Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Kod ucznia
- -
& & & & & & & & &
Dzień Miesiąc Rok
pieczÄ…tka WKK
DATA URODZENIA UCZNIA
KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
ETAP WOJEWÓDZKI
Drogi Uczniu,
Witaj w trzecim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj się
prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania zawarte w arkuszu konkursowym.
1. Arkusz liczy 12 stron i zawiera 30 zadań.
2. Przed rozpoczęciem pracy sprawdz
, czy Twój test jest kompletny.
Jeśli zauważysz usterki, zgłoś je Komisji konkursowej. Czas pracy:
3. W czasie rozwiązywania zadań możesz korzystać z tablicy układu
okresowego pierwiastków, tablicy rozpuszczalności wybranych wo- 90 minut
dorotlenków i soli oraz kalkulatora prostego.
4. Zadania czytaj uważnie i ze zrozumieniem.
5. RozwiÄ…zania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym
przy każdym zadaniu. Staraj się, aby Twoje odpowiedzi były precy-
zyjne i jednoznaczne.
6. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania
prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach.
Za bezbłędne rozwiąza-
7. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra z czarnym lub granatowym
nie wszystkich zadań
tuszem/atramentem.
możesz
8. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraz
nie przekreśl.
otrzymać maksymalnie
9. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
10. W przypadku testu wyboru podane są odpowiedzi, z których jedna
70 punktów.
może być prawdziwa, jedna fałszywa lub może być zmienna liczba
odpowiedzi poprawnych.
11. Jeśli zmienisz swoją decyzję, otocz błędną odpowiedz
kółkiem
i zaznacz poprawnÄ….
Pracuj samodzielnie.
Życzymy powodzenia!
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Zadanie 1 (2 pkt)
Rozpuszczalność chlorku baru BaCl2 w temperaturze 20oC wynosi 44,7 g w 100 g wody. Przygotowano
250 g nasyconego roztworu BaCl2 w temperaturze 20oC. Oblicz liczbę moli jonów chlorkowych w tak
przygotowanym roztworze BaCl2. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedz
: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Zadanie 2 (4 pkt)
Reakcje chemiczne przebiegające w wodnych roztworach elektrolitów można przedstawić za pomocą
równań jonowych skróconych. Napisz cząsteczkowe równania reakcji chemicznych, za pomocą któ-
rych dokonasz przemian przedstawionych podanymi równaniami jonowymi skróconymi:
-ð
1) CH3COOCH3 +ð OH ¾ð
¾ð®ðCH3COO-ð +ð CH3OH
........................................................................................................................................................................
+ð -ð
2) NH4 +ð OH ®ð NH3 +ð H2O
.......................................................................................................................................................................
-ð 2-ð
3) SiO2 +ð 2OH ®ð H2O +ð SiO3
.......................................................................................................................................................................
2-ð
4) 2Fe3+ð +ð 3S ®ð Fe2S3
.......................................................................................................................................................................
Zadanie 3 (1 pkt)
Wykonano doświadczenie, w którym otrzymano bezbarwne roztwory różnych substancji organicznych
i nieorganicznych. Jego schemat przedstawiono poniżej.
C2H4(OH)2
SO2
CH3COONa
BaCl2
1. 2. 3. 4.
woda + wskaz
nik uniwersalny
Zapisz numery probówek, w których wartość pH roztworów jest największa i najmniejsza.
Najwyższe pH ma roztwór oznaczony cyfrą & & & & .., a najniższe pH roztwór oznaczony cyfrą & & & .
Strona 2 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Zadanie 4 (2 pkt)
Stosując zapis jonowy skrócony napisz równania reakcji chemicznych uzasadniających odczyn
wskazanych przez ciebie roztworów.
