Politechnika Wrocławska
Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)
16
Współczynnik podziału
Data Nazwisko i imię Grupa, zespół
Kolokwium Zaliczenie Kolumna Stanowisko
Warunki pomiarów (wpisuje asystent)
Stężenia kwasu, i NaOH: c0,K = & ............. mol·dm 3, cNaOH = 0,1 mol·dm 3, f = & .............& .............
Stała dysocjacji kwasu: KK = & .............& .............
Tabela 1. Przygotowanie roztworów do pomiarów (przygotować roztwory o stężeniach 0,1  1,0 mol·dm 3)
Stężenia roztworów kwasu przygotowanych do doświadczeń
Vk [cm3] cobl [mol·dm 3] c [mol·dm 3]
zm
Nr poprawka
(na 25 cm3 roztworu) (obliczone) (z miareczkowania)
1
(w cm3 roztworu NaOH na 5
cm3 wody)
2
3
´V2 = & & ............. cm3
´
´
´
4 Jeżeli ´V2 > 0 należy jÄ…
odejmować od kolejnych V2
przy obliczaniu c2 (c3 )
5
Tabela 2. Pomiary i obliczenia
V0 V2 V3 *) c2 c3
Nr.
1 -Ä… c2 (1 -Ä…) c3 /c2 (1-Ä…
Ä… Ä…) Ä…)
Ä… Ä…) Ä…
Ä… Ä…) Ä…
cm3 cm3 cm3 mol·dm 3 mol·dm 3
1
2
3
4
5
*)
V3 = V0  V2 ,
´V2 = & ............. (jeÅ›li nie wykonaÅ‚eÅ›  Å›lepej próby wpisz 0)
´
´
´
pozostałe oznaczenia jak w podręczniku
Wynik
K(T) = & .............& ............. ! & ............., Kas =& .............& ............. !
! !
! ! & ................
! !
Do sprawozdania należy dołączyć wykres zależności c3 /c2 (1-ą) od c2 (1 -ą)
Ä… Ä…)
Ä… Ä…)
Ä… Ä…)