Egzamin chemia nieorganiczna - pytania, czerwiec 2011

1. Do jakiej grupy symetrii należy cząsteczka liniowa nie posiadająca środka inwersji? C_∞v

2. Do jakiej grupy symetrii należy cząsteczka liniowa posiadająca środek inwersji? D_∞h

3. Jak ogólnie nazywamy proces (utraty pochłoniętej energii w postaci promieniowania elektromagnetycznego? - coś takiego):

a) luminescencja

b) fosforescencja

c) fluorescencja

d) przejście bezpromieniste

4. Jakiego produktu spodziewasz się w reakcji [Pt(Cl)₄]²⁺ z 2PR₃   (trans?)

5. Ile izomerów (geometrycznych i wiązaniowych) posiada (nie pamiętam dokładnie) [Co(NH₃)₄(SCN)₂]^-

1. 2

2. 3

3. 4

4. 6

6. Podać wartości momentu magnetycznego dla kompleksu Ni²⁺ o symetrii oktaedrycznej, tetraedrycznej, płaskiego kwadratu.

7. Pytanie o strukturę (warstwowa, jonowa) i stopnie utlenienia dla związków FeS₂ i MoS₂ (czy jest tam jon S₂^2-).

(MoS₂ struktura warstwowa, FeS₂ zawiera gr. S₂^2- więc jonowy)

8. Co to jest kontrakcja lantanowców? (systematyczne zmniejszanie się promienia atomowego Ln

i jonów Ln³⁺ ze wzrostem liczby atomowej)

9. W oparciu o szereg efektu trans przewidywanym produktem reakcji cis-[Pt(Cl)₂(NH₃)₂] z 2PR₃ będzie?

10. Obecność n-krotnej osi niewłaściwej (Sn) w przypadku geometrii oktaedrycznej wyklucza:

a) chiralność

b)...

11. Ułożyć w szeregu względem energii? (zabsorbowanej? przez roztwory o barwach) były podane kolory:

żółty (1), zielony (2)  czerwony (3) i ułożyć ich względem wartości E:

a) E2 >E3 > E1 ? :D Nie :P 2>1>3

12. Pierwiastki tworzące związki z halogenowcami typu M_nX_m (stopnie utlenienia, które pierwiastki - wszystkie czy wybranych grup itd..) chodziło o blok d

a) wszystkie, ale na niskim stopniu utlenienia

b) wszystkie ale tylko na niskim stopniu utlenienia

c) tylko z d⁴-d⁷ na wszystkich stopniach utlenienia

d) wszystkie na wszystkich stopniach utlenienia

13. Podać czym jest związek metaloorganiczny:
a) posiada zawsze wiązania M-C
b) może posiadać tylko wiązania M-M

14. Które z podanych pojęć? są operacjami symetrii -> początek wykładu (tabelka)

15. Cząsteczka polarna (co ma czego nie ma)

a) może być środek symetrii

b) wszystkie grupy D

16. Podać właściwą nazwę kompleksu (nie pamiętam jakiego chyba cis-aaaa)

17. Wybrać właściwy wzór kompleksu o podanej nazwie cyjanek...

18. Co oznacza hapcyjność liganda? (Hapcyjność η liganda (gr.haptein - przyczepić) jest liczbą

jego atomów węgla związanych z atomem metalu)

19. Teoria pola krystalicznego zawodzi ponieważ: (cos takiego)

a) traktujemy ligandy jako ujemne punktowe ładunku (?)

b) bo w reszcie, było że nie traktujemy ich jako ładunku ujemne.

c) że nie możemy stosować jej do ligandów obojętnych...

20. Pytanie w którym trzeba było zaznaczyć : ∆_T = 4/9 ∆_O, i ze energia orbitali w kompleksie oktaedrycznym dla t₂g i 3g wynosi 0,4 i -0,6∆_O  ale tam było że ∆_O = 4/9 ∆_T wiec to było źle

21. Czym koordynuje 1,3-butadien ( wiązanie π, jakieś słabe σ - donorowe połączenia, ...)

… na wykładzie była tylko reakcja z Fe(CO)₅ …

22. Było pytanie o gorącą fuzję. ( była reakcja i ta odpowiedz była poprawna)

23. Pytanie o karbonylki

24. Na jakim stopniu utlenienia występują lantanowce i dlaczego. Z której powłoki tracą elektrony, rożnie warianty były.

(najpowszechniej na +3 stopniu utlenienia)

„wszystkie lantanowce tworzą głównie jony +3, jeżeli chodzi o mechanizm powstawania tych jonów, to ogólnie przyjęto, że następuje utrata elektronów 6s² równocześnie z elektronem 5d¹ (jeśli jest obecny) lub jednego z elektronów 4f gdy brak elektronu 5d¹ ”

