Politechnika Wrocławska
Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)
12
Pomiar stałej dysocjacji indykatora
Data Nazwisko i imię Grupa, zespół
Kolokwium Zaliczenie Kolumna Stanowisko
Warunki pomiarów (wpisuje asystent)
Na 50 cm3 roztworu podstawowego odmierzać & & & & & & . cm3 indykatora
Stężenie indykatora c0 = .......................... mol·dm 3 , zK = ..............
Tabela 1. Obserwacje wizualne i dobór zakresu pH do pomiarów
Wybrany zakres pH
Barwa indykatora przy pH
do pomiarów:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Oznaczenia: f  fioletowy, n  niebieski, z zelony, ż  żółty, p  pomarańczowy, cz - czerwony
Roztwór o pH << pK: & & & & & & ..., roztwór o pH >> pK: & & & & & & ...,
Tabela 2. Przygotowanie roztworów do pomiarów
Do pomiarów użyto roztworów buforowych: McIlvaine a / Clarca-Lubsa*)
*)
niepotrzebne skreślić
Nr
VA(C) VB(D)
pH I Uwagi
roztworu
cm3 cm3
.
1 << pK 
2
3
4
5
6
7
8 >> pK 
Tabela 3. Obliczenia i wyniki
Seria 1
Obliczenia dla maksimum formy kwasowej, maks. = & & & & & & & nm



AK - A 0,509(2zk -1) I
Nr pH A I f(A,I)**) pK
1+ I
A - AZ
1 <2
3
4
5
6
7
8 >>pK     
Wartość odczytana Wartość średnia
pK(1,wykr.) = & & & & & .& .
z wykresu obliczona
pK(1,obl) =
!
!
!
!
& & & ..& & & & &
Seria 2
Obliczenia dla maksimum formy zasadowej, maks. = & & & & & & & nm



A - AK 0,509(2zk -1) I
Nr pH A I f '(A,I)***) pK
1+ I
AZ - A
1 <2
3
4
5
6
7
8 >>pK     
Wartość średnia
Wartość odczytana
pK(2,wykr.) = & & & .& & & ..
obliczona pK(2,obl) = & & & & .& .Ä… & & & &
z wykresu
AK - A 0,509(2zk -1) I A - AK 0,509(2zk -1) I
**) ***)
f (A, I) = log + f '(A, I) = log +
A - AZ AZ - A
1+ I 1+ I
Do sprawozdania dołączyć wydruki ze spektrofotometru, wykresy widm A(
) i zależności pH =f(A,I), pH =f '(A,I)


Wynik
(średnia z wartości pK odczytanych z wykresów i obliczonych numerycznie)
pKśr = & & & & & & & & & .. !
! & & & & & ..
!
!