Reakcje redoks
















var pp_gemius_identifier = new String('zZebkmLgSBPaiBSex_xao8bfHSb8tCOk8mxiVHmXdTz.P7');














zaloguj  
załóż konto  


dodaj do ulubionych















mobile.brykowisko.pl


brykowisko












strona główna


lektury


prace


słowniki


dodaj pracę


egzaminy


jak pisać


forum






















szukane słowa
  

 













ilość stron
  

 
-
 

      
ocena
  

 
-
 

      
płeć
  

 
dowolna
 

 
mężczyzna
 

 
kobieta






szkoła
  

 
podstawowa
  

 
gimnazjum
  

 
liceum
  

 
studia
  

 
szukaj w: Chemia - Chemia nieorganiczna






















google_protectAndRun("ads_core.google_render_ad", google_handleError, google_render_ad);



fixSkyscraper();















writeNotepad(12817, 1)
writeNotepad(12817, 0)Dodaj do notatnika


writeDoc(12817, 0, 'reakcje_redoks', 'doc', 1)
writeDoc(12817, 0, 'reakcje_redoks', 'doc', 0)Pobierz pracę


writeDoc(12817, 1, 'reakcje_redoks', 'doc', 1)
writeDoc(12817, 1, 'reakcje_redoks', 'doc', 0)Mini-ściąga do druku


writeComment('/komentarze/liceum/chemia/chemia_nieorganiczna/12817-reakcje_redoks-0.html', 1)
writeComment('/komentarze/liceum/chemia/chemia_nieorganiczna/12817-reakcje_redoks-0.html', 0)Dodaj komentarz























Autor:
Gabriela






Strony maszynopisu (a4):
6,4


Strony rękopisu (a5):
15,9









Ocena nauczyciela







Komentarz nauczyciela:


