a) 4s13d5, Cr, chromowce, 4
b) Posiadanie 5 elektronów na podpowłoce d jest bardziej korzystne energetycznie, więc następuje promocja elektronu z podpowłoki 4s na 3d.
Zad.2
I. ENaNa+ < EClCl-
II. EMgMg+ < EMg+Mg2+
III. EClCl- > EBrBr-
Zad.3
Jądro atomu sodu ma mniejszy ładunek niż jądro atomu chloru i dlatego elektrony nie są tak mocno przyciągane, więc łatwiej je oderwać i dlatego potrzebujemy mniejszej energii jonizacji żeby oderwać elektron z atomu sodu.
Zad.4
1. – F
2. – P
3. – F
Zad. 5
238
72U 20682Pb + 842He + 60-1B-
Zad.6
Okres połowicznego rozpadu:
X = 2 dni
Y = 4 dni
x/y=4/1
x=4y
0 dni 4y; y
4 dni y; 0,5y
Odpowiedź: Po upływie 8 dni masy probówek X i Y będą takie same.
Zad.7
a) [ O - H ]-
b) koordynacyjne
Jon wodorotlenkowy oddaje parę elektronową do pustego orbitalu atomu centralnego.
c) 2Al + 2OH- + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2
Zad.8
1. – A, B
2. – C, D, E, F
3. – A, C, E
Zad.9
a) Ba, K
b) Fe
c) C, Ag, Cu
Zad.10
Barwa warstwy
Równanie reakcji
Uzasadnienie
organicznej
Probówka I
Pomarańczowo-brunatna
2Br- + Cl2 2Cl- + Br2 Chlor jest
aktywniejszy od
bromu.
Probówka II
Fioletowa
Reakcja nie zachodzi
Jod jest mniej
aktywny od bromu.
Zad.11
a) pH=2
b) fluorkowy, pochodzi od słabszego kwasu (im słabszy kwas tym mocniejsza zasada).
Zad.12
HClO3 + NaIO3 HIO3 + NaClO3
Zad.13
H+ + OH- H2O
pH=3 [H+]=10-3mol/dm3
pH=11 pOH=3 [OH-]=10-3mol/dm3
1mol H ---- 1 mol OH
Stosunek: 1/1
Zad.14
Obserwacje
Równanie/równania reakcji
Probówka I
Wytrąca się biały osad.
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
Probówka II
Wytrąca się biały, galaretowaty
Mn(NO3)2 + NaOH Mn(OH)2 +
osad, który na powietrzu brunatnieje. 2NaNO3
2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2
b) Pozwoli, ponieważ otrzymane osady różnią się barwą.
Zad.15
a) Przemiana 1: kwas chlorowodorowy
Przemiana 3: chlor
b) H2O2, erdoks
Zad.16
Przesunie się w lewo, wprowadzając do roztworu azotan (V) wapnia wprowadzamy jony wapnia, które będą reagowały z SO 2-4 i wytrącały więcej
osadu.
Zad.17
Wytrąciła się większa ilość osadu. W zlewce mieliśmy osad CaSO4, a po dodaniu Na
2-
2SO4 stężenie SO4 wzrosło, co spowodowało wytrącenie większej ilości osadu, ponieważ został przekroczony iloczyn rozpuszczalności.
Zad.18
a) (NH4)2S
b) Żeby wydzielić gaz z roztworu.
c) Czerwona, H2S –H2O-> 2H+ + S2-
Zad.19 – jeszcze nie przerobiłam tego działu : (
Zad.20
a) K=[HI]2/[H2]
b) rośnie, maleje, nie zmienia się
Zad.21
1. – P
2. – P
3. – F
Zad.22
a) katoda: 2Cu2++4e-2Cu
anoda: 2H2O-4e-O2+4H+
b) maleje, maleje, zmalało
Zad.23
a) redukcja: MnO -
4 +2H2O+3e-MnO2+4OH- /*8
utlenianie C
2-
2H2 +10OH—8e-(COO)2 +6H2O /*3
współczynniki: 3, 8, 3, 2, 8, 2
c) Fioletowy roztwór odbarwia się.
Wytrąca się brunatny osad.
B, D, F
Zad.25
a) roztwór Br2 w CCl4
warunki: światło
b) W probówce z benzenem brak objawów reakcji, natomiast w probówce z węglowodorem B w warstwie organicznej znika pomarańczowe zabarwienie.
c) C6H5CH3 + Br2 –światło-> C6H5CH2Br + HBr WZORY
PÓŁSTRUKTURALNE
Zad.26
a) 3-choloro-1,2-dimetylobenzen, 4-chloro-1,2-dimetylobenzen b) substytucja elektrofilowa
Zad.27
Propanon, metanal
Zad.28
H3C-C=C-CH3
CH3 CH3
Zad.29
Czynnym, dwie, alkoholi, aminową
Zad.30
Niebieski osad zmienia barwę na czarną.
Zad.31
a) Pojawiła się piana.
b) Papierek zabarwił się na niebiesko.
C17H35COO- + H2O C17H35COOH + OH-
a) Nastąpiło wytrącenie się białego osadu.
b) 2 C17H35COO- + Ca2+ (C17H35COO)2Ca (osad) Zad. 33
Związek, który nie
Związek, który reaguje z Związek, który pod reaguje z zasadą sodową zasadą sodową w wpływem stężonego
stosunku molowym 1:2
kwasu azotowego (V)
tworzy produkt o żółtej
barwie
CH3-OH
HOOC-CH2-CH-COOH H2N-CH-COOH
NH2
CH2
C6H5
Zad.34
1. – F
2. – P
3. – F