3.1. Podstawowe pojęcia chemiczne.

Budowa atomu. Układ okresowy.

1. Znając liczbę atomową izotopu można w nim określić:

1. liczbę neutronów

2. liczbę protonów i neutronów

3. liczbę protonów

4. liczbę nukleonów

2. Liczba masowa jest to:

1. liczba neutronów w jądrze atomowym

2. liczba protonów w jądrze atomowym

3. liczba nukleonów w jądrze atomowym

4. masa atomu wyrażona w u (jednostkach masy atomowej)

3. Nukleony to:

1. protony i elektrony

2. neutrony i elektrony

3. protony i neutrony

4. wszystkie wymienione cząstki elementarne

4. Wybierz właściwe zakończenie zdania: Liczba porządkowa nie jest …

1. sumą protonów w jądrze atomowym

2. liczbą atomową

3. liczbą masową

4. sumą elektronów w atomie

5. Liczba atomowa jest to:

1. liczba neutronów w jądrze atomowym

2. liczba protonów w jądrze atomowym

3. liczba nukleonów w jądrze atomowym

4. masa atomu wyrażona w u (jednostkach masy atomowej)

6. Izotopy danego pierwiastka różnią się między sobą:

1. liczbą elektronów

2. liczbą atomową

3. liczbą protonów

4. liczbą neutronów

7. Jądra atomów glinu
zbudowane są z:

1. 14 protonów i 13 neutronów

2. 13 protonów i 14 elektronów

3. 14 neutronów i 13 protonów

4. 13 protonów i 27 neutronów

8. W którym z poniższych punktów wymieniono izotopy ?

9. Jon składa się z następujących cząstek elementarnych:

1. 17 protonów, 18 neutronów, 17 elektronów

2. 17 protonów, 18 neutronów, 18 elektronów

3. 17 protonów, 35 neutronów, 18 elektronów

4. 35 protonów, 17 neutronów, 18 elektronów

10. Ze wzrostem liczb atomowych, promienie atomowe:

1. maleją w poszczególnych okresach

2. rosną w poszczególnych okresach

3. maleją w poszczególnych grupach

4. nie zmieniają się

11. Elektroujemność w układzie okresowym, ze wzrostem liczb atomowych pierwiastków, zmienia się następująco:

1. maleje w okresach, a rośnie w grupach

2. rośnie w okresach i rośnie w grupach

3. rośnie w okresach, a maleje w grupach

4. maleje w okresach i maleje w grupach

12. Największą elektroujemnością charakteryzują się:

1. gazy szlachetne

2. litowce

3. metale ciężkie

4. fluor i tlen

13. Konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka 3 okresu, V grupy głównej układu okresowego jest następująca:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s² 5p³

3. 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

14. Pierwiastek, którego atomy mają następującą konfigurację elektronową
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³, znajduje się w:

1. 3 okresie, 3 grupie pobocznej

2. 4 okresie, 3 grupie pobocznej

3. 4 okresie, 5 grupie pobocznej

4. 3 okresie, 5 grupie pobocznej

15. Konfiguracja elektronowa atomu arsenu (₃₃As) jest następująca:

1. K² L⁸ M¹³ N¹⁰

2. K² L⁸ M⁸ N⁸ O⁷

3. K² L⁸ M¹⁸ N⁵

4. K² L¹⁸ M¹³

16. Atomy pierwiastka, którego liczba atomowa wynosi 8 a masowa 16, mają następującą konfigurację elektronową:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

2. 1s² 2s² 2p⁴

3. 1s² 2s² 2p⁶ 2d²

4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

17. Atomy pierwiastka położonego w 4 okresie, 6 grupie głównej mają następującą konfigurację elektronową:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

18. Który z poniższych zapisów ilustruje stan elektronów w jonie ₁₁Na⁺ ?

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

3. 1s² 2s² 2p⁶

4. 1s² 2s² 2p⁵ 3s²

19. Która z podanych konfiguracji elektronowych dotyczy stanu wzbudzonego atomu ?

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p²

3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

20. Konfiguracja elektronowa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, występuje w poniższych jonach, z wyjątkiem:

1. ₁₉K⁺

2. ₂₀Ca²⁺

3. ₁₂Mg²⁺

4. ₁₇Cl⁻

21. Konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka występującego na stopniach utlenienia  i  jest następująca:

1. K² L⁸ M³

2. K² L⁴

3. K² L⁸ M⁸ N²

4. K² L⁸ M⁶

22. Pierwiastek, którego liczba porządkowa wynosi 15, może występować tylko na następujących stopniach utlenienia:

1. 3, 3

2. 3, 3, 5

3. 3, 3, 5

4. 5, 5

23. Atomy pierwiastka o konfiguracji elektronowej 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³, w związkach chemicznych mogą występować na stopniu utlenienia:

1. od 3 do 5

2. od 2 do 5

3. 2

4. od 2 do 6

24. Wskaż błędne stwierdzenie:

1. liczba masowa pierwiastka jest większa od liczby atomowej lub jej równa

2. liczba atomowa jest zazwyczaj większa od liczby masowej

3. izotopy tego samego pierwiastka mają tę samą liczbę atomową

4. znając liczbę atomową pierwiastka można podać do którego okresu on należy

25. Piąta grupa główna układu okresowego to:

1. berylowce

2. azotowce

3. węglowce

4. fluorowce

26. Pierwiastkowi leżącemu w V grupie głównej i III okresie odpowiadają wzory jego połączeń z tlenem i wodorem:

1. X₂O₅, XH₃

2. X₂O₇, HX

3. XO₂, XH₄

4. XO₃, H₂X

27. Różnica między liczbą masową i atomową pierwiastka jest to:

1. liczba nukleonów w jądrze atomowym

2. liczba elektronów w atomie

3. liczba neutronów w jądrze atomowym

4. stopień utlenienia tego atomu

28. Jednostką masy atomowej (u) jest:

1. masa jednego atomu wodoru (¹H)

2. masa jednego atomu węgla (¹²C)

3. 1/12 masy jednego atomu wodoru (¹H)

4. 1/12 masy jednego atomu węgla (¹²C)

29. W poniższym schemacie, obrazującym grupy główne układu okresowego, strzałka opisuje:

I II III IV V VI VII

1. wzrost wymiarów atomów

2. zmniejszanie się elektroujemności pierwiastków

3. wzrost elektroujemności pierwiastków

4. wzrost charakteru metalicznego pierwiastków

30. Jaka (maksymalna) liczba elektronów może znajdować się w powłoce elektronowej o głównej liczbie kwantowej n = 3 ?

1. 8

2. 18

3. 10

4. 14

31. Które z następujących jonów i atomów: ₁₉K⁺, ₂₀Ca²⁺, ₁₈Ar, ₁₆S^2, posiadają konfigurację elektronową K² L⁸ M⁸ ?

1. wszystkie

2. tylko atom argonu i jony K⁺, Ca²⁺

3. tylko atom argonu i jon S^2

4. tylko atom argonu

32. Z położenia azotu (₇N) w układzie okresowym możesz wywnioskować, że atomy tego pierwiastka nie występują na:

1. + 5 stopniu utlenienia

2. + 7 stopniu utlenienia

3. + 3 stopniu utlenienia

4.  3 stopniu utlenienia

33. Jądro deuteru zbudowane jest z:

1. jednego protonu i dwóch neutronów

2. dwóch protonów i jednego neutronu

3. jednego protonu i jednego neutronu

4. jednego protonu i trzech neutronów

34. Decydujący wpływ na masę atomu mają:

1. tylko neutrony

2. tylko protony

3. tylko elektrony

4. tylko nukleony

35. Liczba 2 w zapisie 3p² oznacza:

1. wartość głównej liczby kwantowej

2. liczbę orbitali typu p w atomie

3. liczbę elektronów na danej podpowłoce

4. wartość pobocznej liczby kwantowej

36. Wskaż błędne stwierdzenie dotyczące budowy atomów:

1. liczba elektronów i protonów w atomie jest taka sama

2. liczba nukleonów jest większa lub równa liczbie elektronów

3. liczba neutronów jest zawsze większa niż liczba nukleonów

4. różnica między liczbą masową i atomową jest liczbą neutronów w jądrze atomu

37. Liczba protonów w jądrze atomowym to nie jest:

1. liczba atomowa pierwiastka

2. liczba porządkowa pierwiastka

3. ładunek dodatni jądra

4. liczba masowa pierwiastka

38. Liczba elektronów w jonie
wynosi:

1. 26

2. 54

3. 28

4. 24

39. Atomy o identycznej liczbie atomowej i różnej liczbie masowej nazywa się:

1. izotonami

2. izobarami

3. izotopami

4. nuklidami

40. Pierwiastek, którego atomy mają konfigurację elektronową K² L⁸ M¹¹ N² należy do:

1. czwartego okresu, piątej grupy głównej

2. piątego okresu, drugiej grupy głównej

3. czwartego okresu, drugiej grupy pobocznej

4. czwartego okresu, piątej grupy pobocznej

41. Poboczna liczba kwantowa elektronów walencyjnych pierwiastków I i II grupy głównej wynosi:

1. 0

2. 1

3. 1 lub 2

4. na podstawie tych danych nie można jej jednoznacznie określić

42. Elektron walencyjny atomu ₁₁Na opisany jest następującymi liczbami kwantowymi:

1. n = 3, l = 0, m = 0, s = +¹/₂

2. n = 2, l = 0, m = 0, s = +¹/₂

3. n = 3, l = 1, m = 0, s = −¹/2

4. n = 3, l = 0, m = 1, s = −¹/₂

43. Suma mas atomowych atomów wchodzących w skład cząsteczki nazywa się:

1. liczbą masową

2. masą molową

3. molem

4. masą cząsteczkową

44. Prawidłową kolejność zapełniania powłok elektronami przedstawia zapis:

1. 3p 4s 3d 4p

2. 3p 3d 4s 4p

3. 3p 4d 4s 4p

4. 3p 4s 3d 4f

45. Elektrony podpowłoki d mogą charakteryzować się następującymi wartościami magnetycznej liczby kwantowej:

1. −3, −2, −1, 0, 1, 2, 3

2. −2, −1, 0, 1, 2

3. −1, 0, 1

4. wyłącznie +2

46. Jaka jest liczba atomowa dwudodatniego jonu, jeśli jego liczba masowa wynosi 63, zaś w jądrze występują 34 neutrony ?

1. 27

2. 31

3. 29

4. 61

47. Wskaż, w którym wierszu podano poprawną liczbę cząstek elementarnych w jonie
:
protony neutrony elektrony

1. 24 28 24

2. 24 52 21

3. 24 28 21

4. 28 24 24

48. Atom o konfiguracji elektronowej: K² L⁸ M¹⁸ N⁹ O² należy do:

1. piątego okresu, drugiej grupy głównej

2. piątego okresu, drugiej grupy pobocznej

3. drugiego okresu, piątej grupy pobocznej

4. piątego okresu, trzeciej grupy pobocznej

49. Aktywność chemiczna metali należących do danej grupy głównej rośnie ze wzrostem ich liczby atomowej. Wytłumaczysz to:

1. wzrostem odległości elektronów walencyjnych od jądra

2. wzrostem liczby elektronów walencyjnych

3. wzrostem liczby wszystkich cząstek elementarnych w atomie

4. wzrostem liczby nukleonów w jądrze atomowym

50. Ile gramów azotu zawiera tyle samo atomów co 64 g siarki ?

1. 14 g

2. 28 g

3. 42 g

4. 56 g

51. W jakiej masie czystego sodu znajduje się tyle samo atomów, co w 1 dm³ tlenu
w warunkach normalnych ?

1. 2,05 g

2. 1,05 g

3. 0,5⋅10²³

4. 3,08 g

52. W ilu gramach siarki znajduje się tyle samo atomów, co w 11,2 g żelaza ?

1. 3,2 g

2. 6,4 g

3. 12,8 g

4. 5,4 g

53. Masa jednego atomu siarki wynosi:

1. 32 g

2. 32

3. 5,3⋅10⁻²⁶ kg

4. 5,3⋅10²³ kg

54. Ile procent cyny powinno znajdować się w jej stopie z miedzią, aby na każdy atom cyny przypadało pięć atomów miedzi ?

1. 27,2 %

2. 16,7 %

3. 20,0 %

4. 32,2 %

55. W ilu molach P₂O₃ zawarta jest taka sama liczba atomów tlenu, jak w 6 molach P₂O₅ ?

1. 3

2. 6

3. 10

4. 18

56. Liczba cząsteczek tlenu powstających podczas termicznego rozkładu jednego mola KMnO₄ w reakcji: 2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ wynosi:

1. 3,01⋅10²³

2. 12,04⋅10²³

3. 16,06⋅10²³

4. 24,08⋅10²³

57. W reakcji magnezu z kwasem solnym otrzymano 1,204⋅10²³ cząsteczek wodoru. Oblicz masę magnezu użytego w reakcji:

1. 1,2 g

2. 2,4 g

3. 4,8 g

4. 0,2 g

58. Jaką masę wyrażoną w gramach ma zbiór 3,01⋅10²³ cząsteczek wody ?

1. 0,5

2. 9,0

3. 18,0

4. 27,0

59. 6,02⋅10²³ cząsteczek chlorowodoru rozpuszczono w wodzie otrzymując 10 dm³ roztworu. Stężenie otrzymanego roztworu wyrażone w molach/dm³ wynosi:

1. 0,05

2. 0,01

3. 1,00

4. 0,10

60. Masa jednej cząsteczki HNO₃ wynosi:

1. 1,05⋅10⁻²⁵ kg

2. 1,05⋅10²⁵ kg

3. 0,063 kg

4. 63 g

61. Oblicz, ile atomów węgla znajduje się w diamencie o masie 60 karatów
(1 karat = 0,2g):

1. 1,2⋅10²³

2. 3,0⋅10²³

3. 6,0⋅10²³

4. 1,2⋅10²⁴

62. Tlenek jednowartościowego pierwiastka o masie cząsteczkowej 94 u reaguje
z wodą dając związek, którego wodny roztwór barwi fenoloftaleinę na malinowo. Związkiem tym jest:

1. NaOH

2. KOH

3. LiOH

4. CuOH

63. Jaki wzór ma tlenek żelaza, jeśli jego 8 g zawiera 5,6 g żelaza ?

1. FeO

2. Fe₃O₄

3. Fe₂O₃

4. nie ma takiego tlenku

64. W pewnym związku azotu z tlenem stosunek masowy tlenu do azotu wynosi 4:7. Związek ten ma wzór:

1. N₂O

2. NO

3. N₂O₃

4. NO₂

65. W pewnym związku chloru z tlenem stosunek masowy chloru do tlenu wynosi 35,5:8. Związek ten ma wzór:

1. Cl₂O

2. ClO₂

3. ClO₃

4. Cl₂O₇

66. Jaki jest procentowy udział cięższego izotopu w naturalnej miedzi o masie atomowej 63,54, składającej się z izotopów o liczbach masowych 63 i 65 ?

1. 73%

2. 51%

3. 48%

4. 27%

67. 23 g pewnego tlenku azotu zawiera 16 g tlenu. Tlenkiem tym jest:

1. N₂O

2. NO

3. NO₂

4. N₂O₃

68. Z 8 gramów siarki otrzymano 20 g tlenku. Stopień utlenienia siarki w tym tlenku wynosi:

1. +2

2. +4

3. +6

4. −4

69. Hemoglobina zawiera 0,33% żelaza. Oblicz jej masę molową, zakładając,
że jedna cząsteczka hemoglobiny zawiera 1 atom żelaza.

1. 1,7 kg

2. 17 kg

3. 170 kg

4. 170 g

70. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 10 kg chloru ?

1. 3,15 m³

2. 3,15 dm³

3. 6,3 m³

4. 6,3 dm³

71. Jaką objętość zajął CO₂ wydzielony podczas termicznego rozkładu 10g CaCO₃ ?

1. 2,24 dm³

2. 2,24 cm³

3. 44,8 dm³

4. 44,8 cm³

72. Jaką objętość zajmują w warunkach normalnych gazy potrzebne do syntezy
36 g wody ?

1. 11,2 dm³

2. 22,4 dm³

3. 44,8 dm³

4. 67,2 dm³

73. Masa wody otrzymanej w wyniku spalenia 224 cm³ wodoru
(odmierzonego w warunkach normalnych) wynosi:

1. 180 g

2. 36 g

3. 0,18 g

4. 0,02 g

74. Objętość wodoru wydzielonego w reakcji 34,5 g sodu z wodą, przeliczona
na warunki normalne, wynosi:

1. 16,8 dm³

2. 11,2 dm³

3. 44,8 dm³

4. 33,6 dm³

75. Na 200 g zanieczyszczonego cynku podziałano kwasem solnym. Wydzieliło się 66 dm³ gazowego wodoru. Jaki procent zanieczyszczeń zawierał cynk ?

1. 5,75 %

2. 42,5 %

3. 4,25 %

4. 0,425 %

76. Podczas spalania 5,0 g drutu stalowego w tlenie wytworzyło się 0,12 g dwutlenku węgla. Ile procent węgla zawierała ta stal ?

1. 0,65 %

2. 2,40 %

3. 0,24 %

4. 1,68 %

77. 0,6 grama stopu żelaza z węglem spalono w strumieniu tlenu, w wyniku czego powstało 33,6 cm³ dwutlenku węgla (warunki normalne). Próbka stopu zawierała:

1. 1,8 % węgla

2. 3,0 % węgla

3. 11,0 % węgla

4. 1,1 % węgla

78. Gęstość wodoru w warunkach normalnych wynosi około:

1. 0,0893 g/dm³

2. 0,0446 g/dm³

3. 1,00 g/dm³

4. 2,00 g/dm³

79. 1,0 kg tlenu zajmuje w warunkach normalnych objętość:

1. 1,400 m³

2. 0,140 m³

3. 0,700 m³

4. 0,070 m³

80. Jaką objętość amoniaku można maksymalnie otrzymać z 5 dm³ wodoru i 5 dm³ azotu mierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury ?

1. 3,33 dm³

2. 5,00 dm³

3. 10,00 dm³

4. 6,66 dm³

81. W wyniku reakcji Ca z wodą otrzymano 100 dm³ wodoru (warunki normalne). Ile gramów Ca(OH)₂ powstało w tej reakcji ?

1. 100 g

2. 74 g

3. 330 g

4. 33 g

82. Jaka objętość azotu może przereagować z 15 dm³ wodoru i jaką objętość w tych warunkach zajmie wytworzony amoniak ?

V_azotu V_amoniaku

1. 5 dm³ 5 dm³

2. 10 dm³ 10 dm³

3. 5 dm³ 10 dm³

4. 10 dm³ 20 dm³

83. Spalono 22,5 cm³ mieszaniny wodoru i tlenu. Po reakcji pozostało 5,7 cm³ tlenu. Jaki był skład początkowy mieszaniny ?

objętość wodoru objętość tlenu

1. 11,25 cm³ 11,25 cm³

2. 16,8 cm³ 5,7 cm³

3. 11,2 cm³ 11,3 cm³

4. 11,3 cm³ 11,2 cm³

84. Spalono 4 g siarki otrzymując dwutlenek siarki, którego objętość w warunkach normalnych wyniosła:

1. 1,0 dm³

2. 2,8 dm³

3. 4,0 dm³

4. 22,4 dm³

85. Przez płuczkę z wodnym roztworem Ca(OH)₂ przepuszczono CO₂. W płuczce wytrąciło się 25 g CaCO₃. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmował CO₂ przed reakcją ?

1. 22,4 dm³

2. 5,6 dm³

3. 1,0 dm³

4. 25 dm³

3.2. Wiązania chemiczne

1. Wskaż grupę, w której wymieniono wyłącznie substancje zawierające wiązania kowalencyjne niespolaryzowane:

1. CS₂, N₂, Br₂

2. H₂, O₂, H₂O

3. KCl, LiF, NaBr

4. CH₄, C₂H₆, C₃H₈

2. W cząsteczce kwasu ortofosforowego między atomami tlenu i fosforu występują:

1. trzy wiązania kowalencyjne i jedno jonowe

2. trzy wiązania kowalencyjne i jedno koordynacyjne

3. trzy wiązania koordynacyjne i jedno kowalencyjne

4. cztery wiązania jonowe

3. Wybierz grupę związków, w których występują wyłącznie wiązania jonowe:

1. NaCl, PbO, CO

2. KF, SO₂, H₂O

3. CaCl₂, KBr, NaF

4. MgCl₂, K₂O, H₂O

4. Wiązania koordynacyjne występują w:

1. NH₄⁺

2. NH₃

3. H₃O⁺

4. jonach wymienionych w pkt. a i c

5. W K₂CO₃ występują wiązania:

1. wyłącznie kowalencyjne niespolaryzowane

2. wyłącznie kowalencyjne spolaryzowane

3. wyłącznie jonowe

4. kowalencyjne spolaryzowane oraz jonowe

6. W cząsteczce HNO₃ liczba wiązań określanych jako koordynacyjne wynosi:

1. 1

2. 2

3. 3

4. w tej cząsteczce nie występują wiązania koordynacyjne

7. Moment dipolowy cząsteczki N₂ równy jest zero, ponieważ atomy azotu:

1. ulegają hybrydacji sp²

2. tworzą ze sobą jedno wiązanie typu σ (sigma) i dwa wiązania π (pi)

3. są mało aktywne chemicznie

4. mają jednakową elektroujemność

8. Wiązanie jonowe powstaje pomiędzy pierwiastkami:

1. o dużej różnicy elektroujemności

2. o małej różnicy elektroujemności

3. o identycznej elektroujemności

4. różnica elektroujemności nie ma wpływu na typ tworzonego wiązania chemicznego

9. Moment dipolowy różny od zera mają cząsteczki:

1. wody i amoniaku

2. wody i dwutlenku węgla

3. amoniaku i dwutlenku węgla

4. wszystkie odpowiedzi są poprawne

10. W cząsteczce wody występują wiązania:

1. kowalencyjne spolaryzowane w kierunku atomu tlenu

2. kowalencyjne spolaryzowane w kierunku atomu wodoru

3. jonowe

4. tylko wodorowe

11. Atomy tlenu, mogą tworzyć wiązania:

1. atomowe i jonowe

2. atomowe i atomowe spolaryzowane

3. atomowe spolaryzowane i koordynacyjne

4. wszystkie wymienione powyżej

12. Wiązania jonowe występują w następujących cząsteczkach:

1. NaCl, NH₃, NaBr

2. KBr, MgCl₂, H₂O

3. CaCl₂, KI, Na₂O

4. NO₂, CH₄, KCl

13. Atomy wodoru tworzą wiązania:

1. atomowe

2. atomowe spolaryzowane

3. jonowe

4. wymienione w punktach a, b i c

14. Pierwiastki V grupy głównej układu okresowego mogą tworzyć wiązania:

1. jonowe

2. atomowe

3. atomowe spolaryzowane

4. wymienione w punktach b i c

15. W której z poniższych grup związków chemicznych występują jedynie wiązania atomowe spolaryzowane ?

1. BaCl₂, HCl, Mg(OH)₂

2. H₂O, H₂S, NH₃

3. Na₂S, HBr, K₂O

4. AlCl₃, MgO, CH₄

16. Spośród związków oznaczonych cyframi od I do V
I: H₂O II: CO₂ III: CS₂ IV: CCl₄ V: NH₃
moment dipolowy równy zero wykazują jedynie cząsteczki:

1. III i IV

2. II, III i IV

3. I i V

4. III, IV i V

17. Jeśli substancja po rozpuszczeniu w wodzie przewodzi prąd elektryczny,
to znaczy, że posiada:

1. wiązania jonowe

2. wiązania kowalencyjne niespolaryzowane

3. wiązania kowalencyjne spolaryzowane

4. wymienione w punkcie a i c

18. Cząsteczka CO₂ ma moment dipolowy równy zero, ponieważ:

1. ma symetryczną strukturę liniową

2. atomy C i O połączone są wiązaniem atomowym

3. węgiel i tlen są niemetalami

4. słuszne są odpowiedzi b i c

19. W cząsteczce HNO₃ nie występuje wiązanie:

1. koordynacyjne

2. jonowe

3. wodorowe

4. wymienione w punktach b i c

20. Ile elektronów bierze udział w wiązaniu atomów w cząsteczce X₂, jeżeli atomy X mają konfigurację elektronową 1s² 2s² 2p³ ?