temat wyczerpany,bogaty język






Średnia ilość gwiazdek:
4,39







Oceń pracę











pdst.
gimn.
liceum
studia






wybierz szkołę abyograniczyć ilość wyników
--- wybierz przedmiot ---BiografieCharakterystykiGramatykaLekturyListyMotywyOpowiadaniaPrasówkiRecenzjeRozprawkiStreszczenia i plany wydarzeńTematy wolneWierszeCzłowiekZoologiaBotanikaEkologiaStarożytnośćŚredniowieczeXVI wiekXIX wiekXX wiekCiekawostkiAngielskiNiemieckiInformatykaMatematykaMuzykaPlastykaReligiaWOSTechnika
--- wybierz przedmiot ---BiografieCharakterystykiGramatykaLekturyListyMotywyOpowiadaniaPrasówkiRecenzjeRozprawkiStreszczenia i plany wydarzeńTematy wolneWierszeCzłowiekZoologiaBotanikaGenetykaEkologiaBiochemiaChemia jądrowaChemia nieorganicznaChemia organicznaChemia środowiskaEnergia, jej przemiany i transportHistoria fizykiJedność mikro- i makroświataObwody elektryczneOddziaływania w przyrodzieProcesy termodynamiczneRuch i jego powszechnośćWszechświat i ciała niebieskieZjawiska optyczneWzory, prawa i tabliceAstronomiaGeografia fizycznaGeografia społeczno-ekonomicznaKartografia i GISPostacie i odkrycia geograficznePrehistoriaStarożytnośćŚredniowieczeXVI wiekXVII wiekXVIII wiekXIX wiekXX wiekXX wiek - I wojna światowaXX wiek - II wojna światowaXXI wiekBiografieCiekawostkiHistoria sztukiPrace przekrojoweAngielskiNiemieckiFrancuskiInformatykaMatematykaMuzykaPlastykaPrzedsiębiorczośćEkologiaReligiaWOSTechnika
Antyk i BibliaŚredniowieczeRenesansBarokOświecenieRomantyzmPozytywizmMłoda PolskaXX-lecieWspółczesnośćBiografieMateriały do maturyMotywyPrace przekrojoweRecenzjeStreszczenia i plany wydarzeńTematy wolneCzłowiekZoologiaBotanikaGenetykaEkologiaBiochemiaChemia jądrowaChemia nieorganicznaChemia organicznaChemia środowiskaChemia ogólnaChemia analitycznaEnergia, jej przemiany i transportHistoria fizykiJedność mikro- i makroświataObwody elektryczneOddziaływania w przyrodzieProcesy termodynamiczneRuch i jego powszechnośćWszechświat i ciała niebieskieZjawiska optyczneWzory, prawa i tabliceAstronomiaGeografia fizycznaGeografia społeczno-ekonomicznaKartografia i GISPostacie i odkrycia geograficznePrehistoriaStarożytnośćŚredniowieczeXVI wiekXVII wiekXVIII wiekXIX wiekXX wiekXX wiek - I wojna światowaXX wiek - II wojna światowaXXI wiekBiografieCiekawostkiHistoria sztukiPrace przekrojoweAngielskiNiemieckiWłoskiRosyjskiŁacinaFrancuskiHiszpańskiInformatykaMatematykaMuzykaPlastykaPrzedsiębiorczośćEkologiaReligiaWOSPrzysposobienie obronne
--- wybierz przedmiot ---Antyk i BibliaŚredniowieczeRenesansBarokOświecenieRomantyzmPozytywizmMłoda PolskaXX-lecieWspółczesnośćCzłowiekZoologiaBotanikaGenetykaChemia organicznaChemia ogólnaChemia analitycznaGeografia fizycznaGeografia społeczno-ekonomicznaPrehistoriaStarożytnośćŚredniowieczeXVI wiekXVIII wiekXIX wiekXX wiekXX wiek - I wojna światowaXX wiek - II wojna światowaXXI wiekBiografieCiekawostkiHistoria sztukiPrace przekrojoweAngielskiNiemieckiHiszpańskiInformatykaMatematykaEkologiaArchitekturaEkonomiaZarządzanieEuropeistykaAdministracjaDydaktykaEtykaLogistykaFilozofiaKulturoznawstwoPedagogikaPolitologiaPolitykaPrawoMaszynoznawstwoMateriałoznawstwoTeologiaSocjologiaPsychologiaMedycynaRehabilitacjaElektrotechnikaMarketingBudownictwoDziennikarstwo










loadCategories(2);
function selectCurrentCategory()
{
document.tsearch3.select_category_2.value = 'liceum/chemia/chemia_nieorganiczna/';
}















google_protectAndRun("ads_core.google_render_ad", google_handleError, google_render_ad);















Ostatnio na forum




Czy takie zdanie jest sformułowane prawidłowo ?"Czego chcesz od nas panie" ProblemTrzy litery"odzwierciedlenie nieszczęśliwej miłości w twórczości Adama Mickiewicza"OSTATNIA niech będzie PIERWSZĄ...:)O JAKIEJ LICZBIE MYŚLĘ?Praca z PolskiegoX czy Y?ZAGADKI20 PYTAŃ













Brykowisko




Najświeższe galerie na Brykowisku






















babyNazwa: Zimowe klimaty ;)









































madziula123Nazwa: Mały relax






















Ostatnio dołączyli do brykujących
























asiulek07Wiek: 15












































McpetardaWiek: 10























Ostatnio dodali prace























madziula123Wiek: 16
Nr gg: 11370991
O sobie: : Mogę być słodka jak miód;

Mogę być zimna jak lód;

Mogę być gorąca jak słońce;

Mogę być pociągająca jak pieniądze;

Mogę być wredną s u k ą;

Mogę być laską z fajną dupą;

Mogę być słodkim aniołem;

Mogę być szarym popiołem;

Mogę być dobrą sztunią;

Mogę być twoją nunią;

Mogę też wiele Ci dać;

Mogę też chcieć wiele od Ciebie brać;

Mogę...

