— 1 —

c

Grupa

Sole

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

Zaznacz zbiór, w którego skład wchodzà wyłàcznie wzory sumaryczne soli.
A.

NaCl, NaOH, Na

2

S

C.

NaCl, CaSO

4

, CaCl

2

B.

KCl, CaS, Na

2

O

D.

CuSO

4

, FeCl

3

, H

2

O

Zaznacz zbiór, w którym kolejno wymieniono nazwy soli o nast´pujàcych wzorach: NaCl, CuSO

4

, FeCO

3

.

A.

Chloran(VII) sodu, siarczan(VI) miedzi(II), w´glan ˝elaza(II).

B.

Sól kuchenna, siarczek miedzi(II), w´glan ˝elaza(II).

C.

Chlorek sodu, siarczan(IV) miedzi(II), w´glan ˝elaza(III).

D.

Chlorek sodu, siarczan(VI) miedzi(II), w´glan ˝elaza(II).

Oblicz i zaznacz zawartoÊç procentowà (procent masowy) wapnia w soli o wzorze CaCO

3

.

A.

20%

B.

33%

C.

40%

D.

68%

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Odczyn roztworów niektórych soli, np. chlorku potasu, jest oboj´tny, poniewa˝ w tych roztworach wyst´puje
A.

nadmiar kationów wodoru.

B.

nadmiar anionów wodorotlenkowych.

C.

tyle samo kationów wodoru i anionów wodorotlenkowych.

D.

tyle samo kationów metalu i anionów reszty kwasowej.

Zaznacz wzór soli, która dysocjuje na jony Fe

3+

i SO

4

2–

.

A.

Fe

3

SO

4

B.

Fe

2

(SO

4

)

3

C.

Fe

2

SO

4

D.

Fe

3

(SO

4

)

2

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej w´glanu sodu.

A.

Na

2

CO

3

2 Na

+

+ CO

3

2–

C.

Na

2

CO

3

2 Na

+

+ CO

3

3–

B.

Na

2

CO

3

Na

2+

+ 3 CO

2–

D.

Na

2

CO

3

Na

2

+

+ CO

3

–

Zaznacz zbiór składajàcy si´ ze wzorów soli dobrze rozpuszczalnych w wodzie.
A.

BaSO

4

, PbSO

3

, SnS

B.

NaCl, MgCl

2

, AgCl

C.

Na

3

PO

4

, Fe(NO

3

)

3

, CaCl

2

D.

MgCl

2

, MgSO

4

, Mg

3

(PO

4

)

2

Zaznacz wzór kationu, który z jonem SO

4

2–

utworzy sól praktycznie nierozpuszczalnà w wodzie.

A.

Na

+

B.

Ba

2+

C.

Mg

2+

D.

Cu

2+

Sól fizjologiczna to 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu. Oblicz i zaznacz, ile gramów chlorku sodu
znajduje si´ w 250 g takiego roztworu.
A.

1,8 g

B.

2,5 g

C.

0,9 g

D.

2,25 g

Zaznacz przykład zastosowania lapisu AgNO

3

.

A.

Składnik proszku do pieczenia.

B.

Nawóz sztuczny.

C.

Ârodek konserwujàcy produkty spo˝ywcze.

D.

Ârodek odka˝ajàcy.

I

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

imi´ i nazwisko ucznia

klasa suma punktów

data ocena

— 2 —

Zapisz numery probówek, w których w temperaturze pokojowej zaszły reakcje chemiczne

i napisz równania tych reakcji chemicznych.

Reakcje chemiczne zaszły w probówkach nr:
Równania reakcji chemicznych:

Przedstaw w zapisie jonowym równania reakcji chemicznych przebiegajàcych mi´dzy zwiàzkami chemicznymi

o podanych wzorach lub zapisz, ˝e reakcja chemiczna nie zachodzi.

A.

K

2

SO

4

, Ba(OH)

2

B.

Na

3

PO

4

, Fe(NO

3

)

3

C.

Na

2

CO

3

, K

2

SO

4

D.

Mg(NO

3

)

2

, KCl

Uzupełnij tabel´.

12

13

2 p.

2 p.

11

2 p.

*

Zn

Cu

1

rozcieƒczony roztwór kwasu siarkowego(VI)

2

3

Mg

4

Ag

Zapisz równania reakcji zoboj´tniania kwasu azotowego(V) zasadà sodowà.

Równanie reakcji chemicznej
Zapis czàsteczkowy:
Zapis jonowy:

Zapisz równania reakcji chemicznych przedstawionych na schemacie.

1.
2.
3.
4.

Napisz równania reakcji hydrolizy soli o podanych wzorach i okreÊl rodzaj odczynu roztworów tych soli.

K

2

SO

3

Roztwór otrzymany w wyniku hydrolizy K

2

SO

3

ma odczyn

Cu(NO

3

)

2

Roztwór otrzymany w wyniku hydrolizy Cu(NO

3

)

2

ma odczyn

15

16

2 p.

2 p.

