Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Kod ucznia Kod szkoły
 
Dzień Miesiąc Rok
.........................................
pieczątka WKK
DATA URODZENI A UCZNI A
KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
ETAP WOJEWÓDZKI
Drogi Uczniu,
witaj na II etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania.
" Arkusz liczy 13 strony i zawiera 36 zadań.
" Przed rozpoczęciem pracy sprawdz
, czy Twój test jest kompletny.
Czas pracy:
Jeżeli zauważysz usterki, zgłoś je Komisji Konkursowej.
90 minut
" Zadania czytaj uważnie i ze zrozumieniem.
" Do każdego zadania (od 1. do 36.) są podane cztery odpowiedzi:
A, B, C, D.
Odpowiada im następujący układ na karcie odpowiedzi:
A B C D
Liczba punktów
możliwych
" Wybierz tylko jedną odpowiedz
i zamaluj kratkę
z odpowiadającą jej literą  np. gdy wybrałeś odpowiedz
 A : do uzyskania:
50
A B C D
" Staraj się nie popełnić błędów przy zaznaczaniu odpowiedzi, ale
jeśli się pomylisz,
błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz inną odpowiedz

A B C D
" Odpowiedzi zaznacz czarnym długopisem bądz
piórem. Nie
używaj korektora i kalkulatora
" Możesz korzystać z tablic dołączonych do zestawu zadań
" Brudnopis nie podlega ocenie
Pracuj samodzielnie.
Powodzenia!
Strona 1 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Skorupa ziemska zawiera około 0,14% węgla w postaci: związków, węgli kopalnych
oraz w stanie wolnym. Węgiel nie rozpuszcza się w wodzie ani w rozpuszczalnikach
organicznych. Jest podstawowym pierwiastkiem w związkach organicznych.
Zadanie 1. (0-1 pkt)
Liczba atomowa węgla wynosi:
A. 12 B. 12u
C. 6 D. 6u
Zadanie 2. (0-1 pkt)
Masa atomowa węgla wynosi:
A. 12 B. 12u
C. 6 D. 6u
Zadanie 3. (0-1pkt)
Liczba elektronów w izotopie C 13 wynosi:
A. 13 B. 6
C. 7 D. 4
Zadanie 4. (0-1 pkt)
Alotropowymi odmianami węgla są:
A. diament B. grafit
C. fullereny D. wszystkie wymienione odmiany
Zadanie 5. (0-1 pkt)
Jeden ze związków węgla jest składnikiem powietrza (ok. 0,03%). Jest nim:
A. tlenek węgla (II) B. tlenek węgla (IV)
C. kwas węglowy D. węglan wapnia
Strona 2 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 6. (0-1 pkt)
Tlenek węgla (IV) znajduje się w:
A. gaśnicy śniegowej B. wodzie sodowej
C. szampanie D. we wszystkich wymienionych
Zadanie 7. ( 0-2 pkt.)
1u = 0,166 " 10 -23 g
Brudnopis
Ile kilogramów waży atom węgla?
A. 1,992" 10-23
B. 1,992" 10-27
C. 1,992" 10-26
D. 0,1992" 10-23
Zadanie 8. (0-2 pkt.)
W jakim stosunku masowym połączony jest węgiel z tlenem w tlenku węgla (II)?
A. 1:1
Brudnopis
B. 3:4
C. 3:8
D. 4:3
Zadanie 9. (0-2 pkt.)