Lecz zbyt wiele chłopcze nie wyobraź sobie ;-)











































Sandra1_2009Wiek: 31
Nr gg: 4924396






































Liceum �
Chemia �
Chemia nieorganiczna



Reakcje redoks

1. Utlenianie oraz redukcja Reakcją redoks nazywamy procesy, w wyniku których między dwiema
substancjami następuje wymiana elektronów. Wiąże się ona
jednoznacznie ze zmianami stopni utlenienia pierwiastków
wchodzących w skład tych substancji. Reakcje redoks są inaczej
nazywane reakcjami utleniania i redukcji, ponieważ podczas każdego
procesu redoks zachodzi równocześnie utlenianie oraz redukcja. Utlenianie to proces, w czasie którego atom (w stanie wolnym lub w
cząsteczce) oddaje elektrony, dlatego proces ten jest inaczej
nazywany dezelektronacją. Zawsze wiąże się on ze zwiększeniem
stopnia utlenienia atomu danego pierwiastka. Redukcja natomiast to proces, w czasie którego atom (w stanie
wolnym lub w cząsteczce ) przyjmuje elektrony, dlatego proces ten
jest inaczej nazywany elektronacją. Zawsze wiąże się ona ze
zmniejszeniem stopnia utlenienia atomu danego pierwiastka.R E K L A M Aczytaj dalej �ą�


google_protectAndRun("ads_core.google_render_ad", google_handleError, google_render_ad);

