STECHIOMETRIA
Stechiometria  dział chemii zajmujący się stosunkami
ilościowymi przemian związków chemicznych zachodzących w
czasie reakcji chemicznych. Mówiąc prościej stechiometria
zajmuje się ustaleniem w jakich proporcjach ilościowych
reagują z sobą związki chemiczne i jakie są proporcje
substratów do produktów. Proporcje te wylicza się na podstawie
równań chemicznych analizowanych reakcji oraz znajomości
mas cząsteczkowych substratów i produktów.
Spalanie pierwiastka węgla
C+O2CO2
12 kg C + 32 kg O2 44kg CO2
1 kg C + 22/3 kg O232/3kg CO2
1kmol C +1kmol O2 1kmol CO2
Spalanie pierwiastka węgla
Mol jest to nazwa ilość substancji (tak jak kopa - liczba 60 sztuk = 4
mendle = 5 tuzinów ) zawierającej tyle molekuł (atomów,
cząsteczek), ile atomów znajduje się w 12g węgla 12C.
W jednym molu znajduje się ok. 6,0221415 cząstek. Liczba ta
nazywana jest stałą Avogadra, oznaczaną symbolem NA.
Na przykład: 5,5 mola cząsteczek H2O To 5,5 * 6,022�1023 =
33,121�1023 cząsteczek, To 5,5 * 3 * 6,022�1023 = 99,363�1023
wszystkich atomów (ponieważ w jednej cząsteczce H2O są 2
mole atomów H i jeden mol atomów O)
Spalanie pierwiastka wodoru
H2+ � O2H2O
2 kg H2 + 16 kg O2 18 kg H2O
1 kg H2 + 8 kg O2 9 kg H2O
1 kmol H2 + � kmol O2 1 kmol H2O
Spalanie pierwiastka siarki
S + O2SO2
32 kg S + 32 kg O2 64 kg SO2
1 kg S + 1 kg O2 2 kg SO2
1kmol S + 1 kmol O2 1kmol SO2
Mieszaniny
Skład mieszaniny można przedstawić za pomocą:
Gi
udziałów masowych:
gi =
=
=
=
G
ni
=
=
=
udziałów molowych: zi =
n
G = ŁGi Łgi = 1 n = Łni Łzi = 1
Vi
�ł �ł
�ł �ł
�ł �ł
�ł �ł
udział objętościowy: dla ustalonego ciśnienia p
ri =
=
=
=
�ł �ł
�ł �ł
�ł �ł
�ł �ł
V
�ł łłp,T
�ł łł
�ł łł
�ł łł
i temperatury T
dla gazów doskonałych i półdoskonałych: Łri = 1, ri = zi
zastępcza masa drobinowa (molowa) mieszaniny:
M = Ł(zi � Mi) [kg/mol]
Przykład1:
Znając skład molowy (objętościowy) powietrza (zN2 = 79%, zO2 =
21%) wyznacz jego skład masowy.
M = Ł(zi � Mi) = 0,79�14�2 + 0,21�16�2 = 28,84
gN2 = 0,79 � (14�2) / 28,84 = 0,767
gO2 = 0,21 � (16�2) / 28,84 = 0,233
W 1 kg powietrza jest 767 g azotu i 233 g tlenu.
Przykład2:
W zbiorniku o objętości V = 5 m3 znajduje się metan (CH4) w ilości
G = 50 kg. Temperatura gazu wynosi t = 21�C. Oblicz gęstość gazu i
ciśnienie panujące w zbiorniku.
� = G / V = 50 / 5 = 10 kg/m3
MCH4 = 12 + 1�4 = 16, RCH4 = 8,314 / 16 = 0,52 kJ/(kg�K)
p = RCH4 � T � � = 0,52 � (21+273) � 10 = 1528,8 kPa = 1,53 MPa
Ciśnienie absolutne (bezwzględne) panujące w zbiorniku
pa = 1,53 MPa.
Manometr wskaże nadciśnienie pn = 1,43 MPa (ciśnienie
atmosferyczne ok. 01 MPa).
PALIWA STAA
E I CIEKA
E
Skład paliwa stałego lub ciekłego wyraża analiza elementarna 
udziały gramowe gi składników w odniesieniu do masy paliwa.
Oznacza się je za pomocą małych liter alfabetu:
c + h + s + o + n + w + a = 1 (100%),  udziały gramowe
C + H + S + N + O + W + A = 1  udziały procentowe lub molowe
A, a  popiół;
W, w  wilgoć.
