*** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” *** 30.01.2007 r. *** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” ***

Katowice, 30.01.2007

VIII Wojewódzki Konkurs

„DUETY CHEMICZNE”

I etap

ZADANIE I. TEST. (10 punktów)
1. W reakcji: 2K + 2H

2

O

→

2KOH + H

2

↑

reagentami są:

a) KOH i H

2

,

b) K i H

2

O,

c) K, H

2

O, KOH i H

2

,

d) tylko H

2

.

2. Ze zbioru atomów:

A

41

28

,

A

41

29

,

A

42
28

izotopami tego samego pierwiastka są:

a)

A

41

28

,

A

41

29

,

b)

A

41

28

,

A

42
28

,

c)

A

41

29

,

A

42
28

,

d)

A

41

28

,

A

41

29

,

A

42
28

.

3. Cząsteczka wody jest dipolem, oznacza to, że:
a) wiązania w cząsteczce wody tworzą kąt około 104

0

,

b) w cząsteczce wody można wyróżnić dwa bieguny: dodatni i ujemny,
c) w cząsteczce wody znajdują się dwa takie same atomy,
d) wiązania w cząsteczce wody mają charakter jonowy.
4. Piana, mgła i dym to przykłady:
a) mieszanin substancji o różnych stanach skupienia,
b) różnych stanów skupienia,
c) roztworów stałych,
d) roztworów rzeczywistych.
5. Chlor tworzy wiele kwasów tlenowych. W którym spośród niżej wymienionych chlor
wykazuje najwyższą wartościowość?
a) HClO,

b) HClO

2

,

c) HClO

3

,

d) HClO

4

.

6. Ozon, czyli trójatomowa cząsteczka tlenu jest gazem:
a) szlachetnym,
b) powstającym podczas wyładowań atmosferycznych,
c) bezwonnym,
d) wszystkie odpowiedzi są prawidłowe.
7. Uczeń sporządził w zlewce roztwór wody wapiennej i pozostawił go bez przykrycia.
Następnego dnia stwierdził, że woda wapienna zmętniała. Przyczyną tego zjawiska był
fakt, iż:
a) woda wapienna uległa rozkładowi,
b) woda wapienna utleniła się w obecności tlenu zawartego w powietrzu,
c) wykrystalizował Ca(OH)

2

– główny składnik wody wapiennej,

d) roztwór pochłonął CO

2

z powietrza i powstał trudno rozpuszczalny CaCO

3

.

8. Wskaż prawdziwe zdanie definiujące pojęcie „związki uwodnione”:
a) są to substancje higroskopijne, które pochłaniają wilgoć z powietrza,
b) są to substancje zawierające w stanie krystalicznym cząsteczki wody,
c) są to substancje, których rozpuszczalność jest większa niż 100g/100g wody,
d) są to substancje, które rozpuszczają się wyłącznie w wodzie.
9. Perhydrol, czyli 30%-owy roztwór nadtlenku wodoru rozkłada się, z utworzeniem wody
i tlenu. Suma współczynników stechiometrycznych, określających ilość cząsteczek
w równaniu reakcji rozkładu dwóch moli perhydrolu wynosi:
a) 3,

b) 4,

c) 5,

d) 6.

*** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” *** 30.01.2007 r. *** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” ***

10. W której z niżej wymienionych reakcji nie można otrzymać charakterystycznego,
niebieskiego osadu Cu(OH)

2

?

a) Cu + H

2

O,

b) CuO + H

2

O,

c) Cu(NO

3

)

2

+ NaOH,

d) odpowiedzi a i b są prawidłowe.

ZADANIE II. OBLICZENIA (10 punktów)
1. Jeden człowiek w procesie oddychania przekazuje do atmosfery ok. 1 kg CO

2

w ciągu

doby. Jaka to objętość ?.
a) 509,1 cm

3

,

b) 50,9 dm

3

,

c) 509,1 dm

3

,

d) 5,09 m

3

.