Probówka nr & & , równanie reakcji: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Probówka nr & & , równanie reakcji: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Zadanie 5 (1 pkt)
Ilość benzyny otrzymywanej w procesie destylacji ropy naftowej nie wystarcza na zaspokojenie zwięk-
szających się oczekiwań rynku paliwowego. Zapotrzebowanie na pozostałe produkty destylacji jest
mniejsze, stąd w celu zwiększenia produkcji benzyny przetwarza się wyższe frakcje zawierające węglo-
wodory o długich łańcuchach węglowych. Jednym z procesów jest kraking. Polega on na reakcji rozkładu
wyższych alkanów w obecności odpowiednich katalizatorów. Powstaje wówczas mieszanina węglowodo-
rów o krótszych łańcuchach.
Wskaż poprawnie zapisane równanie reakcji krakingu, której poddano węglowodór o wzorze
C18H38, wiedząc, że produkty tej reakcji chemicznej mają identyczną liczbę atomów węgla w czą-
steczce. Zaznacz nazwy produktów.
A. C18H38 C10H22 + C8H16 C. C18H38 C9H18 + C9H18
B. C18H38 C9H18 + C9H20 D. C18H38 C8H18 + C9H20
a. nonen, nonen b. dekan, okten c. nonen, nonan d. okten, nonan
Zadanie 6 (2 pkt)
Biodiesel to biopaliwo (przetworzony chemicznie olej roślinny, np. rzepakowy) do silników wysokopręż-
nych (Diesla). Biodieslem nazywamy zarówno estry metylowe kwasów tłuszczowych (FAME - czysty
biodiesel), jak i mieszanki paliwowe z olejem napędowym w celu otrzymania paliwa zapewniającego
lepsze warunki pracy silnika. Podczas procesu produkcji zachodzi jednoczesna hydroliza tłuszczu i estry-
fikacja kwasów tłuszczowych metanolem. Proces ten można przedstawić za pomocą ogólnych schematów
równań reakcji chemicznych. (w schemacie nie zostały uwzględnione współczynniki stechiometryczne).
A: H2O + tłuszcz kwasy tłuszczowe + glicerol
B: kwasy tłuszczowe + metanol biodiesel + H2O
Zakładając, że jedynym składnikiem oleju rzepakowego jest trioleinian glicerolu napisz równania
reakcji chemicznych opisanych w tekście.
Równanie reakcji A:
Równanie reakcji B:
Strona 3 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Zadanie 7 (1 pkt)
Benzynę syntetyczną można otrzymać z gazu syntezowego w wyniku katalitycznego uwodornienia tlen-
ku wÄ™gla(II). Proces przebiega pod ciÅ›nieniem p = 2  3 MPa, w temperaturze 200 °C oraz w obecnoÅ›ci
katalizatora. Oprócz węglowodorów produktem reakcji jest para wodna.
Na podstawie: J. Sobczak, K. M. Pazdro, Z. Sobkowska, SÅ‚ownik Szkolny. Chemia, Warszawa 1993
Stosując wzór sumaryczny związku organicznego, napisz równanie reakcji otrzymywania heptanu
opisanÄ… metodÄ….
......................................................................................................................................................................
Zadanie 8 (4 pkt)
Na zajęciach kółka chemicznego uczniowie przeprowadzili doświadczenia, których celem było porówna-
nie mocy kwasów organicznych i mocy kwasów nieorganicznych. W obu probówkach i obu zlewkach
zaobserwowano identyczne objawy reakcji chemicznych.
Doświadczenie A Doświadczenie B
węglan sodu
węglan potasu
kwas etanowy
kwas solny
woda wapienna
woda wapienna
a) Napisz, co zaobserwowano w probówkach i co zaobserwowano w zlewkach?
W probówkach zaobserwowano & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
W zlewkach zaobserwowano & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
b) Podając nazwy kwasów: etanowy, solny i węglowy uszereguj je według wzrastającej mocy.