14

Na

2

O Na

2

SO

4

BaSO

4

NaOH

1

2

3

4

Nazwa soli

Wzór soli

Wzory jonów tworzàcych sól

chlorek potasu

Fe(NO

3

)

2

Ca

2+

i CO

3

2–

siarczek glinu

— 1 —

Sole

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

Zaznacz zestaw, w którego skład wchodzà wyłàcznie wzory sumaryczne soli.

A. NaCl, CuSO

4

, Mg(NO

3

)

2

C. KNO

3

, KOH, K

2

SO

4

B. K

2

O, CaS, NaCl

D. CuSO

4

, Mg(NO

3

)

2

, H

2

O

Zaznacz zbiór, w którym nazwy soli wymieniono w nast´pujàcej kolejnoÊci: CuSO

4

, Fe

2

S

3

, KNO

3

.

A. Siarczan(IV) miedzi(II), siarczek ˝elaza(II), azotan(V) potasu.

B. Siarczan(VI) miedzi(II), siarczek ˝elaza(III), azotan(V) potasu.

C. Siarczan(IV) miedzi(II), siarczek ˝elaza(III), azotan(III) potasu.

D. Siarczan(VI) miedzi(II), siarczek ˝elaza(II), azotan(III) potasu.

Oblicz i zaznacz zawartoÊç procentowà (procent masowy) w´gla w soli o wzorze CaCO

3

.

A. 15,4%

B. 20,5%

C. 12%

D. 48%

Zaznacz wartoÊç pH roztworu chlorku sodu NaCl.

A. pH = 5,5

C. pH = 10

B. pH = 7

D. pH = 3

Zaznacz wzór soli, która dysocjuje na jony Mg

2+

i NO

3

–

.

A. MgNO

3

B. Mg

2

NO

3

C. MgNO

6

D. Mg(NO

3

)

2

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej fosforanu(V) potasu.

A. K

3

PO

4

K

3

+

+ PO

4

–

C. K

3

PO

4

K

3+

+ 4 PO

–

B. K

3

PO

4

3 K

3+

+ PO

4–

D. K

3

PO

4

3 K

+

+ PO

4

3–

Zaznacz zbiór składajàcy si´ tylko ze wzorów soli praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie.

A. CaCl

2

, BaSO

4

, FeCl

2

B. BaCO

3

, FePO

4

, CaSiO

3

C. FePO

4

, BaS, CaCl

2

D. CaCl

2

, Fe(NO

3

)

2

, BaCl

2

Zaznacz wzór kationu, który z jonem Cl

–

utworzy sól praktycznie nierozpuszczalnà w wodzie.

A. K

+

B. Na

+

C. Mg

2+

D. Ag

+

Zaprawa do kiszenia ogórków jest 8-procentowym roztworem soli kuchennej NaCl.
Oblicz i zaznacz, ile gramów soli kuchennej znajduje si´ w 300 g roztworu.

A. 37,5 g

C. 24 g

B. 32 g

D. 49 g€

Zaznacz przykład zastosowania wapieni CaCO

3

.

A. Składnik napojów typu cola.

B. Lek na niedokwasot´.

C. Produkcja kredy szkolnej.

D. Posypywanie oblodzonych dróg.

I

10

9

2

3

4

5

6

7

8

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

d

Grupa

imi´ i nazwisko ucznia

klasa suma punktów

data ocena

— 2 —

Zapisz numery probówek, w których w temperaturze pokojowej zaszły reakcje chemiczne

i napisz równania tych reakcji chemicznych.

Reakcje chemiczne zaszły w probówkach nr:

Równania reakcji chemicznych:

Przedstaw w zapisie jonowym równania reakcji chemicznych przebiegajàcych mi´dzy zwiàzkami chemicznymi

o podanych wzorach lub zapisz, ˝e reakcja chemiczna nie zachodzi.

A. K

2

SO

4

, Fe(NO

3

)

3

B. KOH, AlCl

3

C. Na

2

CO

3

, CaCl

2

D. BaCl

2

, NaNO

3

Uzupełnij tabel´.

12

13

2 p.

2 p.

2 p.

11

*

Au

Na

1

st´˝ony roztwór kwasu chlorowodorowego

2

3

Ca

4

Cu

Zapisz równania reakcji zoboj´tniania kwasu solnego zasadà potasowà.

Równanie reakcji chemicznej

Zapis czàsteczkowy:

Zapis jonowy:

Zapisz równania reakcji chemicznych przedstawionych na schemacie.

1.

2.

3.

4.

Napisz równania reakcji hydrolizy soli o podanych wzorach i okreÊl rodzaj odczynu roztworów tych soli.

NiCl

2

Roztwór otrzymany w wyniku hydrolizy NiCl

2

ma odczyn

Na

2

S

Roztwór otrzymany w wyniku hydrolizy Na

2

S ma odczyn

16

15

2 p.

2 p.

14

CaO CaCl

2

PbCl

2

Ca(OH)

2

1

2

3

4

Nazwa soli

Wzór soli

Wzory jonów tworzàcych sól

AlCl

3

K

+

i SO

4

2–

Cu

3

(PO

4

)

2

siarczek ˝elaza(III)