1. 2

2. 3

3. 4

4. 6

21. W której z poniższych grup, związki uszeregowano według rosnącej polarności wiązań chemicznych ?

1. Cl₂, CCl₄, NaCl, HCl

2. NaCl, HCl, CCl₄, Cl₂

3. HCl, Cl₂, CCl₄, NaCl

4. Cl₂, CCl₄, HCl, NaCl

22. W którym zestawie uszeregowano cząsteczki według wzrastającej krotności wiązań ?

1. N₂, Cl₂, O₂

2. O₂, I₂, Br₂

3. Br₂, O₂, N₂

4. Cl₂, N₂, I₂

23. Błędnie narysowany jest tylko wzór:

24. We wzorze:


atom fosforu występuje na stopniu utlenienia:

1. +5

2. −5

3. +4

4. +3

25. W cząsteczce kwasu


liczba wolnych par elektronowych atomu azotu wynosi:

1. 4

2. 5

3. 3

4. 1

3.3. Roztwory i ich stężenia

1. Wymiary cząsteczek substancji rozpuszczonej w roztworze rzeczywistym są rzędu:

1. 10⁻⁵÷10⁻⁴cm

2. 10⁻⁷÷10⁻⁵cm

3. 10⁻⁸÷10⁻⁷cm

4. 10⁻⁸÷10⁻⁴cm

2. Roztwór o rozdrobnieniu koloidalnym, w którym zarówno faza rozpraszająca,
jak też rozproszona jest cieczą, nazywa się:

1. zolem

2. żelem

3. koloidem hydrofilowym

4. emulsją

3. Cząstki koloidalne mają wymiar większy od cząsteczek rozpuszczalnika około:

1. 2÷3 razy

2. 5÷10 razy

3. 10÷1000 razy

4. 1000÷100000 razy

4. Roztwór jest mieszaniną jednorodną występującą w stanie skupienia:

1. stałym

2. ciekłym

3. gazowym

4. wszystkich wymienionych uprzednio

5. Wodny roztwór skrobi jest układem koloidalnym, w którym fazą rozproszoną i ośrodkiem dyspersyjnym są:

faza rozproszona ośrodek dyspersyjny

1. ciecz ciecz

2. ciało stałe gaz

3. gaz ciecz

4. ciało stałe ciecz

6. Jeśli ogrzejemy wodny roztwór NaCl, to jego:

1. stężenie molowe wzrośnie, a procentowe zmaleje

2. stężenie molowe zmaleje, a procentowe nie zmieni się

3. stężenie procentowe wzrośnie, a molowe zmaleje

4. ogrzewanie nie wpływa na zmianę stężeń

7. Ile kg NaCl należy wsypać do 10 kg wody, aby otrzymany roztwór miał
stężenie 10 % ?

1. 1 kg

2. 10 kg

3. 0,11 kg

4. 1,11 kg

8. Ile gramów wody należy odparować ze 150 g 20 % roztworu soli, aby otrzymać roztwór o stężeniu 30 % ?

1. 10 g

2. 30 g

3. 50 g

4. 100 g

9. Do 120 g 15% roztworu NaOH dodano 30 g wody. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi:

1. 18 %

2. 10 %

3. 12 %

4. 8 %

10. Ile gramów wody należy dodać do 750 g 10% roztworu kwasu octowego, aby otrzymać roztwór 6 % ?

1. 250 g

2. 500 g

3. 750 g

4. 1000 g

11. Przez odparowanie 100 g rozpuszczalnika z 300 g 20 % roztworu otrzymano roztwór:

1. 10 %

2. 30 %

3. 40 %

4. 50 %

12. Ile cm³ wody (d = 1,0 g/cm³) należy dodać do 200 g 20 % roztworu,
aby uzyskać roztwór o stężeniu 8 % ?

1. 500 cm³

2. 20 cm³

3. 100 cm³

4. 300 cm³

13. Ile gramów wody należy dodać do 80 cm³ kwasu solnego o gęstości 1,049 g/cm³ i stężeniu procentowym 10 %, aby otrzymać kwas o stężeniu 3 % ?

1. 200 g

2. 280 g

3. 84 g

4. 196 g

14. W ilu gramach 12 % roztworu KNO₃ znajduje się 72 g tej soli ?

1. 300 g

2. 450 g

3. 600 g

4. 750 g

15. Ile gramów wody należy dodać do 120 g cukru, aby otrzymać roztwór 6 % ?

1. 1880 g

2. 2000 g

3. 180 g

4. 200 g

16. Ile kg soli trzeba wsypać do 20 dm³ wody, by otrzymać roztwór
o stężeniu 20 % ?

1. 4,0 kg

2. 5,0 kg

3. 2,5 kg

4. 2,0 kg

17. Jaką objętość chlorowodoru (warunki normalne) należy rozpuścić w 100 g wody, aby otrzymać 5 % kwas solny ?

1. 3,07 dm³

2. 3,23 dm³

3. 3,32 dm³

4. 5,00 dm³

18. Stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu, który otrzymano w reakcji 23 g sodu z 200 cm³ wody, wynosi w przybliżeniu:

1. 15 %

2. 25 %

3. 18 %

4. 10 %

19. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 30 % roztwór kwasu siarkowego z 5 % roztworem, aby uzyskany roztwór miał stężenie 20 % ?

1. 3:2

2. 2:3

3. 1:2

4. 1:4

20. Zmieszano 100 g 3 % roztworu fruktozy z 50 g 12 % roztworu tego cukru. Otrzymano roztwór o stężeniu:

1. 4 %

2. 5 %

3. 6 %

4. 7 %

21. 1 dm³ wody nasycono trójtlenkiem siarki. Masa otrzymanego roztworu wynosiła 1180 g. Oblicz stężenie procentowe roztworu kwasu siarkowego.

1. 15,25 %

2. 1,53 %

3. 18,69 %

4. 1,87 %

22. Ile gramów wody należy dodać do 240 g roztworu NaCl o stężeniu 10 %,
aby otrzymać roztwór 6 % ?

1. 60 g

2. 160 g

3. 400 g

4. 144 g

23. Rozpuszczono 4 g trójtlenku siarki w 46 g wody. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu siarkowego wynosi około:

1. 8 %

2. 10 %

3. 12 %

4. 15 %

24. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 50 % roztwór NaOH z roztworem 10 %, aby otrzymany roztwór miał stężenie 25 % ?

1. 3:2

2. 2:3

3. 5:3

4. 3:5

25. Ile gramów wody należy odparować z 250 g 20 % roztworu soli, aby otrzymać roztwór o stężeniu 25 % ?

1. 5 g

2. 200 g

3. 50 g

4. 100 g

26. Stężenie procentowe roztworu kwasu ortofosforowego, który otrzymano
w wyniku reakcji 28,4 g pięciotlenku fosforu z 171,6 g H₂O wynosi około:

1. 10 %

2. 14 %

3. 20 %

4. 25 %

27. Do jakiej objętości wody należy dodać 150 g 30 % roztworu glukozy,
aby otrzymać roztwór o stężeniu 4 % ?

1. 795 cm³

2. 97,5 cm³

3. 975 cm³

4. 9,75 cm³

28. Stężenie nasyconego roztworu pewnej soli wynosi 20 %. Rozpuszczalność tej soli wynosi:

1. 20 g/ 100 g H₂O

2. 25 g/ 100 g H₂O

3. 16,6 g/ 100 g H₂O

4. 22,5 g/ 100 g H₂O

29. Zmieszano 150 g 18 % roztworu wodorotlenku sodu i 350 g wody. Otrzymany roztwór ma stężenie:

1. 2,6%

2. 27%

3. 2,7%

4. 5,4%

30. Ile gramów 45% roztworu kwasu azotowego należy dodać do 150 g 20% roztworu tego kwasu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 30% ?

1. 150 g

2. 100 g

3. 200 g

4. 175 g

31. Wskaż, w jakim stosunku masowym zmieszano 60% roztwór pewnej substancji z wodą, jeśli uzyskano roztwór o stężeniu 7,5%.

1. 15 : 120

2. 7 : 1

3. 1 : 7

4. 7,5 : 60

32. Do 250 g 18% wodnego roztworu azotanu cynku dodano 110 g wody. Stężenie otrzymanego roztworu wynosi:

1. 18%

2. 12,5%

3. 15%

4. 11,5%

33. Ile gramów MgCl₂ należy zużyć w celu przygotowania 200 cm³ roztworu
o stężeniu 0,1 mol/dm³ ?

1. 1,9 g

2. 9,5 g

3. 3,2 g

4. 0,19 g

34. Ile gramów Na₂CO₃ należy odważyć w celu przygotowania 250 cm³
0,2 molowego roztworu ?

1. 5,30 g

2. 21,25 g

3. 13,80 g

4. 10,70 g

35. 20 g KCl rozpuszczono w 80 gramach wody uzyskując roztwór o gęstości
1,02 g/cm³. Jakie jest jego stężenie molowe ?

1. 3,60 mol/dm³

2. 2,73 mol/dm³

3. 0,36 mol/dm³

4. 0,27 mol/dm³

36. Do 200 cm³ 0,5 molowego roztworu HCl dodano 300 cm³ wody. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu:

1. 1,0 mol/dm³

2. 0,1 mol/dm³

3. 0,2 mol/dm³

4. 2,0 mol/dm³

37. 1,7 g AgNO₃ rozpuszczono w wodzie, uzyskując 200 cm³ roztworu, którego stężenie molowe wynosi:

1. 0,05 mol/dm³

2. 0,1 mol/dm³

3. 0,25 mol/dm³

4. 1 mol/dm³

38. Stężenie procentowe 2,0 molowego roztworu kwasu siarkowego o gęstości
1,12 g/cm³ wynosi:

1. 17,5%

2. 18,5%

3. 11,2%

4. 20,0%

39. Stężenie molowe 20% roztworu K₂S o gęstości 1,10 g/cm³ wynosi:

1. 1,0 mol/dm³

2. 2,0 mol/dm³

3. 3,0 mol/dm³

4. 4,0 mol/dm³

40. Jakie jest stężenie molowe 40% zasady sodowej, jeśli jej gęstość wynosi 1,40 g/cm³ ?

1. 14 mol/dm³

2. 1,4 mol/dm³

3. 10 mol/dm³

4. 1,0 mol/dm³

41. Ile cm³ 40% roztworu KOH o gęstości 1,4 g/cm³ trzeba rozcieńczyć wodą
w celu przygotowania 3 dm³ zasady potasowej o stężeniu 0,2 mol/dm³ ?

1. 8,48 cm³

2. 84,0 cm³

3. 6,0 cm³

4. 60,0 cm³

42. Stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 100 cm³ 96% roztworu H₂SO₄ (d = 1,84 g/cm³) i 900 cm³ wody wynosi około:

1. 1,80 mol/dm³

2. 0,18 mol/dm³

3. 3,60 mol/dm³

4. 0,36 mol/dm³

43. Ile cm³ roztworu KOH o gęstości 1,40 g/cm³ i stężeniu 40% należy rozcieńczyć wodą, celem przygotowania 8 dm³ zasady o stężeniu 0,50 mol/dm³ ?

1. 400

2. 40

3. 4

4. 4000

44. 20 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 45% i gęstości 1,48 g/cm³ rozcieńczono wodą do objętości 250 cm³. Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi:

1. 1,50 mol/dm³

2. 1,80 mol/dm³

3. 1,35 mol/dm³

4. 2,40 mol/dm³

45. Stężenie molowe roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,18 g/cm³, zawierającego 30% masowych czystego składnika, wynosi około:

1. 11,2 mol/dm³

2. 5,6 mol/dm³

3. 2,8 mol/dm³

4. 1,12 mol/dm³

46. Gęstość 10% roztworu kwasu siarkowego o stężeniu 1,2 mol/dm³ wynosi:

1. 1,00 kg/dm³

2. 1,12 kg/dm³

3. 1,18 kg/dm³

4. 1,06 kg/dm³

47. Do trzech kolbek zawierających po 100 cm³ roztworu HCl o stężeniu 2,0 mol/dm³ wrzucono po 1 gramie magnezu, żelaza i miedzi. Najwięcej wodoru otrzymano z roztworu do którego wrzucono:

1. magnez

2. żelazo

3. miedź

4. we wszystkich przypadkach otrzymano te same ilości wodoru

48. Z 300 cm³ 0,2 molowego roztworu NaCl odparowano 100 g wody. Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi:

1. 0,1 mol/dm³

2. 0,4 mol/dm³

3. 0,2 mol/dm³

4. 0,3 mol/dm³

49. Zmieszano 20 cm³ 0,1 molowego roztworu HNO₃ z 30 cm³ 0,1 molowej zasady sodowej. Stężenie molowe roztworu NaOH wynosi:

1. 0,02 mol/dm³

2. 0,10 mol/dm³

3. 0,15 mol/dm³

4. 0,20 mol/dm³

50. Jaką objętość 0,2 molowego kwasu solnego należy zużyć na przygotowanie 400 cm³ 0,05 molowego roztworu ?

1. 300 cm³

2. 200 cm³

3. 100 cm³

4. 50 cm³

3.4. Reakcje w roztworach elektrolitów

1. Dysocjacja elektrolityczna to:

1. rozpad cząsteczek na jony pod wpływem prądu elektrycznego

2. rozpad cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika

3. reakcja jonów elektrolitu z wodą

4. reakcja cząsteczek elektrolitu z wodą

2. Stopień dysocjacji jest bliski 100% w wodnych, rozcieńczonych roztworach:

1. NaOH i Na₂SO₄

2. NH₄OH i KCl

3. BaCl₂ i Mg(OH)₂

4. HCl i H₃PO₄

3. W roztworze kwasu siarkawego znajdują się praktycznie tylko następujące jony:

1. H⁺, HSO₃⁻, SO₃²⁻

2. H⁺, SO₃²⁻,

3. H⁺, SO₃²⁻, SO₄²⁻

4. H⁺, HSO₃⁻

4. W którym z poniższych punktów zamieszczono jedynie mocne kwasy ?

1. HCl, H₂SO₄, HClO₄

2. H₂SO₃, HNO₃, HClO₄

3. HNO₂, H₂SO₄, HCl

4. H₂S, HNO₃, H₂CO₃

5. W 0,1 molowym roztworze wodnym H₃PO₄ oprócz jonów wodorowych najwięcej jest wolnych jonów:

1. H₂PO₄⁻

2. HPO₄²⁻

3. PO₄³⁻

4. HPO₄²⁻ i PO₄³⁻

6. W wyniku reakcji dysocjacji elektrolitycznej pewnej substancji powstały jony: NH₄⁺ i NO₂⁻. Substancją tą był:

1. azotan amonu

2. azotyn amonu

3. azotek amonu

4. amoniak

7. Zgodnie z teorią Br*nsteda:

1. zasady są donorami grup hydroksylowych

2. zasady są akceptorami protonów

3. kwasy są donorami grup hydroksylowych

4. kwasy są akceptorami protonów

8. Które z poniższych cząsteczek i jonów, zgodnie z teorią Br*nsteda, mogą być kwasami ?

1. H₂SO₄, HSO₄⁻, SO₄²⁻

2. H₂O, HCl, NH₄⁺

3. H₂CO₃, Cl⁻, H₂S

4. H₂SO₄, HSO₄⁻, OH⁻

9. W którym z poniższych zestawów oba związki chemiczne mogą być zasadami zgodnie z teorią Br*nsteda, a nie spełniają teorii Arrheniusa ?

1. NaOH, Ba(OH)₂

2. NH₃, CO₃²⁻

3. Al(OH)₃, HCO₃⁻

4. H₂O, NaOH

10. Woda destylowana powoduje dysocjację elektrolitów na jony ponieważ:

1. jest dobrym elektrolitem

2. jest zbudowana z cząsteczek liniowo symetrycznych

3. posiada jednakowe stężenie jonów H⁺ i OH⁻

4. jej cząsteczki mają duży moment dipolowy

11. Które z wymienionych poniżej związków chemicznych, w swych
0,02 molowych roztworach wodnych, mają zbliżone stopnie dysocjacji ?

1. HNO₃, HNO₂

2. HCl, NaOH

3. NH₄OH, KOH

4. HClO₄, NH₄OH

12. W wyniku reakcji dysocjacji azotynu wapnia powstają:

1. kwas azotawy i wodorotlenek wapnia

2. aniony wapnia i kationy azotynowe

3. kationy wapnia i aniony azotanowe

4. kationy wapnia i aniony azotynowe

13. W roztworze wodnym siarczanu potasu zachodzą następujące procesy:

1. dysocjacji elektrolitycznej

2. hydrolizy

3. hydratacji jonów

4. wymienione w punktach a i c

14. Po wsypaniu azotanu amonu do wody przebiegają następujące procesy:

1. rozpuszczanie soli i hydratacja dipolami wody
   obojętnych cząsteczek soli

2. dysocjacja elektrolityczna

3. elektroliza

4. dysocjacja, hydroliza i hydratacja powstałych jonów

15. Cyjanek potasu po rozpuszczeniu w wodzie ulega procesom:

1. dysocjacji elektrolitycznej

2. solwatacji

3. hydrolizy

4. wszystkim wyżej wymienionym

16. Wskaż grupę elektrolitów, w której uszeregowano je według rosnącej mocy:

1. CH₃COOH, H₃PO₄, HCl

2. HCl, H₂SO₄, HNO₂

3. HCOOH, CH₃COOH, C₂H₅COOH

4. HCl, HNO₂, HNO₃

17. W wyniku reakcji dysocjacji elektrolitycznej siarczku amonu powstają:

1. aniony amonowe i kationy siarczkowe

2. kationy amonowe i aniony siarczanowe

3. amoniak i siarkowodór

4. kationy amonowe i aniony siarczkowe

18. W której grupie elektrolity ustawiono zgodnie z malejącą wartością stopnia dysocjacji  (zakładając, że ich stężenia molowe są jednakowe) ?

1. NH₃, Ca(OH)₂, KOH

2. CH₃COOH, HCOOH, C₁₅H₃₁COOH

3. LiOH, NaOH, KOH

4. HClO₄, H₂SO₃, H₂S

19. Do wodnego roztworu słabego elektrolitu dodano wodę. Stwierdzono:

1. brak jakichkolwiek zmian

2. obniżenie stopnia dysocjacji

3. wzrost stopnia dysocjacji

4. wzrost gęstości roztworu

20. Kwasem, w myśl teorii Br*nsteda nazywamy substancję, która:

1. może przyłączać protony

2. może oddawać protony

3. może przyłączać elektrony

4. może oddawać elektrony

21. Zasadą, według teorii Br*nsteda, nazywamy substancję, która:

1. w procesie dysocjacji tworzy jony OH⁻

2. przyjmuje protony

3. oddaje pary elektronowe

4. ma odczyn zasadowy

22. W roztworze wodnym H₂S znajduje się:

1. dwa razy więcej jonów H⁺ niż jonów S²⁻

2. tyle samo jonów H⁺ co łącznie jonów HS⁻ i S²⁻

3. tyle samo jonów H⁺ co jonów S²⁻

4. więcej jonów H⁺ niż łącznie jonów HS⁻ i S²⁻

23. Sprzężoną parę kwas-zasada (według teorii Br*nsteda) przedstawiają:

1. H₂S i HS⁻

2. NH₄⁺ i NH₃

3. HPO₄²⁻ i PO₄³⁻

4. wszystkie pary

24. Teoria Arrheniusa ma ograniczoną przydatność dla wyjaśnienia właściwości zasadowych:

1. NaOH

2. Zn(OH)₂

3. Fe(OH)₃

4. CH₃NH₂

25. Które z poniżej podanych równań reakcji ilustruje donorowo-akceptorową
teorię Br*nsteda ?

1. H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO₄²⁻

2. KOH → K⁺ + OH⁻

3. HS⁻ + OH⁻ ↔ H₂O + S²⁻

4. AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

26. Która z wymienionych substancji, wg teorii Br*nsteda,
jest kwasem anionowym ?

1. HClO₄

2. ClO₄⁻

3. HSO₄⁻

4. SO₄²⁻

27. Która z wymienionych substancji może występować zarówno jako kwas i jako zasada Br*nsteda ?

1. SO₄²⁻

2. H₃O⁺

3. NH₄⁺

4. HPO₄²⁻

28. Opierając się na teorii Br*nsteda wybierz odpowiedź fałszywą:

1. kation H₃O⁺ jest kwasem

2. cząsteczka NH₃ jest zasadą

3. kation NH₄⁺ jest zasadą

4. cząsteczka H₂O może być kwasem i zasadą

29. Która z wymienionych substancji jest wg teorii Br*nsteda kwasem
kationowym ?

1. H₂PO₄⁻

2. H⁺

3. NH₄⁺

4. substancje wymienione w punkcie b i c

30. Wskaż, w których z podanych reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada:

I H₂O + HS⁻ ↔ H₃O⁺ + S²⁻
II H₂O + NH₃ ↔ NH₄⁺ + OH⁻
III CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻

kwas zasada

1. I, II III

2. III I, II

3. II, III I

4. I II, III

31. Wodny roztwór CO₂ oraz wodny roztwór NH₃ słabo przewodzą prąd elektryczny. Jak zmieni się przewodnictwo po zmieszaniu tych roztworów ?