25. Coś z metalami Mn, Ir, Pt o wielkość kationu i stabilizację.

26. Były wypisane ligandy i dla dwóch jonów Mn Cr była chyba en, CO, O₂^- i z którymi tworzy stałe

27. Policzyć stopnie utlenienia.

28. Pierwiastki pierwszego okresu bloku d, stopnie utlenienia jakie najczęściej i dlaczego, tam były M(I) i M(II) M(III) i że z orbitali 4s i d z tego co pamiętam

(chodzi o metale 3d jak rozumiem, Sc - Cr mają +3 ; Mn - Cu +2 stopień utlenienia;
dla Fe mam w tablicach +3 stopień utlenienia, ale na wykładach najtrwalszy jest Fe²⁺)

29. Był związek 0-(CH₂)_n-0 i ile ma wynosić wartość n. Podane odpowiedzi to:

a) n = 3  bo tworzy pierścień 5 członowy, który jest trwały

b) n = 2  bo tworzy pierścień 5 członowy, który jest trwały

c) n > 3 i reszty nie pamiętam

d) n = 3 bo tworzy pierścień 6-członowy, który jest trwały

30.  Który z poniższych jonów(?) będzie ligandem dla  (Mn^VII i Cr^III)

a) etylenodiamina

b) CO

c) 2,2’-bipirydol (coś takiego)

d) O^2-

31. Które z niżej wymienionych ligandów najlepiej stabilizują jony Co²⁺, Cr³⁺, Au⁺:

CH₃COO, I^- , CN^-, CO, Cl^- , H₂O, F^- (nie pamiętam wszystkich)

tutaj różne kombinacje odpowiedzi do każdego z podanych wyżej metali (dla Au były po dwa podane. W dwóch odpowiedziach było F^- i H₂O, i dla Co i Cr też w sumie po dwa.

32.

33. Związek o wzorze PtCl₄ ∙2HCl nie wytrąca osadu AgCl po dodaniu jonów srebra do roztworu. Poprawnie zapisany wzór związku i geometria jonu kompleksowego to:

a) H₂[Pt(Cl₂)₃], trójkąt

b) H₂[PtCl₄]Cl₂, płaski kwadrat

c) [Pt(H₂)(Cl₂)₄], płaski kwadrat

d) H₂[PtCl₄] , oktaedr

34. Określić, które pary nie są optycznie czynne, były cis- CoCl₂(NH₃)₄ (powtórzył się w 3 odpowiedziach), trans CoCl₂(NH₃)₄, Co(en)₃, Co(en)²⁺ jeden ligand nie pamiętam jaki.

35. Orbitale f: nie tworzą wiązań wielokrotnych i coś o silnym ekranowaniu przez wyższe orbitale, te dwie odpowiedzi zapamiętałem.

36. Trzy związki Cu₂O Mn(z czymś) i żelazo na II, podać prawidłową konfigurację : [Ar] no i tam czy 3d³, czy 4s², czy 4s¹ 3d ileś tam

37. był związek Rh (?) z dwoma rodzajami ligandów, jeden obojętny i podać poprawną nazwę i tam była poprawna nazwa z taką końcówką (2-)

38. cis-PtCl₂(NH₃)₂ + 2PR₃, efekt trans, co powstanie, chodzi o jakiś szereg tam były np. cis(?)-Pt(NH₃)(PR₃), albo Pt(Cl)(NH₃)(PR₃), takie mieszanki

39. Cl^-, CN^- i CO który jest w silnym, a który w słabym polu. (silne: CO, CN^-; słabe Cl^-)

40. Były dwa związki, te samo centrum inne ligandy, typu w jednym (bpy)₃(py)₂ a w drugim bardziej różnorodne i pytanie o reakcję jaka zajdzie z reagentami, tam było chyba redoks zewnątrz i wewnątrz sferowa, oksydacyjna i zasadowa

41. Trwałość na najwyższym stopniu utlenienia w grupach odp. poprawna rośnie w dół

(dla bloku d oczywiście)

42. Czym jest K_f. tam było poprawne chyba tylko, że określa trwałość termodynamiczna związku

(K_f – stała trwałości = stała tworzenia (f-formation))

43. K₁>K₂>...>K_n no i że to jest poprawne, a odstępstwa gdy zmiana struktury.

44. Podany kompleks i określić stopień utlenienia metalu i LK. LK było 6, a metal to był Cr^III bodajże. [Cr(NH₃)₄(en)]³⁺

