Politechnika Wrocławska
Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30) 18
Pomiary SEM ogniw (zad. 1-2) Data
Nazwisko i imię
Grupa, zespół
Kolokwium
Zaliczenie
Kolumna
Stanowisko
Zadanie 1 – Ogniwo Daniella Warunki pomiarów i stałe
Sól do strącenia osadu MezX : Potencjały półogniw:
Ekalomel. = ………….……… V
z =
, c
mol·dm–3
………
MezX = ………….……
E∆Cu2+|Cu = ………….……… V
t
o
=
C
………….
E∆Zn2+|Zn = ………….……… V
Tabela 1. Pomiary SEM
SEM ogniwa [V]
Schemat ogniwa
pomiary
średnia
1. Zn|ZnSO4 m=0,05 ||CuSO4 m=0,05 |Cu 2. Hg,Hg2Cl2|KCl nasyc.||CuSO4 m=0,05 |Cu 3. Hg,Hg2Cl2|KCl nasyc.||ZnSO4 m=0,05 |Zn Tabela 2. Porównanie wyników i obliczenie potencjałów półogniw Ogniwo:Zn|ZnSO4 m = 0,05 ||CuSO4 m = 0,05 |Cu Potencjały półogniw
(obliczone dla m = 0,05 mol·kg–1) E
V
zmierzone (poz. 1) =………….…………………...…
ECu 2+|Cu =
V
E
V
………….………………..
obliczona = E2 – E3 =………….…………………...…
=
V
E
………….…………………...…
E
V
obliczona (z wzoru Nernsta) Zn 2+|Zn = ………….…………….…
Zadanie 2 – Ogniwa stężeniowe a) Zależność SEM ogniwa Ag|AgNO3 mx || AgNO3 m = 0,01 mol·kg–1|Ag od molalności mx Tabela 2. Pomiary, obliczenia i wyniki Nr
mx [mol·kg–1]
lnγx
lnax
Eobl. [V]
Ezmierz. [V]
1
2
3
4
5
6
7
8
Zakres stosowalności prawa Nernsta: m =
–
mol·kg–1
…………….……
…………….……
b) Wyznaczenie iloczynu rozpuszczalności (Ks): Schemat ogniwa: Ag|AgxX (roztwór nasycony)|| AgNO3 c = 0,01 M|Ag Sól użyta do strącenia osadu Me zX : z =
mol·dm–3
….... o stężeniu c
MezX = ………….…..
Tabela 4. Pomiary i obliczenia (dla rozcieńczonych roztworów przyjąć c/c ≈ m/m∆) 2
0,005
VAgNO3 V MezX
cXz–
E
Nr
I 1/2
aXz–
aAg+
Ks
cm3
cm3
mol·dm–3
V
1
2
Wynik:
Ks (śr.)
proponowana sól
Ks(tabl.)
Do sprawozdania dołączyć wykres zależności E od ln aAg+ (do zadania 2a).