1. zmaleje

2. wzrośnie

3. nie zmieni się

4. bardzo zmaleje

32. W roztworze o objętości 1 dm³ znajduje się 1,5 mola cząsteczek HNO₂, 0,5 mola jonów azotynowych i 0,5 mola jonów wodorowych. Jaki jest stopień dysocjacji kwasu azotawego w tym roztworze ?

1. 25%

2. 33%

3. 67%

4. 50%

33. Roztwór kwasu o wzorze HR zawiera 0,20 mola jonów R⁻ i 2,0 mola niezdysocjowanych cząsteczek HR. Stopień dysocjacji elektrolitycznej tego kwasu wynosi:

1. 0,091

2. 0,1

3. 0,182

4. 0,2

34. Stopień dysocjacji 1,00 molowego wodnego roztworu kwasu typu HR,
którego pH = 3,00 wynosi:

1. 0,1%

2. 0,3%

3. 1,0%

4. 3,0%

35. pH 0,02 molowego roztworu HNO₂, zdysocjowanego w 5% (α = 0,05) wynosi:

1. 2,0

2. 3,0

3. 0,02

4. 2,5

36. Jakie jest pH 0,05 molowego roztworu Ca(OH)₂, jeśli α = 1 ?

1. 13

2. 1

3. −lg(0,05)

4. 14 − lg(0,05)

37. 2,24 dm³ gazowego HCl (warunki normalne) rozpuszczono w wodzie uzyskując 1 dm³ roztworu. Jego pH wynosi:

1. 1,00

2. 2,24

3. 2,00

4. 1,12

38. Jakie jest pH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm³ ?

1. 3

2. 1

3. 14

4. 11

39. Wskaż, który z elektrolitów posiada największą wartość stopnia dysocjacji elektrolitycznej α:

1. 1% roztwór wodny CH₃COOH

2. 10% roztwór wodny CH₃COOH

3. 1% roztwór wodny HNO₃

4. 10% roztwór wodny HNO₃

40. W jakiej objętości 2 molowego roztworu NaCl znajduje się tyle samo jonów chlorkowych, co w 100 cm³ 0,5 molowego roztworu BaCl₂ ?

1. 400 cm³

2. 100 cm³

3. 50 cm³

4. 25 cm³

41. Jakie jest pH roztworu wodnego NH₃ o stężeniu 1⋅10⁻³ mol/dm³, jeśli stopień dysocjacji elektrolitycznej α wynosi 10% ?

1. 8

2. 10

3. 11

4. 12

42. Produktem reakcji dwóch moli HCl z jednym molem Al(OH)₃ jest:

1. chlorek glinu

2. glinian chloru

3. wodorochlorek glinu

4. chlorek hydroksoglinu

43. Zmieszano jednakowe objętości 0,1 molowego roztworu H₂SO₄ i 0,1 molowego roztworu KOH. Otrzymano roztwór:

1. wodorosiarczanu potasu

2. siarczanu potasu

3. hydroksosiarczanu potasu

4. mieszaninę wyżej wymienionych soli

44. Zmieszano jednakowe objętości 0,01 molowego roztworu zasady wapniowej
i 0,01 molowego roztworu kwasu azotowego. Jaki odczyn wykazuje otrzymany roztwór ?

1. obojętny, ponieważ zmieszano jednakowe objętości mocnego kwasu
   i mocnej zasady

2. kwaśny, ponieważ kwas azotowy jest mocniejszy od zasady wapniowej

3. obojętny, ponieważ azotan wapnia nie ulega hydrolizie

4. zasadowy, ponieważ część jonów wodorotlenowych nie ulega reakcji

45. Zmieszano 20 cm³ roztworu zasady sodowej o stężeniu 1,0 mol/dm³ z 20 cm³ roztworu kwasu siarkowego o takim samym stężeniu. Jaki będzie odczyn powstałego roztworu ?

1. obojętny

2. zasadowy

3. kwaśny

4. wyżej wymienione substancje nie przereagują

46. Do roztworu zawierającego 1 mol H₃PO₄ wprowadzono 22,4 dm³ amoniaku
w warunkach normalnych. W wyniku reakcji powstała sól o wzorze:

1. NH₄H₂PO₄

2. (NH₄)₂HPO₄

3. (NH₄)₃PO₄

4. (NH₃)₂HPO₄

47. Aby zobojętnić roztwór, którego pH = 10 należy do niego dodać roztworu:

1. zasady

2. kwasu

3. chlorku sodu

4. węglanu sodu

48. Zmieszano roztwory zawierające po 0,1 mola

I NaOH i HCl II NaOH i CH₃COOH
III KOH i HNO₃ IV Ba(OH)₂ i H₂SO₄

Roztwór o odczynie obojętnym otrzymano:

1. we wszystkich przypadkach

2. w przypadku I, III i IV

3. tylko w przypadku II

4. w żadnym przypadku nie otrzymano roztworu o odczynie obojętnym

49. Do roztworu zawierającego 1 mol HCl wprowadzono:

I: roztwór zawierający 1 mol AgNO₃
II: roztwór zawierający 1 mol NaOH
III: 22,4 dm³ gazowego NH₃ (warunki normalne)

Roztwór o pH = 7 otrzymano:

1. w przypadku III

2. w przypadku II

3. w przypadku I i II

4. we wszystkich przypadkach

50. Ile gramów KOH zawiera 200 cm³ jego roztworu, jeśli na zobojętnienie 20 cm³ tego roztworu zużyto 15 cm³ 0,01 molowego roztworu H₂SO₄ ?

1. 0,168 g

2. 0,0168 g

3. 0,084 g

4. 0,840 g

51. Ile gramów NaOH, zawierała próbka technicznego wodorotlenku sodu, jeśli po jej rozpuszczeniu w wodzie, do zobojętnienia powstałego roztworu zużyto 18,0 cm³ 1 molowego roztworu HNO₃ ?

1. 0,72 g

2. 0,072 g

3. 1,44 g

4. 0,144 g

52. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 2,0 molowy roztwór HCl
z 1,5 molowym roztworem wodorotlenku wapnia, aby otrzymać roztwór obojętny ?

1. 2 : 3

2. 1 : 2

3. 2 : 1

4. 3 : 2

53. Jaką objętość 0,1 molowego roztworu kwasu siarkowego należy zużyć
na zobojętnienie roztworu zawierającego 0,2 g NaOH ?

1. 25,0 cm³

2. 12,5 cm³

3. 50,0 cm³

4. 2,5 cm³

54. Ile cm³ 0,30 molowego roztworu KOH potrzeba do zobojętnienia 100 cm³ 0,15 molowego roztworu H₃PO₄ ?

1. 150 cm³

2. 45 cm³

3. 200 cm³

4. 50 cm³

55. Na zobojętnienie 25 cm³ roztworu kwasu ortofosforowego zużyto 30 cm³
0,05 molowego roztworu zasady sodowej. Jakie było stężenie molowe kwasu ?

1. 0,01 mol/dm³

2. 0,02 mol/dm³

3. 0,06 mol/dm³

4. 0,03 mol/dm³

56. Na zobojętnienie 25 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,132 mol/dm³ zużyto
27 cm³ roztworu kwasu solnego. Jego stężenie wynosiło:

1. 0,0122 mol/dm³

2. 0,244 mol/dm³

3. 0,132 mol/dm³

4. 0,122 mol/dm³

57. Ile dm³ wodoru (warunki normalne) otrzymano w reakcji potasu z wodą, jeżeli na zobojętnienie powstałego wodorotlenku potasu zużyto 0,49 g czystego H₂SO₄ ?

1. 0,112 dm³

2. 1,12 dm³

3. 0,0122 dm³

4. 11,2 dm³

58. Na zobojętnienie 20 cm³ dwuprotonowego kwasu nieorganicznego o stężeniu 0,20 mol/dm³ zużyto 10 cm³ roztworu NaOH. Ile gramów NaOH zawiera
50 cm³ roztworu zasady ?

1. 1,60 g

2. 3,20 g

3. 0,16 g

4. 0,32 g

59. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 2 molowy roztwór kwasu siarkowego z 1,5 molowym roztworem KOH aby otrzymać roztwór obojętny ?

1. 2 : 3

2. 3 : 8

3. 2 : 1,5

4. 1,5 : 2

60. Na zobojętnienie 25 cm³ roztworu KOH zużyto 50 cm³ 0,10 molowego roztworu H₂SO₄. W 1 dm³ tego roztworu rozpuszczone jest:

1. 11,2 g KOH

2. 22,4 g KOH

3. 5,6 g KOH

4. 16,8 g KOH

61. Ile cm³ wodnego roztworu HNO₃ o pH = 2,00 zobojętnia całkowicie
1 cm³ roztworu NaOH o pH = 13,00 ?

1. 1 cm³

2. 10 cm³

3. 100 cm³

4. 50 cm³

62. Jaką objętość chlorowodoru (warunki normalne) należy wprowadzić do 500 cm³ roztworu KOH o pH = 13, aby końcowy roztwór miał pH = 7 ?

1. 11,2 dm³

2. 1,12 dm³

3. 2,24 dm³

4. 22,4 dm³

63. W wyniku reakcji potasu z wodą otrzymano, w warunkach normalnych,
2,24 dm³ wodoru. Oblicz masę kwasu siarkowego potrzebnego
do zobojętnienia powstałej zasady.

1. 0,49 g

2. 9,80 g

3. 19,60 g

4. 0,98 g

64. Ile gramów 10% roztworu KOH zobojętnia 100 cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 0,25 mol/dm³ ?

1. 0,28 g

2. 1,4 g

3. 14 g

4. 28 g

65. Hydroliza to:

1. rozpad cząsteczek na jony pod wpływem prądu elektrycznego

2. rozpad cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika

3. reakcja jonów soli z wodą

4. reakcja cząsteczek soli z wodą

66. Wskaż zestaw, w którym wszystkie wymienione sole ulegają reakcji hydrolizy:

1. NaNO₂, CH₃COOK, KCl

2. K₂S, FeCl₂, NH₄Cl

3. NaCl, KCl, CaCl₂

4. Zn(NO₃)₂, K₂SO₄, FeCl₃

67. W którym zestawie wszystkie sole ulegają hydrolizie ?

1. siarczan sodu, nadchloran amonu, octan potasu

2. azotan miedzi II, chlorek sodu, siarczek potasu

3. siarczan żelaza III, węglan sodu, octan potasu

4. octan amonu, azotan baru, nadchloran wapnia

68. Jedną z poniższych soli rozpuszczono w wodzie z dodatkiem fenoloftaleiny. Fenoloftaleina zabarwiała się na malinowo. Wskaż sól, którą rozpuszczono:

1. KCl

2. Na₂CO₃

3. NH₄Cl

4. Zn(NO₂)₂

69. Reakcji hydrolizy będą ulegały następujące sole:

1. Na₂CO₃, NaNO₃

2. K₂SO₄, Ag₂S

3. NH₄Cl, K₂CO₃

4. AlCl₃, KCl

70. Która z reakcji nie przebiegnie ?

1. K₂SO₃ + H₂O →

2. NaNO₃ + H₂O →

3. NH₄Cl + H₂O →

4. Mg(NO₂)₂ + H₂O →

71. W czterech probówkach znajdowały się wodne roztwory: I - NH₃, II - Na₂CO₃, III - NaCl, IV - (NH₄)₂SO₄. W których roztworach pH było powyżej 7 ?

1. II i III

2. I i II

3. II i IV

4. III i IV

72. Jedna z grup niżej podanych soli po rozpuszczeniu w wodzie ulega reakcji hydrolizy tworząc roztwory o odczynie zasadowym. Wskaż tę grupę:

1. siarczan sodu, chlorek wapnia

2. siarczan sodu, azotan potasu

3. siarczek potasu, octan sodu

4. siarczyn amonu, siarczan amonu

73. Wybierz grupę soli, których roztwory wodne wykazują odczyn kwaśny:

1. KCl, FeCl₃

2. NH₄NO₃, (NH₄)₂S

3. (NH₄)₂SO₄, Zn(NO₃)₂

4. K₂CO₃, CH₃COONa

74. Odczyn wodnego roztworu azotanu potasu jest:

1. obojętny

2. kwaśny

3. zasadowy

4. amfoteryczny

75. W roztworze wodnym siarczynu sodu mogą zachodzić procesy:

1. hydrolizy

2. dysocjacji elektrolitycznej

3. hydratacji

4. wymienione w punktach a, b i c

76. Zmieszano roztwory zawierające po jednym molu:
I - NaOH i HNO₃
II - NaOH i CH₃COOH
III - NaOH i H₂SO₄
IV - Ca(OH)₂ i HCl
Roztwór o odczynie zasadowym otrzymano w wariancie:

1. II i III

2. III i IV

3. II i IV

4. I i III

77. W wodnym roztworze pewnej soli stwierdzono obecność kationów potasu
i anionów azotynowych. Roztwór ten miał odczyn słabo zasadowy. Solą tą był:

1. zasadowy azotyn potasu

2. azotyn potasu

3. azotyn hydroksopotasu

4. wszystkie wyżej wymienione odpowiedzi są poprawne

78. Wskaż grupę, w której wszystkie sole ulegają reakcji hydrolizy:

1. siarczek amonu, azotan potasu, siarczyn sodu

2. azotyn potasu, siarczan sodu, siarczek potasu

3. azotan amonu, azotyn wapnia, siarczyn potasu

4. siarczek amonu, azotyn sodu, siarczan potasu

79. Odczyn kwaśny mają wodne roztwory:

1. wodorowęglanu potasu

2. wodorosiarczynu sodu

3. siarczanu amonu

4. wszystkie wyżej wymienione

80. Odczyn wodnego roztworu siarczynu sodu jest:

1. obojętny

2. zasadowy

3. kwaśny

4. amfoteryczny

81. Najwyższą wartość pH wykazuje wodny roztwór:

1. Na₂CO₃

2. Cu(OH)Cl

3. K₂SO₄

4. KNO₃

82. Badano doświadczalnie reakcję hydrolizy czterech soli. Wyniki obserwacji zapisano w tabelce. Wskaż, w którym przypadku popełniono błąd:

	sól	rodzaj hydrolizy	odczyn roztworu
a.	Na2CO3	anionowa	zasadowy
b.	Na2S	anionowa	zasadowy
c.	Al2(SO4)3	kationowa	zasadowy
d.	NH4Cl	kationowa	kwaśny

83. W czterech probówkach znajdują się roztwory następujących soli: I - Ca(NO₃)₂,
II - NaCl, III - BaCl₂, IV - K₂CO₃. Trudno rozpuszczalny związek powstaje
po zmieszaniu roztworów:

1. I z II

2. II z III

3. I z IV

4. II z IV

84. Trudno rozpuszczalny siarczek można otrzymać w wyniku reakcji kwasu siarkowodorowego z:

1. NaOH

2. KCl

3. (NH₄)₂SO₄

4. Pb(NO₃)₂

85. W kolejnych probówkach znajdują się roztwory następujących soli: I - AgNO₃, II - CuSO₄, III - Na₂S, IV - CaCl₂. Do każdej z nich dodano po kilka kropli siarczanu potasu. Trudno rozpuszczalny związek powstał w probówce:

1. I i III

2. I i IV

3. III i IV

4. II i III

86. Który z poniższych związków utworzy trudno rozpuszczalne sole zarówno
w roztworze zawierającym Pb(NO₃)₂ jak i Na₂S ?

1. MgCl₂

2. K₂SO₄

3. FeCl₂

4. (NH₄)₂CO₃

87. Do czterech probówek zawierających roztwory: I - Ba(NO₃)₂, II - AgNO₃,
III - CuCl₂, IV - AlCl₃ dodano nadmiar H₂SO₄. Trudno rozpuszczalne osady powstały w probówkach:

1. I i III

2. II i IV

3. I i II

4. I i IV

88. W którym z poniższych zestawów, wszystkie wymienione kationy tworzą trudno rozpuszczalne wodorotlenki ?

1. Mg²⁺, Ca²⁺, Cu²⁺

2. NH₄⁺, Fe³⁺, Fe²⁺

3. Mn²⁺, K⁺, Al³⁺

4. Ag⁺, Zn²⁺, Na⁺

89. Trudno rozpuszczalny związek można otrzymać w wyniku reakcji niektórych:

1. kwasów z zasadami

2. soli z solami

3. kwasów lub zasad z solami

4. wszystkie odpowiedzi są poprawne

90. Najwięcej trudno rozpuszczalnych związków można otrzymać mając
do dyspozycji wodne roztwory:

1. Pb(NO₃)₂, AgNO₃, KCl

2. AgNO₃, CaCl₂, Na₂CO₃

3. Na₂S, Ba(NO₃)₂, K₂CO₃

4. Mg(NO₃)₂, NaCl, ZnCl₂

91. Ile (maksymalnie) trudno rozpuszczalnych związków można otrzymać mając
do dyspozycji wodne roztwory BaCl₂, (NH₄)₂SO₄, AgNO₃ i K₂CO₃ ?

1. 3

2. 4

3. 5

4. 6

92. Do czterech probówek zawierających jednakowe objętości równomolowych roztworów dodano nadmiar roztworu NaOH. Osad o największej masie otrzymano w probówce zawierającej:

1. CuSO₄

2. MgCl₂

3. FeCl₃

4. Al₂(SO₄)₃

93. Trudno rozpuszczalny osad można uzyskać w wyniku reakcji:

1. BaCl₂ + HNO₃ →

2. Ca(NO₃)₂ + NaCl →

3. AgNO₃ + K₂S →

4. Al₂(SO₄)₃ + NaOH_nadmiar →

94. Zmieszano równomolowe roztwory różnych soli. Trudno rozpuszczalny osad powstał w wyniku reakcji:

1. NaCl z Mg(NO₃)₂

2. CaCl₂ z Na₂SO₄

3. Al₂(SO₄)₃ z KCl

4. (NH₄)₂SO₃ z Zn(NO₃)₂

95. Do 50 cm³ roztworu kwasu szczawiowego dodawano, do momentu zakończenia wytrącania się osadu, roztwór CaCl₂. Osad przemyto i wysuszono. Masa otrzymanego osadu wynosiła 5,12 g. Stężenie roztworu kwasu szczawiowego wynosiło:

1. 4 mol/dm³

2. 0,4 mol/dm³

3. 0,8 mol/dm³

4. 8 mol/dm³

96. Zmieszano 20 cm³ 0,1 molowego roztworu BaCl₂ z nadmiarem kwasu siarkowego. Oblicz masę powstałego BaSO₄.

1. 0,466 g

2. 0,932 g

3. 2,330 g

4. 0,233 g

97. Do roztworu zawierającego 0,1 mola AgNO₃ dodano 25 cm³ 10% roztworu HCl o gęstości 1,05 g/cm³. Jaka jest masa powstałego osadu ?

1. 2,16 g

2. 12,6 g

3. 14,4 g

4. 10,3 g

98. Zmieszano 30 cm³ 0,05 molowego roztworu Na₂S z 20 cm³ 0,2 molowego roztworu Pb(NO₃)₂. Oblicz masę wytrąconego osadu:

1. 0,36 g

2. 0,96 g

3. 1,31 g

4. 0,72 g

99. Do roztworu zawierającego 0,03 mola MgCl₂ dodano roztwór zawierający
0,05 mola NaOH. Oblicz masę powstałego osadu:

1. 1,45 g

2. 2,90 g

3. 4,64 g

4. 0,58 g

100. Jakie było stężenie roztworu chlorku wapnia, jeśli w wyniku reakcji 50 cm³ tego roztworu z nadmiarem H₂SO₄ powstało 2,72 g osadu ?

1. 0,02 mol/dm³

2. 0,40 mol/dm³

3. 0,82 mol/dm³

4. 0,10 mol/dm³

101. Do probówki zawierającej 10 cm³ 0,1 molowego roztworu badanej soli dodano nadmiar 0,2 molowego roztworu siarczku potasu. Po odsączeniu
i wysuszeniu powstałego osadu, jego masa wynosiła 0,248 g. Badaną solą był:

1. CuSO₄

2. AgNO₃

3. ZnCl₂

4. FeCl₂

102. Do 20 cm³ roztworu chlorku magnezu dodano 50 cm³ 1 molowego roztworu węglanu sodu. Oblicz stężenie roztworu chlorku magnezu, zakładając,
     że wszystkie jony Mg²⁺ przereagowały z anionami węglanowymi.

