1. Amoniak powstaje w wyniku następującej reakcji.
N + 3H -----> 2NH
2 2 3
Jak zmieni się szybkość tej reakcji jeżeli zwiększymy ciśnienie całkowite gazów w
mieszaninie dwukrotnie i w jakim kierunku przesunie się równowaga reakcji: rozpadu
amoniaku czy też tworzenia amoniaku, przy założeniu ze szybkość reakcji v określona jest
3
wzorem; k=p p , gdzie p oznacza ciśnienie parcjalne składników mieszaniny.
N2 H2
2. Gaz rozweselający jest związkiem azotu i tlenu, w którym na 1g tlenu przypada 1,75g
azotu. Poniżej podano skład wielu związków azotu, który z nich jest gazem rozweselającym
i jaki jest wzór tego związku skoro jego masa cząsteczkowa wynosi 44g ( masa atomowa
N= 14, O= 16)
a) 6,35g N i 7,26g O
b) 4,63g N i 10,58g O
c)8,84g N i 5,05g O
d) 9,62g N i 16,5g O
e) 14,3gN i 40,9g O
3. Ile gramów tlenu potrzeba do połączenia z 24 g siarki aby powstało a) SO b) SO
2 3
4. Wylicz entalpie reakcji "H0= 2NO(g) + O (g) -----> 2NO (g)
2 2
wiedząc że entalpie tworzenia wynoszą "H0 NO= 90.37 kJ/mol, "H0 NO = 33,80kJ/mol
2
5.Zmieszano 2 roztwory azotanu srebra; 250 ml o stężeniu 0.1 M i 200ml o steżeniu 0.05M.
Obliczyc stęzenie molowe otrzymanego roztworu.
6.Wylicz częstotliwość promieniowania odpowiadającego przejsciu elektronu z n=4 na n=3
posługując się modelem Bohra (stała Rydberga R= 2,18*10-18 J, stała Plancka h= 6,6*10 -34
J/s prędkość światła c= 3*108m/s.
7. Napisz pełny zestaw liczb kwantowych dla wszystkich elektronów, które zajmuja
podpowłoke 2p atomu.
8. Narysuj wszystkie możliwe struktury cząsteczki kwasu siarkowego (IV) (struktury
Lewisa) z podaniem ładunków na atomach siarki i tlenu i wybierz strukture najbardziej
odpowiednia pod względem energetycznym.
9. Rozlicz i uzupełnij równania redox.
-
Cl
2---->Cl- +ClO
3
H SeO + H S----> S+ Se
2 3 2
Ag S+ HNO
2 3---> AgNO + NO + S
3 2
H S+ HJO
2 3----> S+ J
2
2- -
CrO +S2- ----> S+ CrO
4 2
10. Napisz rówania reakcji jadrowej ;
242
a) emisji alfa z Pu
94
b) emisji beta z 28Mg
12
26
c)emisji pozytonu z Si
14
37
d) emisji elektronu przez Ar
18