Gaz doskonały- stan pewnej stałej ilości gazu określają jednoznacznie trzy parametry stanu: ciśnienie p,
objętość V, i temperatura T; równanie stanu (równanie Clapeyrona): pV=nRT, n- liczba moli danego gazu, R-
8,314J/mol� K- uniwersalna stała gazowa; fikcyjny gaz, który spełniłby to równanie w każdych warunkach
nazywamy gazem doskonałym;
Założenia kinetycznej teorii gazu doskonałego: 1. Cząsteczki danego gazu można traktować jako punkty
materialne o równych masach 2. Cząsteczki gazu znajdują się w szybkim chaotycznym ruchu. Chaotyczność
ruchu oznacza, że cząsteczki poruszają się we wszystkich kierunkach, jakie są tylko możliwe, i że żaden z tych
kierunków nie jest uprzywilejowany 3. Cząsteczki gazu zderzają się sprężyście ze sobą i ze ściankami naczynia, w
którym jest zawarty gaz. Siły działające podczas zderzeń są siłami zachowawczymi i wobec tego energia
mechaniczna cząsteczek pozostaje stała 4. Siły działają tylko w momencie zderzenia się cząsteczek gazu.
Cząsteczki oddalone od siebie nie działają na siebie żadnymi siłami 5. Objętość cząsteczek gazu jest
zaniedbywalnie mała w porównaniu z objętością zajmowaną przez gaz. To założenie jest oparte na prostym
fakcie, że ciecz powstała po skropleniu gazu zajmuje o wiele mniejszą objętość niż gaz.
Przemiany gazu doskonałego:
ciepło właściwie: ilość energii, którą trzeba dostarczyć 1kg tego ciała, aby jego temperaturę podnieść o 1K:
dQ=cmdT; m-masa ciała, c-ciepło właściwe
ciepło molowe: C-cm; C-ciepło molowe; dwa rodzaje ciepła molowego dla gazów: Cv: ciepło molowe w stałej
objętości; Cp:ciepło molowe w stałym ciśnieniu
ciepła molowe gazu: Cv= ,
1.przemiana izotermiczna: T=const.; W= - |
2. przemiana izobaryczna: p=const.;W= -
3.przemiana izochoryczna: V=const.zatem i praca sił ciśnienia jest równa zeru: dW=pdV=0, zas
izochoryczne ciepło właściwe: cv=const.; dQ-dU=mcvdT
4.przemiana adiabatyczna: zachodzi bez wymiany ciepła z otoczeniem (dQ=0). Stosując I zasadę
termodynamikido 1 mola gazu doskonałego: CvdT= -pdV, korzystając z równania Claperyona: CvdT= ; po
zapisie całkowym i kilku przemianach algebraicznych: - równania Piossona; wykorzystanie:
silnik dieslowski.
proces dławikowy: proces w którym gaz lub ciecz przechodzi w sposób powolny ze stanu o wyższym ciśnieniu
do stanu o niższym ciśnieniu bez wymiany ciepła z otoczeniem