1. 5 mol/dm³

2. 10 mol/dm³

3. 0,5 mol/dm³

4. 2,5 mol/dm³

103. Wybierz grupę zawierającą wyłącznie reduktory:

1. H⁺, CO, I₂

2. Cl⁻, K, I⁻

3. Fe²⁺, F₂, Cu

4. Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺

104. Które z wymienionych jonów mogą być zarówno utleniaczami,
jak i reduktorami ?

1. Fe³⁺, NO₂⁻, SO₄²⁻

2. NO₃⁻, S²⁻, Cr₂O₇²⁻

3. SO₃²⁻, NO₂⁻, ClO⁻

4. Cl⁻, I⁻, PO₄³⁻

105. Anion nadmanganianowy (MnO₄⁻) ma właściwości:

1. amfoteryczne

2. redukujące

3. utleniające

4. kwasowe

106. W wyniku reakcji stężonego kwasu solnego z nadmanganianem potasu wydzieli się między innymi:

1. chlorowodór

2. chlor

3. nadchloran potasu

4. chloryn potasu

107. 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂ + K₂SO₄

W powyższej reakcji:

1. nadmanganian potasu jest utleniaczem, a kwas siarkowy reduktorem

2. nadmanganian potasu jest utleniaczem, a nadtlenek wodoru reduktorem

3. nadmanganian potasu jest reduktorem, a nadtlenek wodoru utleniaczem

4. kwas siarkowy jest utleniaczem, a nadtlenek wodoru reduktorem

108. W wyniku reakcji miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym otrzymujemy azotan miedzi II, wodę oraz:

1. wodór

2. dwutlenek azotu

3. tlenek azotu

4. tlenek miedzi

109. W której z poniższych reakcji przebiega proces utleniania i redukcji ?

1. FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3HCl

2. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

3. FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

4. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

110. W reakcji rozcieńczonego roztworu kwasu siarkowego z cynkiem, utleniaczem jest:

1. gazowy wodór

2. cynk

3. kationy wodorowe

4. aniony siarczanowe

111. W reakcji: 16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O

1. utleniaczem są aniony chlorkowe, reduktorem kationy potasu

2. zarówno utleniaczem, jak i reduktorem jest mangan

3. reduktorem są aniony chlorkowe, zaś utleniaczem aniony nadmanganianowe

4. reduktorem są aniony nadmanganianowe, zaś utleniaczem chlor

112. Które z poniższych kwasów można zastosować do utlenienia srebra ?

1. H₂SO_4(rozc.), HCl, HNO_3(rozc.)

2. H₃PO₄, H₂SO_4(stęż.), HClO₄

3. H₂SO_4(rozc.), HNO_3(stęż.), H₂S

4. H₂SO_4(stęż.), HNO_3(stęż.), HNO_3(rozc.)

113. Które z poniższych metali będą reagowały zarówno z rozcieńczonym kwasem solnym, jak i azotowym ?

1. Zn, Cu, Al

2. Fe, Pb, Ag

3. Zn, Fe, Pb

4. Sn, Cu, Zn

114. W reakcji rozcieńczonego kwasu siarkowego z magnezem, reduktorem jest:

1. gazowy wodór

2. magnez

3. kation wodorowy

4. anion siarczanowy

115. W wyniku reakcji miedzi ze stężonym kwasem azotowym otrzymuje się
azotan miedzi II, wodę oraz:

1. wodór

2. dwutlenek azotu

3. tlenek azotu

4. tlenek miedzi

116. Zaznacz właściwą wartość współczynników X i Y w poniższym równaniu:
Cr₂O₇²⁻ + XH⁺ +6I⁻ → YCr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

1. X = 14, Y = 2

2. X = 7, Y = 2

3. X = 28, Y = 4

4. X = 2, Y = 14

117. W równaniu reakcji: xHCl + yKMnO₄ → zCl₂ + dMnCl₂ + eKCl + fH₂O
współczynniki stechiometryczne są następujące

	x	y	z	d	e	f
a.	10	2	5	2	2	5
b.	5	2	5	2	2	5
c.	16	2	5	2	2	8
d.	16	2	5	2	2	5

118. Zaznacz właściwą wartość współczynników stechiometrycznych w poniższym równaniu reakcji:
xNa₂SO₃ + yNaMnO₄ + zNaOH → wNa₂SO₄ + kNa₂MnO₄ + nH₂O

	x	y	z	w	k	n
a.	1	2	2	1	2	1
b.	2	1	1	2	2	2
c.	1	2	2	2	2	1
d.	2	2	1	2	1	2

119. Do zakwaszonego roztworu KMnO₄ dodano wodnego roztworu pewnej substancji. Roztwór odbarwił się. Dodaną substancją był:

1. NaOH

2. FeCl₃

3. FeSO₄

4. I₂

120. W reakcji nadmanganianu potasu z nadtlenkiem wodoru, w środowisku kwaśnym, wydziela się:

1. wodór

2. nadtlenek wodoru

3. tlen

4. mieszanina substancji wymienionych w punktach a, b i c

121. Anion siarczkowy w procesach redoks może spełniać funkcję:

1. wyłącznie reduktora

2. wyłącznie utleniacza

3. zarówno reduktora, jak i utleniacza

4. nie ma właściwości redoks

122. Wskaż, które z podanych równań reakcji nie przedstawia procesu redoks:

1. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

2. H₂O + Cl₂ → HCl + HClO

3. Cl₂O₇ + 2NaOH → 2NaClO₄ + H₂O

4. Hg + S → HgS

123. Prażenie pirytu (FeS₂) w obecności tlenu prowadzi do wydzielenia:

1. siarkowodoru

2. dwutlenku siarki

3. trójtlenku siarki

4. siarki koloidalnej

124. W reakcji przedstawionej równaniem:
3KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

1. rolę reduktora pełni anion azotanowy

2. rolę utleniacza pełni anion azotynowy

3. rolę reduktora pełni anion dwuchromianowy

4. rolę reduktora pełni anion azotynowy

125. Anion azotynowy (NO₂⁻) w procesach redoks zachodzących w wodnych roztworach może pełnić rolę:

1. reduktora

2. utleniacza

3. zarówno utleniacza jak reduktora

4. anion ten nie ma właściwości redoks

126. Właściwości redukujących nie posiada:

1. anion azotynowy

2. anion jodkowy

3. anion siarczkowy

4. anion siarczanowy

127. Utleniaczem nazywamy:

1. substancję chemiczną, która w reakcji redoks oddaje elektrony

2. substancję chemiczną, która w reakcji redoks przyjmuje elektrony

3. pierwiastek mogący pełnić funkcję reduktora

4. substancję chemiczną mogącą odłączać protony

128. Produktami reakcji stężonego kwasu siarkowego z miedzią są:

1. siarczan miedzi II i wodór

2. siarczan miedzi II i woda

3. siarczan miedzi II, siarkowodór i woda

4. siarczan miedzi II, dwutlenek siarki i woda

129. W podanej poniżej reakcji chemicznej
8HNO₃ + 3Cu → 2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O
rolę utleniacza i reduktora pełnią:

utleniacz reduktor

1. kation wodorowy miedź

2. miedź anion azotanowy

3. anion azotanowy miedź

4. anion azotynowy kation miedzi II

130. W przedstawionym równaniu reakcji redoks:
xFeSO₄ + yKMnO₄ + zH₂SO₄ → dFe₂(SO₄)₃ + eMnSO₄ + fK₂SO₄ + gH₂O.

Współczynniki stechiometryczne reakcji są następujące:

	x	y	z	d	e	f	g
a	5	2	8	5	2	1	4
b	5	1	8	5	3	2	1
c	10	2	8	5	2	1	8
d	10	2	4	5	2	1	8

131. Wskaż grupę substancji mogących w procesach utleniania i redukcji spełniać rolę utleniacza:

1. Cl⁻, F⁻

2. O₃, F₂

3. HNO₃, NH₃

4. wszystkie wyżej wymienione

132. W wyniku reakcji jonów MnO₄⁻ z NO₂⁻ uzyskano roztwór barwy zielonej. Reakcję tę prowadzono w środowisku:

1. kwaśnym

2. obojętnym

3. zasadowym

4. barwa roztworu nie zależy od środowiska reakcji

133. Reakcja Ag z rozcieńczonym roztworem HNO₃ przebiega według równania:

1. 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

2. Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

3. 2Ag + 2HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂

4. 2Ag + 2HNO₃ → Ag₂O + 2NO₂ + H₂O

134. Który pierwiastek z grupy VII A (fluorowce) ma najsłabsze właściwości utleniające ?

1. fluor

2. brom

3. chlor

4. jod

135. W równaniu reakcji:

K₂S + ..... + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
brakującym związkiem jest:

1. K₂Cr₂O₇

2. CrSO₄

3. CrO

4. żadna z wymienionych substancji

136. W równaniu reakcji:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + ..... + K₂SO₄ + H₂O

brakującym związkiem jest:

1. MnO₂

2. Mn(OH)₂

3. MnSO₄

4. K₂MnO₄

137. Które równanie przedstawia reakcję dysproporcjonowania ?

1. 2NO + O₂ → 2NO₂

2. P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

3. 2H₂ + O₂ → H₂O

4. 3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O

138. Reakcja chemiczna przedstawiona równaniem:

BrO₃⁻ + 6I⁻ + ..... → Br ⁻ + 3I₂ + 3H₂O

przebiega w środowisku:

1. obojętnym

2. kwaśnym

3. zasadowym

4. obojętnym lub zasadowym

139. W roztworze wodnym przeprowadzono reakcję przedstawioną równaniem:

6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

W reakcji wzięły udział:

1. wszystkie jony znajdujące się w roztworze

2. tylko jony I⁻, Cr₂O₇²⁻ i H⁺

3. tylko jony K⁺, Cr₂O₇²⁻ i SO₄²⁻

4. tylko jony K⁺, SO₄²⁻ i H⁺

140. Współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji redoks

xNO₃⁻ + yS + zH⁺ → xNO₂ + ySO₄²⁻ + uH₂O
są następujące:

	x	y	z	u
a.	6	1	2	1
b.	6	1	4	2
c.	4	2	6	3
d.	3	3	4	2

141. W równaniu 2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂ kation Fe³⁺ pełni rolę:

1. reduktora

2. utleniacza

3. kwasu

4. wskaźnika kwasowo-zasadowego

142. Która z podanych substancji nie może pełnić roli utleniacza
w procesie redoks ?

1. Cl₂

2. ClO⁻

3. ClO₂⁻

4. Cl⁻

143. Metale o dodatnich potencjałach elektrochemicznych reagują z kwasami:

1. beztlenowymi

2. rozcieńczonymi, nie posiadającymi właściwości utleniających

3. stężonymi, nie posiadającymi właściwości utleniających

4. stężonymi o silnych właściwościach utleniających

144. Jaką objętość zajmie w warunkach normalnych chlor powstały w reakcji
20 cm³ 0,05 molowego roztworu KMnO₄ z nadmiarem kwasu solnego?

1. 0,056 dm³

2. 0,0224 dm³

3. 0,560 dm³

4. 0,224 dm³

145. Ile gramów Fe²⁺ znajdowało się w roztworze, jeśli na ich utlenienie
w środowisku kwaśnym zużyto 20 cm³ 0,1 molowego roztworu KMnO₄ ?

1. 0,224 g

2. 0,280 g

3. 0,112 g

4. 0,560 g

146. Na zmiareczkowanie 20 cm³ roztworu zawierającego jony Fe²⁺ w środowisku kwaśnym, zużyto 30 cm³ 0,01 molowego roztworu KMnO₄. Ile g jonów Fe²⁺ zawiera 1 dm³ tego roztworu ?

1. 0,075 g

2. 0,015 g

3. 4,185 g

4. 0,042 g

147. W jakiej objętości 5% roztworu HNO₃ o gęstości 1,03 g/cm³ rozpuści się
1,08 g srebra ?

1. 16,31 cm³

2. 12,23 cm³

3. 16,80 cm³

4. 12,60 cm³

148. Ile gramów K₂Cr₂O₇ znajdowało się w roztworze, jeśli w wyniku reakcji
z nadmiarem KI w środowisku kwaśnym wydzieliło się 0,127 g jodu ?

1. 0,10 g

2. 0,05 g

3. 2,94 g

4. 0,29 g

149. Ile gramów jodu powstało w reakcji kwasu azotawego z roztworem jodku potasu, jeśli wydzielony tlenek azotu zajął (w warunkach normalnych) objętość 5,6 dm³ ?

1. 15,88 g

2. 31,75 g

3. 63,50 g

4. 82,30 g

150. Jaka objętość chloru w warunkach normalnych wzięła udział w reakcji
z roztworem jodku potasu, jeśli powstało 1,27 g jodu ?

1. 112 cm³

2. 11,2 cm³

3. 112 dm³

4. 1,12 dm³

3.5. Elektroliza i ogniwa

1. Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu srebra na katodzie:

1. redukują się kationy wodorowe

2. redukują się kationy srebra

3. utleniają się aniony azotanowe

4. utleniają się kationy srebra

2. W czasie elektrolizy jeden z poniższych roztworów, zawierający dodatkowo fenoloftaleinę, zabarwił się na malinowo. Był to roztwór:

1. CuCl₂

2. ZnSO₄

3. KCl

4. AgNO₃

3. W wyniku elektrolizy wodnego roztworu CuSO₄ na anodzie wydziela się:

1. Cu

2. SO₂

3. O₂

4. SO₃

4. W czasie elektrolizy wodnego roztworu siarczanu potasu ...

1. na katodzie wydziela się potas

2. na katodzie wydziela się wodór

3. na anodzie wydziela się wodór

4. na anodzie wydziela się siarka

5. W czasie elektrolizy wodnego roztworu chlorku potasu ...

1. na katodzie wydziela się potas

2. na katodzie wydziela się chlor

3. na anodzie wydziela się tlen

4. na anodzie wydziela się chlor

6. Reakcja elektrolitycznego utleniania wody przebiega na:

1. katodzie, podczas elektrolizy wodnego roztworu H₂SO₄

2. anodzie, podczas elektrolizy wodnego roztworu H₂SO₄

3. katodzie, podczas elektrolizy wodnego roztworu HCl

4. anodzie, podczas elektrolizy wodnego roztworu HCl

7. Reakcję elektrolitycznego utlenienia wody przedstawia równanie:

1. 2H₂O −4e → 4H⁺ + O₂⁰

2. 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂⁰

3. 2H₂O + O₂ → 2H₂O₂

4. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

8. Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego związku chemicznego na katodzie wydzielał się wodór a na anodzie tlen. Związkiem tym mógł być:

1. NaOH

2. H₂SO₄

3. NaNO₃

4. wszystkie odpowiedzi są poprawne

9. Poddano elektrolizie wodne roztwory: KOH, Na₂SO₄ i NaCl. Na anodzie wydzielił się gazowy tlen ...

1. tylko podczas elektrolizy roztworu KOH

2. podczas elektrolizy roztworów KOH i Na₂SO₄

3. tylko podczas elektrolizy roztworu NaCl

4. podczas elektrolizy wszystkich wymienionych roztworów

10. Podczas elektrolizy wodnego roztworu H₂SO₄ na anodzie zachodzi następująca reakcja:

1. 2H⁺ + 2e → H₂⁰

2. 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂⁰

3. 2H₂O - 4e → 4H⁺ + O₂

4. SO₄²⁻ - 2e → SO₃ +¹/₂O₂

11. Podczas elektrolizy na elektrodach zachodzą procesy utleniania i redukcji,
przy czym:

1. na anodzie przebiegają procesy redukcji, a na katodzie utlenienie

2. na katodzie zachodzą procesy redukcji, a na anodzie utlenienie

3. zależnie od materiału elektrod procesy utleniania czy redukcji mogą przebiegać na anodzie lub katodzie

4. zależnie od jonów zawartych w elektrolizowanym roztworze procesy utleniania czy redukcji mogą przebiegać na katodzie lub anodzie

12. Reakcja elektrodowa 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂ zachodzi w trakcie elektrolizy wodnego roztworu:

1. NaOH, na katodzie

2. NaOH, na anodzie

3. HNO₃, na katodzie

4. HNO₃, na anodzie

13. Wybierz poprawne zakończenie zdania: W czasie elektrolizy ...

1. katoda jest elektrodą dodatnią i przebiega na niej reakcja utleniania

2. katoda jest elektrodą dodatnią i przebiega na niej reakcja redukcji

3. anoda jest elektrodą ujemną i przebiega na niej proces redukcji

4. anoda jest elektrodą dodatnią i przebiega na niej proces utleniania

14. W czasie elektrolizy wodnego roztworu siarczynu potasu na katodzie przebiega reakcja:

1. K⁺ + e → K

2. S²⁻ − 2e → S

3. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻

4. H₂O − 2e → 2H⁺ + ¹/₂O₂

15. pH elektrolizowanego wodnego roztworu NaCl w czasie elektrolizy:

1. rośnie, ponieważ powstają jony OH⁻

2. maleje, ponieważ powstają jony OH⁻

3. nie zmienia się, bo brak jest jonów OH⁻ i H⁺

4. równe jest 7, bo NaCl jest solą obojętną

16. Jeśli w czasie elektrolizy na anodzie wydzielał się tlen, to oznacza,
że elektrolizowanym roztworem mógł być:

1. KOH

2. CuSO₄

3. NH₄NO₂

4. wszystkie odpowiedzi są poprawne

17. Sód można otrzymać w czasie elektrolizy:

1. stopionego NaCl

2. wodnego roztworu NaCl

3. wodnego roztworu NaOH

4. poprawna jest odpowiedź b i c

18. Chlor można otrzymać w czasie elektrolizy:

1. stopionego NaCl

2. wodnego roztworu NaCl

3. stopionego KCl

4. wszystkie odpowiedzi są poprawne

19. Jeżeli podczas elektrolizy wodnego roztworu AgNO₃ wydzieliło się 2,24 dm³ tlenu (warunki normalne) to na katodzie wydzieliło się równocześnie:

1. 2,24 dm³ wodoru

2. 2,16 g srebra

3. 21,6 g srebra

4. 43,2 g srebra

20. W czasie elektrolizy wodnego roztworu azotanu wapnia, wydzielające się gazy zajęły objętość 5,04 dm³. O ile zmniejszyła się masa elektrolizowanego roztworu ?

1. 5,4 g

2. 18,0 g

3. 9,0 g

4. 2,7 g

21. Podczas elektrolizy wodnego roztworu CuSO₄ powstało 448 cm³ tlenu,
w warunkach normalnych. Ile gramów miedzi wydzieliło się na katodzie ?

1. 2,54 g

2. 6,40 g

3. 5,12 g

4. 1,28 g

22. Podczas elektrolizy wodnego roztworu KOH otrzymano 1,4 dm³ wodoru (warunki normalne). O ile gramów zmniejszyła się masa elektrolizowanego roztworu ?

1. 0,1125 g

2. 1,125 g

3. 11,25 g

4. 1400 g

23. Ile gramów srebra wydzieli się w czasie elektrolizy wodnego roztworu azotanu srebra, prądem o natężeniu 500 mA w czasie 1 godziny ?

1. 2,0 g

2. 3,0 g

3. 4,0 g

4. 5,0 g

24. W pracującym ogniwie Daniella przebiegają następujące reakcje chemiczne:

1. cynk redukuje się, a miedź utlenia

2. cynk utlenia się, a kationy miedzi redukują się

3. kationy cynku utleniają się, a kationy miedzi redukują się

4. kationy cynku redukują się, a miedź utlenia się

25. Roztwór zawierający równomolowe ilości SnCl₄ i SnCl₂ połączono zewnętrznie z roztworem zawierającym równomolowe ilości FeCl₃ i FeCl₂.
E⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = + 0,15 V, E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,77 V.
Jakie reakcje będą przebiegały w obu roztworach ?

1. Fe²⁺ → Fe³⁺, Sn²⁺ → Sn⁴⁺

2. Fe³⁺ → Fe²⁺, Sn²⁺ → Sn⁴⁺

3. Sn⁴⁺ → Sn²⁺, Fe²⁺ → Fe³⁺

4. Sn⁴⁺ → Sn²⁺, Fe³⁺ → Fe²⁺

26. Do trzech roztworów wodnych zawierających azotany: I: Cu²⁺, II: Fe²⁺, III: Pb²⁺ włożono blaszkę cynkową. Wydzielanie się metalu na blaszce Zn zaobserwowano w roztworze:

1. tylko II

2. w II i III

3. we wszystkich

4. w żadnym

27. Po zanurzeniu płytki cynkowej i miedzianej w wodnym roztworze kwasu siarkowego oraz połączeniu ich przewodnikiem zachodzą następujące reakcję:
Anoda (-) Katoda (+)

1. Zn → Zn²⁺ + 2e 2H⁺ + 2e → H₂⁰

2. Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e Cu²⁺ + SO₄²⁻ → CuSO₄

3. Zn → Zn²⁺ + 2e Zn²⁺ + SO₄²⁻ → ZnSO₄

4. Cu → Cu²⁺ + 2e Cu²⁺ + 2e → Cu

28. Który z poniższych zapisów przedstawia schemat ogniwa zbudowanego
z elektrody wodorowej i cynkowej ?

1. Pt, H₂, H⁺  Zn²⁺, Zn

2. Pt, H₂, H⁺  Zn²⁺, Zn, Pt

3. Zn, Zn²⁺  H⁺, H₂, Pt

4. Pt, Zn, Zn ²⁺  H⁺, H₂, Pt

29. Wskaż właściwy zapis ogniwa zbudowanego z elektrody wodorowej
i miedziowej:

1. Pt, H₂, H⁺  Cu²⁺, Cu

2. Pt, H₂, H⁺  Cu²⁺, Cu, Pt

3. Pt, Cu, Cu²⁺  H⁺, H₂, Pt

4. Cu, Cu²⁺  H⁺, H₂, Pt

30. Wskaż błędny wniosek, jaki wyciągnięto z szeregu napięciowego metali:

1. metale „przed” wodorem wypierają wodór z roztworów kwasów

2. metale o niższych potencjałach wypierają z roztworów wodnych metale o wyższych potencjałach

3. metale o niższych potencjałach są wypierane z roztworów wodnych przez metale o wyższych potencjałach

4. metale „za” wodorem nie wypierają wodoru z roztworów kwasów

31. Ile gramów miedzi wydzieliło się na blaszce żelaza zanurzonej w roztworze CuSO₄, jeśli masa blaszki zwiększyła się o 1,0 gram ?

1. 1,0 g

2. 2,5 g

3. 8,5 g

4. 16,0 g

32. Blaszkę cynkową zanurzono do 200 cm³ roztworu CuSO₄. Po zakończonej reakcji jej masa zmieniła się o 0,2 g. Jakie było stężenie molowe roztworu siarczanu miedzi ?

1. 0,67 mol/dm³

2. 1,00 mol/dm³

3. 0,33 mol/dm³

4. 2,00 mol/dm³

33. Do roztworu azotanu srebra zanurzono płytkę cynkową. Po pewnym czasie stwierdzono, że jej masa wzrosła o 3,02 g. Ile gramów srebra wydzieliło się
na płytce ?

1. 7,59 g

2. 5,25 g

3. 3,02 g

4. 4,32 g

34. Jakie było stężenie molowe roztworu AgNO₃, jeśli blaszka cynkowa zanurzona do 200 cm³ tego roztworu zwiększyła swą masę o 1,0 g ?

