Analityka 2010/2011

12 pytań testowych (w tym 2 wielokrotnego wyboru) + 12 pytań otwartych
-napisać 2 równania reakcji - działamy mocnym kwasem na jakąś sól, w wyniku czego powstaje związek który po rozpuszczeniu w wodzie daje kwas
-na podstawie dowolnej reakcji wytrącenia osadu napisać wzór na prawo Guldberga- Waagego
-napisać dowolne 2 sole które ulegają dysocjacji kationowej, napisać równania reakcji i określić czy ph będzie niższe czy wyższe niż ph wody
-na podstawie jakiegoś związku który jest jednocześnie zasadą i kwasem wg Bronstedta przedstawić o co come on w teorii Bronstedta (chodzi chyba o napisanie 2 reakcji w której ten związek występuje jako dawca i biorca protonu)
-na podstawie równania reakcji wykazać że amoniak ma charakter zasadowy wg Bronstedta
-zadanko rachunkowe - obliczyc Ir mając rozpuszczalność (lub odwrotnie nie pamiętam)
-zadanko rachunkowe - obliczanie pH dla roztworu buforowego i zmiany pH po dodaniu kwasu
-które pierwiastki z grupy 2 i 17 fizjologicznie występują w organizmie
-w wyniku reakcji jakich metali ze stężonym kwasem azotowym V powstanie tlenek azotu IV
-jaki pierwiastek grupy 15 występuję w odmianach alotropowych białej i czerwonej, a biała jest trująca
-napisać 2 równania reakcji w których powstają gazy szkodliwe dla organizmu człowieka
-napisać 4 cechy które można przypisać tlenowi (war normalne) i 2 sposoby jego otrzymywania - napisac odpowiednie równania redox
-napisać równania reakcji pokazujące amfoteryczny charakter tlenku glinu

Farmacja

2010/2011

-rozdzial siarczkow

- podac ilosc gramow Na2HPO4 potrzebnych do uzyskania mieszaniny buforowej o pH rownym pkA

- obliczanie pH kwasu octowego po rozcienczeniu

- wykres zaleznosci trwalosci kompleksu chyba od pH

- napisac wzor chlorku tetraakwadichlorochromu III,

- reakcje otrzymywania wybranego metalu i niemetalu w stanie pierwiastkowym

- -zadanie z iloczynu rozpuszczalnosci...podana rozpuszczalnosc i Kso i podac mase molowa substanji AB
-do uzgodnienia redoksy
-rozdzial : FeS, ZnS, CoS, HgS i jeszcze jakis osad
-z bionieorganicznej wymienic 4 metale i 4 niemetale z bloku p i d i napisac po jednej reakcji otrzymywania jednego metalu i jednego niemetalu
-jakie bedzie ph 0,4mol/l roztworu CH3COOH po 10-krotnym rozcienczeniu (Kso=1,8*10-5)

- redoks KMnO4+KNO2 w środowiski kw. siarokowego
- redoks dichromianu Na2SO3 też w środowisku siarkowego

- obliczenia z rozpuszczalności

- sporo bionieorganicznej: jakie pierwiastki występują fizjologicznie w ogr. człowieka, podać 4 metale i 4 niemetale i napisać w jaki sposób można je otrzymać w formie pierwiastkowej

- pytanie o cechy które dotyczą chloru
- obliczenia z elektrochemii: które półogniwo będzie miało większy potencjał
- które zestawienie półogniw będzie miało największą SEM

-wlasciwosci choloru
-substancja trudnorozpuszczalna ( byl podany opis i napisac co to moze byc )
-duuuzo z ukladu okresowego, czyli jak sie zmienia elektrujemosci, jonizacja, promien itd
-zadanie z kmno4 jodkiem w sr kwasnym
-zamkniete apropo stalej i stopnia dysocjacji
-wybrac stezenie aby nie wytracil sie osad, podany Ir
-co nie ulega hydrolizie kationowo anionowej
- co w czym się rozpuszcza, podane były CdS, Mn(OH)2, Fe(OH)2 i coś jeszcze, a rozpuszczalniki to 1mol HCl, 6mol HNO3 i KOH

-obliczanie pH rr zasady, o stężeniu chyba 0,002 ale nie wiem czy g/l czy mol/l. Po 10 krotnym rozcieńczeniu.

