W równowagach chemicznych przebiegających w roztworach elektrolitów biorą udział jony. W reakcji dysocjacji słabego kwasu :

HA=H_­­⁺+A_­^-

W równowadze z niezdysocjowaną postacią kwasu HA znajdują się jony H_­­⁺ i A_­^- . Termodynamiczna stała równowagi dysocjacji kwasu wynosi:

Wyrażając aktywności za pomocą stężeń i współczynników aktywności γ_i :

stałą równowagi możemy wyrazić w następujący sposób:

Stałą równowagi dysocjacji kwasu wyrażoną za pomocą stężeń K_c, nazywa się krótko stałą dysocjacji. Wielkość stałej dysocjacji podaje równanie Ostwalda:

Jeżeli bowiem ogólne stężenie kwasu wynosi c, zaś stopień dysocjacji α, to w stanie równowagi stężenia reagentów wynoszą :

Wstawiając wartości tych stężeń do równania podanego nieco wyżej otrzymuje się równanie Ostwalda:

Jeżeli rozważany kwas jest wskażnikiem (indykatorem) do kalorymetrycznego pomiaru pH, to stała równowagi reakcji dysocjacji indykatora:

przekształca się do postaci:

w której

,

---