1. 0,05 mol/dm³

2. 0,07 mol/dm³

3. 0,10 mol/dm³

4. 0,01 mol/dm³

35. Ile gramów CuSO₄ znajdowało się w roztworze, jeśli 1 g cynku wyparł całkowicie jony Cu²⁺ ?

1. 1,26 g

2. 2,45 g

3. 4,90 g

4. 6,35 g

3.6. Związki nieorganiczne i ich właściwości chemiczne

1. Siarczki są solami kwasu:

1. siarkowego

2. siarkowodorowego

3. siarkawego

4. tiosiarkowego

2. Związek o wzorze sumarycznym Ca(H₂PO₄)₂ to:

1. wodoroortofosforan wapnia

2. hydroksoortofosforan wapnia

3. dihydroksoortofosforan wapnia

4. diwodoroortofosforan wapnia

3. Azotan hydroksoglinu można otrzymać z kwasu azotowego i wodorotlenku glinu zmieszanych w stosunku molowym:

1. 1 : 1

2. 1 : 2

3. 2 : 1

4. 1 : 3

4. N₂O₅ może być jednym z substratów w reakcji otrzymywania:

1. kwasu azotawego

2. azotanu amonu

3. azotynu sodu

4. zasady amonowej

5. Nadchloran sodu można otrzymać w wyniku reakcji:

1. kwasu solnego i zasady sodowej

2. kwasu chlorowego i tlenku sodu

3. siedmiotlenku chloru i bezwodnika zasady sodowej

4. pięciotlenku chloru i zasady sodowej

6. Wodoroortofosforan wapnia można otrzymać w wyniku reakcji kwasu ortofosforowego z zasadą wapniową, zmieszanych w stosunku molowym:

1. 1 : 2

2. 2 : 1

3. 1 : 1

4. 3 : 2

7. Współczynnik x w poniższym równaniu reakcji chemicznej ma wartość:
zMg(OH)₂ + wH₃PO₄ → yMg₃(PO₄)₂ + xH₂O

1. 2

2. 3

3. 4

4. 6

8. Azotynu magnezu nie można otrzymać w reakcji:

1. N₂O₃ + MgO →

2. N₂O₅ + MgO →

3. Mg(OH)NO₂ + HNO₂ →

4. Mg(OH)₂ + HNO₂ →

9. Produktem reakcji Cl₂O₇ z KOH jest woda oraz:

1. chlorek potasu

2. nadchloran potasu

3. podchloryn potasu

4. chloran potasu

10. Która z podanych reakcji nie jest możliwa do przeprowadzenia ?

1. 2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

3. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

4. CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O

11. Związek o wzorze KHSO₃ to:

1. wodorosiarczan potasu

2. wodorosiarczek potasu

3. wodorosiarczyn potasu

4. siarczyn hydroksopotasu

12. W którym z podanych przykładów powstanie wodorosiarczyn sodu ?

1. NaOH + H₂SO₄

2. 2NaOH + H₂SO₄

3. NaOH + H₂SO₃

4. 2NaOH + H₂SO₃

13. Produktami reakcji dwutlenku siarki z nadmiarem NaOH jest woda oraz:

1. siarczek sodu

2. siarczan sodu

3. siarczyn sodu

4. wodorosiarczan sodu

14. Z zasadą sodową reagują następujące wodorotlenki:

1. NaOH, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂

2. Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂

4. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂

15. Która z poniższych reakcji nie przebiega ?

1. Cl₂O₇ +NaOH →

2. PbO + NaOH →

3. Na₂O + Ca(OH)₂ →

4. CO₂ + H₂O →

16. Z KOH reagują wszystkie substancje wymienione w zestawie:

1. CO₂, CO, CaO

2. Na₂O, MgO, BaO

3. Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅

4. N₂O₅, NO, SiO₂

17. W którym z poniższych zestawów wymieniono jedynie bezwodniki kwasowe ?

1. SO₃, CO, N₂O₅

2. P₂O₅, N₂O₃, SO₂

3. CaO, N₂O₅, NO

4. PbO, Cl₂O₇, CO₂

18. Która z poniższych reakcji nie przebiegnie ?

1. SO₂ + K₂O →

2. Mg(OH)₂ + KOH →

3. NaOH + Pb(OH)₂ →

4. P₂O₅ + CaO →

19. Stopień utlenienia atomu siarki w następujących cząsteczkach i jonach:
SO₃, H₂S, SO₃²⁻ wynosi odpowiednio:

1. +6, +4, +4

2. −6, +2, −4

3. +3, −2, +2

4. +6, −2, +4

20. Która z poniższych reakcji nie przebiegnie ?

1. Zn + H₂SO₄ →

2. CrO₃ + NaOH →

3. Cu + H₂SO₃ →

4. Mg(OH)₂ + HNO₃ →

21. Stopień utlenienia fosforu w: K₃PO₄, HPO₂, H₂PO₄⁻, PCl₃, H₄P₂O₇, PO₃³⁻ wynosi odpowiednio:

1. +5, +3, +5, +3, +5, +3

2. +3, +5, +5, +3, +5, +3

3. −5, −3, −5, +3, +5, +3

4. +5, +3, +5, −3, +5, +3

22. Metale: Ca, Zn, Cu traktowano, każdy osobno, rozcieńczonym HCl.
Wodór wyparły z kwasu:

1. Ca i Zn

2. Cu i Zn

3. Ca i Cu

4. wszystkie metale

23. W którym z poniższych zestawów wszystkie metale reagują z rozcieńczonym kwasem siarkowym ?

1. K, Ag, Ca

2. Mg, Zn, Cu

3. Al, Na, Ba

4. Li, Pb, Au

24. Która z poniższych reakcji nie przebiegnie ?

1. Cu + Mg²⁺ →

2. Hg²⁺ + Zn →

3. Ag⁺ + Al →

4. Cu²⁺ + Pb →

25. Osad nie wytrącił się, jeśli do roztworu zawierającego jony Pb²⁺ dodano nadmiar:

1. HCl

2. H₂SO₄

3. H₂S

4. KOH

26. Z H₂SO₄ reagują wszystkie substancje wymienione w zestawie:

1. CO₂, CO, CaO

2. Na₂O, MgO, BaO

3. Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅

4. N₂O₅, NO, SiO₂

27. Metale: Ca, Mg i Ag traktowano, każdy osobno, rozcieńczonym roztworem
HCl i HNO₃. Wodór wyparły z kwasów:

1. Ca, Mg i Ag z HCl

2. Ca, Mg i Ag z HCl i HNO₃

3. Ag i Mg z HCl i HNO₃

4. Ca i Mg z HCl

28. Działając stężonym kwasem siarkowym na NaCl otrzymuje się między innymi:

1. chlorowodór

2. siarkowodór

3. chlor

4. trójtlenek siarki

29. Chrom jako metal VI grupy pobocznej tworzy tlenki:

1. zasadowy CrO i kwasowy CrO₃

2. zasadowy CrO, amfoteryczny Cr₂O₃ i kwasowy CrO₃

3. tylko zasadowy CrO

4. tylko amfoteryczny Cr₂O₃

30. Które z poniższych tlenków będą reagowały z zasadą potasową ?

1. Al₂O₃, SO₃, Na₂O

2. ZnO, CO, P₂O₅

3. ZnO, BaO, SO₂

4. ZnO, N₂O₅, Cl₂O₇

31. Do 3 probówek zawierających wodne roztwory nieznanych związków chemicznych, dodano po kilka kropli zasady sodowej. W probówce nr 1 pojawił się niebieski opalizujący osad, z probówki nr 2 po ogrzaniu wydzielił się amoniak, który rozpoznano po zapachu, zaś w probówce nr 3 pojawił się osad, który zniknął po dodaniu kolejnej porcji zasady. Jakie roztwory znajdowały się w kolejnych probówkach ?

	nr 1	nr 2	nr 3
a.	CuSO4	NH4Cl	Zn(NO3)2
b.	Cu(NO3)2	Zn(NO3)2	Pb(NO3)2
c.	Zn(NO3)2	NH4Cl	Mg(OH)2
d.	NH4Cl	Zn(NO3)2	CuSO4

32. Stop glinu z magnezem rozpuszczono w kwasie solnym. Do otrzymanego roztworu dodano w nadmiarze NaOH. W jakiej postaci znajduje się glin
po zakończeniu reakcji ?

1. w roztworze jako AlCl₃

2. w osadzie jako Al(OH)­₃

3. w roztworze jako NaAl(OH)₄

4. stop glinu i magnezu nie rozpuszcza się w roztworze HCl

33. Który z poniższych związków będzie produktem reakcji tlenku glinu
z nadmiarem zasady sodowej ?

1. Al(OH)₃

2. NaAl(OH)₄

3. Na₂AlO₂

4. taka reakcja nie przebiega

34. Produktem reakcji N₂O₃ + Na₂O jest:

1. azotan sodu

2. azotyn sodu

3. azotek sodu

4. wszystkie wyżej wymienione substancje

35. P₂O₅ jest typowym tlenkiem kwasowym. Po wprowadzeniu go do wody powstaje:

1. H₃PO₄

2. HPO₂

3. H₃PO₃

4. mieszanina kwasów wymienionych w punktach b i c

36. Sole pewnego kwasu, w którym atomy chloru występują na +7 stopniu utlenienia noszą nazwę:

1. chlorany

2. nadchlorany

3. chlorki

4. wszystkie odpowiedzi są poprawne

37. Jednym z produktów reakcji ZnO + HClO₃ jest:

1. chlorek cynku

2. cynkan chloru

3. chloran cynku

4. chloryn cynku

38. Siarczan miedzi II można otrzymać w reakcji:

1. miedzi z rozcieńczonym kwasem siarkowym

2. tlenku miedzi II z dwutlenkiem siarki

3. wodorotlenku miedzi II z rozcieńczonym kwasem siarkawym

4. tlenku miedzi II ze stężonym kwasem siarkowym

39. K₂CO₃ można otrzymać w reakcji:

1. wodorotlenku potasu z dwutlenkiem węgla

2. dwutlenku węgla z tlenkiem potasu

3. potasu z tlenkiem węgla

4. poprawne są odpowiedzi a i b

40. W wyniku reakcji Na₂S z roztworem HCl powstaje:

1. gazowy chlor

2. siarkowodór

3. dwutlenek siarki

4. mieszanina substancji wymienionych w pkt. a, b i c

41. Produktem reakcji CO₂ z wodnym roztworem NaOH może być:

1. węglik sodu

2. węglan sodu

3. wodorowęglan sodu

4. substancje wymienione w punktach b i c

42. Poprawną nazwą soli o wzorze Mg(H₂PO₄)₂ jest:

1. ortofosforan magnezu

2. wodoroortofosforan magnezu II

3. diwodorometafosforyn magnezu

4. diwodoroortofosforan magnezu

43. Która z poniżej przedstawionych reakcji nie przebiegnie ?

1. CaCO₃ + HCl →

2. AgNO₃ + NaCl →

3. Na₂SO₄ + HCl →

4. AgNO₃ + H₂S →

44. Wodorosole mogą powstawać w reakcji:

1. dowolnej mocnej zasady z dużym nadmiarem mocnego kwasu

2. kwasu dwu- lub więcej protonowego z zasadą

3. każdego kwasu z nadmiarem tlenku zasadowego

4. kwasu jednoprotonowego z niedomiarem zasady

45. Chlorek miedzi II nie powstaje w reakcji:

1. kwasu solnego z tlenkiem miedzi

2. wodorotlenku miedzi z chlorowodorem

3. miedzi z kwasem solnym

4. w żadnej z powyżej wymienionych

46. Wskaż grupę, w której wszystkie tlenki mają charakter amfoteryczny:

1. CuO, Fe₂O₃, SiO₂

2. B₂O₃, Al₂O₃, Mn₂O₃

3. PbO₂, Cu₂O, Na₂O

4. ZnO, Al₂O₃, PbO

47. Zarówno z kwasem solnym, jak też zasadą sodową, reagują obydwie substancje wymienione w punkcie:

1. wodorotlenek wapnia i tlenek węgla

2. tlenek cynku i wodorotlenek baru

3. wodorotlenek glinu i trójtlenek siarki

4. tlenek cynku i wodorotlenek glinu

48. Wskaż prawidłowe dokończenie stwierdzenia. Do tlenków kwasowych zaliczamy ...

1. wyłącznie tlenki niemetali

2. tlenki większości niemetali

3. niektóre tlenki metali

4. większość tlenków niemetali oraz niektóre tlenki metali

49. W reakcji dwutlenku siarki z nadmiarem wodorotlenku sodu powstaje:

1. wodorosiarczek sodu

2. siarczyn sodu

3. wodorosiarczyn sodu

4. siarczan sodu

50. Substratami reakcji, w wyniku której otrzymano azotan magnezu i wodę były:

1. kwas azotowy i tlenek magnezu

2. wodorotlenek magnezu i kwas azotawy

3. magnez i kwas azotowy

4. tlenek magnezu i tlenek azotu V

51. Produktem reakcji tlenku chromu III z kwasem nadchlorowym jest woda oraz:

1. CrCl₃

2. Cr(ClO₃)₂

3. CrClO₄

4. Cr(ClO₄)₃

52. Do czterech probówek ze stężonym roztworem HCl oznaczonych literami A, B, C, D wprowadzono metale: do A - cynk, do B - miedź, do C - magnez,
do D - srebro. W których probówkach przebiegła reakcja?

1. A i B

2. C i D

3. A i C

4. B i D

53. W której z poniższych grup wymienione gazy występują jedynie w cząsteczkach dwuatomowych (warunki normalne) ?

1. tlen, wodór, hel

2. azot, argon, chlor

3. tlen, azot, wodór

4. neon, azot, wodór

54. Gazowy amoniak wprowadzony do wodnego roztworu kwasu azotowego tworzy:

1. azotyn amonu

2. azotan amonu

3. azot

4. nie zajdzie w tym roztworze żadna reakcja chemiczna

55. Produktem reakcji P₂O₃ z Mg(OH)₂ jest:

1. metafosforan magnezu

2. ortofosforan magnezu

3. fosforyn magnezu

4. wodorofosforan magnezu

56. Która z podanych reakcji nie prowadzi do otrzymania azotynu wapnia ?

1. Ca + HNO₂ →

2. Ca(OH)₂ + N₂O₃ →

3. HNO₂ + CaO →

4. N₂O₃ + Ca →

57. Stopnie utlenienia atomu azotu w podanych poniżej związkach:
NH₃, N₂O₃, HNO₃, NH₄Cl wynoszą odpowiednio:

1. +3, −3, −5, +4

2. −3, +3, +5, −4

3. +3, +3, +5, +4

4. −3, +3, +5, −3

58. Po wprowadzeniu P₂O₃ do wody powstaje:

1. roztwór wodny trójtlenku fosforu

2. zasada fosforowa

3. kwas fosforowy

4. mieszanina kwasów meta- i ortofosforawego

59. Zarówno z kwasem siarkowym, jak też z zasadą sodową reagują:

1. wodorotlenek wapnia i magnezu

2. tlenek i wodorotlenek glinu

3. tlenek wapnia i trójtlenek siarki

4. trójtlenek chromu i dwutlenek azotu

60. Bromian glinu ma wzór:

1. BrAl₃

2. AlBr₃

3. AlBrO₃

4. Al(BrO₃)₃

61. Zasadowy odczyn mają roztwory powstałe po wprowadzeniu do wody:

1. P₂O₅

2. NaH

3. Na₂O

4. odpowiedzi b i c są poprawne

62. Wybierz grupę, w której wszystkie substancje reagują z KOH:

1. K₂SiO₃, Sn(OH)₂, CO₂

2. KHS, K₂S, H₂S

3. KHS, AlCl₃, PbO

4. K₂S, K₂SO₃, KHS

63. Nadchloran sodu można otrzymać w reakcji:

1. chloru z wodorotlenkiem sodu

2. sodu z kwasem chlorowym

3. tlenku sodu z kwasem solnym

4. wodorotlenku sodu z kwasem nadchlorowym

64. Siarczyn potasu powstaje w reakcji:

1. SO₃ z KOH

2. SO₂ z KOH

3. H₂SO₄ z K₂O

4. SO₂ z potasem

65. Głównym składnikiem nawozu mineralnego, superfosfatu jest:

1. Ca₃(PO₄)₂

2. K₃PO₄

3. Ca(H₂PO₄)₂

4. CaHPO₄

66. Wybierz grupę substancji, w których stopnie utlenienia atomu siarki wynoszą odpowiednio: +4, −2, +6

1. Cu₂S, H₂S, SO₃

2. SO₂, Cu₂S, CaSO₄

3. NaHSO₃, SOCl₂, Na₂S

4. Na₂SO₄, SO₂, SCl₆

67. Wskaż grupę substancji, w których fosfor występuje wyłącznie na stopniu utlenienia +3:

1. K₃PO₃, PH₃, P₂O₃

2. KPO₂, P₂O₃, K₃PO₃

3. PCl₃, PF₃, HPO₃

4. P₂O₃, P₂O₅, HPO₂

68. W azotynie amonu atomy azotu występują na stopniach utlenienia:

1. obydwa na +3

2. na −3 i +3

3. na −4 i +3

4. na −5 i +3

69. Siarczyn żelaza II może powstać w reakcji:

1. SO₂ z FeO

2. SO₃ z Fe(OH)₂

3. SO₃ z FeO

4. SO₂ z Fe(OH)₃

70. Tlenki zasadowe wymieniono wyłącznie w grupie:

1. ZnO, FeO, K₂O

2. K₂O, BaO, Na₂O

3. PbO, Al₂O₃, SiO₂

4. CuO, CrO, Cr₂O₃

71. Wybierz grupę, w której umieszczono wyłącznie tlenki kwasowe:

1. CO₂, Cr₂O₃, PbO

2. NO, NO₂, N₂O₅

3. CrO₃, NO₂, SO₂

4. CrO, CrO₃, Cr₂O₃

72. Do wodnego roztworu NaOH wprowadzono gazowy dwutlenek siarki. Produktem reakcji nie był na pewno:

1. wodorosiarczyn sodu

2. siarczyn sodu

3. siarczan sodu

4. siarczan IV sodu

73. Która z grup zawiera tlenki o charakterze zarówno kwasowym, amfoterycznym, jak też zasadowym ?

1. SO₂, SO₃, CaO

2. ZnO, PbO, Al₂O₃

3. K₂O, P₂O₅, CO

4. CrO₃, Cr₂O₃, CrO

74. Pamiętając o tym, że siarczan amonu należy do soli hydrolizujących, nawóz zawierający ten związek powinno stosować się do nawożenia gleb:

1. kwaśnych

2. kwaśnych i zasadowych

3. zasadowych i obojętnych

4. kwaśnych, zasadowych i obojętnych

75. Saletra amonowa będąca nawozem mineralnym ma wzór:

1. NH₄NO₂

2. NaNO₃

3. (NH₄)₃PO₄

4. NH₄NO₃

76. Ortofosforan amonu ma wzór:

1. (NH₄)₃PO₄

2. (NH₃)₃PO₃

3. (NH₄)₃PO₃

4. (NH₃)₄PO₃

77. Saletry używane w rolnictwie jako nawozy mineralne to z chemicznego punktu widzenia:

1. azotany

2. azotyny

3. fosforany

4. fosforyny

78. Substancja o wzorze sumarycznym NH₄NO₃ jest to:

1. azotyn amonu

2. azotan amonu

3. saletra chilijska

4. azotan azotowy

79. Saletra potasowa to:

1. KCl

2. KNO₃

3. K₃PO₄

4. KNO₂

80. Przemijającą twardość wody powodują głównie:

1. chlorki wapnia, magnezu i żelaza II

2. węglany wapnia i magnezu

3. wodorowęglany wapnia i magnezu

4. wodorowęglany sodu i potasu

81. Nieprzemijającą twardość wody powodują głównie:

1. wodorowęglany wapnia i magnezu

2. węglany wapnia i magnezu

3. rozpuszczone sole żelaza i manganu

4. chlorki i siarczany wapnia i magnezu

82. Twardość wody powodują:

1. kationy sodu i potasu

2. kationy magnezu i wapnia

3. aniony siarczanowe i fosforanowe

4. wszystkie wyżej wymienione jony

83. Związek o wzorze Fe₂(SO₃)₃ to:

1. siarczan żelaza II

2. siarczyn żelaza II

3. siarczan żelaza III

4. siarczyn żelaza III

84. Wodny roztwór nadtlenku wodoru nazywa się zwyczajowo:

1. wodą królewską

2. wodą ciężką

3. wodą utlenioną

4. salmiakiem

85. Prawą stronę równania reakcji NH₃ + H₂O, zgodnie z teorią Br*nsteda przedstawia zapis:

1. NH₄OH

2. NH₃⋅H₂O

3. NH₄⁺ + OH⁻

4. NH₄⁻ + OH⁻

86. Do 5 probówek zawierających wodę, oznaczonych numerami od 1 do 5 wprowadzono następujące substancje: BaO, CO₂, K₂CO₃, NH₄NO₃, P₂O₃. Odczyn kwaśny stwierdzono w probówkach oznaczonych numerami:

1. 3, 4, 5

2. 1, 2, 5

3. 2, 3, 4

4. 2, 4, 5

87. Po wprowadzeniu do wody stężonego roztworu H₂SO₄ wydziela się ciepło.
Jest to wynikiem:

1. utleniających właściwości kwasu siarkowego

2. procesu redukcji kwasu siarkowego

3. częściowego ulatniania się gazowego SO₃

4. hydratacji anionów siarczanowych

88. W wyniku reakcji tlenku wapnia z HNO₂ powstaje:

1. azotan III wapnia

2. azotan V wapnia

3. azotan II wapnia

4. ta reakcja nie zachodzi

89. Produktem reakcji Cl₂O₃ z NaOH jest:

1. chloran V sodu i wodór

2. chloran V sodu i woda

3. chloran III sodu i woda

4. chlorek sodu i woda

90. Do wydzielenia wodoru z wody nie można użyć:

1. magnezu i wapnia

2. sodu i potasu

3. litu i baru

4. miedzi i srebra

91. ClO₄⁻ to anion:

1. chlorkowy

2. chloranowy

3. chlorynowy

4. nadchloranowy

92. Siarczan VI żelaza II nie powstaje w wyniku reakcji:

1. SO₃ z Fe(OH)₃

2. SO₃ z Fe(OH)₂

3. H₂SO₄ z FeO

4. SO₃ z FeO

93. Azotan III glinu ma wzór:

1. Al(NO₃)₃

2. AlNO₃

3. AlNO₂

4. Al(NO₂)₃

94. Która z podanych niżej reakcji nie przebiegnie ?

1. MnSO₄ + Mg → MgSO₄ + Mn

2. NiSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Ni

3. K₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + 2K

4. MgSO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + Mg

95. Próbka siarczanu potasu zawiera X jonów. Liczba jonów siarczanowych w tej próbce wynosi:

1. ³/₂ X

2. ²/₃ X

3. ¹/₃ X

4. ¹/₂ X

96. Przyswajalność przez rośliny fosforanów x: Ca₃(PO₄)₂, y: CaHPO₄,
z: Ca(H₂PO₄)₂ jest związana z ich rozpuszczalnością w wodzie i zmienia się następująco:

1. z > x > y

2. y > z = x

3. x > y > z

4. z > y > x

97. Siarczan IV potasu może powstać w reakcji:

1. SO₂ z KOH

2. SO₃ z KOH

3. SO₂ z K₂O

4. w reakcjach wymienionych w punkcie a i c

98. Które z równań reakcji najlepiej ilustrują charakterystyczną właściwość tlenku glinu ?
I Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O
II 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O
III Al₂O₃ + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂O
IV Al₂O₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃

1. II i IV

2. I i III

3. I, II i III

4. wszystkie

99. Wskaż właściwe zakończenie rozpoczętego równania reakcji chemicznej:
ZnSO₄ + KOH_nadmiar →

1. Zn(OH)_2↓ + K₂SO₄

2. ZnO + K₂SO₄ + H₂O

3. K₂[Zn(OH)₄] + K₂SO₄

4. reakcja taka nie zachodzi

100. Wspólną cechą cząsteczek: H₂, O₂, N₂, Cl₂, F₂ jest:

1. mała aktywność chemiczna

2. jednakowa liczba wiążących par elektronowych

3. występowanie wiązań koordynacyjnych

4. moment dipolowy równy zeru

101.Litery x, y, z w schemacie:

, to:
x y z

1. HClO₃ NaOH HClO₂

2. HCl H₂O H₂O₂

3. HCl NaOH KMnO₄

4. HClO Cu(OH)₂ K₂Cr₂O₇

102. Azot na stopniu utlenienia -3 występuje w połączeniu z:

1. chlorem i bromem

2. tlenem i wodorem

3. tlenem i fluorem

4. sodem i wodorem

103. W którym zestawie wszystkie wymienione kwasy mogą tworzyć wodorosole ?

1. H₂CO₃, H₃PO₄, H₂SO₄

2. H₂S, HCl, HNO₃

3. HNO₂, HClO₄, H₂SO₃

4. HBr, H₂CO₃, H₃PO₃

104. Pierwiastek X, którego tlenek ma wzór XO₂, może utworzyć związek:

1. Na₂XO₃

2. H₂XO₃

3. BaXO₃

4. wymienione w punktach a, b i c

105. Bezwodnik kwasowy i zasadowy można otrzymać w wyniku prażenia:

1. CaCO₃

2. H₂O₂

3. Mg(OH)₂

4. KCl

3.7. Węglowodory

1. Poniższy węglowodór to:

1. 2,3-dimetylopentan

2. 3,4-dimetylopentan

3. 3-etylo-2-metylobutan

4. 3-etylo-2-metylobuten

2. Nazwa systematyczna poniżej przedstawionego węglowodoru jest następująca:

1. 3-etylo-2,3,4-metyloheksan

2. 3-etylo-2,3,4-trimetylopentan

3. etylotrimetylopentan

4. 2,3,4-trietylo-3-metylopentan

3. Poniższy wzór strukturalny przedstawia:

1. 3-metylo-2-heksen

2. 4-metylo-4-heksen

3. 4-etylo-3-metylo-2-buten

4. 1-etylo-2-metylo-2-buten

4. Które z poniższych związków są izomerami ?

1. I i III

2. II i IV

3. I i IV

4. III i IV

5. Drugim związkiem w szeregu homologicznym alkenów jest:

1. acetylen

2. etyn

3. eten

4. propen

6. Toulen (metylobenzen) ma wzór sumaryczny:

1. C₆H₈

2. C₁₀H₈

3. C₇H₈

4. C₇H₉

7. Wzór ogólny szeregu homologicznego alkenów jest następujący:

1. C_nH_2n−2

2. C_nH_2n+2

3. C_nH_2n

4. C_nH_2n−1

8. Drugim związkiem w szeregu homologicznym alkinów jest:

1. acetylen

2. etyn

3. eten

4. propyn

9. Podstawniki X i Y w poniższych związkach znajdują się w pozycjach odpowiednio:

1. meta-, para-

2. orto-, para-

3. meta-, orto-

4. para-, meta-

10. Przedstawione wzory związków są przykładem izomerii:

1. optycznej

2. łańcuchowej

3. geometrycznej

4. konstytucyjnej

11. Wiązanie π występuje w szeregach homologicznych węglowodorów o niżej podanym wzorze ogólnym:

1. C_nH_2n+2

2. C_nH_2n

3. C_nH_2n−2

4. odpowiedzi b i c są poprawne

12. W którym z poniższych związków atomy C występują w stanie hybrydyzacji typu sp ?

13. Liczba wszystkich możliwych alifatycznych izomerów związku o wzorze C₄H₈ wynosi:

1. 2

2. 3

3. 4

4. 6

14. Hybrydyzacja atomów węgla w poniższym związku jest następująca:

1. sp³, sp³, sp, sp², sp²

2. sp, sp, sp³, sp², sp²

3. sp, sp², sp³, sp², sp³

4. sp², sp, sp³, sp², sp³

15. Ogólny wzór szeregu homologicznego C_nH_2n odnosi się:

1. tylko do alkenów

2. do alkenów i cykloalkanów

3. do alkenów, cykloalkanów i alkinów

4. do alkenów i węglowodorów aromatycznych

16. Liczba możliwych izomerów pentanu wynosi:

1. 2

2. 3

3. 4

4. 5

17. W cząsteczce etenu (etylenu), pomiędzy atomami węgla występują wiązania:

1. jedno σ (sigma) i jedno π (pi)

2. jedno σ i dwa π

3. dwa σ i jedno π

4. jedno wiązanie σ

18. Poniższe wzory:

1. przedstawiają tę samą cząsteczkę

2. przedstawiają izomery, które ze względu na zbliżone właściwości nie można rozdzielić

3. przedstawiają łatwe do rozdzielenia izomery

4. przedstawiają dwa enancjomery dimetylobenzenu

19. Atomy węgla w benzenie występują w stanie hybrydyzacji:

1. sp

2. sp²

3. sp³

4. sp³d²

20. Benzen jest typowym przedstawicielem węglowodorów aromatycznych, ponieważ:

1. ulega jedynie reakcji substytucji

2. jest nienasyconym związkiem pierścieniowym

3. zawiera 12 elektronów π wspólnych dla sześciu atomów węgla, stanowiących symetryczny sześciokąt

4. zawiera sześć równocennych atomów węgla o hybrydyzacji sp²

21. Atomy węgla w cząsteczce etynu (acetylenu) występują w stopniu utlenienia:

1. −4

2. +4

3. −1

4. +1

22. W wyniku reakcji propenu z chlorowodorem otrzymujemy:

1. 1-chloropropan

2. 1-chloropropen

3. 2-chloropropan

4. 2-chloropropen

23. Reakcja substytucji jest charakterystyczna dla:

1. alkanów

2. alkenów

3. alkinów

4. alkadienów

24. Który z poniższych związków może ulegać reakcji polimeryzacji?

1. 2-metylopentan

2. 3-metylo-1-penten

3. 1-chlorobutan

4. 1,3-dichlorobutan

25. Reakcja z bromem umożliwia odróżnienie:

1. metanu od etanu

2. butanu od butenu

3. etenu od propenu

4. etanu od propanu

26. W wyniku chlorowania węglowodoru wydzielił się chlorowodór. Który z podanych węglowodorów poddano chlorowaniu?

1. C₂H₄

2. C₂H₆

3. C₂H₂

4. C₃H₆

27. Alkiny ulegać mogą reakcjom:

1. podstawiania

2. eliminacji

3. estryfikacji

4. przyłączania

28. Reakcja nitrowania benzenu jest reakcją:

1. eliminacji

2. substytucji

3. addycji

4. polimeryzacji

29. 2-buten można otrzymać w reakcji eliminacji ...

1. HCl z 1-chlorobutanu

2. Cl₂ z 1,2-dichlorobutanu

3. Cl₂ z 2,3-dichlorobutanu

4. HBr z 1-bromobutanu

30. Regułę Markownikowa stosuje się przy addycji fluorowcowodoru do:

1. etenu

2. 2-butenu

3. propenu

4. 3-heksenu

31. W wyniku reakcji 1-butenu z HCl jako główny produkt otrzymuje się:

1. 1-chlorobutan

2. 2-chlorobutan

3. 2-chlorobuten

4. 1-chlorobuten

32. Surowcem do produkcji polietylenu jest:

1. etan

2. eten (etylen)

3. etanol

4. odpowiedzi b i c są poprawne

33. Z mieszaniny monochlorowcopochodnych metanu i etanu w reakcji W*rtza można otrzymać:

1. etan i butan

2. propan

3. butan

4. wszystkie wyżej wymienione

34. Do alkenu o wzorze CH₃ − CH = C(CH₃)₂ przyłączono chlorowodór. Prawidłowa nazwa otrzymanego produktu to:

1. 2-chlorodimetylopropen

2. 1-chloro-1,1-dimetylopropan

3. 3-chloro-2-metylobutan

4. 2-chloro-2-metylobutan

35. W wyniku katalitycznego uwodnienia etenu otrzymuje się:

1. etanol

2. etanodiol

3. 1-propanol

4. 2-propanol

3.8. Pochodne węglowodorów, związki wielofunkcyjne

1. Wodny roztwór metanolanu sodu ma odczyn zasadowy.
Odczyn ten jest wynikiem:

1. obecności grupy hydroksylowej w alkoholu

2. reakcji alkoholu z zasadą sodową

3. hydrolizy metanolanu sodu

4. dysocjacji metanolanu sodu

2. W wyniku utleniania 2-propanolu otrzymujemy:

1. propanal

2. propanon

3. kwas propionowy

4. propen

3. 2-propanol możemy otrzymać w reakcji:

1. 1-chloropropanu z NaOH

2. propenu z wodą

3. propanu z NaOH

4. 1-chloropropanu z wodą

4. W wyniku reakcji propanolu z kwasem mrówkowym otrzymujemy:

1. mrówczan propylu

2. propionian metylu

3. propionian etylu

4. etanolan propylu

5. Głównym produktem reakcji eliminacji wody z 3-metylo-2-butanolu jest:

1. 2-metylo-2-buten

2. 3-metylo-1-buten

3. 3-metylo-2-buten

4. 2-metylo-1-buten

6. W wyniku utleniania 2-butanolu jako główny produkt powstaje:

1. butanal

2. butanon

3. kwas butanowy

4. buten

7. Produktem reakcji metanolu z kwasem octowym jest:

1. octan etylu

2. octan metylu

3. metanolan octowy

4. wszystkie wyżej wymienione substancje

8. Fenol od benzenu można oddzielić dodając do mieszaniny tych związków:

1. etanol

2. chlorowodór

3. amoniak

4. wodny roztwór NaOH

9. W wyniku utleniania związku o wzorze strukturalnym


otrzymano związek o wzorze:

1. C₅H₁₀O

2. C₅H₁₀O₃

3. C₅H₁₂O₂

4. C₅H₁₂

10. Ile izomerycznych alkoholi alifatycznych ma związek o wzorze ogólnym C₄H₉OH ?

1. 3

2. 4

3. 5

4. 6

11. Który z poniższych związków nie jest alkoholem ?

1. C₆H₅OH

2. C₄H₉OH

3. C₅H₁₀(OH)₂

4. C₃H₅(OH)₃

12. Alkoholem drugorzędowym jest:

1. 3-metylo-1-butanol

2. 3-metylo-3-heksanol

3. 2-metylo-2-pentanol

4. 3-metylo-2-butanol

13. Za pomocą, której z podanych niżej reakcji można wykazać, że fenol jest jednym z najsłabszych kwasów:

1. C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

2. C₆H₅OH + H₂SO₄ → C₆H₄(OH)SO₃H + H₂O

3. C₆H₅ONa + H₂O + CO₂ → C₆H₅OH + NaHCO₃

4. C₆H₅ONa + HCl → C₆H₅OH + NaCl

14. Wskaż, w którym szeregu ustawiono związki według wzrastającej kwasowości ich wodnych roztworów:

1. C₆H₅OH, C₃H₅(OH)₃, C₂H₄(OH)₂, C₂H₅OH

2. C₂H₅OH, C₂H₄(OH)₂, C₃H₅(OH)₃, C₆H₅OH

3. C₆H₅OH, C₂H₅OH, C₂H₄(OH)₂, C₃H₅(OH)₃

4. C₃H₅(OH)₃, C₂H₅OH, C₂H₄(OH)₂, C₆H₅OH

15. Próba Tollensa umożliwia odróżnienie:

1. butenu od butanu

2. butanalu od butanonu

3. butanalu od propanalu

4. butanonu od propanonu

16. Najsilniejsze właściwości kwasowe wykazuje:

1. kwas octowy

2. kwas chlorooctowy

3. kwas fluorooctowy

4. kwas fluorochlorooctowy

17. Reakcja aldehydów z odczynnikiem Tollensa jest dowodem:

1. ich redukujących właściwości

2. ich utleniających właściwości

3. ich kwasowo-zasadowych właściwości

4. ich kancerogennego charakteru

18. Związek o wzorze:


to:

1. maślan etylu

2. propionian propylu

3. 4-heksanon

4. octan butylu

19. Ester o wzorze sumarycznym C₄H₈O₂ ma następującą liczbę izomerów:

1. 3

2. 4

3. 5

4. 6

20. Związek o wzorze CH₃−CH₂−CHO powstaje w wyniku reakcji:

1. utlenienia 2-propanolu

2. utlenienia 1-propanolu

3. redukcji 2-propanolu

4. utlenienia gliceryny

21. Który z przedstawionych poniżej związków należy utlenić, aby otrzymać propanon (aceton) ?

1. 1-propanol

2. 2-propanol

3. propantriol

4. propanal

22. Proces odwrotny do zapisanego równaniem:
RCOOH + HO-R' → RCOOR' + H₂O, to:

1. estryfikacja

2. hydroliza

3. zobojętnianie

4. hydratacja

23. Związek o wzorze

to:

1. tristearynian gliceryny

2. trioleinian gliceryny

3. tripalmitynian gliceryny

4. distearynian gliceryny

24. Tłuszcze proste zawierają w swoich cząsteczkach:

1. węgiel, wodór i tlen

2. węgiel, wodór, tlen i azot

3. węgiel, wodór, tlen i fosfor

4. tylko węgiel i wodór

25. W wyniku ogrzewania tłuszczu z nadmiarem NaOH otrzymujemy:

1. glicerynę i kwasy tłuszczowe

2. glicerynian sodu i kwasy tłuszczowe

3. glicerol i kwasy tłuszczowe

4. glicerynę i sole sodowe kwasów tłuszczowych

26. Mydła są produktami:

1. zasadowej hydrolizy tłuszczu

2. reakcji uwodornienia tłuszczu

3. reakcji estryfikacji wyższego kwasu tłuszczowego

4. reakcji utwardzania tłuszczu

27. Do mydeł nierozpuszczalnych w wodzie należy:

1. palmitynian sodu

2. stearynian potasu

3. oleinian sodu

4. palmitynian wapnia

28. W cząsteczce fruktozy występują grupy funkcyjne:

1. hydroksylowe i aldehydowa

2. hydroksylowe i karboksylowa

3. hydroksylowe i karbonylowa

4. tylko hydroksylowe

29. W wyniku reakcji hydrolizy glukozę można otrzymać z:

1. sacharozy

2. maltozy

3. celulozy

4. ze wszystkich substancji wymienionych w punktach a, b i c

30. Wybierz grupę zawierającą wyłącznie cukry proste:

1. glukoza, maltoza, ryboza

2. ryboza, fruktoza, galaktoza

3. galaktoza, sacharoza, maltoza

4. celuloza, skrobia, glukoza

31. W wyniku utleniania glukozy mocnym utleniaczem otrzymano:

1. alkohol heksahydroksylowy

2. kwas pentahydroksopentanokarboksylowy

3. aldehyd pentahydroksylowy

4. kwas tetrahydroksobutanodikarboksylowy

32. Skrobia jest wielocukrem, którego podstawową jednostką jest:

1. glukoza

2. fruktoza

3. ryboza

4. sacharoza

33. Właściwości redukujących nie wykazują następujące węglowodany:

1. glukoza i fruktoza

2. sacharoza i skrobia

3. glukoza i maltoza

4. maltoza i celobioza

34. Poniższy wzór Hawortha przedstawia cząsteczkę:

1. α,D-glukopiranoza

2. β,D-glukopiranoza

3. α,L-glukopiranoza

4. β,L-glukopiranoza

35. Produktami reakcji hydrolizy 1 mola maltozy są:

1. α,D-glukopiranoza i α,D-fruktofuranoza

2. 2 mole α,D-glukopiranozy

3. 2 mole β,D-glukopiranozy

4. α,D-glukopiranoza i β,D-fruktofuranoza

36. W wyniku redukcji fruktozy otrzymano:

1. sorbitol

2. mieszaninę sorbitolu i mannitolu

3. kwas cukrowy

4. kwas glukonowy

37. Ile asymetrycznych atomów węgla ma α,D-fruktofuranoza ?

1. 3

2. 4

3. 5

4. 6

38. Fruktozę można otrzymać w wyniku hydrolizy:

1. sacharozy

2. maltozy

3. celobiozy

4. wszystkich związków wymienionych w punktach a, b i c

39. Związek o wzorze


zwany sorbitolem otrzymuje się z glukozy w wyniku reakcji:

1. utlenienia

2. zobojętnienia

3. hydrolizy

4. redukcji

40. Efekt Tyndalla można zaobserwować przepuszczając wiązkę światła przez wodne roztwory:

1. sacharozy

2. maltozy

3. skrobi

4. substancji wymienionych w punktach a i b

41. W wyniku całkowitej hydrolizy 1 mola dwucukru powstają dwa mole glukozy. Cukrem tym jest:

1. maltoza

2. sacharoza

3. laktoza

4. amyloza

42. Skrobia i celuloza wykazują podobieństwo w budowie. Obydwa związki zbudowane
są z:

1. reszt fruktozowych połączonych mostkami tlenowymi

2. reszt pentoz i heksoz

3. wielu cząsteczek maltozy

4. dużej liczby reszt glukozowych połączonych mostkami tlenowymi

43. Alanina ma następujący wzór chemiczny:

44. Wiązanie peptydowe przedstawia wzór:

45. Podstawowym wiązaniem łączącym aminokwasy w peptydy jest wiązanie:

1. wodorowe

2. amidowe

3. estrowe

4. peptydowe

46. Jaki proces zachodzi, gdy na białko działamy alkoholem etylowym w temperaturze pokojowej ?

1. kondensacja

2. estryfikacja

3. peptyzacja

4. denaturacja

47. Jaki jest wzór glicyny w środowisku kwaśnym ?

48. Anilina ma następujący wzór chemiczny:

49. Anilina to nazwa zwyczajowa:

1. amidu kwasu benzoesowego

2. jednego z aminokwasów

3. aminobenzenu

4. tworzywa sztucznego

50. Związek o wzorze C₆H₅NO₂ można otrzymać w reakcji:

1. aniliny i kwasu azotowego

2. benzenu i dwutlenku azotu

3. benzenu, kwasu siarkowego i azotowego

4. chlorobenzenu i kwasu azotowego

51. Który z poniższych związków nie wytworzy się w wyniku pełnej hydrolizy peptydu o wzorze ?

52. Liczba izomerycznych amin, odpowiadająca wzorowi C₃H₉N, wynosi:

1. 2

2. 3

3. 4

4. 6

53. Różnica między estrami kwasu azotowego, a nitrozwiązkami polega na tym że:

1. hydroliza obu związków przebiega z różną szybkością

2. hybrydyzacja atomu azotu w obu grupach związków jest różna

3. redukcja obu typów związków prowadzi do powstania różnych amin

4. różny jest sposób połączenia atomu azotu z grupy NO₂ z atomem węgla

54. W podanym schemacie reakcji związki oznaczone symbolami literowymi, to:

1. A: bromoetan, B: etanol, C: etanal, D: kwas etanowy, E: octan metylu

2. A: bromoeten, B: etanal, C: etanol, D: kwas octowy, E: octan etylu

3. A: bromometan, B: metanol, C: metanal, D: kwas metanowy, E: octan metylu

4. A: bromoetan, B: etanol, C: kwas etanowy, D: etanal, E: etenal

55. Utleniono pewien alkohol alifatyczny. Otrzymano kwas, który w reakcji z tym samym alkoholem daje związek o wzorze sumarycznym C₄H₈O₂. Jaki alkohol został poddany utlenieniu ?

