Matura Operon 2014 1

background image

Miejsce na identyfikację szkoły

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie 60 punktów.

PESEL ZDAJĄCEGO

Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy

KOD

ZDAJĄCEGO

Arkusz opracowany przez Wydawnictwo Pedagogiczne OPERON.

Kopiowanie w całości lub we fragmentach bez zgody wydawcy zabronione. Wydawca zezwala na kopiowanie zadań przez dyrektorów

szkół biorących udział w programie Próbna Matura z OPERONEM.

KWIECIEŃ

2014

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY

Z OPERONEM

CHEMIA

POZIOM ROZSZERZONY

Czas pracy: 150 minut

Instrukcja dla zdającego

1. Sprawdź,czyarkuszegzaminacyjnyzawiera15stron(zadania1.–32.).

Ewentualnybrakzgłośprzewodniczącemuzespołunadzorującegoeg-
zamin.

2. Rozwiązaniazadańiodpowiedzizapiszwmiejscunatoprzeznaczonym.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania

prowadzącydoostatecznegowyniku.

4. Piszczytelnie.Używajdługopisu/pióratylkozczarnymtuszem/atra-

mentem.

5. Nieużywajkorektora,abłędnezapisywyraźnieprzekreśl.
6. Zapisywbrudnopisieniebędąoceniane.
7. Podczasegzaminumożeszkorzystaćzkartywybranychtablicchemicz­

nych,linijkiorazkalkulatora.

Życzymy powodzenia!

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

2

Zadanie 1. (2 pkt)

PierwiastekYleżywukładzieokresowymw4okresie,wblokuenergetycznymd.Maon6 nie-

sparowanychelektronówwalencyjnych.

Podaj nazwę tego pierwiastka oraz zapisz konfigurację elektronową stanu podstawowego dla

tego atomu.
Nazwapierwiastka: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Konfiguracjaelektronowa: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 2. (1 pkt)

Na podstawie budowy atomów wyjaśnij różnice w aktywności magnezu i baru.
��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 3. (1 pkt)

Uzupełnij tabelę, wpisując w puste miejsca wzory sumaryczne przykładowych związków.

Wzór sumaryczny związku

Typ hybrydyzacji atomu centralnego

sp

3

sp

3

Liczba wolnych par elektronowych

występujących na atomie centralnym

1

2

Liczba wiązań typu v

3

2

Zadanie 4. (2 pkt)

Uczeńprzeprowadziłszeregdoświadczeń,któreprzedstawiononaponiższymschemacie.

H

2

O

HCl

(aq)

H

2

O

NaCl

(aq)

H

2

O

NaOH

(aq)

I

II

III

H

2

O

AlCl

3(aq)

IV

H

2

O

CH

3

COONa

(aq)

V

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

3

a) Napisz, w których probówkach stężenie jonów oksoniowych jest większe od stężenia jonów

wodorotlenowych.

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
b) Wskaż, w których probówkach pH > 7.
��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Informacja do zadań 5. i 6.
Uczeń przeprowadził doświadczenie chemiczne, w którym do probówki wlał roztwór man-
ganianu(VII) potasu zakwaszony roztworem kwasu siarkowego(VI). Następnie do tego roz-
tworu dodał niewielką ilość stałego azotanu(III) potasu.

Zadanie 5. (3 pkt)

Napisz równania reakcji redukcji oraz utlenienia w formie jonowej skróconej, wykorzystując

do tego celu zapis jonowo-elektronowy. Następnie napisz równanie reakcji wraz z uzupełnio-

nymi współczynnikami stechiometrycznymi.
Równaniereakcjiredukcji:

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Równaniereakcjiutlenienia:

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Równaniereakcjiwrazzuzupełnionymiwspółczynnikamistechiometrycznymi:

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 6. (1 pkt)

Zapisz obserwacje z przeprowadzonego przez ucznia eksperymentu.
��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 7. (1 pkt)

Wybierz spośród podanych jony, które w roztworach wodnych mogą pełnić funkcję tylko zasa-

dy Brønsteda.

NO

2

-

,HCOO

-

,NH

4

+

,CO

3

2-

,CH

3

NH

3

+

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

4

Zadanie 8. (2 pkt)

Naschemacieprzedstawionoszeregtorowy.

231

Th

90

228

Ra

88

228

Ac

89

228

Th

90

224

Ra

88

220

Rn

90

216

Po

90

231

Bi

90

208

Tl

81

221

Po

90

208

Th

90

212

Pb

82

Oceń prawdziwość zdań podanych w tabeli. Wpisz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub F, jeżeli

jest fałszywe.

Zdanie

P

F

1.

Szeregtorowyzaczynasięodradionuklidu

231

Th.

2.

Wszeregutorowymwystępuje7rozpadówbeta.