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
c) Stosując zapis jonowy skrócony napisz równania reakcji chemicznych w probówce w doświad-
czeniu B oraz w zlewce w doświadczeniu A.
równanie reakcji chemicznej zachodzącej w probówce doświadczenia B
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
równanie reakcji chemicznej zachodzącej w zlewce doświadczenia A
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Zadanie 9 (1 pkt)
Wskaż poprawne uzupełnienie zdania opisującego pewną własność atomu argonu.
Masa protonów w atomie argonu stanowi & & & całej masy jego atomu.
A. 45% B. 55% C. 60% D. 100%
Strona 4 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Zadanie 10 (4 pkt)
Napisz wzory półstrukturalne podanych związków organicznych. Określ, do jakiej grupy związków
organicznych zaliczysz wskazane substancje. Grupy związków wybierz ze zbioru:
alkany, alkeny, alkohole, aminy, sole, estry, ketony, kwasy karboksylowe, cukry,
metanian wapnia etano-1,2-diamina metanian metylu butanon
Grupa związków organicznych: Grupa związków organicznych: Grupa związków organicznych: Grupa związków organicznych:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Zadanie 11 (2 pkt)
W reakcji 26 g tlenku metalu X, zawierajÄ…cego 25,8% tlenu, z 20 g tlenku pewnego niemetalu Y, zawie-
rającego 56,3% tlenu, powstaje sól . Jest ona jedynym produktem tego procesu.
Oblicz zawartość procentową tlenu (w procentach masowych) w soli, która powstanie w tej reakcji.
Obliczenia:
Odpowiedz
: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Zadanie 12 (2 pkt)
Wykonano doświadczenie, którego schemat przedstawiono poniżej:
V = 15 cm3 NaOH(aq)
V = 15 cm3 HNO3(aq)
10 cm3 H2O
cm = 0,2 mol/dm3
cm = 0,2 mol/dm3
1.
2.
3.
10 cm3 NaOH o cm = 0,2 mol/dm3
a) Oceń, jak zmieni się pH roztworów w probówkach 1, 2 i 3 używając wyrażeń:
nie zmieni się, obniży się, wzrośnie.
Ocena zmiany pH roztworów: probówka 1 & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..,
probówka 2 & & & & & & & & & & & & & , probówka 3 & & & & & & & & & & & & & & & & & &
b) uzupełnij tabelę, wpisując oszacowaną wartość pH roztworów po wprowadzeniu podanych cie-
czy, używając oznaczeń: pH = 7, pH > 7, pH < 7 .
probówka 1 probówka 2 probówka 3
oszacowane pH
Strona 5 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Zadanie 13 (3 pkt)
Przeprowadzono szereg reakcji chemicznych z udziałem prostych związków organicznych. Schemat tych
przemian zilustrowano następująco:
Al2O3 Br2
¾ð®ðB ¾ð HO-CH2-CH-CH3
¾ð
A ¾ð¾ð ¾ð¾ð®ðC ¾ðNaOH®ð
1 2 3 %
OH
a) Stosując wzory półstrukturalne substancji organicznych, napisz równania kolejnych reakcji
chemicznych oznaczonych cyframi 1  3.
1. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
2. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
3. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Zadanie 14 (2 pkt)
Przygotowano wodne roztwory trzech soli: chlorku amonu, siarczku sodu i bromku wapnia. Podaj wzory
sumaryczne soli, których roztwory wodne mają odczyn inny niż obojętny. Podaj odczyn tych soli
i napisz w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji chemicznych.
Wzór soli Odczyn Równanie reakcji w formie jonowej skróconej
& & & & & &
& & & & & &
Zadanie 15 (1 pkt)
Na skutek następujących po sobie przemianach promieniotwórczych z jądra 223Ra powstało jądro 215At.
Podaj, ile czÄ…stek Ä… i ile czÄ…stek ²-ð zostaÅ‚o wypromieniowanych w trakcie opisanych przemian.