- obliczanie potencjału E w kilku rr różnych soli o takim samym stężeniu ( ze wzoru) i potem na podst. tego wyliczanie największego SEM.
-zadanie z buforami : ile potrzeba Na2HCO3 żeby wartość pH była równa wartości pKa. No i podane stężenie i ml KH2CO3.

Z Bionieorganicznej pytania dziwne :p który pierwiastek z bloku s występuje najliczniej w org. człowieka, i ogólnie pytania o pierwiastki z bloku p które w człowieku występują. Pytanie o pierwiastki gr XV chyba ...albo źle popatrzyłam :p i wymienić który ma odmiany alotropowe i napisać jakie.
Pierwiastki bloku d, które tworzą wiązania metaloorganiczne w organizmach.

II termin
- do uzgodnienia redoksy: manganian z azotanem III sodu w środowisku H2O i drugi arsenian IV z roztworem KI + HCl
- zadanie obliczeniowe: ile litrów gazu można otrzymać, jeżeli do 0,5 l iluśtam molowego r-ru HCl wrzucimy 3g Zn i 2g Mg
- odnośnie powyższego: ile powinna trwać elektroliza kwasu solnego, aby otrzymać tyle samo gazu ile w powyższym zadaniu, przy założeniu że płynie prąd 2A
- obliczenie stechiometryczne: ile należy użyć manganianu, a by w stechiometrycznej reakcji otrzymać podaną ilość chloru i oczywiście zapisać również tą reakcję
- jakie pierwiastki I i XVI grupy występują fizjologicznie w organizmie człowieka
- jaki pierwiastek działa przeciwalergicznie
- podać 4 niemetale, które wchodzą w skład zw. organicznych u człowieka, które w stanie wolnym są gazami
- podać 2 tlenki bloku d, które nie rozpuszczą się w roztworze NaOH
- jaki gaz po przepuszczeniu przez roztwór azotanu V kadmu utworzy osad rozpuszczalny w nadmiarze tego gazu
- jaki pierwiastek wspomaga leczenie depresji
- jakie sole ulegają hydrolizie kationowo-anionowej
- czy stała dysocjacji kwasu zmieni się jeżeli temperatura wzrośnie
- obliczeniowe na pH buforu fosforanowego
- obliczyć pH kwasu octowego
- 2 próby tożsamościowe: NH4+ i Br-
- ile elektronów znajduje się na podpowłoce 4d kadmu
- do roztworu wodorotlenków Zn, Mn i Cu dodano nadmiar amoniaku, co będzie w przesączu
- do roztworu dodano NaOH i zmienił on barwę na żółtą, jaki jon znajdował się wcześniej w roztworze (test) i chyba chodziło o CrO4 2-
- jaki odczynnik dodano do roztworu węglanu amonu, jeżeli powstał gaz, który zabarwił papierek uniwersalny na niebiesko
- z testowych o stopni lub stałej dysocjacji
- napisać przykład reakcji nieodwracalnej
- obliczeniowe: jakie pH będzie miał 0,025% roztwór HCl, jeżeli ma gęstość 1g/ml
- rozpuszczalność osadów w stężonym amoniaku i stężonym HNO3: HgS, PbS, Cr(OH)3 i Bi2S3

*150 g rru 12% (NH4)2CO3 reag z H2SO4 trzeba bylo policzyc ile litrów gazu wydzieli sie w tej reakcji.
*jaki metal z bloku d wchodzi w skład anhydrazy weglanowej
*Katalaza wyst w krwi rozkłada zw o malie 34u. Jaki to zwiazek?
*Przykl soli hydroliz. anionowo
*przykład soli hydroliz. z odcz kwaśnym
*..... jest gazem ktory przepuszczony przez rr Cd(NO3)2 wytrąca żółty? chyba osad rozpuszczalny w nadmiarze tego gazu
*reak KMnO4 z wybranym anionem gr I w śr kwaśnym
*zadanie z buforów , bufor fosforanowy, była podana stęz mol i obj Na2HPO4 i trzeba było policzyc ile g KH2PO4 żeby było jakies tam pH.
*obliczyc pH rr kwasu octowego, podane stęzenie i Ka
*obliczyć pH HCl o d=1g/ml i Cp=0,026%
*pytanie o jakie tlenki i wodorotlenki rozp sie w NaOH
*Ile elektronów ma kadm na poziomie 4d
*było zadanie z elektrolizy,
*jaki bufor w płucach
*jakie pierwiastki z bloku s i p wyst w człowieku a w warunkach normalnych sa gazami, trzeba było wymienic 4.
*podac przykład soli która po dodaniu NaOH wydzieli gaz który zabarwi papierek lakmusowy na niebiesko
*ktore aniony z jakiejś tam grupy utlenia KMnO4: do wyboru S2O3 2-, CrO42-, SO42-, ASO33-, AsO43-
*pytania o rozpuszczanie: na pewno byl do wyboru stęz HCl, 1M HCl, 6MHNO3.