45. NCSe^- i że N łączy się z czymś tam (podane trzy metale), a Se z Au, albo na zmianę, ogólnie pomieszane były.

46. Który szereg we właściwy sposób obrazuje wzrost stałych tworzenia dla kompleksów z ligandem F^- i dlaczego:

a) Ti⁴⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺, gdyż w przypadku podobnych rozmiarów kationów większy ładunek kationu silniej stabilizuje kompleks

b)  Mg²⁺ > Zn²⁺ > Cd²⁺, gdyż w przypadku identycznego ładunku kationów mniejszy rozmiar kationu silniej stabilizuje kompleks

c) Mg²⁺ < Zn²⁺ < Cd²⁺, gdyż w ten sam sposób wzrasta energia stabilizacji w polu krystalicznym (CFSE)

d)  Ti⁴⁺ < Al³⁺ < Mg²⁺  gdyż w przypadku podobnych rozmiarów kationów mniejszy ładunek kationu silniej stabilizuje kompleks

47. π-donorowe i π-akceptorowe, który zwiększa ∆_O a który zmniejsza.

(π-donorowe zmniejsza ∆_o, π-akceptorowe zwiększa ∆_o)

48. Atom wodoru łączy się (chyba jako ligand) za pomocą:

a) wiązań zwrotnych π, (wodór cząsteczkowy łączy się z metalem i mamy

b) sigma, dwie składowe tego wiązania: donację elektronu σ

c) wiązań π z wiązania H-H do atomu metalu i π donację zwrotną

d) kombinacji sigma ze zwrotnymi π od atomu metalu na orbital σ* H-H która osłabia

to wiązanie → mogą powstać połączenia dihydrydowe)

49. Dlaczego niektóre cząsteczki ulegają wewnętrznej rotacji:

a) niska wartość bariery energetycznej

b) bariera energetyczna może zostać pokonana już w temperaturze pokojowej

50. Był podany wzór kompleksu i trzeba było wskazać stopień utlenienia jonu centralnego oraz liczbę koordynacyjną (trzeba uważać przy liczeniu bo była tam etylenodiamina). → pyt 47

51.W oparciu o szereg efektu trans przewidywanym produktem reakcji cis-[PtCl₂(NH₃)₂] + 2PR₃ będzie:

a) cis-[Pt(NH₃)₂(PR₃)₂]²⁺

b) cis-[PtCl(NH₃)(PR₃)₂]⁺

c) trans-[PtCl₂(PR₃)₂]⁺ (?)

d) trans-[Pt(NH₃)₂(PR₃)₂]²⁺

52. W porównaniu do kompleksów metali bloku 3d, kompleksy metali bloku 4d i 5d zazwyczaj charakteryzują się liczbą koordynacyjną:

a) taką samą

b) niższą

c) metale bloku 4d i 5d nie tworzą kompleksów

d) wyższą

53. Połączenia typu M_nX_m (M - metal bloku d, X - halogen):

a) istnieją dla wszystkich metali, ale tylko na niskich stopniach utlenienia

b) istnieją dla metali z grup 4-8 na prawie wszystkich stopniach utlenienia

c) istnieją dla wszystkich metali ale tylko na najwyższych stopniach utlenienia

d) istnieją dla wszystkich metali na większości stopni utleniania

54. Jak cząsteczka cis-1,3-butadienu będzie koordynowała do metalu?

a) poprzez wolne pary elektronowe orbitali sp krańcowych atomów węgla

b) poprzez elektrony orbitali antywiążących σ* krańcowych atomów węgla

c) poprzez elektrony orbitali wiążących σ krańcowych atomów węgla z utworzeniem wiązań dwuelektronowych trójcentrowych

d) poprzez elektrony orbitali pi wiązań podwójnych

55. Najczęściej występujący stopień utlenienia lantanowców to:

a) M(I) ponieważ łatwo tracą jeden elektron z orbitalu 6s

b) M(II) ponieważ łatwo tracą dwa elektrony z orbitalu 5d

c) M(III) ponieważ łatwo tracą dwa elektrony z orbitalu 6s i jeden elektron z orbitalu 5d jeśli jest obsadzony

d) M(III) ponieważ łatwo tracą dwa elektrony z orbitalu 6s i jeden elektron z orbitalu 4f

56. Ligand karbonylowy stabilizuje:

a) niskie stopnie utlenienia, w wielu karbonylkach metal występuje na zerowym stopniu utlenienia

b) niskie stopnie utlenienia, jednak w karbonylkach metal nigdy nie występuje na zerowym stopniu utlenienia

c) niskie stopnie utlenienia i może być ligandem mostkującym
d) wysokie stopnie utlenienia, w wielu karbonylkach metal występuje na najwyższym możliwym stopniu utlenienia

58.Wskaż właściwy stopień utlenienia oraz liczbę koordynacyjną LK dla Cr w K₃[Cr(CN)₄(en)]:

a) LK = 6

b) Cr^III

c) Cr^II

d) LK = 5