Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań
Kod ucznia
Wpisać po rozkodowaniu pracy
ImiÄ™
Czas pracy:
120 minut
Nazwisko
KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
ROK SZKOLNY 2010/2011
ETAP WOJEWÓDZKI
Informacje:
Uzyskane punkty
1. Sprawdz
, czy otrzymałeś/aś łącznie 9 stron. Ewentualny brak zgłoś
Nr zad. Pkt.
przewodniczÄ…cemu komisji.
2. Na stronie pierwszej tekstu wpisz w wyznaczone miejsce swój kod.
1
Nie wpisuj swojego imienia i nazwiska!
2
3. Części I składa się z 11 zadań otwartych. Przy każdym zadaniu
podana jest liczba punktów możliwych do uzyskania.
3
4. Części II składa się z 6 zadań testowych. Prawidłową odpowiedz

zaznacz znakiem X. W razie pomyłki błędną odpowiedz
otocz
4
kółkiem, a prawidłową zaznacz X. W każdym zadaniu tylko
5
jedna odpowiedz
jest prawidłowa. Za każdą prawidłową
odpowiedz
otrzymujesz 1 punkt.
6
5. W rozwiązaniach zadań rachunkowych pamiętaj o jednostkach
i pisaniu odpowiedzi. 7
6. Wyniki zadań rachunkowych podaj z dokładnością do dwóch
8
miejsc po przecinku.
7. Za rozwiązanie wszystkich zadań możesz uzyskać łącznie
9
53 punkty.
10
8. Pisz czytelnie. Używaj długopisu lub pióra. Nie używaj ołówka.
9. Nie używaj korektora. Gdy popełnisz błąd w zadaniach
11
otwartych, przekreśl odpowiedz
i obok napisz poprawnÄ….
12  17
10. W trakcie konkursu możesz korzystać wyłącznie z tablic
dołączonych do zestawu zadań i prostego kalkulatora.
Suma
11. Brudnopis nie podlega ocenie.
pkt
2
Zadanie 1. (0  3 pkt)
W naczyniu znajduje się 60 mg izotopu radonu. Okres połowicznego rozpadu tego pierwiastka wynosi 4 dni.
SporzÄ…dz
wykres przedstawiający zależnoś masy pierwiastka promieniotwórczego od czasu. Z narysowanego
wykresu odczytaj, ile miligramów radonu pozostanie w naczyniu po 18 dniach.
Odpowiedz
: .............................& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .& & & & & & & & &
Zadanie 2. (0  4 pkt)
Stężonym H2SO4 podziałano na chlorek sodu, otrzymując gaz o charakterystycznym zapachu, który po
wprowadzeniu do roztworu azotanu(V) srebra(I) spowodował wytrącenie się białego, serowatego osadu. Napisz
równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej pełnej.
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
3
Zdanie 3. (0  5 pkt)
Zmieszano 50 cm3 roztworu CaBr2 o stężeniu 1-molowym, 20 g 10 % roztworu NaBr oraz 10 cm3 roztworu
FeBr3 zawierającego 0,02 mola substancji. Roztwór uzupełniono wodą do objętości 200 cm3. Oblicz stężenie
molowe jonów bromkowych w otrzymanym roztworze.
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
Zadanie 4. (0  5 pkt)
W odpowiednich warunkach siarkowodór reaguje z kwasem azotowym(V). Produktami tego procesu są trzy
dwuskładnikowe związki chemiczne, a atomy siarki i atomy azotu przechodzą na IV stopień utlenienia. Zapisz
równanie tej reakcji, współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego. Wskaż reakcje
utleniania i redukcji. Podaj wzory substancji pełniących rolę utleniacza i reduktora.
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
4
Zadanie 5. (0  5 pkt)
MieszaninÄ™ czystych chemicznie soli KCl i KNO3 o masie 0,500 g rozpuszczono w wodzie. Z roztworu
wytrącono jony chlorkowe Cl  w postaci AgCl, którego masa po przemyciu i wysuszeniu wynosiła 0,577 g.
Obliczyć procentową zawartość azotu w analizowanej mieszaninie soli w stanie stałym.