3.

208

Pbkończyszeregtorowy.

4.

224

Raulegaprzemianiealfa.

Zadanie 9. (2 pkt)

Oblicz, w jakiej ilości chalkopirytu zawierającego 82% CuFeS

2

znajduje się 125 kg żelaza. Wy-

nik podać z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Obliczenia:

Odpowiedź: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

5

Zadanie 10. (2 pkt)

Reakcjaotrzymywaniatlenuprzebiegazwydajnością80%.

K

2

Cr

2

O

7

+3H

2

O

2

+4H

2

SO

4

$Cr

2

(

SO

4

)

3

+3O

2

+ K

2

SO

4

+7H

2

O

Oblicz, jaką objętość zajmie O

2

w temperaturze 20°C i pod ciśnieniem 2450 hPa, jeżeli w reak-

cji weźmie udział 6,02 · 10

22

cząsteczek K

2

Cr

2

O

7

.

Wartość stałej gazowej R wynosi:

R = 83,14

dm hPa

mol K

3

×

×

. Wynik podaj z dokładnością do

dwóchmiejscpoprzecinku.

Obliczenia:

Odpowiedź: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 11. (2 pkt)

Do200cm

3

roztworukwasuetanowegoostężeniumolowymrównym0,05mol/dm

3

dodano

200cm

3

roztworuNaOHostężeniumolowymrównym0,25mol/dm

3

Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Obliczenia:

Odpowiedź: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

6

Zadanie 12. (2 pkt)

Tleneksiarki(IV)reagujeztlenemzgodniezrównaniem:2SO

2

+O

2

m2SO

3

DH <0.

Oceń, w którą stronę przesunie się równowaga tej reakcji (w prawo, w lewo, nie zmieni się),

w wyniku:
a)podwyższeniatemperatury: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������

b)obniżeniaciśnieniaukładu: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������

c)wprowadzeniakatalizatora: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������

d)wprowadzeniadoukładutlenu: ��������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 13. (3 pkt)

Zaplanuj doświadczenie pozwalające na określenie charakteru chemicznego odczynu wodnego

roztworu tlenku potasu. Narysuj schemat doświadczenia oraz zapisz obserwacje i wnioski.

Schematdoświadczenia:

Obserwacje: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Wnioski: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

7

Zadanie 14. (2 pkt)

ReakcjamiędzysubstancjamiAiBzachodzizgodniezrównaniem:

2A+3B$4C+ D�

Szybkośćtejreakcjijestopisanarównaniemkinetycznym:v = k[A]

2

[

B]

3

.Początkowestęże-

niasubstratówwynoszą:[A] =2mol/dm

3

; [B] =3mol/dm

3

.Stałaszybkościreakcjiwynosi

1 dm

12

/

 mol

4

 ·s.

Oblicz szybkość tej reakcji w momencie, gdy stężenie substancji A zmaleje o 1 mol/dm

3

.

Obliczenia:

Odpowiedź: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Informacje do zadań 15. i 16.
Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu z dodatkiem błękitu
bromotymolowego. Proces elektrolizy prowadzono z użyciem elektrod grafitowych.

Zadanie 15. (2 pkt)

Napisz równania reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu.
Równaniereakcjianodowej: ������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Równaniereakcjikatodowej: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 16. (2 pkt)

Zapisz obserwacje wynikające z przeprowadzonego doświadczenia.
Przestrzeńkatodowa: �������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Przestrzeńanodowa: ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

8

Zadanie 17. (1 pkt)

Wyjaśnij, dlaczego w celu usunięcia twardości węglanowej w wodzie powinno używać się katio-

nów wapnia, a nie kationów baru. Odpowiedź uzasadnij.
��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 18. (2 pkt)

Korozjatoprocespolegającynaniszczeniupowierzchninaskutekoddziaływaniaśrodowiska.

Wymień dwie metody ochrony przed korozją przedmiotów wykonanych ze stali.
MetodaI: ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

MetodaII: ������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 19. (2 pkt)

Mieszaninę2molikwasuetanowegoi3molialkoholuetylowegowśrodowiskukwasusiarko-

wego(VI)ogrzanodoodpowiedniejtemperatury.Poustaleniusięstanurównowagi,wnaczy-

niustwierdzonoobecność1,5molaetanianuetylu,1,5molawody,0,5molakwasuetanowego

i1,5molaalkoholuetylowego.

Oblicz wartość stałej równowagi dla tej reakcji.

Obliczenia:

Odpowiedź: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

9

Zadanie 20. (3 pkt)

Przeprowadzonotrzydoświadczeniazilustrowanenarysunkach.

nadmiar HCl

(aq)

Na

2

CO

3(aq)

nadmiar NaOH

(aq)

CH

3

COOH

(aq)

nadmiar NaOH

(aq)

Al(OH)

3(aq)

I

II

III

Dla każdego doświadczenia zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej.
DoświadczenieI: �������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

DoświadczenieII:������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

DoświadczenieIII: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 21. (2 pkt)

Połącz w pary nazwy związków organicznych i opisy ich zastosowań.