PALIWA STAA
E I CIEKA
E
Jednostkowa zawartość podstawowych składników paliwa stałego
lub ciekłego (n'i = gi / Mi):
węgiel: n'C = C/12 [kmol C / kg paliwa]
siarka: n'S = S/32 [kmol S / kg paliwa]
wodór: n'H = H/2 [kmol H2 / kg paliwa]
tlen: n'O = O/32 [kmol O2 / kg paliwa]
azot: n'N = N/28 [kmol N2 / kg paliwa]
woda: n H2O = W/18 [kmol H2O / kg paliwa]
PALIWA GAZOWE
Skład paliwa gazowego określa się za pomocą udziałów molowych
zi składników w odniesieniu do ilości gazu suchego (pozbawionego
wilgoci). Udziały te oznacza się za pomocą wzorów chemicznych:
H2 + CH4 + CO + O2 + CO2 + CmHn + N2 + ... = 1 (100%).
Jednostkowa zawartość podstawowych składników paliwa gazowego:
węgiel: n'C = 1�CH4 + 1�CO + 1�CO2 + m�CmHn
[kmol C / kmol gazu suchego];
wodór: n'H = 1�H2 + 2�CH4 + (n/2)�CmHn
[kmol H2 / kmol gazu suchego];
tlen: n'O = 1�CO + 1�O2 + 1�CO2
[kmol O2 / kmol gazu suchego];
azot: n'N = 1�N2
[kmol N2 / kmol gazu suchego];
woda: n'H2O = Xg
[kmol H2O / kmol gazu suchego].
TEORETYCZNE ZAPOTRZEBOWANIE TLENU I POWIETRZA
DO SPALANIA PRZY SPALANIU ZUPEA
NYM I
CAA
KOWITYM
nO2t = n'C + n'S + 1/2�n'H2 - n'O2
kmol O2 / jednostkę paliwa (kmol dla gazu, kg dla ciekłych i stałych)
namin = nO2min/zO2
kmol powietrza / jednostkę paliwa (zazwyczaj zO2 = 0,21)
Znając elementarny skład paliwa (c, h, s, o), można wyznaczyć
teoretycznie niezbędną do spalenia 1 kg paliwa masę tlenu o2t :
8
t
o2 = �" c + 8 �"h + s - o
= �" + �" + -
= �" + �" + -
= �" + �" + -
3
Udział masowy tlenu w powietrzu wynosi ok. 0,23, a objętość
właściwa w warunkach normalnych ok. 0,77 m3/kg, więc teoretyczne
masowe zapotrzebowanie na powietrze w kg/kg, wynosi:
t
o2
t
gp =
=
=
=
0,23
a objętościowe, w m3/kg:
0,77
t t t
vp = �" o2 = 3,36 �" o2
= �" = �"
= �" = �"
= �" = �"
0,23
Ponieważ nas interesuje objętość powietrza do spalenia paliwa
pomnożymy no2t przez objętość kilomolową ( 1 kmol każdego gazu
ma objętość 22.42 m3 - w warunkach umownych )
VO2t = 22.42 * nO2t = 22.42 (n C + 1/2 n H + n S - n O )
[ um3/kg pal ]
- warunki umowne: temperatura 0 oC,
ciśnienie 760 mmHg (101325 Pa )
W powietrzu mamy tylko 21% tlenu, stąd:
Vpow t = 22.42 *( 1/0.21 ) * nO2t *  =
=22.42 *( 1/0.21 )*(n C + 1/2 n H + n S - n O )*  [ um3/kg pal ]
Podczas spalania w komorze spalania musimy uwzględnić pewien
nadmiar powietrza, jest on niezbędny do całkowitego spalenia ze
względu na słabe wymieszanie powietrza i paliwa. Dla różnych
typów kotłów wartości współczynnika nadmiaru powietrza są różne.
Współczynnik ten oznaczamy liczbą .
 =rzeczywista ilośl powietrza w procesie spalania
teoretyczna (stechiometryczna)ilośl powietrza
Dostarczenie teoretycznie niezbędnej ilości powietrza do
spalania paliwa w warunkach przemysłowych
spowodowałoby spalanie niezupełne, a więc niepełne
wykorzystanie paliwa.
