Przemiany gazu
Prawo Guy-Lusaca:
doskonałego
Dla danej stałej masy gazu iloraz jego objętości i
temperatury bezwzględnej jest wielkością stałą.
Przemianą gazu doskonałego nazywamy proces
zachodzący dla stałej masy gazu. W wyniku procesu
zmianie ulegają pewne parametry stanu gazu, przy
czym jeden z parametrów pozostaje stały.
Przemiana izotermiczna
Podczas tej przemiany temperatura gazu nie zmienia
Izobara to dowolna zależność właściwości układu
się(T=const).
fizycznego otrzymana przy stałym ciśnieniu.
Prawo Boyle'a-Mario
Przykładem izobary jest krzywa przedstawiająca
Dla danej stałej masy gazu iloczyn jego ciśnienia i
zależność ciśnienia od objętości gazu dla ustalonego
objętości jest wielkością stałą.
ciśnienia, czyli przemiana izobaryczna
Wykresy przemiany izobarycznej w układach
Izoterma to dowolna zależność właściwości układu
współrzędnych przedstawiają izobary
fizycznego otrzymana przy stałej temperaturze.
Przykładem izotermy jest krzywa przedstawiająca
p-V p-T
zależność ciśnienia od objętości gazu dla ustalonej
temperatury, czyli przemiana izotermiczna
Wykresy przemiany izotermicznej w układach
współrzędnych przedstawiają izotermy
p-V, p-t
V-T
V-T
I zasada termodynamiki dla przemiany izobarycznej
przybiera postać:
I zasada termodynamiki dla przemiany izotermicznej
Przykładem takiej przemiany jest ogrzewanie gazu w
przybiera postać:
szczelnym naczyniu, które zamknięte jest ruchomym
tłokiem mogącym się swobodnie przesuwać.
Praca w przemianie izobarycznej
Przykładem takiej przemiany jest bardzo powolne
sprężanie gazu w naczyniu o ściankach dobrze
przewodzących ciepło (temperatura gazu jest wówczas
równa temperaturze otoczenia).
Przemiana izobaryczna
Podczas tej przemiany ciśnienie gazu nie ulega zmianie
(p=const)
W przemianie izochorycznej objętość nie ulega
zmianie, więc gaz nie wykona pracy. Dochodzi do
wymiany ciepła. Przykładem takiej przemiany jest
ogrzewanie gazu w szczelnie zamkniętym naczyniu,
zbudowanym z materiału o bardzo małej
rozszerzalności cieplnej.
Ciepło właściwe i molowe
Ciepło właściwe informuje, jaka ilość ciepła należy
Pole powierzchni pod wykresem przemiany w układzie
dostarczyć substancji o masie 1kg, aby zwiększyć jej
p-V ma sens fizyczny pracy wykonanej przez gaz
temperaturę o 1K
Przemiana izochoryczna
Podczas tej przemiany objętość gazu nie ulega zmianie
(V=const)
Ciepło molowe informuje, jaka ilość ciepła należy
dostarczyć jednemu molowi gazu, aby go ogrzać o 1K
Prawo Charlesa:
Dla danej stałej masy gazu iloraz jego ciśnienia i
temperatury bezwzględnej jest wielkością stałą.
Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu i objętości
Jeżeli gaz ogrzewany jest przy stałym ciśnieniu, to
mówimy o cieple molowym przy stałym ciśnieniu. Gdy
ogrzewany jest przy stałej objętości to mówimy o cieple
Izochora to dowolna zależność właściwości układu
molowym przy stałej objętości. Dal tego samego gazu
fizycznego otrzymana przy stałej objętości. Przykładem
zachodzi związek miedzy jednym a drugim ciepłem
izochory jest krzywa przedstawiająca zależność
ciśnienia od objętości gazu dla ustalonej objętości, czyli
Dla ciepła właściwego powyższy związek będzie mieć
przemiana izochoryczna
postać
Wykresy przemiany izochorycznej w układach
współrzędnych przedstawiają izochory
Przemiana adiabatyczna
p-V p-T
Podczas tej przemiany gaz nie wymienia ciepła z
otoczeniem (Q=const)
Wykresem przemiany adiabatycznej w układzie p-V
jest adiabata, która przypomina izotermę, ale jest
V-T
bardziej stroma.
I zasada termodynamiki dla przemiany izochorycznej
I zasada termodynamiki dla przemiany adiabatycznej
przybiera postać:
przybiera postać:
Entropia - jest to termodynamiczna
funkcja stanu, określająca kierunek
przebiegu procesów spontanicznych
(samorzutnych) w odosobnionym
układzie termodynamicznym.
o parametry stanu:
2. temperatura
3. ciśnienie
4. objętość
Układ termodynamiczny - przestrzeń w której
zachodzi przykładowy proces.
�� zamknięty - to taki w którym nie dochodzi do
wymiany masy ani energii między układem a
otoczeniem. Np. gaz w szczelnym cylindrze.
�� otwarty - to taki w którym układ wymienia masę
lub energię z otoczeniem. Np. organizmy żywe.
Entropia - wzór:
"S = 1/T * "Q
S- entropia
Q- ciepło
T- temperatura
Entropia jest dodatnia gdy ciału dostarczane jest ciepło
z otoczenia.
Entropia może być ujemna - wówczas gdy ciało oddaje
ciepło do otoczenia.