-ð
Liczba wyemitowanych czÄ…stek að & & & & & , liczba wyemitowanych czÄ…stek bð & & & & & & & ..
Zadanie 16 (1 pkt)
Wodny roztwór kwasu HR zawiera 0,4 mola jonów wodorowych i 3,6 mola niezdysocjowanych cząste-
czek kwasu. Podaj wartość stopnia dysocjacji tego kwasu.
A. 10% B. 11,1% C. 12,5% D. 100%
Strona 6 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Zadanie 17 (1 pkt)
W roztworze wodnym dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega trójetapowo:
O -ð +ð
2
1. H3PO4 ¾ðH¾ð®ðH2PO4 +ð H
¾ð
-ð O 2-ð +ð
2
2. H2PO4 ¾ðH¾ð®ðHPO4 +ð H
¾ð
2-ð O 3 +ð
2
3. HPO4 ¾ðH¾ð®ðPO4-ð +ð H
¾ð
Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H3PO4 jest największe i najmniejsze.
Jon, którego stężenie jest największe & & & & ., jon, którego stężenie jest najmniejsze & & & & & & & .
Zadanie 18 (3 pkt)
Na 60 g węglanu pewnego metalu, występującego na drugim stopniu utlenienia podziałano kwasem sol-
nym. Po zakończeniu reakcji przebiegającej ze 100% wydajnością otrzymano tlenek węgla(IV), którego
objętość w warunkach normalnych wynosiła 16 dm3. Posługując się wzorami ogólnymi soli, napisz
równanie opisanej reakcji i na podstawie obliczeń podaj nazwę lub symbol metalu wchodzącego
w skład węglanu.
Równanie reakcji & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Obliczenia:
Odpowiedz
: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Zadanie 19 (4 pkt)
W 1 dm3 wody o temperaturze 200C można rozpuścić maksymalnie 1164,8 dm3 amoniaku NH3 (odmie-
rzonego w warunkach normalnych). Otrzymany roztwór ma gęstość równą 0,95 g/cm3. Oblicz stężenie
procentowe i molowe otrzymanej wody amoniakalnej. Wyniki podaj z dokładnością do jednego
miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedz
: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Zadanie 20 (1 pkt)
Oblicz stopnie utlenienia chromu w następujących cząsteczkach i jonach:
2-ð
A. Cr2O3 B. K2Cr2O7 C. CrO4 D. Cr(OH)3-ð
6
A. & & .. B. & & .. C. & & .. D. & & ..
Strona 7 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Zadanie 21 (3 pkt)
Aldehydy i ketony można otrzymać w reakcji odwodornienia (dehydrogenacji) odpowiednich alkoholi.
Reakcje te przebiegają w wysokiej temperaturze i przy użyciu katalizatora.
a) Napisz równania reakcji otrzymywania butanalu i butanonu z odpowiednich alkoholi, opisaną
wyżej metodą. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.
Równanie reakcji otrzymywania butanalu:
..........................................................................................................................................................................
Równanie reakcji otrzymywania butanonu:
..........................................................................................................................................................................
b) Wskaż poprawne zakończenie zdania.
Butanon i butanal są homologami, izomerami. (wykreśl zbędne wyrażenie)
Zadanie 22 (1 pkt)
Chcąc udowodnić, że niektóre substancje powodują denaturację białek, należy do roztworu białka dodać:
A. glicerol B. chlorek sodu C. wodorotlenek magnezu D. chlorek rtęci(II)
Zadanie 23 (7 pkt)
Przeprowadzono szereg reakcji chemicznych z udziałem związków organicznych. Napisz równania ko-
lejnych reakcji, posługując się wzorami półstrukturalnymi związków organicznych.