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
Zadanie 6. (0  3 pkt)
Uzupełnij tabelę:
Wzór grupowy Nazwa związku Nazwa szeregu Wzór strukturalny Nazwa grupy
(półstrukturalny) związku homologicznego, grupy funkcyjnej funkcyjnej
chemicznego do którego należy
dany zwiÄ…zek
CH3 CH2 COOCH3
pent-2-en
CH3
CH2 CH
CH3
OH
kwas
2-aminopropanowy
( CH2)14
CH3 COOH
5
Zadanie 7. (0  4 pkt)
Karbid techniczny zawiera 10 % zanieczyszczeń. Reakcja karbidu z wodą przebiega według równania:
CaC2 +2 H2O Ca(OH)2 + C2H2
W wyniku powyższej reakcji otrzymano w warunkach normalnych 50 dm3 acetylenu z wydajnością 68%.
Oblicz, ile gramów technicznego karbidu wzięto do reakcji.
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
Zadanie 8. (0  5 pkt)
Na schemacie przedstawiono szereg doświadczeń przeprowadzonych z użyciem kwasu octowego. Napisz
równania reakcji przedstawione na schemacie lub zaznacz, że reakcje nie zachodzą.
Na2CO3
NH3.
H2O
5
4
CH3CH2OH
C15H31COOH
3
CH3COOH
6
CuO
Ag
2
1 O2
7
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
6
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
Zadanie 9. (0  8 pkt)
W trzech nieoznakowanych probówkach znajdują się roztwory glukozy, sacharozy i skrobi. Zaprojektuj
doświadczenie pozwalające zidentyfikować te roztwory jeżeli masz do dyspozycji: jodynę i wodę utlenioną
oraz roztwory: azotanu(V) srebra(I), wodorotlenku sodu, wodorotlenku wapnia, amoniaku, kwasu
azotowego(V).
Odczynniki chemiczne: ............................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
Opis słowny: .............................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
Przewidywane obserwacje: .....................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
Wnioski: ...................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
7
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
Informacja do zadań 10 i 11
W wyniku reakcji 2,22 g kwasu nasyconego jednokarboksylowego z magnezem, otrzymano 9,03×ð1021
czÄ…steczek wodoru.
Zadanie 10. (0  3 pkt)
Za pomocą obliczeń wyznacz masę molową kwasu jednokarboksylowego.
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
Zadanie 11. (0  2 pkt)
Za pomocą obliczeń wyznacz wzór sumaryczny kwasu jednokarboksylowego, narysuj wzór grupowy
(półstrukturalny) tego kwasu i podaj nazwę.
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
8
Zadanie 12. (0  1 pkt)
Do 100 cm3 0,1- molowego roztworu kwasu chlorowodorowego (solnego) dodano 900 cm3 wody. Stężenie
molowe roztworu:
A. zmalało 10 razy
B. zmalało 2 razy
C. wzrosło 10 razy
D. nie uległo zmianie
Zadanie 13. (0  1 pkt)
Rysunek przedstawia schematy doświadczeń:
NaCl C2H5OH Pb(NO3)2 HNO3
białko jaja kurzego
Zaznacz prawidłową odpowiedz
wskazującą procesy zachodzące w poszczególnych probówkach.
NaCl C2H5OH Pb(NO3)2 HNO3
A. koagulacja denaturacja peptyzacja peptyzacja
B. koagulacja denaturacja denaturacja denaturacja
C. denaturacja peptyzacja peptyzacja koagulacja
B. peptyzacja koagulacja koagulacja denaturacja
Zadanie 14. (0  1 pkt)
Ścieki miejskie poddane fermentacji dostarczają biogazu o składzie CH4, CO2, N2, H2. Gaz ten bywa stosowany
do otrzymywania energii cieplnej. Składniki biogazu dostarczające ciepła podczas spalania to:
A. CH4, N2
B. CH4, CO2
C. CH4, H2
D. N2, H2
Zadanie 15. (0  1 pkt)
Procesu eutrofizacji zbiorników wodnych nie powodują:
A. detergenty i nawozy sztuczne
B. katastrofy tankowców i pierwiastki promieniotwórcze
C. środki piorące i mydła
D. ścieki komunalne i metale ciężkie
Zadanie 16. (0  1 pkt)
Stężony kwas siarkowy(VI) można przewozić w cysternach wykonanych z metali:
A. żelaza
B. cynku
C. srebra
D. miedzi
Zadanie 17. (0  1 pkt)
W wyniku całkowitego uwodornienia trioleinianu glicerolu otrzymano:
A. mydło
B. kwas oleinowy i glicerol
C. tripalmitynian glicerolu
D. tristearynian glicerolu
9
BRUDNOPIS