2. 1 mol to 6,02

⋅

10

23

cząstek, a jedna cząstka to?

a) 1,66·10

-24

mola, b) 1,66·10

24

mola,

c) 1,66·10

-22

mola, d) 1,66·10

22

mola.

3. Ile gramów substancji należy dosypać do 60g roztworu 4%-owego, aby uzyskać roztwór
o stężeniu 10%?
a) 0,24 g,

b) 3,6 g,

c) 4 g,

d) 6 g.

4. W nasyconym w temperaturze 20

0

C roztworze jodku potasu procentowa zawartość wody

(w % masowych) wynosi ok. 41%. Oblicz jaka jest rozpuszczalność KI w tej temperaturze.
a) 69,5 g,

b) 98,0 g,

c) 143,9 g,

d) 202,9 g.

5. Siarczan(VI) pewnego II-wartościowego metalu zawiera około 26,7% siarki. Metal ten to:
a) Ca,

b) Cu,

c) Mg,

d) Zn.

Masy atomowe [u]: C – 12, O –16, Mg –24, K –39, Ca – 40, Cu – 64, Zn – 65, Sr – 88, I – 127.

ZADANIE III. CO TO ZA SUBSTANCJE? (9 punktów)
W 9 ponumerowanych zamkniętych probówkach znajdują się substancje chemiczne –
korzystając z zamieszczonych poniżej podpowiedzi ustal, co to za substancje. Podaj wzory
sumaryczne związków lub symbole pierwiastków.

a) 1 tworzy z 6 substancję 3,
b) substancje 1, 2, 4, 6 i 8 w temperaturze pokojowej są gazami,
c) z połączenia wodnych roztworów substancji 4 i 5 powstaje w reakcji zobojętniania

substancja 3 i 9,

d) człowiek nie może żyć bez substancji 3 i 6,
e) 2 jest produktem spalania żółtego niemetalu, i zawiera w swojej cząsteczce

3 atomy,

f) substancję 9 można znaleźć w każdej kuchni,
g) 1, 6 i 8 to pierwiastki,
h) roztwory 4 i 7 mają odczyn kwasowy,
i) substancja 8 ma barwę żółto-zieloną i ostry, drażniący zapach,
j) 2 z 3 tworzy 7.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

*** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” *** 30.01.2007 r. *** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” ***

ZADANIE IV. CHEMOGRAF (11 punktów)
Ustal, jakie substancje kryją się pod literami: A, B, C, D, E, F, G, H, I, J. Podaj symbole
pierwiastków i wzory sumaryczne związków chemicznych.

A

+

B

→

FeCl

3

+

H

2

O +

C

→

D

↑

V

2

O

5

↓

O

2

FeSO

4

E

+

F

→

K

2

SO

3

+

+

+

G

+

O

2

→

F

H

+

O

2

→

H

2

O

↓

FeCl

3

+

I

→

J

+

KCl

ZADANIE V. „PRZECIWIEŃSTWA” (8 punktów)
Poniżej podano definicje pojęć, które stanowią swoje „chemiczne przeciwieństwa”. Napisz
jakie to pojęcia – dla ułatwienia podano „końcówki” wyrazów.

pochłaniane:

1)

Reakcja, w której ciepło jest

wydzielane:

TERMICZNA

dodatnim:

2) Cząstka elementarna o ładunku

ujemnym:

ON

łączenia:

3)

Reakcja

rozkładu:

ZA

Mg, Ca, Sr:

4)

Jest nim np.

He, S, P

TAL

przewodzi prąd
elektryczny:

5)

Substancja, która

w roztworze nie przewodzi prądu

elektrycznego:

LIT

dodatnim:

6)

Jon obdarzony ładunkiem

ujemnym:

ION

ciała stałego w gaz:

7)

Przejście

gazu w ciało stałe:

ACJA

kwasowym:

8)

Kolor uniwersalnego papierka

wskaźnikowego zanurzonego

w roztworze o odczynie zasadowym:

ONY