Budowa atomu i Układu

okresowego

- Liczby kwantowe

Czym są liczby kwantowe?

W mechanice kwantowej liczby te
określają stan w jakim aktualnie znajduje
się elektron.

KWANTOWANIE!

Czyli określanie

dozwolonych wartości jakie ta wielkość
może osiągać.

Główna liczba kwantowa „n”

Określa energie elektronu w atomie,
wielkość powierzchni granicznej orbitalu
oraz numer powłoki. Definiuje
maksymalną liczbę elektronów znajdującą
się na powłoce wzorem 2n

2

.

n = 1 2 3

Mg

Poboczna liczba kwantowa „l”

Charakteryzuje moment pędu elektronu,
kształt orbitalu oraz numer i symbol
podpowłoki.
l = 0, 1, 2…∞ (n-1)
np.:

n = 1 więc l = 0

gdy l = 0 to podpowłoka ma

symbol s

H

Magnetyczna liczba kwantowa „m”

Określa rzut orbitalnego momentu pędu na
wyróżniony kierunek w przestrzeni.

m = -l…0…l (jeśli l = 2 to m = -2, -1, 0, 1,

2)

m =-2 -1 0 1 2

Podpowłoka d jest pięciokrotnie
zdegenerowana czyli posiada 5 orbitali o tej
samej energii orbitalnej lecz innej orientacji
przestrzennej.

↑ ↑ ↑
↑ ↑

Magnetyczna spinowa liczba

kwantowa „m

s

”

Podaje dwa położenia elektronu w
zewnętrznym polu magnetycznym.

↑m

s

=

1

∕

2

gdy e‾ wykonuje ruchy rotacyjne w prawo

↓m

s

= -

1

∕

2

gdy e‾ wykonuje ruchy rotacyjne w lewo

Spin to dodatkowy moment pędu elektronu
nie związany z ruchem po okręgu.
Konsekwencją jego występowania są
właściwości magnetyczne elektronu.

↑↓ ↑↓
↑

Reguła Hunda

„Najkorzystniejsze dla atomu jest takie
rozmieszczenie e

‾

by jak najwięcej

e‾

miało zgodnie skierowane spiny.”

dobrze!

dobrze!

źle!

↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑
↑
↑↑ ↑
↓↓

Zakaz Pauliego

„W atomie nie może być dwóch elektronów
z takimi samymi wszystkimi liczbami
kwantowymi.”

Układ jest trwały gdyż siły magnetyczne
przewyższają odpychanie elektrostatyczne.

↑
↓

↑
↑

Konfiguracja oraz kwantowanie

atomu Boru:

5

B 1s

2

2s

2

2p

1

n = 2
l = 1
m = -1
m =

1

∕

2

↑
↓

↑
↓

↑

Dziękuje za uwagę!

Prezentacje przygotowała Klaudia Siuda z

klasy 2b