Przewodność

elektryczna

w

roztworach

Przewodność

elektryczna

w

roztworach

Przewodność

elektryczna

w

roztworach

elektrolitów jest ściśle związana z wędrówką elektrolitów jest ściśle związana z wędrówką elektrolitów jest ściśle związana z wędrówką jonów.

jonów.

jonów.

Potwierdzeniem tego są zjawiska elektrolizy Potwierdzeniem tego są zjawiska elektrolizy Potwierdzeniem tego są zjawiska elektrolizy Elektroliza – proces elektrochemiczny związany Elektroliza – proces elektrochemiczny związany Elektroliza – proces elektrochemiczny związany z przepływem ładunków elektrycznych przez z przepływem ładunków elektrycznych przez z przepływem ładunków elektrycznych przez roztwór

elektrolitu,

a

przebiegający

na

roztwór

elektrolitu,

a

przebiegający

na

roztwór

elektrolitu,

a

przebiegający

na

powierzchni elektrod.

powierzchni elektrod.

powierzchni elektrod.

W procesie elektrolizy prąd przepływa od W procesie elektrolizy prąd przepływa od W procesie elektrolizy prąd przepływa od elektrody dodatniej do ujemnej.

elektrody dodatniej do ujemnej.

elektrody dodatniej do ujemnej.

Warunkiem niezbędnym dla przebiegu procesu Warunkiem niezbędnym dla przebiegu procesu Warunkiem niezbędnym dla przebiegu procesu elektrolizy

musi być obecność swobodnie

elektrolizy

musi być obecność swobodnie

elektrolizy

musi być obecność swobodnie

poruszających się jonów w poddanym procesowi poruszających się jonów w poddanym procesowi poruszających się jonów w poddanym procesowi roztworze

elektrolitu,

w

polarnym

roztworze

elektrolitu,

w

polarnym

roztworze

elektrolitu,

w

polarnym

rozpuszczalniku

(zazwyczaj

wodzie)

lub

rozpuszczalniku

(zazwyczaj

wodzie)

lub

rozpuszczalniku

(zazwyczaj

wodzie)

lub

elektrolicie stopionym.

elektrolicie stopionym.

elektrolicie stopionym.

Zasady stopni utleniania

Zasady stopni utleniania

Zasady stopni utleniania

1.Pierwiastki w stanie wolnym stopień utlenienia 1.Pierwiastki w stanie wolnym stopień utlenienia 1.Pierwiastki w stanie wolnym stopień utlenienia mają równy zero.

mają równy zero.

mają równy zero.

2.Jeśeli mamy do czynienia z Jonem, to suma 2.Jeśeli mamy do czynienia z Jonem, to suma 2.Jeśeli mamy do czynienia z Jonem, to suma poszczególnych wartości musi być równa stanowi poszczególnych wartości musi być równa stanowi poszczególnych wartości musi być równa stanowi utlenienia. Suma stopni

utlenienia danego

utlenienia. Suma stopni

utlenienia danego

utlenienia. Suma stopni

utlenienia danego

utlenienia musi być równe zero

utlenienia musi być równe zero

utlenienia musi być równe zero

3. Wodór przyjmuje wartość =1 poza wyjątkami: 3. Wodór przyjmuje wartość =1 poza wyjątkami: 3. Wodór przyjmuje wartość =1 poza wyjątkami: tworzenie wodorków z 1 i 2 grupąukładu tworzenie wodorków z 1 i 2 grupąukładu tworzenie wodorków z 1 i 2 grupąukładu okresowego = wartość -1

okresowego = wartość -1

okresowego = wartość -1

4. Tlen występuje na -2 stopniu utlenienia poza 4. Tlen występuje na -2 stopniu utlenienia poza 4. Tlen występuje na -2 stopniu utlenienia poza wyjątkami H2O2

wyjątkami H2O2

wyjątkami H2O2

5. Wszystkie stopnie utlenienia są umowne 5. Wszystkie stopnie utlenienia są umowne 5. Wszystkie stopnie utlenienia są umowne I prawo FARADAYA - Masa jakiejkolwiek I prawo FARADAYA - Masa jakiejkolwiek I prawo FARADAYA - Masa jakiejkolwiek substancji

odłożonej,

wydzielonej

lub

substancji

odłożonej,

wydzielonej

lub

substancji

odłożonej,

wydzielonej

lub

rozpuszczonej

na

elektrodzie

jest

wprost

rozpuszczonej

na

elektrodzie

jest

wprost

rozpuszczonej

na

elektrodzie

jest

wprost

proporcjonalna do ilości elektryczności, jaka proporcjonalna do ilości elektryczności, jaka proporcjonalna do ilości elektryczności, jaka przepływa prze elektrolit.

przepływa prze elektrolit.

przepływa prze elektrolit.