Nazwa związku

Zastosowanie

1.Benzoesansodu

A.Stosowanyjestwdużychilościachdootrzymywania

kauczukówsyntetycznych.

2.Etanianetylu

B.Stosowanyjestjakorozpuszczalnik,np.farbilakierów.

3.Butan

C.Stosowanyjestjakośrodekdokonserwacjiżywności.

4.Styren

D.Stosowanyjestwpłynachniezamarzającychdo

chłodnicsilnikówsamochodowych.

5.Glikoletylenowy

E.Stosowanyjestnp.doprodukcjibenzynysyntetycznej.

1.................2.................3.................4.................5.................

Zadanie 22. (1 pkt)

Poniżejprzedstawionoschematreakcjinitrowaniabenzenu.

Podaj wzór jonu, który w poniższej reakcji pełni funkcję odczynnika elektrofilowego.

HNO

3(stężony)

H

2

SO

4(stężony)

NO

2

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

10

Zadanie 23. (1 pkt)

Napisz, jaki rodzaj izomerii reprezentują poniższe związki.

Cl

H

C

C

Cl

CH

2

CH

3

H

Cl

C

C

Cl

CH

2

CH

3

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 24. (3 pkt)

Zaplanuj doświadczenie, w którym można wykazać różnicę w mocy kwasów etanowego i ste-

arynowego. Narysuj schemat doświadczenia oraz zapisz obserwacje oraz wnioski.

Schematdoświadczenia:

Obserwacje:

probówkaI: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

probówkaII:���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Wnioski: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 25. (1 pkt)

Narysuj schemat reakcji, która pozwoli przeprowadzić węglik wapnia (karbid) w metylobenzen.

Schematdoświadczenia:

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

11

Zadanie 26. (1 pkt)

Spośród podanych wzorów cukrów wskaż ten, który przedstawia wzór a-D-glukopiranozy.

I

H

H

H

H

H

OH

OH

OH

OH

HO

O

II

H

H

H

OH

H

OH

OH

OH

OH

HO

O

III

HO

HO

H

H

H

H

OH

OH

OH

H

HO

O

IV

H

H

OH

H

OH

OH

H

H

HO

O

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 27. (2 pkt)

Zapisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie.

reakcja I

Cl

reakcja II

ONa

ReakcjaI

ReakcjaII

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

12

Zadanie 28. (3 pkt)

Zaplanuj doświadczenie pozwalające określić i uzasadnij charakter chemiczny (kwasowy, za-

sadowy, amfoteryczny lub obojętny) tlenku berylu. Narysuj schemat doświadczenia, zapisz ob-

serwacje oraz wnioski.

Schematdoświadczenia:

Obserwacje: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Wnioski: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 29. (2 pkt)

Oblicz stopień dysocjacji 0,01-molowego roztworu kwasu etanowego, którego pH wynosi 3.

Obliczenia:

Odpowiedź: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

13

Zadanie 30. (2 pkt)

Do zamkniętego naczynia zawierającego w warunkach normalnych 7,8 dm

3

chlorowodoru

wprowadzononadmiaramoniaku.

Oblicz, ile gramów chlorku amonu powstało. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po

przecinku.

Obliczenia:

Odpowiedź: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Zadanie 31. (2 pkt)

Zaplanuj doświadczenie pozwalające na wykrycie białka w śmietanie. Narysuj schemat do-

świadczenia i zapisz obserwacje.

Schematdoświadczenia:

Obserwacje: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

14

Zadanie 32. (2 pkt)

Depolimeryzacjajestprocesemodwrotnymdopolimeryzacji.Polichlorekwinyluulegadepoli-

meryzacji,wwynikuktórejotrzymujesiędwaprodukty.

Podaj nazwy tych produktów oraz opisz metodę, dzięki której można je zidentyfikować.
Nazwyproduktów: ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

Opismetody: ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

background image

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

15

BRUDNOPIS (nie podlega ocenie)

background image

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
matura podstawowa probna matematyka operon 2014
OPERON 2014 Teatr klucz
matura probna 2014 3 id 288983 Nieznany
matura zamkor 2014 odpowiedzi
matura zamkor 2014 odpowiedzi
matura z j polskiego 2014
OPERON 2014 Teatr kartoteka
matura ustna 2014, Szkolne, Język polski Technikum Liceum kl.2, Wiersze, wiersze
OPERON 2014 Teatr klucz
matura odpowiedzi 2014 chemia

więcej podobnych podstron