D
Cl2, światło KOH(aq)
CuO, T Cu(OH)2, T
Cu(OH)2
CH4 A B C HCOOH E
Mg
F
1. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
2. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
3. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
4. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
5. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
6. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
7. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Zadanie 24 (1 pkt)
Aminy, podobnie jak wszystkie związki organiczne, ulegają spalaniu. Jednym z produktów spalania cał-
kowitego amin jest azot (N2). Napisz równanie spalania całkowitego metyloaminy (CH3NH2)
........................................................................................................................................................................
Strona 8 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Zadanie 25 (3 pkt)
JednÄ… z najbardziej toksycznych substancji chemicznych jest tlenek arsenu(III), znany jako arszenik. Jak
czytamy w starych księgach szwajcarskich i niemieckich arsenoterapia poprawia stan skóry. Skóra staje
się grubsza, pulchniejsza, jędrniejsza. Następuje szybszy wzrost włosów i paznokci oraz przyśpieszona
regeneracja skóry. Arsenoterapia wykorzystywana była do leczenia niedokrwistości, osłabienia psychofi-
zycznego, wychudzenia, kiły, duru powrotnego, śpiączki afrykańskiej i białaczek. Obecnie arszenik nie
jest stosowany w lecznictwie, bowiem dawki lecznicze są bliskie dawkom śmiertelnym. Już 100-200 mg
arszeniku zabija człowieka.
Przeprowadzono reakcję arszeniku ze stężonym kwasem azotowym(V). Uzupełnij współczynniki
stechiometryczne tej reakcji stosujÄ…c metodÄ™ bilansu elektronowego. Podaj nazwy systematyczne
substancji, która jest utleniaczem i substancji, która jest reduktorem.
..........As2O3 +ð........HNO3 +ð........H2O ®ð........H3AsO4 +ð........NO
Bilans elektronowy:
utleniacz & & & & & & & & & & & & & .., reduktor & & & & & & & & & & & & & & & &
Zadanie 26 (1 pkt)
W czterech probówkach znajdują się: glicerol, kwas etanowy, metanol i metanal. Przeprowadzono sze-
reg reakcji chemicznych z udziałem świeżo sporządzonego wodorotlenku miedzi(II). Zbadano zachowa-
nie siÄ™ podanych substancji w reakcjach prowadzonych w temperaturze pokojowej i podczas ich ogrze-
wania. Do eksperymentu użyto również metalicznego sodu oraz papierka uniwersalnego. Obserwacje
zapisano następująco:
·ð substancje z probówki II i IV reagujÄ… z Cu(OH)2 tworzÄ…c klarowne roztwory  szafirowy w probówce
II i niebieski w probówce IV,
·ð substancja z probówki I reaguje z Cu(OH)2 tworzÄ…c po ogrzaniu osad barwy pomaraÅ„czowo - czer-
wonej, substancja z probówki III nie reaguje z Cu(OH)2 w żadnych warunkach,
·ð substancje z probówek II, III i IV reagujÄ… z sodem, w reakcji wydziela siÄ™ wodór,
·ð substancja z probówki IV barwi papierek uniwersalny na kolor czerwony.
Na podstawie podanych informacji zidentyfikuj zawartość probówek I  IV. Uzupełnij tabelę wpi-
sując ich nazwy systematyczne lub wzory półstrukturalne.
nr probówki I II III IV
substancja
Zadanie 27 (2 pkt)
a) Wskaż grupę funkcyjną, która nie występuje w cukrach.
A. hydroksylowa B. karbonylowa C. karboksylowa D. aldehydowa
b) Wskaż związki zawierające w cząsteczce co najmniej dwie różne grupy funkcyjne.
A. metyloamina B. aceton C. kwas aminoetanowy D. glukoza
Strona 9 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
Zadanie 28 (4 pkt)
Napisz wzory półstrukturalne oraz podaj nazwy systematyczne związków organicznych zawierają-
cych 3 atomy węgla w cząsteczce i należących do następujących grup związków organicznych: alko-
hole II - rzędowe , aminy, kwasy karboksylowe, estry.
alkohol amina kwas ester
II - rzędowy karboksylowy
wzór
półstrukturalny
nazwa
systematyczna
Zadanie 29 (5 pkt)
a) Dokonaj analizy trzech schematycznych rysunków przedstawiających trzy doświadczenia i uzu-
pełnij brakujące informacje. Wskaż substancję X oraz sformułuj w tabeli obserwacje.