Zawartość procentowa węgla w węglanie wapnia wynosi:
A. 20%
Brudnopis
B. 40%
C. 48%
D. 12%
Zadanie 10. (0-1 pkt)
Tlenek węgla (IV) jest pochłaniany przez:
A. CaCO3
B. NaOH
C. KOH
D. odpowiedzi B i C są prawidłowe
Strona 3 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 11. (0-1 pkt)
Węgiel (IV) jest składnikiem:
A. octanu metylu
B. marmuru
C. celulozy
D. wszystkich wymienionych w pkt A,B,C
Zadanie 12. (0-1 pkt)
Tlenek węgla (II) słabo rozpuszcza się w H2O, a roztwór jest:
A. lekko zasadowy
B. obojętny, gdyż tlenek węgla ( II ) nie reaguje z wodą
C. lekko kwaśny, gdyż powstały kwas słabo dysocjuje
D. kwaśny, gdyż zachodzą inne reakcje
Zadanie 13. (0-1 pkt)
pH roztworu, o którym mowa w zadaniu 12, wynosi:
A. 7
B. mniej niż 7
C. więcej niż 7
D. nie można określić
Zadanie 14. (0-2 pkt.)
W jakim stosunku masowym połączony jest węgiel z wodorem w oktanie?
A. 8:18
Brudnopis
B. 16:3
C. 3:16
D. 18:8
Zadanie 15. (0-2 pkt.)
Ile moli CO2 przereagowało całkowicie z CaO jeżeli powstało 25g węglanu wapnia?
A. 1 mol
Brudnopis
B. 0,5 mola
C. 0,2 mola
D. 0,25 mola
Strona 4 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 16. (0-2 pkt.)
Jaka jest masa cząsteczkowa kwasu, który w reakcji z KOH daje sól o masie
cząsteczkowej 212u, a w reakcji z CaO sól o masie 310u ?
Brudnopis
A. 62u
B. 63u
C. 98u
D. 82u
Zadanie 17. (0-1 pkt)
Jony OH- powstaną w reakcji H2O z tlenkami podanymi w zestawie:
A. K2O i CO2
B. CaO i SO2
C. K2O i Na2O
D. SO2 i CO2
Zadanie 18. (0-2 pkt.)
9,6g jonów siarczanowych (VI) stanowi:
Brudnopis
A. 1 mol jonów
B. 10 moli jonów
C. 0,1 mola jonów
D. żadna z odpowiedzi A,B,C nie jest poprawna
Zadanie 19. (0-2 pkt.)
W procesie dysocjacji elektrolitycznej 0,5 mola cząsteczek Ba(OH)2 (zakładając
całkowitą dysocjację) powstaje:
Brudnopis
A. 6,02 " 1023 jonów OH-
B. 12,04 " 1023 jonów OH-
C. 1 mol jonów OH-
D. odpowiedzi A i C są prawidłowe
Strona 5 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 20. (0-1 pkt)
Próbkę skały wapiennej zalano roztworem kwasu solnego. Gaz wydzielający
się w wyniku reakcji zidentyfikujesz:
A. na podstawie charakterystycznego zapachu
B. sprawdzając jego palność
C. przepuszczając go przez roztwór wodorotlenku wapnia
D. nie ma możliwości zidentyfikowania metodami wymienionymi w pkt A,B,C
Zadanie 21. (0-1 pkt)
Jest kwaśną cieczą, w cząsteczce są dwa atomy węgla, można go otrzymać
z wina. Jaki to związek?
A. etanol
B. kwas węglowy
C. kwas etanowy
D. żadna substancja wymieniona w pkt A,B,C
Zadanie 22. (0-1 pkt)
Jest solą, cząsteczka zawiera 2 metale i tlen. Tworzy fioletowo-czerwone
kryształy, można ją kupić w aptece. Co to za substancja?
A. jodyna
B. lapis
C. gips
D. manganian (VII) potasu
Zadanie 23. (0-1 pkt)
Występuje m. in. we krwi, zawiera 24 atomy w cząsteczce, jest reduktorem:
A. hemoglobina
B. białko
C. glukoza
D. sacharoza
Strona 6 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 24. (0-1 pkt)
Aby dokonać przemian
C2H6
eten C2H4Br2
tlenek węgla (IV)
niezbędne są:
A. wodór i brom
B. wodór i tlen
C. brom i tlen
D. brom wodór i tlen
Zadanie 25. (0-2 pkt.)