1. metanol

2. etanol

3. propanol

4. butanol

56. Propanal należy do szeregu homologicznego:

1. alkoholi

2. ketonów

3. aldehydów

4. amin

57. Który z podanych niżej związków jest końcowym produktem cyklu przemian ?

1. alkoholan

2. sól

3. ester

4. mydło

58. Mocznik jest:

1. estrem

2. aminokwasem

3. amidem kwasowym

4. ketonem

59. Glicyna jest to:

1. alkohol dihydroksylowy

2. aldehyd zawierający trzy atomy węgla

3. związek aromatyczny

4. aminokwas

60. Która z poniższych substancji nie ulega dysocjacji ?

1. stearynian sodu

2. octan magnezu

3. glukoza

4. kwas octowy

61. W wyniku zasadowej hydrolizy tłuszczu otrzymuje się:

1. glicerynę i wodę

2. mydło i glicerynę

3. kwas i wodę

4. kwas i glicerynę

62. Związek oznaczony symbolem D to:

1. mrówczan metylu

2. mrówczan etylu

3. octan etylu

4. octan metylu

63. Analizowany związek organiczny ulega m.in. reakcji nitrowania i podstawiania oraz reaguje z zasadami tworząc sole hydrolizujące. Z soli tych może być wyparty kwasem węglowym. Wodny roztwór tego związku wykazuje odczyn kwaśny. Związkiem tym może być:

1. benzen

2. metylobenzen

3. hydroksybenzen

4. bromobenzen

64. Który z poniższych związków wykazuje czynność optyczną ?

65. Triazotan gliceryny jest:

1. estrem

2. nitrozwiązkiem

3. amidem kwasowym

4. tłuszczem

66. Pewna klasa związków organicznych charakteryzuje się tym, że ich cząsteczki posiadają zdelokalizowany sekstet elektronowy. Przykładem tych związków jest:

1. cykloheksan

2. heksanol

3. aldoheksoza

4. chlorobenzen

67. Próba Tollensa, czyli tzw. reakcja lustra srebrowego umożliwia odróżnienie:

1. glukozy od rybozy

2. propanonu od propanalu

3. glukozy od maltozy

4. propanonu od propanolu

68. W którym z poniższych związków występuje asymetryczny atom węgla ?

69. Z wodnym roztworem NaOH na zimno reaguje wyłącznie:

1. chlorobenzen

2. fenol

3. toulen

4. benzen

70. Który z poniższych związków może wykazywać czynność optyczną ?

1. kwas α-chloropropionowy

2. kwas β-chloropropionowy

3. kwas α,α-dichloropropionowy

4. chlorek kwasu propionowego

71. W którym szeregu, we właściwej kolejności napisano wzory ogólne: azotanów, azotynów, nitrozwiązków, amidów i amin ?

1. RONO, RNO₂, RONO₂, RNH₂, RCONH₂

2. RONO₂, RONO, RNO₂, RCONH₂, RNH₂

3. RCONH₂, RNO₂, RNH₂, RONO, RONO₂

4. RONO, RONO₃, RNO₂, RNH₂, RCONH₂

72. Który wzór przedstawia związek powstający w mięśniach podczas pracy fizycznej ?

1. CH₃CH(NH₂)COOH

2. C₆H₄(OH)COOH

3. C₁₅H₃₁COOH

4. CH₃CH(OH)C

73. Mieszaniną nitrującą podziałano na:
I - benzen, II - ksylen, III - fenol, IV - toluen
Związki nitrowe otrzymano:

1. we wszystkich przypadkach

2. tylko w przypadkach I i II

3. tylko w przypadkach II i IV

4. tylko w przypadkach I i IV

74. Który z wymienionych związków jest końcowym produktem następujących przemian ?

1. 
   mocznik

2. nitrobenzen

3. anilina

4. kwas aminooctowy

75. W reakcji:


substratem A jest:

1. n-butan

2. 2-buten

3. butanal

4. 1-butanol

76. W których z poniższych substancji występują wiązania wodorowe ?

1. węglowodory nasycone i fenole

2. węglowodory aromatyczne i cukry proste

3. cylkoalkany i cykloalkeny

4. kwasy nukleinowe i białka

77. Spośród wymienionych związków: I - kwas mlekowy, II - kwas pirogronowy,
III - aldotrioza, IV - mrówczan etylu, wzorem sumarycznym C₃H₆O₃ można zapisać:

1. substancje I i II

2. substancje I i III

3. substancje II i IV

4. wszystkie substancje

78. Ustal wzory związków w przedstawionym schemacie:



x y z

1. C₃H₇OH C₃H₆ C₃H₆Br₂

2. C₂H₅OH C₂H₅OH C₂H₅Br

3. C₃H₇OH C₃H₅Br C₃H₅OH

4. C₂H₅OH C₂H₄(OH)₂ C₂H₄(OH)₂

79. Wzór C_nH_2nO opisuje:

1. alifatyczne nasycone aldehydy i ketony

2. wszystkie aldehydy i ketony

3. estry kwasów organicznych

4. alifatyczne nasycone etery

80. Symbolami X, Y, Z, W w ponizszym schemacie oznaczono:

	X	Y	Z	W
a	aldehyd	kwas	amina	amid
b	alkohol	aldehyd	sól	amina
c	aldehyd	kwas	sól	amid
d	alkohol	aldehyd	kwas	sól

3.9. Zadania z chemii organicznej

1. Węglowodór, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 2,59 g/dm³
i zawiera 82,8% węgla to:

1. propan

2. butan

3. pentan

4. buten

2. Spalono 8 g pewnej substancji organicznej, otrzymując 5,6 dm³ dwutlenku węgla (warunki normalne) oraz 9 g wody. Wskazać najprostszy wzór sumaryczny tej substancji:

1. CH₄

2. CH₄O

3. C₂H₆O

4. CH₂O

3. Jaką masę molową ma alkohol typu ROH, jeśli w wyniku reakcji
2ROH + 2Na → 2RONa + H₂
z 23 g alkoholu, sód wypiera 5,6 dm³ gazowego wodoru (warunki normalne)?

1. 23 g

2. 46 g

3. 69 g

4. 92 g

4. Spalono 11,2 dm³ pewnego węglowodoru i uzyskano 22,4 dm³ CO₂ i 27 g H₂O. Objętości gazów mierzono w warunkach normalnych. Spalony węglowodór miał wzór:

1. C₄H₆

2. C₄H₁₀

3. C₂H₆

4. C₂H₄

5. Spalając 2,8 dm³ pewnego gazowego węglowodoru uzyskano 8,4 dm³ dwutlenku węgla (w warunkach normalnych) i 4,5 g wody.
Spalonym węglowodorem był:

1. C₃H₄

2. C₂H₂

3. C₃H₆

4. C₂H₆

6. Podczas działania 1 mola Br₂ na 1 mol pewnego węglowodoru otrzymano tylko jeden produkt reakcji - substancję o masie cząsteczkowej 202 u.
Reakcji bromowania został poddany:

1. benzen

2. propen

3. butan

4. 2-buten

7. Który z poniższych węglowodorów jest (w warunkach normalnych) gazem
o gęstości 2,02 g/dm³ i zawiera 81,8% węgla ?

1. C₄H₈

2. C₂H₆

3. C₄H₁₀

4. C₃H₈

8. Z 5,75 g sodu przereagowało całkowicie 18,5 g pewnego alkoholu. Alkohol ten miał następujący wzór sumaryczny:

1. C₄H₉OH

2. C₂H₅OH

3. C₃H₇OH

4. CH₃OH

9. Jaka objętość (warunki normalne) tlenu jest konieczna do całkowitego spalenia 2 moli etanu ?

1. 122,4 dm³

2. 156,8 dm³

3. 144,8 dm³

4. 178,4 dm³

10. Jaką masę karbidu zawierającego 10% zanieczyszczeń, należy zużyć
na wytworzenie 1 m³ acetylenu w warunkach normalnych ?

1. 3,17 kg

2. 3,17 g

3. 6,34 kg

4. 6,34 g

11. Zakładając, że gaz którym napełniane są butle turystyczne, jest czystym butanem, oblicz, jaka objętość tlenu jest niezbędna do całkowitego spalenia
1 kg tego gazu.

1. 386 dm³

2. 2,5 m³

3. 2,5 dm³

4. 3,9 m³

12. Po przepuszczeniu etylenu (etenu) przez roztwór wody bromowej masa naczynia z wodą bromową wzrosła o 1,4 g. Ile dm³ etylenu (w warunkach normalnych) przereagowało z bromem ?

1. 2,24 dm³

2. 1,12 dm³

3. 22,4 dm³

4. 11,2 dm³

13. W wyniku reakcji 8,0 g alkoholu jednohydroksylowego z sodem metalicznym wydzieliło się 2,8 dm³ wodoru (w warunkach normalnych). Masa molowa tego alkoholu wynosiła:

1. 32 g/mol

2. 46 g/mol

3. 60 g/mol

4. 74 g/mol

14. Roztwór zawierający 2,2 g pewnego aldehydu zmieszano z Cu(OH)₂ i ogrzano. Wytrącony w reakcji Cu₂O ważył 7,15 g. Podaj wzór aldehydu.

1. CH₃CHO

2. HCHO

3. CH₃CH₂CHO

4. C₃H₇CHO

15. Na 2,4 g pewnego aldehydu podziałano amoniakalnym roztworem tlenku srebra otrzymując 8,94 g metalicznego srebra. Aldehydem tym był:

1. metanal

2. etanal

3. propanal

4. butanal

16. Jaką objętość 30% roztworu aldehydu octowego o gęstości 1,1 g/cm³ utleniono do kwasu octowego, jeśli na zobojętnienie powstałego kwasu zużyto 20 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol/dm³ ?

1. 2,8 cm³

2. 5,3 cm³

3. 10,6 cm³

4. 12,8 dm³

17. Jaką objętość zajmie wodór (warunki normalne) niezbędny do uwodornienia
2 moli kwasu oleinowego ?

1. 22,4 dm³

2. 44,8 dm³

3. 11,2 dm³

4. 5,6 dm³

18. Na zobojętnienie 100 cm³ roztworu, zawierającego 33 g kwasu dikarboksylowego w 1 dm³, zużyto 25 cm³ roztworu NaOH o stężeniu
2 mol/dm³. Wzór sumaryczny tego kwasu był następujący:

1. C₅H₈O₄

2. C₃H₄O₄

3. C₂H₂O₄

4. C₄H₆O₄

19. Ile gramów octanu etylu można otrzymać z 5,6 dm³ acetylenu jako jedynego substratu organicznego ?

1. 11 g

2. 22 g

3. 5,5 g

4. 3,3 g

20. Ile cm³ alkoholu etylowego o gęstości 0,8 g/cm³ i stężeniu 80% można otrzymać z 1 kg glukozy, jeśli wydajność procesu wynosi 60% ?

1. 240 cm³

2. 192 cm³

3. 384 cm³

4. 479 cm³

21. Ile kg glukozy zużyto, jeśli otrzymano 2 dm³ roztworu etanolu o gęstości
0,75 g/cm³ i stężeniu 70%, przy sumarycznej wydajności procesu równej
60% ?

1. 2,05 kg

2. 2,50 kg

3. 3,42 kg

4. 1,05 kg

22. W wyniku hydrolizy sacharozy otrzymano 5,1 kg fruktozy. Ile sacharozy wzięto do reakcji ?

1. 9,7 kg

2. 10,2 kg

3. 2,55 kg

4. 7,65 kg

23. Jaką objętość CO₂ (w warunkach normalnych) można maksymalnie otrzymać
w wyniku fermentacji alkoholowej próbki glukozy, jeśli w procesie tym otrzymano 23 g etanolu ?

1. 22,4 dm³

2. 11,2 dm³

3. 44,8 dm³

4. 5,6 dm³

24. Ile moli wodoru przereaguje z ¹/₃ mola nitrobenzenu, jeśli produktem reakcji jest anilina ?

1. ¹/₃ mola

2. 1 mol

3. 3 mole

4. 6 moli

25. Ile moli wodoru należy użyć w celu zredukowania 88 g aldehydu octowego ?

1. 0,5 mola

2. 1 mol

3. 2 mole

4. 4 mole

3.10. Test sprawdzający

1. Jądro jonu składa się z:

1. 16 protonów i 18 elektronów

2. 16 protonów i 16 elektronów

3. 16 protonów i 32 nukleonów

4. 16 protonów i 16 neutronów

2. Pierwiastek X o liczbie atomowej 20 może utworzyć tlenek o wzorze:

1. X₂O

2. XO

3. XO₂

4. X₂O₃

3. Który z poniższych zapisów przedstawia konfigurację elektronową jonu Y⁻, jeśli wiadomo, że pierwiastek o symbolu Y znajduje się w III okresie i VII grupie głównej układu okresowego ?

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

4. 16 gramów to masa:

1. 6,02⋅10²³ cząsteczek tlenu w warunkach normalnych

2. 6,02⋅10²³ atomów tlenu w warunkach normalnych

3. 12,04⋅10²³ atomów tlenu w warunkach normalnych

4. 12,04⋅10²³ cząsteczek tlenu w warunkach normalnych

5. W której z poniższych cząsteczek związków chemicznych występuje zarówno wiązanie jonowe, atomowe spolaryzowane jak i koordynacyjne ?

1. HNO₃

2. KNO₃

3. HClO₄

4. Mg(OH)Cl

6. W której z poniższych grup, wszystkie tlenki reagują z KOH ?

1. BaO, SO₂, CO₂

2. NO, NO₂, N₂O₃

3. N₂O₅, SO₃, Al₂O₃

4. Li₂O, CO, P₂O₅

7. Która z poniższych reakcji nie przebiegnie ?

1. NH₄NO₃ + P₂O₅ →

2. NaCl + H₂SO₄ →

3. Cu + HCl →

4. Na₂SO₄ + CaCl₂ →

8. W celu uzyskania soli obojętnej z 1 mola diwodoroortofosforanu wapnia należy dodać:

1. 2 mole Ca(OH)₂

2. 1 mol Ca(OH)₂

3. 1 mol H₃PO₄

4. 2 mole H₃PO₄ i 2 mole Ca(OH)₂

9. Kwas azotawy jest słabym elektrolitem. Wskaż stężenie roztworu, w którym jego stopień dysocjacji jest najmniejszy:

1. 1 mol/dm³

2. 0,1 mol/dm³

3. 0,01 mol/dm³

4. stopień dysocjacji nie należy od stężenia roztworu

10. W 4 probówkach umieszczono po 10 cm³ 0,1 molowych roztworów następujących związków: I - ZnCl₂, II - Mg(NO₃)₂, III - FeCl₂, IV - NH₄NO₃. Do każdej probówki dodano nadmiar roztworu NaOH. Osad pojawił się
w probówkach:

1. I i II

2. II i III

3. III i IV

4. IV i I

11. W którym z poniższych punktów przedstawiono właściwe współczynniki stechiometryczne równania ?
xH₂O₂ + yFe²⁺ + zH⁺ → wFe³⁺ + nH₂O
x y z w n

1. 1 3 4 3 2

2. 2 4 4 4 4

3. 1 2 2 2 2

4. 2 6 4 6 4

12. W którym z poniższych zestawów podano jony o właściwościach jedynie redukujących ?

1. Fe²⁺, H⁺, Na⁺

2. S²⁻, ClO₄⁻, Cu²⁺

3. Cl⁻, NO₂⁻, NO₃⁻

4. J⁻, S²⁻, Br⁻

13. W wodnym roztworze azotynu potasu przebiegają następujące procesy:

1. dysocjacja elektrolityczna

2. hydroliza

3. hydratacja

4. wszystkie wymienione powyżej

14. H₂O − 2e → ¹/₂O₂ + 2H⁺ to reakcja:

1. katodowego utleniania wody

2. anodowego utleniania wody

3. katodowej redukcji wody

4. anodowej redukcji wody

15. W czasie elektrolizy wodnego roztworu nadchloranu sodu na katodzie:

1. redukuje się woda i wydziela tlen

2. redukuje się sód i powstają jony OH⁻

3. redukuje się woda i wydziela wodór

4. wszystkie powyższe reakcje przebiegają jednocześnie

16. Nadchloranu potasu nie można otrzymać w reakcji:

1. Cl₂O₇ + K₂O →

2. HClO₄ + K₂O →

3. KOH + Cl₂O₅ →

4. KOH + Cl₂O₇ →

17. Roztwór rzeczywisty różni się od układu koloidalnego:

1. wielkością cząsteczek rozpuszczalnika

2. wielkością cząsteczek substancji rozpuszczonej

3. stanem skupienia

4. wszystkie odpowiedzi są poprawne

18. Odczyn kwaśny mają wodne roztwory soli podanych w zestawie:

1. NaHSO₄, Na₂SO₃, KNO₃

2. MnCl₂, KHSO₄, NH₄NO₃

3. NaHCO₃, Mg(OH)Cl, KCl

4. AlCl₃, Mn(NO₃)₂, Na₂S

19. Która z poniższych reakcji nie przebiegnie ?

1. Al(OH)₃ + NH₄OH →

2. PbO + NaOH →

3. Zn(OH)₂ + KOH →

4. Al₂O₃ + KOH →

20. W ogniwie złożonym z elektrody cynkowej i wodorowej przebiegają następujące reakcje:

1. 2H⁺ + 2e → H₂, Zn − 2e → Zn²⁺

2. H₂ − 2e → 2H⁺, Zn − 2e → Zn²⁺

3. H₂ − 2e → 2H⁺, Zn²⁺ + 2e → Zn

4. 2H⁺ + 2e → H₂, Zn²⁺ + 2e → Zn

21. Tlenki, w temperaturze pokojowej, występują w stanie skupienia:

1. stałym

2. ciekłym

3. gazowym

4. wszystkich wymienionych powyżej

22. Ile gramów miedzi wzięło udział w reakcji z rozcieńczonym kwasem azotowym, jeśli w tej reakcji powstało 2,8 dm³ NO ?

1. 12 g

2. 8 g

3. 6 g

4. 4 g

23. Jaką objętość 1 molowego HCl należy zużyć na rozpuszczenie 2,4 g magnezu ?

1. 10 cm³

2. 100 cm³

3. 20 cm³

4. 200 cm³

24. Jakie jest stężenie molowe roztworu powstałego przez zmieszanie: 200 cm³
0,01 molowego HCl z 2 cm³ 37% roztworu HCl, o gęstości 1,18 g/cm³ i 20 cm³ roztworu zawierającego 0,001 mola kwasu solnego ?

1. 0,135 mol/dm³

2. 0,122 mol/dm³

3. 0,148 mol/dm³

4. 0,110 mol/dm³

25. Spalono 3,6 g węgla, a uzyskany gaz rozpuszczono w wodzie otrzymując 2 dm³ roztworu kwasu. Jego stężenie wynosiło:

1. 0,15 mol/dm³

2. 1,8 mol/dm³

3. 1,5 mol/dm³

4. 0,18 mol/dm³

26. Jaką objętość amoniaku (w warunkach normalnych) można uzyskać mając
do dyspozycji po 3 dm³ wodoru i azotu ?

1. 3 dm³

2. 6 dm³

3. 2 dm³

4. 1,5 dm³

27. 2,22 g CaCl₂ rozpuszczono w wodzie uzyskując 200 cm³ roztworu o stężeniu molowym:

1. 0,1 mol/dm³

2. 11,1 mol/dm³

3. 1,11 mol/dm³

4. 0,01 mol/dm³

28. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 10% roztwór HCl z 25% aby uzyskać roztwór o stężeniu 20% ?

1. 2 : 1

2. 1 : 2

3. 2 : 3

4. 3 : 2

29. Ile gramów wapnia rozpuszczono w wodzie, jeśli na zobojętnienie powstałej zasady zużyto 150 cm³ 0,1 molowego roztworu HCl ?

1. 0,1 g

2. 0,2 g

3. 0,3 g

4. 1,0 g

30. Ile gramów AgCl można otrzymać, mając do dyspozycji 10 cm³ 2% roztworu HCl o gęstości 1,02 g/cm³ ?

1. 0,8 g

2. 1,6 g

3. 0,4 g

4. 0,6 g

31. Elektrolizę 20 cm³ 0,1 molowego roztworu NaCl prowadzono do całkowitego wydzielenia chloru. Jaką objętość zajęły gazy powstałe w czasie tej elektrolizy?

1. 44,8 cm³

2. 22,4 cm³

3. 448 cm³

4. 222 cm³

32. Jaką objętość 40% roztworu NaOH o gęstości 1,4 g/cm³ trzeba zużyć w celu przygotowania 500 cm³ roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm³ ?

1. 17,86 cm³

2. 178,6 cm³

3. 8,93 cm³

4. 89,3 cm³

33. Pierwszym w szeregu homologicznym ketonów jest:

1. metanal

2. etanal

3. propanon

4. etanon

34. Reakcja nitrowania jest reakcją:

1. addycji

2. substytucji

3. eliminacji

4. estryfikacji

35. W wyniku reakcji HBr z 1-butenem powstaje:

1. 1-bromobutan

2. 1-bromobuten

3. 2-bromobutan

4. 2-bromobuten

36. Które z poniższych związków wykazują czynność optyczną ?

1. I i II

2. II i III

3. IV i III

4. I i III

37. Poniższy węglowodór

to:

1. 2,3-dimetylopentan

2. 2-metylo-3-etylobutan

3. 3,4-dimetylopentan

4. 2-etylo-3-metylobutan

38. Z roztworem zasady sodowej nie reaguje:

1. fenol

2. glicyna

3. metanol

4. tripalmitynian gliceryny

39. Związkami dwufunkcyjnymi są:

1. hydroksykwasy i aminy

2. aminokwasy i węglowodany

3. aldehydy i ketony

4. tłuszcze i mydła

40. Poniższym wzorom ogólnym przyporządkuj odpowiednie nazwy związków organicznych:

a.	azotany	estry	etery	aminy
b.	nitrozwiązki	estry	estry	amidy
c.	azotyny	etery	nitrozwiązki	aminokwasy
d.	estry	kwasy	azotyny	amidy

41. Kwasu propanowego nie można otrzymać w wyniku reakcji:

1. hydrolizy propionianu metylu

2. utleniania 2-propanolu

3. utleniania propanalu

4. w żadnej z powyższych reakcji

42. Atomy węgla o hybrydyzacji sp² nie mogą występować w:

1. alkanach

2. alkenach

3. alkadienach

4. węglowodorach aromatycznych

43. Poniżej przedstawiono wzór strukturalny:

1. glicyny w środowisku kwaśnym

2. alaniny w środowisku kwaśnym

3. glicyny w środowisku obojętnym

4. alaniny w środowisku obojętnym

44. W wyniku redukcji fruktozy otrzymano:

1. alkohol heksahydroksylowy

2. mieszaninę dwóch alkoholi heksahydroksylowych

3. kwas monokarboksylowy

4. kwas dikarboksylowy

45. Które z poniższych węglowodanów mają właściwości redukujące ?

1. glukoza i maltoza

2. maltoza i sacharoza

3. sacharoza i fruktoza

4. skrobia i celuloza

46.
Które z poniższych związków odpowiadają symbolom A, B, C i D ?

	A	B	C	D
a.	etanol	kwas octowy	octan amonu	etylo amina
b.	etenol	etanal	octan amonum	etyloamina
c.	etanal	kwas octowy	amid kwasu octowego	N-metyloamid kwasu octowego
d.	etanal	kwas octowy	octan amonu	amid kwasu octowego

47. W wyniku spalenia 10 g pewnego związku organicznego otrzymano 9,74 dm³ CO₂ i 11,74 g H₂O. Spalonym związkiem był:

1. C₂H₆

2. C₂H₅OH

3. C₃H₆O

4. CH₃COOH

48. Jaka objętość wodoru (w warunkach normalnych) jest niezbędna do otrzymania 9,3 g aniliny z nitrobenzenu ?

1. 4,48 dm³

2. 22,4 dm³

3. 2,24 dm³

4. 6,72 dm³

49. Z glukozy otrzymano alkohol etylowy, który następnie utleniono do kwasu octowego. Na zobojętnienie powstałego kwasu zużyto 15 cm³ 2 molowego roztworu KOH. Ile gramów glukozy wzięło udział w reakcji, jeśli sumaryczna wydajność procesu otrzymywania kwasu z glukozy wynosi 70% ?