Współczynnik nadmiaru powietrza 
Typ paleniska
Minimalny w Pożądany na
rodzaj paliwa
palenisku wylocie z kotła
Palenisko cyklonowe
Pył węglowy
1,03 1,03 - 1,15
Palenisko komorowe
Pył węglowy
1,25 1,25 - 1,40
Olej opałowy
1,10 1,20 - 1,40
Gaz ziemny
1,10 1,10 - 1,20
Palenisko warstwowe
mechaniczne
Węgiel kamienny
1,30 1,40 - 1,70
Węgiel brunatny
1,30 1,30 - 1,60
warunki umowne: temperatura 0 oC, ciśnienie 760 mmHg (101325 Pa )
Dla warunków innych niż normalne (temperatura):
p0 �"V0 = RT0
p1 �"V1 = RT1
T1
V1 = V0 �"
T0
Czyli zapotrzebowanie powietrza do spalania wynosi:
nO t �" 273,15 + tpow m3pow.
�ł łł
2
vpow = 22,42�" �"
�ł śł
0,21 273,15 kg pal.
�ł �ł
Jeżeli urządzenie spala B [kg/s] paliwa w jednostce czasu to ilość
potrzebnego powietrza wynosi:
�ł łł
m3 pow.
Vpow = B �"vpow �ł
śł
s
�ł �ł
Co odpowiada wydajności wentylatorów podmuchu.
Określenie ilości spalin ich składu:
�ł łł
kmol SW
n"SW = n"CO +n"CO +n"SO +n"H O +n"N +n"o �ł
śł
2 2 2 2 2
kg pal.
�ł �ł
n"SS = n"SW -n"H O
2
W przypadku spalania
�ł łł
kmol CO2 zupełnego i całkowitego
n"CO = n'C �ł
śł
2
kg pal.
�ł �ł
�ł łł
kmol SO2
n"SO = n'S �ł
śł
2
kg pal.
�ł �ł
nO t �" 
�ł łł
kmol H2O
2
n"H O = n'H +n'H O +x �"
�ł śł
2 2 2
0,21 kg pal.
�ł �ł
nO t �" 
�ł łł
kmol N2
2
n"N = n'N +0,79�"
�ł śł
2
0,21 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
kmol O2
n"O = ( -1)nO t + n"C +0,5�" n"CO �ł
śł
2 2
kg pal.
�ł �ł
273,15 + tsp m3 spal.
�ł łł
vSW = 22,42�" n"SW�"
�ł śł
273,15 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
m3 spal.
Vspal = B�" v|SW �ł
śł
s
�ł �ł
Na podstawie badania spalin określa się zawartość [CO2]% i [CO]%
n"CO
[CO] = �"100%
%
n"SS
n"CO
2
[CO2] = �"100%
%
n"SS
n"CO
(CO) = �"100%
%
n"SW
n"CO
2
(CO2) = �"100%
%
n"SW
Kontrola ilości niespalonego węgla w żużlu jest to % masa
niespalonego pierwiastka węgla w objętości żużla
mCŻ
Cż% = �"100%
A
mCŻ +
100
12�" n"C
Cż% = �"100%
A
12�" n"C +
100
n"CO +n"CO
2
[CO] +[CO2] = �"100%
%
%
n"SS
n'C = n"CO +n"CO +n"C
2
n"CO +n"CO = n'C -n"C
2
n'C -n"C
n"SS = �"100%
[CO] +[CO2]
%
%
Dany jest skład paliwa
C=30% B=150 t/h
H=2,3% tpow=25oC
S=1% tspal=170oC
O=4% =1,25
N=17% x=0
W=50%
A=10%
Obliczyć teoretyczne zapotrzebowanie na tlen do spalania,
rzeczywiste zapotrzebowanie powietrza oraz objętość spalin
Udziały kilomolowe poszczególnych składników paliwa:
�ł łł
C 30 kmol C
n'C = = = 0,025�ł
śł
12�"100 1200 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
H 2,3 kmol H2
n'H = = = 0,0115�ł
śł
2
2�"100 200 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
S 2 kmol S
n'S = = = 0,00062�ł
32�"100 3200 kg pal.śł
�ł �ł
�ł łł
N 1,7 kmol N2
n'N = = = 0,0006�ł
śł
2
28�"100 1200 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
O 4 kmol O2
n'O = = = 0,00125�ł
śł
2
32�"100 3200 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
W 50 kmol H2O
n'W = = = 0,028�ł
śł
18�"100 1800 kg pal.