W równaniu reakcji
x C2H6 + y O2 = z CO2 + 6 H2O
współczynniki x,y,z przyjmują kolejno wartości:
A. 2,3,4
Brudnopis
B. 2,7,4
C. 1,2,3
D. 7,2,4
Zadanie 26. (0-1 pkt )
Wodorotlenek miedzi (II) nie jest substratem reakcji:
A. fermentacji octowej
B. wykrywania białka
C. badania właściwości redukcyjnych glukozy
D. otrzymywania tlenku miedzi (II)
Strona 7 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 27. (0-2 pkt.)
Rozpuszczono 5 g NaOH w wodzie. Ile cm3 kwasu azotowego (V) o stężeniu
Cm = 2 mol" dm-3 potrzeba do zobojętnienia tego roztworu?
Brudnopis
A. 0,0625
B. 62,5
C. 625
D. 6,25
Zadanie 28. (0-2 pkt.)
Jaką objętość zajmie CO2 powstały z rozkładu 50g CaCO3?
Brudnopis
A. 22,4 dm3
B. 224 cm3
C. 11,2 dm3
D. 1120 cm3
Zadanie 29. (0-2 pkt.)
I - próba Tollensa i Trommera
metody badań mające na celu
II - próba biuretowa i ksantoproteinowa
identyfikację rodzaju substancji
III- próba akroleinowa
A. I-białek II-cukrów prostych III-tłuszczów
B. I-tłuszczów II-białek III-cukrów prostych
C. I-cukrów prostych II-białek III-tłuszczów
D. I-cukrów prostych II-tłuszczów III-białek
Strona 8 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 30. (0-2 pkt.)
 Złoto 18 karatowe zawiera 75% Au, 14 karatowe 58,3% Au.
Ile stopu 18 karatowego należy użyć do przyrządzenia 7,5g stopu 14
karatowego?
Brudnopis
A. 4,3725g
B. 5,38g
C. 5,83g
D. 5,83 mg
Zadanie 31. (0-1 pkt)
Do 4 probówek z roztworem azotanu (V) baru wkroplono roztwory:
do I - H2SO4, do II - Na2SO4, do III - NaCl, do IV - HCl
Osad wytrącił się w probówkach:
A. I i III
Brudnopis
B. II i III
C. III i IV
D. I i II
Zadanie 32. (0-1 pkt)
Stal jest stopem:
A. Fe i Zn
B. Fe i C
C. Fe i Al
D. Fe i Cu
Zadanie 33. (0-2 pkt.)
Stalowy przedmiot waży 500 kg. Ile zostałoby z niego po 3 latach (gdyby nie był
zabezpieczony przed korozją) jeżeli rocznie 20% stali ulega zniszczeniu?
Brudnopis
A. 100 kg
B. 300 kg
C. 200 kg
D. 256 kg
Strona 9 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
Zadanie 34. (0-1 pkt)
Do roztworu HCl zanurzono blaszki: cynkową, miedzianą, srebrną, żelazną
(każda w oddzielnej probówce z kwasem). Wydzielenie wodoru zauważono na
blaszkach:
A. Zn i Cu
B. Zn i Fe
C. Fe i Cu
D. Zn i Ag
Zadanie 35. (0-1 pkt)
W reakcji hydrolizy tłuszczu w roztworze NaOH powstaje:
A. glicerol i woda
B. glicerol i kwas
C. mydło i woda
D. glicerol i mydło
Zadanie 36. (0-1 pkt)
Stosowanie ciekłego wodoru jako paliwa przyszłości jest zasadne ponieważ:
A. wodór jest trudno rozpuszczalny w H2O i nie będzie zanieczyszczał zbiorników
wodnych
B. spala się wybuchowo
C. jedynym produktem spalania jest woda
D. jest najlżejszym gazem
Strona 10 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
BRUDNOPIS
(nie podlega ocenie)
Strona 11 z 13
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006
U K A
AD OKRESOWY PI ERWI ASTKÓW CHEMI CZNYCH
1 18
H Mg He
1 12 2
wodór magnez hel
1
liczba atomowa
1,01 2 24,31 13 14 15 16 17 4,0
Li Be B C N O F Ne
3 4 5 6 7 8 9 10
masa atomowa [u]
lit beryl bor węgiel azot tlen fluor neon
2
6,94 9,01 10,81 12,01 14,01 16,0 19,0 20,18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