1. 3,9 g

2. 2,7 g

3. 7,7 g

4. 5,4 g

50. 5 gramów mieszaniny propanalu i propanonu poddano reakcji z amoniakalnym roztworem Ag₂O, otrzymując 10,8 g srebra. Jaki % analizowanej mieszaniny stanowił propanon ?

1. 42%

2. 21%

3. 58%

4. 79%

3.11. EGZAMIN WSTĘPNY 1995.

Uwaga ! przy rozwiązywaniu zadań należy korzystać z niżej podanych wartości mas atomowych: H - 1, C - 12, N - 14, O - 16, Na - 23, Mg - 24, P - 31, S - 32, Cl - 35,5, K - 39, Ca - 40, Fe - 56, Cu - 63,5, Zn - 65, Br - 80, Ag - 108;

1. Z podanych zdań wybierz fałszywe:

1. proton jest trwałą cząstką elementarną

2. proton ma dodatni ładunek elektryczny

3. masa protonu jest około 1836 razy mniejsza od masy elektronu

4. proton wchodzi w skład jądra atomowego

2. Jon magnezu ₁₂Mg²⁺ różni się od atomu magnezu tym, że:

1. ma na zewnętrznej powłoce 2 elektrony, podczas gdy atom ma ich 8

2. ma na zewnętrznej powłoce 8 elektronów, podczas gdy atom ma ich 2

3. ma o 2 elektrony więcej niż atom

4. na zewnętrznej powłoce nie ma w ogóle elektronów walencyjnych, a atom ma ich osiem

3. Pierwiastek chemiczny VII grupy głównej tworzy tlenek X₂O₇. Wskaż wzór jego połączenia z wodorem:

1. HX

2. XH₇

3. X₂H₇

4. H₄X

4. Pewien tlenek azotu zawiera 25,92 % azotu. Wartościowość azotu w tym związku wynosi:

1. I

2. II

3. IV

4. V

5. Atomy o identycznej liczbie atomowej i różnej liczbie masowej to:

1. izotony

2. izobary

3. izotopy

4. nuklidy

6. Wybierz grupę atomów i jonów o jednakowej konfiguracji elektronowej
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ :

1. ₁₈Ar, ₁₂Mg²⁺, ₁₇Cl^

2. ₃₅Br^, ₃₇Rb⁺ , ₃₆Kr

3. ₁₈Ar, ₁₆S^2, ₂₀Ca²⁺

4. ₁₈Ar, ₁₇Cl^, ₁₃Al³⁺

7. Pierwiastek, którego liczba porządkowa wynosi 16, może występować na następujących stopniach utlenienia:

1. -1, +5, +6

2. -2, +4, +6

3. -4, +4, +6

4. -3, +4, +5

8. Elektrony podpowłoki d mogą charakteryzować się następującymi wartościami magnetycznej liczby kwantowej:

1. −1, 0, 1

2. −3, −2, −1, 0, 1, 2, 3

3. −2, −1, 0, 1, 2

4. 0

9. Spośród związków chemicznych oznaczonych cyframi od I do V:
I: H₂O II: CO₂ III: CS₂ IV: CCl₄ V: NH₃
moment dipolowy równy zero wykazują cząsteczki:

1. III i IV

2. II, III i IV

3. I i V

4. III, IV i V

10. Wiązanie koordynacyjne polega na tym, że

1. atomy uwspólniają po więcej niż jednym elektronie

2. atomy uwspólniają po jednej parze elektronowej

3. jeden atom oddaje parę elektronową drugiemu atomowi

4. wspólna para elektronowa pochodzi od jednego z atomów

11. Do czterech probówek z kwasem solnym wrzucono po 1 g następujących metali: I. Ca, II - Mg, III - Zn, IV - Cu. W której probówce wydzieliło się najwięcej wodoru:

1. I

2. II

3. III

4. IV

12. Jaka jest procentowa zawartość ²⁰Ne i ²²Ne w naturalnym neonie, którego masa atomowa wynosi 20,2 u ?:

1. 90 % ²⁰Ne, 10 % ²²Ne

2. 10 % ²⁰Ne, 90 % ²²Ne

3. 20 % ²⁰Ne, 80 % ²²Ne

4. 50 % ²⁰Ne, 50 % ²²Ne

13. W reakcji, której przebieg opisano równaniem:
8 HI + H₂SO₄ → 4 I₂ + H₂S + 4 H₂O

utleniaczem jest:

1. HI

2. I₂

3. H₂SO₄

4. H₂S

14. Suma współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji:
...KMnO₄ + ...H₂SO₄ + ... H₂O₂ → ...MnSO₄ + ...H₂O + ...O₂ + ...K₂SO₄
wynosi:

1. 26

2. 28

3. 16

4. 22

15. Które z podanych poniżej równań reakcji chemicznych ilustrują procesy utleniania
i redukcji ?
I. SO₂ + H₂O → H₂SO₃
II. S + O₂ → SO₂
III. 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
IV. S^2  Co²⁺ → CoS

1. I, II, III

2. II, III

3. I, IV

4. III, IV

16. W reakcji sodu z wodą otrzymano 1,204 x 10²³ cząsteczek wodoru. Masa sodu użytego w reakcji wynosiła:

1. 4,6 g

2. 0,4 g

3. 23 g

4. 9,2 g

17. Wiedząc, jak zmienia się aktywność pierwiastków w grupie fluorowców, ustal które z poniższych reakcji chemicznych są możliwe do przeprowadzenia:
I. 2 Cl⁻ + Br₂ → 2 Br⁻ + Cl₂
II. 2 Br⁻ + Cl₂ → 2 Cl⁻ + Br₂
III. 2 Br⁻ + I₂ → 2 /I⁻ + Br₂
IV. 2 I⁻ + Br₂ → 2 Br⁻ + I₂

1. I, III

2. II, IV

3. II, III

4. I, IV

18. Jaką objętość, w przeliczeniu na warunki normalne, zajął CO₂ wydzielony podczas termicznego rozkładu 20 g CaCO₃ ?

1. 4,48 dm³

2. 4,48 cm³

3. 22,4 dm³

4. 44,8 cm³

19. Zmieszano 100 g 3 % roztworu kwasu solnego z 50 g 12 % roztworu tego kwasu. Otrzymano roztwór o stężeniu:

1. 5 %

2. 7 %

3. 4 %

4. 6 %

20. Ile gramów NaNO₃ należy odważyć w celu przygotowania 400 cm³ roztworu
o stężeniu 0,200 mol/dm³ ?

1. 8,5 g

2. 7,0 g

3. 6,8 g

4. 3,4 g

21. 5 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 40 % i gęstości 1,40 g/cm³ rozcieńczono wodą do objętości 200 cm³. Stężenie otrzymanego roztworu wynosi:

1. 0,50 mol/dm³

2. 0,35 mol/dm³

3. 0,25 mol/dm³

4. 0,52 mol/dm³

22. Ile cm³ 0,30 molowego roztworu kwasu siarkowego jest potrzebne
do zobojętnienia 100 cm³ roztworu KOH o stężeniu 0,15 mol/dm³ ?

1. 12,5 cm³

2. 25 cm³

3. 30 cm³

4. 50 cm³

23. Według teorii Br*nsteda sprzężoną parę zasada - kwas przedstawiają:

1. NH₃ i NH₄⁺

2. PO₄³⁻ i HPO₄²⁻

3. HS⁻ i H₂S

4. wszystkie powyższe pary

24. Chlorek amonu po rozpuszczeniu w wodzie ulega procesom:

1. dysocjacji elektrolitycznej

2. hydratacji

3. hydrolizy

4. wszystkim wyżej wymienionym

25. Produktem reakcji dwóch moli KOH z jednym molem H₃PO₄ jest:

1. diwodoroortofosforan potasu

2. ortofosforan potasu

3. wodoroortofosforan potasu

4. pirofosforan potasu

26. Roztwór kwasu o wzorze HR zawiera 0,30 mola jonów R⁻ i 3,0 mole niezdysocjowanych cząsteczek HR. Stopień dysocjacji elektrolitycznej
tego kwasu wynosi:

1. 0,091

2. 0,182

3. 0,010

4. 0,100

27. Wskaż zestaw, w którym wszystkie wymienione sole ulegają reakcji hydrolizy:

1. KCl, FeCl₃, HCOOK

2. NaNO₂, CH₃COOK, Na₂CO₃

3. NaNO₃, K₂CO₃, CaS

4. Zn(NO₃)₂, K₂SO₄, KCN

28. Które z poniższych metali będą reagowały zarówno z rozcieńczonym kwasem solnym, jak i azotowym ?

1. Zn, Cu, Al

2. Fe, Pb, Ag

3. Zn, Fe, Pb

4. Sn, Au, Zn

29. Ile gramów Fe²⁺ znajdowało się w roztworze, jeśli na ich utlenienie
w środowisku kwaśnym zużyto 20 cm³ 0,1 molowego roztworu KMnO₄ ?

1. 0,224 g

2. 0,280 g

3. 0,112 g

4. 0,560 g

30. Reakcja elektrodowa 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂ zachodzi w trakcie elektrolizy wodnego roztworu:

1. NaOH, na katodzie

2. NaOH, na anodzie

3. HNO₃, na katodzie

4. HNO₃, na anodzie

31. Sód można otrzymać w czasie elektrolizy:

1. stopionego NaCl

2. wodnego roztworu NaCl

3. wodnego roztworu NaOH

4. poprawna jest odpowiedź b i c

32. Jakie było stężenie molowe roztworu AgNO₃, jeśli blaszka cynkowa, zanurzona do 200 cm³ tego roztworu zwiększyła swą masę o 1,0 g ?

1. 0,05 mol/dm³

2. 0,07 mol/dm³

3. 0,10 mol/dm³

4. 0,01 mol/dm³

33. Z zasadą sodową reagują następujące wodorotlenki:

1. Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH

2. KOH, Al(OH)₃, Cu(OH)₂

3. Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂

4. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Pb(OH)₂

34. Stop glinu z magnezem rozpuszczono w kwasie solnym. Do otrzymanego roztworu dodano w nadmiarze roztwór NaOH. W jakiej postaci znajduje się glin po zakończeniu reakcji ?

1. w roztworze jako aniony Al(OH)₄⁻

2. w osadzie jako Al(OH) ₃

3. w roztworze jako kationy Al³⁺

4. stop glinu i magnezu nie rozpuszcza się w roztworze HCl

35. Która z poniższych reakcji nie zachodzi ?

1. CaCO₃ + HCl →

2. AgNO₃ + NaCl →

3. Na₂SO₄ + HCl →

4. AgNO₃ + H₂S →

36. Twardość wody powodują:

1. rozpuszczone sole żelaza i manganu

2. kationy magnezu i wapnia

3. aniony siarczanowe i fosforanowe

4. kationy żelaza i manganu

37. Bezwodnik kwasowy i zasadowy można otrzymać w wyniku prażenia:

KOH CuO, temp. próba Tollensa

1. Mg(OH)₂

2. H₂O₂

3. CaCO₃

4. KCl

38. W wyniku całkowitego spalenia 0,5 mola pewnego cukru otrzymano 67,2 dm³ CO₂ (warunki normalne). Cukrem tym była:

1. trioza

2. tetroza

3. pentoza

4. heksoza

39. W cząsteczce acetylenu występują:

1. jedno wiązanie σ (sigma) i dwa wiązania π (pi)

2. trzy wiązania σ (sigma) i dwa wiązania π (pi)

3. jedno wiązanie σ (sigma) i trzy wiązania π (pi)

4. wyłącznie wiązania σ (sigma)

40. Wzór strukturalny

przedstawia:

1. 3-metylo-2-heksen

2. 4-metylo-4-heksen

3. 4-etylo-3-metylo-2-buten

4. 1-etylo-2-metylo-2-buten

41. Spalono 6,51 mg pewnego węglowodoru, otrzymując 20,47 mg CO₂ i 8,36 mg wody. Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 28 u. Wskazać, który to węglowodór:

1. etan

2. eten

3. metan

4. acetylen

42. Roztwór zawierający 2,2 g pewnego aldehydu zmieszano z Cu(OH)₂ i ogrzano. W wyniku reakcji powstało 7,15 g Cu₂O. Wzór aldehydu był następujący:

1. CH₃CHO

2. HCHO

3. CH₃CH₂CHO

4. C₃H₇CHO

43. Spośród wymienionych związków: I - kwas mlekowy, II - kwas pirogronowy,
III - aldotrioza, IV - mrówczan etylu, wzorem sumarycznym C₃H₆O₃ można zapisać:

1. substancje I i II

2. substancje I i III

3. substancje II i IV

4. wszystkie substancje

44. Reguła Markownikowa znajduje zastosowanie przy addycji fluorowcowodoru do:

1. 2-butenu

2. propenu

3. 3-heksenu

4. etenu

45. W wyniku zasadowej hydrolizy tłuszczu otrzymujemy:

1. glicerynę i kwasy tłuszczowe

2. sole kwasów tłuszczowych i glicerynę

3. kwas octowy i wyższe alkohole

4. kwasy tłuszczowe i etanol

46. Reakcja ksantoproteinowa jest charakterystyczna dla:

1. białek

2. estrów

3. aldehydów

4. cukrów

47. Alkoholem drugorzędowym jest:

1. 3-metylo-1-butanol

2. 3-metylo-3-heksanol

3. 2-metylo-2-pentanol

4. 3-metylo-2-butanol

48. Cząsteczki monosacharydu w celulozie są połączone wiązaniem:

1. estrowym

2. eterowym

3. glikozydowym

4. tlen-tlen

49. W wyniku reakcji 1-propanolu z kwasem mrówkowym otrzymujemy:

1. mrówczan propylu

2. propionian metylu

3. propionian etylu

4. etanolan propylu

50. W poniższym schemacie reakcji chemicznych:

X ____−> Y ____−> Z ____−> CH₃COOH

substratem X jest:

1. chlorek etylu

2. alkohol etylowy

3. aldehyd octowy

4. alkohol metylowy

Odpowiedzi

3.1. Podstawowe pojęcia chemiczne. Budowa atomu. Układ okresowy

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	c	18	c	35	c	52	b	69	b
2	c	19	b	36	c	53	c	70	a
3	c	20	c	37	d	54	a	71	a
4	c	21	d	38	d	55	c	72	d
5	b	22	b	39	c	56	a	73	c
6	d	23	b	40	d	57	c	74	a
7	c	24	b	41	a	58	b	75	c
8	a	25	b	42	a	59	d	76	a
9	b	26	a	43	d	60	a	77	b
10	a	27	c	44	a	61	c	78	a
11	c	28	d	45	b	62	b	79	c
12	d	29	c	46	c	63	c	80	a
13	d	30	b	47	c	64	a	81	c
14	c	31	a	48	d	65	a	82	c
15	c	32	b	49	a	66	d	83	c
16	b	33	c	50	b	67	c	84	b
17	a	34	d	51	a	68	c	85	b

3.2. Wiązania chemiczne

Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	a	6	a	11	d	16	b	21	d
2	b	7	d	12	c	17	d	22	c
3	c	8	a	13	d	18	a	23	a
4	d	9	a	14	d	19	d	24	a
5	d	10	a	15	b	20	d	25	d

3.3 Roztwory i ich stężenia

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	c	11	b	21	c	31	c	41	d
2	d	12	d	22	b	32	b	42	a
3	c	13	d	23	b	33	a	43	a
4	d	14	c	24	d	34	a	44	c
5	d	15	a	25	c	35	b	45	b
6	b	16	b	26	c	36	c	46	c
7	d	17	b	27	c	37	a	47	a
8	c	18	c	28	b	38	a	48	d
9	c	19	a	29	d	39	b	49	a
10	b	20	c	30	b	40	a	50	c

3.4. Reakcje w roztworach elektrolitów

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	b	31	b	61	b	91	c	121	a
2	a	32	a	62	b	92	c	122	c
3	a	33	a	63	b	93	c	123	b
4	a	34	a	64	d	94	b	124	d
5	a	35	b	65	c	95	c	125	c
6	b	36	a	66	b	96	a	126	d
7	b	37	a	67	c	97	d	127	b
8	b	38	d	68	b	98	a	128	d
9	b	39	c	69	c	99	a	129	c
10	d	40	c	70	b	100	b	130	c
11	b	41	b	71	b	101	b	131	b
12	d	42	d	72	c	102	c	132	c
13	d	43	a	73	c	103	b	133	a
14	d	44	d	74	a	104	c	134	d
15	d	45	c	75	d	105	c	135	a
16	a	46	a	76	c	106	b	136	c
17	d	47	b	77	b	107	b	137	d
18	d	48	b	78	c	108	c	138	b
19	c	49	b	79	c	109	b	139	b
20	b	50	a	80	b	110	c	140	b
21	b	51	a	81	a	111	c	141	b
22	d	52	d	82	c	112	d	142	d
23	d	53	a	83	c	113	c	143	d
24	d	54	a	84	d	114	b	144	a
25	c	55	b	85	b	115	b	145	d
26	c	56	d	86	c	116	a	146	c
27	d	57	a	87	c	117	c	147	a
28	c	58	a	88	a	118	a	148	b
29	c	59	b	89	d	119	c	149	b
30	c	60	b	90	b	120	c	150	a

3.5. Elektroliza i ogniwa

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	b	8	d	15	a	22	b	29	a
2	c	9	b	16	d	23	a	30	c
3	c	10	c	17	a	24	b	31	c
4	b	11	b	18	d	25	b	32	a
5	d	12	a	19	d	26	c	33	d
6	b	13	d	20	d	27	a	34	b
7	a	14	c	21	a	28	c	35	b

3.6. Związki nieorganiczne i ich właściwości chemiczne

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	b	22	a	43	c	64	b	85	c
2	d	23	c	44	b	65	c	86	d
3	c	24	a	45	c	66	b	87	d
4	b	25	d	46	d	67	b	88	a
5	c	26	b	47	d	68	b	89	c
6	c	27	d	48	d	69	a	90	d
7	d	28	a	49	b	70	b	91	d
8	b	29	b	50	a	71	c	92	a
9	b	30	d	51	d	72	c	93	d
10	b	31	a	52	c	73	d	94	c
11	c	32	c	53	c	74	c	95	c
12	c	33	b	54	b	75	d	96	d
13	c	34	b	55	c	76	a	97	d
14	c	35	a	56	d	77	a	98	b
15	c	36	b	57	d	78	b	99	c
16	c	37	c	58	d	79	b	100	d
17	b	38	d	59	b	80	c	101	c
18	b	39	d	60	d	81	d	102	d
19	d	40	b	61	d	82	b	103	a
20	c	41	d	62	c	83	d	104	d
21	a	42	d	63	d	84	c	105	a

3.7. Węglowodory

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	a	8	d	15	b	22	c	29	c
2	b	9	c	16	b	23	a	30	c
3	a	10	c	17	a	24	b	31	b
4	c	11	d	18	a	25	b	32	b
5	d	12	b	19	b	26	b	33	d
6	c	13	c	20	d	27	d	34	d
7	c	14	b	21	c	28	b	35	a

3.8. Pochodne węglowodorów, związki wielofunkcyjne

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	c	17	a	33	b	49	c	65	a
2	b	18	a	34	b	50	c	66	d
3	b	19	b	35	b	51	d	67	b
4	a	20	b	36	b	52	c	68	b
5	a	21	b	37	b	53	d	69	b
6	b	22	b	38	a	54	a	70	a
7	b	23	a	39	d	55	b	71	b
8	d	24	a	40	c	56	c	72	d
9	a	25	d	41	a	57	b	73	a
10	c	26	a	42	d	58	c	74	c
11	a	27	d	43	b	59	d	75	b
12	d	28	c	44	c	60	c	76	d
13	c	29	d	45	d	61	b	77	b
14	b	30	b	46	d	62	d	78	a
15	b	31	d	47	c	63	c	79	a
16	d	32	a	48	c	64	c	80	c

3.9. Zadania z chemii organicznej

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	b	6	b	11	b	16	b	21	c
2	b	7	d	12	b	17	b	22	a
3	b	8	a	13	a	18	a	23	b
4	c	9	b	14	a	19	a	24	b
5	a	10	a	15	c	20	d	25	c

3.10. Test sprawdzający

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	d	11	c	21	d	31	a	41	b
2	b	12	d	22	a	32	a	42	a
3	a	13	d	23	d	33	c	43	d
4	b	14	b	24	b	34	b	44	b
5	b	15	c	25	a	35	c	45	a
6	c	16	c	26	c	36	d	46	d
7	c	17	b	27	a	37	a	47	b
8	a	18	b	28	b	38	c	48	d
9	a	19	a	29	c	39	b	49	a
10	b	20	a	30	a	40	b	50	a

3.11. Egzamin wstępny 1995

Nr. Pytania	Odp.	Nr. Pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp.	Nr. pytania	Odp
1	c	11	b	21	b	31	a	41	b
2	b	12	a	22	b	32	b	42	a
3	a	13	c	23	d	33	c	43	b
4	d	14	a	24	d	34	a	44	b
5	c	15	b	25	c	35	c	45	b
6	c	16	d	26	a	36	b	46	a
7	b	17	b	27	b	37	c	47	d
8	c	18	a	28	c	38	d	48	c
9	b	19	d	29	d	39	b	49	a
10	d	20	c	30	a	40	a	50	a

26

27

H⁺

H⁺

OH

OH

OH

---