�ł �ł
Teoretyczne zapotrzebowanie na tlen:
1
nO t = n'C +n'S+ �"n'H -n'O
2 2 2
2
1 �ł łł
kmol O2
nO t = 0,025 + 0,00062 + �"0,0115 - 0,00125 = 0,03012�ł
śł
2
2 kg pal
�ł �ł
Zapotrzebowanie powietrza:
nO t
�ł łł
0.03012 um3 pow.
2
vpow t = 22,42�" = 22,42�" = 3,21567�ł
śł
0,21 0,21 kg pal.
�ł �ł
nO t �" 273,15 + tpow
�ł łł
0.03012�"1,21 273,15 + 25 m3 pow.
2
vpow rz = 22,42�" �" = 22,42�" �" = 3,50998�ł
śł
0,21 273,15 0,21 273,15 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
150 m3
Vw pow = vpow rz �" B = 3,50998�" = 146,25�ł śł
3,6 s
�ł �ł
Skład spalin:
�ł łł
kmol CO2
n"CO = n'C = 0,025�ł
śł
2
kg pal.
�ł �ł
�ł łł
kmol SO2
n"SO = n'S = 0,00062�ł
śł
2
kg pal.
�ł �ł
nO t �" 
�ł łł
kmol H2O
2
n"H O = n'H +n'H O +x �" = 0,0115 + 0,028 + 0 = 0,0395�ł
śł
2 2 2
0,21 kg pal.
�ł �ł
nO t �" 
�ł łł
0,79�"0,03012�"1,21 kmol N2
2
n"N = n'N +0,79�" = 0,0006 + = 0,1377�ł
śł
2
0,21 0,21 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
kmol O2
n"O = ( -1)nO t + n"C +0,5�"n"CO = (1,21-1)�"0,03012 + 0 + 0 = 6,3�"10-3 �ł
śł
2 2
kg pal.
�ł �ł
Skład spalin:
n"SW = n"CO +n"CO +n"SO +n"H O +n"N +n"o
2 2 2 2 2
�ł łł
kmol SW
n"SW = 0,025 + 0,00062 + 0,1377 + 0,0063 + 0,0395 = 0,20912�ł
śł
kg pal.
�ł �ł
n"SS = n"SW -n"H O
2
�ł łł
kmol SS
n"SS = 0,20912 - 0,0395 = 0,16962�ł
śł
kg pal.
�ł �ł
273,15 + tsp
�ł łł
273,15 +170 m3spalin
vsp = 22,42�" n"sw�" = 22,42�"0,20912�" = 7,606�ł
śł
273,15 273,15 kg pal
�ł �ł
�ł łł
150 m3
Vw sp = 7,606�" = 316,92�ł śł
3,6 s
�ł �ł
Dane:
C=24% B=300 t/h [CO2]%=14%
H=1,5% tpow=25oC [CO]%=0,18%
S=1% tspal=160oC CŻ%=1,5%
O=6% =1,25
N=2%
W=50%
A=15,5%
Udziały kilomolowe poszczególnych składników paliwa:
�ł łł
C 24 kmol C
n'C = = = 0,02�ł
śł
12�"100 1200 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
H 1,5 kmol H2
n'H = = = 0,0075�ł
śł
2
2�"100 200 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
S 1 kmol S
n'S = = = 0,0003125�ł
32�"100 3200 kg pal.śł
�ł �ł
�ł łł
N 2 kmol N2
n'N = = = 0,0007143�ł
śł
2
28�"100 1200 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
O 6 kmol O2
n'O = = = 0,001875�ł
śł
2
32�"100 3200 kg pal.
�ł �ł
W 50
H2
n'W = = = 0,027(7)�łkmolpal.Ołł
�ł śł
18�"100 1800 kg
�ł �ł
Teoretyczne zapotrzebowanie na tlen:
1
nO t = n'C +n'S+ �"n'H -n'O
2 2 2
2
�ł łł
kmol O2
nO t = 0,02 + 0,0003+ 0,5�"0,0075 - 0,00188 = 0,02217�ł
śł
2
kg pal
�ł �ł
Zapotrzebowanie powietrza:
�ł łł
kmol O2
nO =  �" nO t = 1,25�"0,02217 = 0,0277125�ł
śł
2 2
kg pal.
�ł �ł
nO t �" 
�ł łł
0,02217�"1,25 um3 pow.
2
vpow = 22,42�" = 22,42�" = 2,958639�ł
śł
0,21 0,21 kg pal.