11 12 13 14 15 16 17 18
sód magnez glin krzem fosfor siarka chlor argon
3
22,99 24,31 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 26,98 28,09 30,97 32,06 35,45 39,95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
potas wapń skand tytan wanad chrom mangan żelazo kobalt nikiel miedz
cynk gal german arsen selen brom krypton
4
39,10 40,08 44,96 47,88 50,94 51,99 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 65,38 69,72 72,59 74,92 78,96 79,9 83,8
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
rubid stront itr cyrkon niob molibden technet ruten rod pallad srebro kadm ind cyna antymon tellur jod ksenon
5
85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,94 96,90 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 118,69 121,75 127,60 126,91 131,29
La-Lu
Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
57-71
cez bar hafn tantal wolfram ren osm iryd platyna złoto rtęć tal ołów bizmut polon astat radon
6
132,91 137,33 178,49 180,95 183,85 186,21 190,2 192,2 195,08 196,97 200,59 204,38 207,2 208,98 208,98 209,99 222,02
Ac-Lr
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uuq
87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 114
89-103
frans rad rutherford dubn seaborg bohr has meitner
7
223,02 226,03 261,1 262,11 263,12 262,12 265,1 266,1
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
lantan cer neodym promet samar europ gadolin terb dysproz holm erb tul iterb lutet
prazeodym
138,91 140,12 144,24 144,91 150,36 151,96 157,25 158,93 162,5 164,93 167,26 168,93 173,04 174,97
140,91
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
aktyn tor protaktyn uran neptun pluton ameryk kiur berkel kaliforn einstein ferm mendelew nobel lorens
227,03 232,04 231,04 238,03 237,05 244,06 243,06 247,07 247,07 251,08 252,08 257,09 258,1 259,1 260,1
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007
TABELA ROZPUSZCZALNOŚ CI NI EKTÓRYCH SOLI
I WODOROTLENKÓW W WODZI E
OH- Cl- NO3- S2- SO32- SO42- CO32- PO43- CH3COO-
Li+ R R R R R R R N R
Na+ R R R R R R R R R
K+ R R R R R R R R R
NH4+ R R R R R R R R R
Ag+ N N R N N T N N R
N R N N R
Mg2+ N R R -
Ca2+ T R R R N T N N R
R N N R
Cu2+ N R R N -
Ba2+ R R R R N N N N R
Zn2+ N R R N N R N N R
Pb2+ N T R N N N N N R
Fe2+ N R R N N R N N R
R -
N
Fe3+ N R R N - -
R -
N R
Al3+ N R R - -
R  substancja rozpuszczalna; T  substancja trudno rozpuszczalna; N  substancja
praktycznie nierozpuszczalna; - oznacza, że substancja nie została otrzymana lub
rozkłada się w wodzie
Szereg aktywności metali
K Na Li Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au Pt
R OZPUSZCZALNOŚĆ NI EKTÓRYCH SUBSTANCJ I
W ZALEŻ NOŚ CI OD TEMPERATURY
Rozpuszczalność [ g / 100 g H2O ]
Substancja
0oC 20oC 40oC 60oC 80oC 100oC
KNO3 13,6 31,9 62,9 109,0 170,9 242,4
K2CO3 158,5 167,3 181,4 202,7 230,9 268,6
K2SO4 8,53 11,0 14,8 18,4 21,5 24,0
CuSO4 24,0 35,5 53,2 81,8 131,2 139,5
NaCl 35,6 35,9 36,4 37,1 38,0 39,0
NH4Cl 29,4 37,1 45,8 55,3 65,7 77,0
CH3COONa 79 111 192 139 153 170
C12H22O11 179 204 238 288 363 488
Strona 13 z 13