Zad.1

a) 4s

1

3d

5

, Cr, chromowce, 4

b) Posiadanie 5 elektronów na podpowłoce d jest bardziej korzystne
energetycznie, więc następuje promocja elektronu z podpowłoki 4s na 3d.

Zad.2

I. E

Na



Na+

< E

Cl



Cl-

II. E

Mg



Mg+

< E

Mg+



Mg2+

III. E

Cl



Cl-

> E

Br



Br-

Zad.3

Jądro atomu sodu ma mniejszy ładunek niż jądro atomu chloru i dlatego
elektrony nie są tak mocno przyciągane, więc łatwiej je oderwać i dlatego
potrzebujemy mniejszej energii jonizacji żeby oderwać elektron z atomu sodu.

Zad.4

1. – F

2. – P

3. – F

Zad. 5

238

72

U 

206

82

Pb + 8

4

2

He + 6

0

-1

B

-

Zad.6

Okres połowicznego rozpadu:

X = 2 dni

Y = 4 dni

x/y=4/1

x=4y

0 dni 4y; y

4 dni  y; 0,5y

8 dni  0,25y; 0,25y

Odpowiedź: Po upływie 8 dni masy probówek X i Y będą takie same.

Zad.7

a) [ O - H ]

-

b) koordynacyjne

Jon wodorotlenkowy oddaje parę elektronową do pustego orbitalu atomu
centralnego.

c) 2Al + 2OH

-

+ 6H

2

O  2[Al(OH)

4

]

-

+ 3H

2

Zad.8

1. – A, B

2. – C, D, E, F

3. – A, C, E

Zad.9

a) Ba, K

b) Fe

c) C, Ag, Cu

Zad.10

Barwa warstwy
organicznej

Równanie reakcji

Uzasadnienie

Probówka I

Pomarańczowo-brunatna

2Br

-

+ Cl

2

 2Cl

-

+ Br

2

Chlor jest
aktywniejszy od
bromu.

Probówka II

Fioletowa

Reakcja nie zachodzi

Jod jest mniej
aktywny od bromu.

Zad.11

a) pH=2

b) fluorkowy, pochodzi od słabszego kwasu (im słabszy kwas tym mocniejsza
zasada).

Zad.12

HClO

3

+ NaIO

3

 HIO

3

+ NaClO

3

Zad.13

H

+

+ OH

-

 H

2

O

pH=3 [H

+

]=10

-3

mol/dm

3

pH=11 pOH=3 [OH

-

]=10

-3

mol/dm

3

1mol H ---- 1 mol OH

Stosunek: 1/1

Zad.14

Obserwacje

Równanie/równania reakcji

Probówka I

Wytrąca się biały osad.

MgCl

2

+ 2NaOH  Mg(OH)

2

+ 2NaCl

Probówka II

Wytrąca się biały, galaretowaty
osad, który na powietrzu brunatnieje.

Mn(NO

3

)

2

+ NaOH  Mn(OH)

2

+

2NaNO

3

2Mn(OH)

2

+ O

2

 2MnO(OH)

2

b) Pozwoli, ponieważ otrzymane osady różnią się barwą.

Zad.15

a) Przemiana 1: kwas chlorowodorowy

Przemiana 3: chlor

b) H

2

O

2

, erdoks

Zad.16

Przesunie się w lewo, wprowadzając do roztworu azotan (V) wapnia
wprowadzamy jony wapnia, które będą reagowały z SO

4

2-

i wytrącały więcej

osadu.

Zad.17

Wytrąciła się większa ilość osadu. W zlewce mieliśmy osad CaSO

4

, a po

dodaniu Na

2

SO

4

stężenie SO

4

2-

wzrosło, co spowodowało wytrącenie większej

ilości osadu, ponieważ został przekroczony iloczyn rozpuszczalności.

Zad.18

a) (NH

4

)

2

S

b) Żeby wydzielić gaz z roztworu.

c) Czerwona, H

2

S –

H2O

-> 2H

+

+ S

2-

Zad.19 – jeszcze nie przerobiłam tego działu : (

Zad.20

a) K=[HI]

2

/[H

2

]

b) rośnie, maleje, nie zmienia się

Zad.21

1. – P

2. – P

3. – F

Zad.22

a) katoda: 2Cu

2+

+4e

-

2Cu

anoda: 2H

2

O-4e

-

O

2

+4H

+

b) maleje, maleje, zmalało

Zad.23

a) redukcja: MnO

4

-

+2H

2

O+3e

-

MnO

2

+4OH

-

/*8

utlenianie C

2

H

2

+10OH

—

8e

-

(COO)

2

2-

+6H

2

O /*3

współczynniki: 3, 8, 3, 2, 8, 2

c) Fioletowy roztwór odbarwia się.

Wytrąca się brunatny osad.

Zad.24

B, D, F

Zad.25

a) roztwór Br

2

w CCl

4

warunki: światło

b) W probówce z benzenem brak objawów reakcji, natomiast w probówce z
węglowodorem B w warstwie organicznej znika pomarańczowe zabarwienie.

c) C

6

H

5

CH

3

+ Br

2

–światło-> C

6

H

5

CH

2

Br + HBr WZORY

PÓŁSTRUKTURALNE

Zad.26

a) 3-choloro-1,2-dimetylobenzen, 4-chloro-1,2-dimetylobenzen

b) substytucja elektrofilowa

Zad.27

Propanon, metanal

Zad.28

H

3

C-C=C-CH

3

CH

3

CH

3

Zad.29

Czynnym, dwie, alkoholi, aminową

Zad.30

Niebieski osad zmienia barwę na czarną.

Zad.31

a) Pojawiła się piana.

b) Papierek zabarwił się na niebiesko.

C

17

H

35

COO

-

+ H

2

O  C

17

H

35

COOH + OH

-

Zad.32

a) Nastąpiło wytrącenie się białego osadu.

b) 2 C

17

H

35

COO

-

+ Ca

2+

 (C

17

H

35

COO)

2

Ca

(osad)

Zad. 33

Związek, który nie
reaguje z zasadą sodową

Związek, który reaguje z
zasadą sodową w
stosunku molowym 1:2

Związek, który pod
wpływem stężonego
kwasu azotowego (V)
tworzy produkt o żółtej
barwie

CH

3

-OH

HOOC-CH

2

-CH-COOH

NH

2

H

2

N-CH-COOH

CH

2

C

6

H

5

Zad.34

1. – F

2. – P

3. – F