�ł �ł
nO t �"  273,15 + tpow
�ł łł
0,02217�"1,25 273,15 + 25 m3 pow.
2
vpow rz = 22,42�" �" = 22,42�" �" = 3,229428�ł
śł
0,21 273,15 0,21 273,15 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
300 m3
Vw pow = vpow rz �" B = 3,22942�" = 269,1235�ł śł
3,6 s
�ł �ł
Skład spalin (spalanie całkowite i zupełne):
�ł łł
kmol CO2
n"CO = n'C = 0,02�ł
śł
2
kg pal.
�ł �ł
�ł łł
kmol SO2
n"SO = n'S = 0,0003125�ł
śł
2
kg pal.
�ł �ł
nO t �" 
�ł łł
kmol H2O
2
n"H O = n'H +n'H O +x �" = 0,0075 + 0,027(7) + 0 = 0,0352778�ł
śł
2 2 2
0,21 kg pal.
�ł �ł
nO t �" 
�ł łł
0,79�"0,02217�"1,25 kmol N2
2
n"N = n'N +0,79�" = 0,000714285+ = 0,1049646�ł
śł
2
0,21 0,21 kg pal.
�ł �ł
�ł łł
kmol O2
n"O = ( -1)nO t + n"C +0,5�"n"CO = (1,25 -1)�"0,02217 + 0 + 0 = 0,006928�ł
śł
2 2
kg pal.
�ł �ł
Skład spalin:
n"SW = n"CO +n"CO +n"SO +n"H O +n"N +n"O
2 2 2 2 2
�ł łł
kmol SW
n"SW = 0,02 + 0 + 0,0003125 + 0,03527798 + 0,1049646 + 0,0055425 = 0,1660974�ł
śł
kg pal.
�ł �ł
n"SS = n"SW -n"H O
2
�ł łł
kmol SS
n"SS = 0,1660970 - 0,0352778 = 0,1308196�ł
śł
kg pal.
�ł �ł
273,15 + tsp
�ł łł
273,15 +160 m3spalin
vsp = 22,42�" n"sw�" = 22,42�"0,1660974�" = 5,9052�ł
śł
273,15 273,15 kg pal
�ł �ł
�ł łł
300 m3
Vw sp = 5,9052�" = 492,1�ł śł
3,6 s
�ł �ł
Spalanie niezupełne i niecałkowite
Dodatkowe dane:
[CO2]%=14%
[CO]%=0,18%
Cż%=1,5%
Spalanie niezupełne i niecałkowite (przekształcenie wzoru)
12�" n"C
Cż% = �"100%
A
12�" n"C +
100
A
�ł
Cż% �"�ł12�" n"C + =12�" n"C�"100%
�ł �ł
100
�ł łł
A
Cż% �"12�" n"C -12�" n"C�"100% = -Cż% �"
100
A
n"C�"(Cż% �"12�" -12�"100%)= -Cż% �"
100
A A A
Cż% �" Cż% �" Cż% �"
100 100 100
n"C = - = - =
Cż% �"12�" -12�"100% 12�"(Cż% -100%) 12�"(100% - Cż%)
Cż% �" A Cż% A
n"C = =
12�"100�"(100% - Cż%) (100% - Cż%)�"12�"100
Spalanie niezupełne i niecałkowite
Cż% A
n"C =
(100% - Cż%)�"12�"100
�ł łł
1,5 15,5 kmol C
n"C = = 0,0001967 H" 0,0002�ł
śł
(100% -1,5)�"12�"100 kg pal.
�ł �ł
n'C -n"C
n"SS = �"100%
[CO] +[CO2]
%
%
�ł łł
0,02 - 0,0002 kmol SS
n"SS = �"100% = 0,139633 H" 0,14�ł
śł
0,18 +14 kg pal.
�ł �ł
n"SW = n"SS+n"H O
2
�ł łł
kmol SW
n"SW = 0,14 + 0,035 = 0,175�ł
śł
kg pal.
�ł �ł
Spalanie niezupełne i niecałkowite
n"CO
[CO] = �"100%
%
n"SS
�ł łł
[CO] �" n"SS 0,18�"0,14 kmol CO
%
n"CO = = = 0,000252�ł
śł
100% 100 kg pal.
�ł �ł
n"CO
2
[CO2] = �"100%
%
n"SS
[CO2] �" n"SS �ł łł
0,18�"0,14 kmol CO2
%
n"CO = = = 0,0196�ł
śł
2
100% 100 kg pal.