2008/2009

- siarczki, rozpuszczalność, kolorki;
-obliczenie SEM, jak się zmianie po zmianie stężenia
-IR, bufory, wł. koloidów, pH
- jakaś substancja trudno rozpuszczalna-opis właściwości i rozpoznać
-mało z bionieorg, pytania o Mg i CO, kobalaminę
- redoxy z chromem, arsenianami, jodem

reakcje napisac i uzupełnić:
Na2Cr2O7 + (NH4)2SO3 + H2S04 -->
KMnO4 + NaNO2 + H20 --->
-Do zlewki o pojemniści 500 ml wlano 50 ml kwasu octowego o steż 0,01 mol/l i uzupełniona woda do kreski. Obliczyc pH roztworu. k kwasu = 1,8*10^-5
-Obliczyć Ir osadu związku typu AB jeżeli jego rozpuszczalność wynosi 0,008g/ 100g , a masa związku = 280g/mol.
-Do 200ml r-ru Na2SO4 o liczbie moli 1,4*10^-6 dodano 200 ml BaCl2, obliczyć czy powstanie osad. [ Ir BaSO4= 1,1*10^-10]
-Obliczyć pH 500ml 0,004% r-ru jakiegoś słabego kwasu o masie m=120g
i k=1,8*10^-5 (masa wyszła M=60g/mol)
-Ile moli HCl przereaguje stechiometrycznie z 600g 0,55% -ru siarczku sodu.
-Ile moli NaNO2 utleni tyle samo jodu co 0,1 mola NH4MnO4, obydwie reakcje przeprowadzono w srodowisku H2SO4
-Podać reakcje dla wodorotlenku gr 11 w której powstaje barwny związek kompleksowy i napisac równanie na stałą trwałośći lub nietrwałości

-KTOREGO PIERWIASTka ilosc potrzebna w organizmie jest bliska ilosci szkodliwej
-ktore pierwiastki wystepuja w człowieku

wymienić dwie sole ktore z kwasem octowym dadza dwa rozne gazy
ktore sole zabarwia fenoloftaleine na malinowo(testowe)
ktory kwas tlenowy jest mocniejszy(test)
mamy próbke i po dodaniu KI powstaje barwny r-r.jakie metale tam bylu(chodzilo chyba o BI i Hg(2)
cos tam chyba o rozcienczeniu roztworu i jak sie znmieni pH stała dysocjacji.
wzór gazu rozweselającego
mamy biały osad i byl opis reakcji ze np z H2SO4 wydzieli sie gaz i powstanie inny osad, z HNO3 tez wydzieli sie bezbarwny gaz.
ktore wodorotlenki sa rozpuszczalne w NaOH
obliczyc pH dla slabego kwasu tylko ze mi tam wyszedł stosunek C/k mniejszy niz 400 wiec powinno sie uzyc wzoru nieskroconego

