Absorpcyjna spektrometria
atomowa (AAS)
Analiza Instrumentalna
Diagram Jabłońskiego
Poziomy energetyczne
Porównanie widm atomowych i cząteczkowych
Poszerzenie linii atomowej
• naturalne
(zasada nieokre
ś
lono
ś
ci Heisenberga)
• efekt Dopplera
(ruch obiektu w wyniku temp.)
• efekt Lorentza
(ci
ś
nieniowy, zderzeniowy)
– efekt Starka (zderzenia z cz
ą
stkami naładowanymi
elektrycznie)
– efekt van der Waalsa (zderzenia z cz
ą
stkami
oboj
ę
tnymi elektrycznie)
– efekt Holtsmarka (zderzenia mi
ę
dzy jednakowymi
cz
ą
stkami)
• poszerzenie Starka
(pole elektryczne)
• poszerzenie Zeemana
(pole magnetyczne)
Wzór Boltzmanna
kT
E
g
g
a
e
g
g
N
N
−
∗
∗
=
gdzie: N
*
— liczba cząstek w stanie wzbudzonym
N
g
— liczba cząstek w stanie podstawowym
g
*
— waga statystyczna stanu wzbudzonego
g
g
— waga statystyczna stanu podstawowego
E
a
— energia wzbudzenia
k — stała Boltzmanna
T — temperatura
Stosunek N
*
/N
g
5,010
–10
7,510
–15
Zn
6,610
–7
4,810
–10
Cu
5,810
–4
1,010
–5
Na
3273 K
2273 K
Rodzaj atomu
Schemat blokowy spektrofotometru AAS
Źródło
promieniowania
Atomizer
Szczelina wejściowa
Szczelina wyjściowa
Monochromator
Detektor
Wskaźnik
wprowadzanie
próbki
Schemat aparatu AAS
Schemat lampy HCL
Schemat lampy HCL
Schemat działania lampy HCL
Lampy HCL
Schemat lampy EDL
Nebulizery
a) koncentryczny
b) krzyżowy
c) ze szkłem
spiekanym
d) Babingtona
Nebulizery
a) ciśnieniowy b) ultradźwiękowy
Schemat
atomizacji
Rozkład
temperatur
w płomieniu
Zależność
absorbancji
od
położenia
palnika dla:
Mg, Ag i Cr
w metodzie
FAAS
Program temperaturowy pieca grafitowego
T [s]
suszenie
spopielanie
atomizacja
czyszczenie