M = k • Q = k • I • t

M = k • Q = k • I • t

M = k • Q = k • I • t

m – masa substancji [g]

m – masa substancji [g]

m – masa substancji [g]

k – równoważnik elektrochemiczny [g/c]

k – równoważnik elektrochemiczny [g/c]

k – równoważnik elektrochemiczny [g/c]

Q – ładunek elektryczny [C]

Q – ładunek elektryczny [C]

Q – ładunek elektryczny [C]

I – natężenie prądu [A]

I – natężenie prądu [A]

I – natężenie prądu [A]

t – czas [s]

t – czas [s]

t – czas [s]

II

prawo

FARADAYA

-

Na

odłożenie,

II

prawo

FARADAYA

-

Na

odłożenie,

II

prawo

FARADAYA

-

Na

odłożenie,

wydzielenie lub rozpuszczenie na elektrodach wydzielenie lub rozpuszczenie na elektrodach wydzielenie lub rozpuszczenie na elektrodach 1 gramorównoważnika jakiejkolwiek substancji 1 gramorównoważnika jakiejkolwiek substancji 1 gramorównoważnika jakiejkolwiek substancji zużywa się zawsze tę samą ilość elektryczności zużywa się zawsze tę samą ilość elektryczności zużywa się zawsze tę samą ilość elektryczności równą 1F

równą 1F

równą 1F

F = NA • e ≈ 96500

F = NA • e ≈ 96500

F = NA • e ≈ 96500

F – stała Faradaya [c/mol]

F – stała Faradaya [c/mol]

F – stała Faradaya [c/mol]

NA –liczba atomów w gramoatomie

NA –liczba atomów w gramoatomie

NA –liczba atomów w gramoatomie

e – ładunek elektryczny

e – ładunek elektryczny

e – ładunek elektryczny

Ogniwem galwanicznym nazywamy układ w Ogniwem galwanicznym nazywamy układ w Ogniwem galwanicznym nazywamy układ w którym po zawarciu elektrod, prąd w roztworze którym po zawarciu elektrod, prąd w roztworze którym po zawarciu elektrod, prąd w roztworze popłynie przeciwnie niż jest to zazwyczaj. Czyli popłynie przeciwnie niż jest to zazwyczaj. Czyli popłynie przeciwnie niż jest to zazwyczaj. Czyli od elektrody – do +

od elektrody – do +

od elektrody – do +

Podwójna warstwa elektryczna – w momęcie Podwójna warstwa elektryczna – w momęcie Podwójna warstwa elektryczna – w momęcie zanurzenia metalu do elektrolitu, metal ten ma zanurzenia metalu do elektrolitu, metal ten ma zanurzenia metalu do elektrolitu, metal ten ma zdolność do wysyłania jonów do roztworu lub zdolność do wysyłania jonów do roztworu lub zdolność do wysyłania jonów do roztworu lub przyjmowania jonów.

przyjmowania jonów.

przyjmowania jonów.

– powierzchnia metali będzie się ładować ujemnie

– powierzchnia metali będzie się ładować ujemnie

– powierzchnia metali będzie się ładować ujemnie gdy metal będzie wysyłał jony.

gdy metal będzie wysyłał jony.

gdy metal będzie wysyłał jony.

Katoda (redukcja)

Anoda (utlenianie)

Katoda (redukcja)

Anoda (utlenianie)

Katoda (redukcja)

Anoda (utlenianie)

-Wydzielanie H

-Wydzielanie Cl

-Wydzielanie H

-Wydzielanie Cl

-Wydzielanie H

-Wydzielanie Cl

2H+ + 2e- → H2

2Cl- → Cl2 + 2e-

2H+ + 2e- → H2

2Cl- → Cl2 + 2e-

2H+ + 2e- → H2

2Cl- → Cl2 + 2e-

-Wydzielanie metali

-Wydzielanie tlenu

-Wydzielanie metali

-Wydzielanie tlenu

-Wydzielanie metali

-Wydzielanie tlenu

Ag+ + e - → Ag

4OH- → H2O + 4e-

Ag+ + e - → Ag

4OH- → H2O + 4e-

Ag+ + e - → Ag

4OH- → H2O + 4e-

Cu2+ + 2e- → Cu

Cu2+ + 2e- → Cu

Cu2+ + 2e- → Cu

-Redukcja zwiazkow

- utlenienie związkow

-Redukcja zwiazkow

- utlenienie związkow

-Redukcja zwiazkow

- utlenienie związkow

Nieorganicznych

nieorganicznych

Nieorganicznych

nieorganicznych

Nieorganicznych

nieorganicznych

www.chomikuj.pl/MarWag987