ROZWIĄZANIA ZADAŃ (z komentarzem)
ZADANIE 1.
Odpowiedx
:
A. Typ hybrydyzacji atomu azotu  sp3
B. Liczba wiązań chemicznych  3
C.
Liczba i rodzaj orbitali molekularnych  4 orbitale molekularne typu (3 orbitale wiążące i 1 orbital niewiążący
opisujący wolną parę elektronową)
D. Kąt pomiędzy wiązaniami H�N�H  ok. 107�
E. Kształt przestrzenny cząsteczki  piramidalny
ZADANIE 2.
PRZYKŁAD ROZWIĄZANIA:

Zapis równania reakcji:
N2 + 3 H2 � 2NH3
1 mol 3 mole 2 mole

Obliczenie stężenia początkowego azotu:
x = 1,5 mola N2
W stanie równowagi w1dm3 znajduje się 0,5 mola N2. Przed reakcją w1dm3 znajdowało się
1,5 mola + 0,5 mola = 2 mole N2, zatem stężenie początkowe azotu wynosiło cmol = 2 mol/dm3.

Obliczenie stężenia początkowego wodoru:
x = 4,5 mola H2
W stanie równowagi w1dm3 znajduje się 2,5 mola H2. Przed reakcją w1dm3 znajdowało się
4,5 mola + 2,5 mola = 7 moli H2, zatem stężenie początkowe wodoru wynosiło cmol = 7 mol/dm3.
ZADANIE 3.
Równania reakcji hydrolizy:
Odpowiedx
A:
NH4NO3 +H2O � HNO3 +NH3 +H2O
NH4+ +H2O � NH3 +H3O+
Odpowiedx
B:
CH3COONH4 +H2O � CH3COOH + NH3 +H2O
CH3COO +NH4+ +H2O � CH3COOH + NH3 +H2O
Odpowiedx
C:
KNO2 +H2O � KOH + HNO2
NO2 +H2O � OH + HNO2
ZADANIE 4.
Odpowiedx
A:
Równanie reakcji:
2 HNO3 + Ca(OH)2 � Ca(NO3)2 +2H2O
Odpowiedx
B:
PRZYKŁAD ROZWIĄZANIA:

Obliczenie liczby moli Ca(OH)2 zawartych w 50 cm3 0,3-molowego roztworu:
nCa(OH) = cmol � V = 0,3 mol/dm3 � 0,05 dm3 = 0,015 mola Ca(OH)2
2

Obliczenie liczby moli HNO3, jaka jest potrzebna do zobojętnienia 0,015 mola Ca(OH)2:
nHNO =2� nCa(OH) = 0,03 mola HNO3
3 2
1

Obliczenie objętoS
ci 0,5-molowego roztworu HNO3, w której znajduje się 0,03 mola HNO3:
nHNO 003 mola
,
3
V = 0,06 dm3 =60cm3
cmol 05 mol/dm3
,
Odpowiedx
:
Do całkowitego zobojętnienia Ca(OH)2 potrzeba 60 cm3 0,5-molowego roztworu HNO3.
ZADANIE 5.
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:

Probówka I:
3Cu+8HNO3 � 3 Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

Probówka II:
3Pb+8HNO3 � 3 Pb(NO3)2 +2NO +4H2O

Probówka III:
Al + HNO3 � reakcja nie zachodzi

Probówka IV:
Ag + 2 HNO3 � AgNO3 +NO2 +H2O
Komentarz:
Glin pod wpływem stężonego HNO3 ulega pasywacji.
Odpowiedz B:
Bezbarwny gaz (NO) wydziela się w probówkach I i II.
Brunatny gaz (NO2) wydziela się w probówce IV.
ZADANIE 6.
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:
Odpowiedz B:
W parownicy pozostał tlenek miedzi(II) CuO.
ZADANIE 7.
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:
1.
2. SO3 +H2O � H2SO4
3. H2SO4 + Ca(OH)2 � CaSO4 +2H2O
4.
Cu+2H2SO4 � CuSO4 +SO2 +2H2O
5. SO2 + NaOH � NaHSO3
6. NaHSO3 + NaOH � Na2SO3 +H2O
7.
Na2SO3 +H2SO4 � Na2SO4 +SO2 +H2O
8. SO3 + 2 NaOH � Na2SO4 +H2O
9.
H2S + Cu(NO3)2 � CuS + 2 HNO3
10.
CuS+O2 � Cu+SO2
11.
2H2S+3O2 � 2SO2 +2H2O
Odpowiedx
B:
Reakcje utleniania-redukcji przedstawiają równania: 1, 4, 10, 11.
www.wsip.com.pl 2
ZADANIE 8.
Odpowiedx
A:
Równanie reakcji:
H2S + Pb(NO3)2 � PbS + 2 HNO3
Odpowiedx
B:
PRZYKŁAD ROZWIĄZANIA:

Obliczenie liczby moli Pb(NO3)2, jaka znajduje się w 100 cm3 0,1-molowego roztworu tej soli:
nPb(NO )2 = cmol � V = 0,1 mol/dm3 � 0,1 dm3 = 0,01 mola Pb(NO3)2
3

Obliczenie liczby moli H2S, jaka jest potrzebna do całkowitego wytrącenia PbS z roztworu:
x = 0,01 mola H2S

Obliczenie objętoS
ci H2S, jaką zajmuje 0,01 mola H2S:
x = 0,224 dm3
Odpowiedx
:
Do całkowitego strącenia jonów ołowiu(II) w postaci PbS należy użyć 0,224 dm3 H2S.
ZADANIE 9.
Równania reakcji:
Odpowiedx
A:
Odpowiedx
B:
(NH4)2CO3 +H2SO4 � (NH4)2SO4 +CO2 +H2O
CO32 +2H+ � CO2 +H2O
ZADANIE 10.
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:

Probówka I:

Probówka II:
K2CO3 + 2 HNO3 � 2 KNO3 +CO2 +H2O
CO32 +2H+ � CO2 +H2O

Probówka III:
Zn+H2SO4 � ZnSO4 +H2
Zn+2H+ � Zn2+ +H2

Probówka IV:
K2S+2HCl � 2KCl +H2S
S2 +2H+ � H2S
Odpowiedx
B:

Bezbarwny, bezwonny, niepalny gaz (tlenek węgla(IV)) wydziela się w probówce II.

Bezbarwny, bezwonny, palny gaz, tworzący mieszaninę piorunującą z tlenem (wodór) wydziela się w probówce III.

Bezbarwny gaz o nieprzyjemnym zapachu zepsutych jaj (siarkowodór) wydziela się w probówce IV.

Żółtozielony gaz (chlor) wydziela się w probówce I.
3