wrześniowe pytania:
* Ile wyniesie pH r-ru amoniaku o Cm=0,004 mol/l i alfa = 3,6%
* Do kolby o V= 250 cm3 wsypano 9,8g Na2HPO4 i 12,4g KH2PO4 i uzupełniono wodą do kreski. Ile wyniesie pH? [k=6,2*10^-8]
* Napisać 2 reakcje nieodwracalne i 2 odwracalne,
* Stopień hydrolizy i stała hydrolizy zależą od....
* Ile wyniesie pH r-ru kwasu octowego o Cm=0,001 mol/l [k=1,8*10^-5] po jego 10-krotnym rozcienczeniu? ( pH > / = / < 4 ). Ile wyniesie stała dysocjacji tego r-ru po 5-krotnym rozcienczeniu w danej T ( wzrośnie 5 razy / zmaleje 5 razy / nie zmieni się)
* Ile moli Na2SO4 powstanie w reakcji z r-rem K2Cr2O7 zawierającym 16,8g tego zw.
w środowisku H2SO4. Napisać reakcje.
* Do 250 cm3 r-ru CuSO4 o Cm= 0,6 mol/l włożono blaszkę Zn o masie 3,25g. Reakcja zaszła z 100% wydajnością. Stwierdzono: ubytek masy ...... o ..... g oraz wydzielenie się ...... g ........ Jakie jest Cm otrzymanych jonów metalu?
* Reakcje:
KMnO4 + (COOH)2 + H2SO4 --->
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 --->
* SO2 powstaje w reakcji HCl z .....
* z testowych: zaznaczyc poprawną odp jeżeli wszystkie zw maja taki sam skład, stęzenie i takie tam i Ir: I - XY, II - X2Y i III - X3Y i zaznaczyc czy rozpuszczą sie wszystkie naraz, I zw jako pierwszy, III jako pierwszy, III jako ostatni, i coś jeszcze jedno
* Zw chemiczny który może być stosowany w diagnostyce przewody pokarmowego
* z testowych: do r-ru dodano NaOH i zabarwił sie na żółto i jaki jon był wcześniej -(Cr2O7)2-
* z testowych : wybrać sole które ulegają hydrolizie kationowej lub kationowo-anionowej
* Jaki pierwiastek bloku d występuje w mioglobinie?
* Składniki (2) układu bufoującego w nerkach
* i dużo o tym które pierwiastki występują w organizmie i który pierwiastek jest normalnie cieczą i ma własciwości uspokajające

2007/2008

- obliczyć SEM ogniwa - w sumie podstawić do wzoru i jak się zmieni SEM jeżeli ziemni się stężenie w obu półogniwach o tyle samo
- zadanie z buforów, w kolbie: Na2HPO4/KH2PO4 i KOH, i jak sie zmieni pH po dodaniu Na2HPO4
- z bionieorganicznej: jakie pierwiastek tworzy trudno rozpuszczalny węglan i łatwo rorpuszczalny wodorowęglan i ma dziełanie przeciwstresowe, - w tym stylu były do wypełania miejsca wykropkowane ok 8 takich zdan
- Zadanie na obliczenie ropuszczalności w g/ml wody, dany był Ir
- uzupełnić współczynniki reakcji i reakcję : K[Cr(OH)4] + H2O2+ KOH ----->........
K2C2O4+ KMnO4 + H2SO4 ----->.......
- były takie tabelki: w kolumnach dany pierwiastek i jego opis z wykropkowanymi miejscami do wypełnienia.
-Napisać reakcję tworzenia bezbarwnego kompleksu pierwiastka z grupy 11, wzór na stałą trwałości, nietrwałości.

II termin:
zamkniete:
co ulega hydrolizie aninowej?
stopien dysocjacji zależy od...
co rozpusci się w NaOH?
podane Ir należy podać prawdziwą info na temat wytracania halogenków Ag
pytanie o właść chloru
pytanie obliczeniowe o pH r-ru amoniaku
otwarte:
uzupełnianka bionieorganiczna; pierw. grupy 2 i 15 UOP wystepujące fizjologicznie w człowieku
któremetale wystepują w stanie wolnym, metal odpowiedzilny za chorobe Willsona, podać 2 tlenki rozpuszczalne w KOH, dwa wodorotlenki rozp w KOH
który zw. che. wiąże hemoglobine
na jaką sól zadziałano kwase HCl jezeli papierek zwilżony octane ołowiu zabarwił się na czarno>
pytanie obliczeniowe z buforów( octanowego) jakie jest jego pH
co się stanie z podanym r-rem amoniaku, jeżeli rozcieńczymy 10-krotnie ( co ze stałą się stanie a co ze stopniem dys.)
reakcje do uzgodnienia:
KmnO4+NaI+H2SO4->
C2O2H4+KMnO4+H2SO4->
zadanie z elektrochemii z płytką magnezową w r-rze AgNO3 masa płytki 2,4g w 0,5l r-ru AgNO3 c=0,008mol/l ile czego ubędzie a ile przybedzie, ile moli poszczególnych jonów bedzie w rrze

zamknięte:
-które wodorotlenki są amfoteryczne
-pytanie o stopień dysoscjacji i rozcieńczenie r-r
-ile jest elektronów na powłoce 3d żelaza
otwarte:
-podać dwa równanania reakcji odwracalnych, które można opisać wzorem Gudberga-Waagego
-ile moli jodu powstanie gdy przereaguje 0,25mola KMnO4 z KI w środowisku kwasu siarkowego VI
-co to za pierwiastek, który w warunkach normalnych jest cieczą, a jego związki są silnie toksyczne dla organizmu
-jaki bufor występuje w płucach