X
glikol
papierek uniwersalny
B C
A
wodny roztwór metyloaminy
etanol
Cu(OH)2
Wzór lub symbol substancji X: NaOH, HCl, Na, NaCl, (zakreśl właściwą substancję)
Probówka Obserwacje
A Wydziela siÄ™ bezbarwny, palny gaz
B
C
b) Posługując się wzorami półstrukturalnymi, napisz równanie reakcji chemicznej przebiegającej
w probówce A.
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
c) Napisz w formie jonowej równanie reakcji uzasadniające odczyn roztworu wodnego metylo-
aminy.
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Zadanie 30 (1 pkt)
W wyniku całkowitej hydrolizy białek powstają:
A. polipeptydy
B. mieszanina aminokwasów
C. amoniak i kwasy karboksylowe
D. sole amonowe kwasów karboksylowych
Strona 10 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
B R U D N O P I S
Strona 11 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
FRAGMENT UKA
ADU OKRESOWEGO PIERWIASTKÓW
1 18
H He
1 2
1,01 4,00
2 13 14 15 16 17
wodór Hel
Li Be B C N O F Ne
3 4 5 6 7 8 9 10
6,94 9,01 10,81 12,01 14,01 16,00 19,00 20,18
Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon
Na Mg Al Si P S Cl Ar
11 12 13 14 15 16 17 18
23,00 24,31 26,98 28,08 30,97 32,07 35,45 39,95
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Sód Magnez Glin Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
39,01 40,08 44,96 47,88 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 63,39 69,72 72,61 74,92 78,96 79,90 83,80
Potas Wapń Skand Tytan Wanad Chrom Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedz
Cynk Gal German Arsen Selen Brom Krypton
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,94 97,91 101,1 102,9 106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,76 127,60 126,90 131,29
Rubid Stront Itr Cyrkon Niob Molibden Technet Ruten Rod Pallad Srebro Kadm Ind Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
132,9 137,3 139,9 148,5 180,9 183,8 186,2 190,2 192,2 195,08 196,97 200,59 204,38 207,20 208,98 208,98 209,99 222,02
Cez Bar Lantan Hafn Tantal Wolfram Ren Osm Iryd Platyna Złoto Rtęć Tal Ołów Bizmut Polon Astat Radon
Fr
87
Ra Ac** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
88 89 104 105 106 107 108 109 110 111
223,0
226,03 227,03 261,11 263,11 265,12 264,10 269,10 268,10 281,10
2
Rad Aktyn Rutherf. Dubn Seaborg Bohr Has Meitner Darms. Roent.
Frans
Tabela rozpuszczalności wybranych wodorotlenków i soli.
Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Ag+ Cu2+ Zn2+ Al3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Pb2+ Sn2+
OH- r r r s s r n n n n n n n n n
Cl- r r r r r r n r r r r r r s r
Br- r r r r r r n r r r r r r s r
S2- r r r r s r n n n o n n n n n
SO32- r r r r n n n n s o n n o n o
SO42- r r r r s n s r r r r r r n r
NO3- r r r r r r r r r r r r r r r
PO43- r r r n n n n n n n n n n n n
CO32- r r r n n n n n n o n n o n o
SiO32- r r o n n n n n n n n n n n n
r - substancja dobrze rozpuszczalna
s - substancja słabo rozpuszczalna (osad wytrąca się ze stężonego roztworu)
n - substancja praktycznie nierozpuszczalna
o - substancja w roztworze wodnym nie istnieje
x - zwiÄ…zek nie istnieje
Strona 12 z 12