�ł �ł
Spalanie niezupełne i niecałkowite (inna droga)
n"O = ( -1)nO t + n"C +0,5�" n"CO
2 2
�ł łł
kmol O2
n"O = (1,25 -1)�"0,02217 + 0,0002 + 0,5�"0,000252 = 0,0056885�ł
śł
2
kg pal.
�ł �ł
n"SW = n"CO +n"CO +n"SO +n"H O +n"N +n"O
2 2 2 2 2
�ł łł
kmol SW
n"SW = 0,0196 + 0,000252 + 0,0003125+ 0,0352778 + 0,1049646 + 0,0056885 = 0,166�ł
śł
kg pal.
�ł �ł
Spalanie niezupełne i niecałkowite
273,15 + tsp
vsp = 22,42�" n"sw�"
273,15
I
�ł łł
273,15 +160 m3spalin
vsp = 22,42�"0,175�" = 6,2217�ł
śł
273,15 kg pal
�ł �ł
�ł łł
300 m3
Vw sp = 6,2217�" = 518,475�ł śł
3,6 s
�ł �ł
II
�ł łł
273,15 +160 m3spalin
vsp = 22,42�"0,1660974�" = 5,912�ł
śł
273,15 kg pal
�ł �ł
�ł łł
300 m3
Vw sp = 5,9052�" = 492,75�ł śł
3,6 s
�ł �ł
Sprawność i straty
Qw-wartość opałowa. Jest to ilość ciepła wydzielona przy
spaleniu 1 kg paliwa i schłodzeniu spalin do temperatury
otoczenia, ale woda nie ulega wykropleniu
�ł łł
C S H O W kJ
łł
Qw = 33900�" +10400�" +121000�ł
�łkg pal.śł
�ł100 - 100�"8śł - 2500100
100 100
�ł �ł
�ł �ł
Sprawność i straty
Strata spalania niecałkowitego:
33900�" n"C�"12
Sn% = �"100%
QW
Sprawność i straty
Strata spalania niezupełnego:
12628�" n"CO�"22,42
Sg% = �"100%
QW
Sprawność i straty
Strata wylotowa:
Jsp - Jpow
Sw% = �"100%
QW
�ł łł
kJ
Jsp =(n"CO �"Cp + n"CO�"Cp + n"SO �"Cp + n"N �"Cp + n"O �"Cp + n"H O�"Cp )�" tsp �ł
śł
2 CO2 CO 2 SO2 2 N2 2 O2 2 H2O
�łkg pal.�ł
�ł łł
kJ
Jpow = npow �"Cp �" tpow �łkg pal.śł
pow
�ł �ł
Sprawność i straty
" Strata promieniowania Spr% - odczytuje się jej wartość z
wykresów nomograficznych
" Strata w żużlu Sż% - związana z odprowadzaniem żużla w
temperaturze wyższej od temperatury otoczenia
Sprawność kotła
kg t
D�ł łł�ł łł
�ł śł�łh śł
s
�ł �ł�ł �ł
�ł łł
kJ
o
t0 [ C], p0[MPa], i0 �łkg śł
�ł �ł
kg t
B�ł łł�ł łł
�ł śł�łh śł
s
�ł �ł�ł �ł k
�ł łł
kJ
Qw �łkg śł
kg t
�ł �ł
D�ł łł�ł łł
�ł śł�łh śł
s
�ł �ł�ł �ł
�ł łł
kJ
o
twz [ C], pwz[MPa], iwz �łkg śł
�ł �ł
Sprawność kotła
Metoda bezpośrednia
D�"(i0 - iwz)
�k = [-]
B�"Qw
D�"(i0 - iwz)�"100%
�k = [%]
B�"Qw
Sprawność kotła
Metoda bezpośrednia
D�"(i0 - iwz)+ ( )
"D �" ipi - iui
i
i
�k = [-]
B�"Qw
D�"(i0 - iwz)+ ( )
"D �" ipi - iui
i
i
�k = �"100% [%]
B�"Qw
Sprawność kotła
Metoda pośrednia
strumien' energii otrzymanej
�k =
strumien' energii dostarczonej
" " " "
Qo Qd - " Q " Q
�k = �"100% =100 - �"100%
�"100% =
" " "
Qd Qd Qd
�k =100 -
"S =100 -Sn% -Sg% -Sw% -Spr% -Sż% [%]
i
i
Dziękuję