Zgodnie z powyższymi definicjami reakcji utleniania i redukcji
można sformułować, czym są utleniacze i reduktory. Utleniacz (dezelektronator) to atom lub jon (występujący w stanie
wolnym lub w cząsteczce), który w czasie reakcji redox ulega
redukcji, a więc posiada właściwości odbierania elektronów od
innych atomów, utleniając je i przyjmowania ich. Reduktor (elektronator) to atom lub jon (występujący w stanie
wolnym lub w cząsteczce), który w czasie reakcji redox ulega
utlenianiu, a więc posiadają właściwości oddawania elektronów innym
atomom, które tym samym redukuje. Do utleniaczy można zaliczyć substancje mające możliwość obniżenia
swojego stopnia utlenienia. Wśród nich można wyróżnić: pierwiastki
najbardziej elektroujemne, takie jak fluor, tlen, czy chlor - łatwo
przyjmują elektrony na powłokę walencyjną tworząc oktet elektronowy
; związki chemiczne zawierające pierwiastki, których atomy mogą
obniżyć swój stopień utlenienia. Do najsilniejszych utleniaczy
należą te związki chemiczne, w których pierwiastki występują na
maksymalnych stopniach utlenienia. Przykłady: nadtlenek wodoru (H2O2), nadmanganian (VII) potasu (KMnO4), kwas azotowy (V) (HNO3), dichromian (VI) potasu (K2Cr2O7). Do reduktorów można zaliczyć substancje mające możliwość
podwyższenia swojego stopnia utlenienia. Wśród nich można wyróżnić:
pierwiastki najbardziej elektrododatnie, takie jak wodór, węgiel,
sód, czy potas - łatwo oddają elektrony z powłoki walencyjnej;
związki chemiczne zawierające pierwiastki, których atomy mogą
podwyższyć swój stopień utlenienia. Do najsilniejszych reduktorów
należą te związki chemiczne, w których pierwiastki występują na
minimalnych stopniach utlenienia. Przykłady: azotan (III) potasu
(KNO2), tlenek siarki (IV) (SO2), chlorek cyny (II) (SnCl2). Przykładowe reakcje redox: a. reakcja spalania magnezu w tlenie: 2 Mg + O2 �ął 2 MgO połówkowe równanie utleniania: Mg0 �ął Mg+II + 2 e- połówkowe równanie redukcji: O0 + 2 e-�ął O-II W równaniu tym magnez jest reduktorem, natomiast tlen utleniaczem b. reakcja syntezy chlorowodoru z pierwiastków: H2 + Cl2 �ął 2 HCl połówkowe równanie utleniania: Ho �ął H+I + e- połówkowe równanie redukcji: Cl0 + e- �ął Cl-I W równaniu tym wodór jest reduktorem, natomiast chlor utleniaczem 2. Stopnie utlenienia Stopień utlenienia to pojęcie o znaczeniu czysto praktycznym,
niezwykle przydatne przy uzgadnianiu równań reakcji redox. Stopniem
utlenienia (inaczej: liczbą utlenienia) nazywa się liczbę
elementarnych ładunków ( z zachowaniem ich znaków), jaka pojawiłaby
się na danym atomie pierwiastka, przy założeniu, że wszystkie
wiązania w danej cząsteczce związku chemicznego byłyby czysto
jonowe. W przyrodzie nie istnieją związki o budowie w pełni
jonowej, dlatego stopień utlenienia nigdy nie jest rzeczywistym
ładunkiem, a jedynie hipotetycznym. Przy wyznaczaniu stopni utlenienia pierwiastków obowiązują
następujące zasady: W elektrycznie obojętnej cząsteczce suma stopni utlenienia
wszystkich atomów budujących daną cząsteczkę jest zawsze równa
zero. W kationach i w anionach suma stopni utlenienia wszystkich atomów
budujących dany jon jest zawsze równa ładunkowi tego jonu. Pierwiastki w stanie wolnym mają zawsze stopień utlenienia równy
zero.Uwaga! Dotyczy to zarówno jednoatomowych pierwiastków (np. Mg, Na,
S), jak i cząsteczek pierwiastków (np. O2, Cl2) Litowce w związkach chemicznych występują na +I stopniu utlenienia. Berylowce w związkach chemicznych występują na +II stopniu
utlenienia. Wodór w związkach chemicznych występuje na ogół na +I stopniu
utlenienia.Wyjątek! W wodorkach litowców oraz w wodorkach berylowców wodór
występuje na -I stopniu utlenienia. Fluor we wszystkich związkach chemicznych występuje na -I stopniu
utlenienia. Tlen w związkach chemicznych występuje na ogół na -II stopniu
utlenienia.Uwaga! W nadtlenkach występuje na -I stopniu utlenienia. W ponadtlenkach występuje na -1/2 stopnia
utlenienia. W fluorku tlenu (OF2) występuje na +II stopniu utlenienia. Stopnie utlenienia oznacza się za pomocą cyfr rzymskich oraz znaków
+ i -. Uwaga! Należy uważać, przy podawaniu stopni utlenienia w związkach, w
których występują dwa lub więcej takich samych atomów, gdyż każdy z
nich może znajdować się na innym stopniu utlenienia. Przykład: H2S2O3 kwas tiosiarkowy. W cząsteczce kwasu tiosiarkowego atomy tlenu
występują na -II stopniu utlenienia, atomy wodoru - na +I. Z
obliczeń wynikałoby, że oba atomy siarki znajdują się na +II
stopniu utlenienia, jednak w rzeczywistości jeden z nich występuje
na +VI, zaś drugi na -II. Podobnie pojęcia stopnia utlenienia nie można stosować do związków
miedziometalicznych. 3. Bilans elektronowy reakcji redox Pojęcia stopnia utlenienia oraz reakcji utleniania i redukcji mają
swoje praktyczne zastosowanie do uzgadniania równań reakcji
chemicznych. W celu uzgodnienia współczynników reakcji chemicznych warto
posługiwać się tzw. równaniami połówkowymi. Jedno równanie reakcji
rozbija się na dwa, z których jedno opisuje przebieg reakcji
utleniania, zaś drugie redukcji. W ciągu bilansowanie równań wykonuje się następujące czynności: Zapisanie wszystkich substratów i produktów danej reakcji redox. Określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, zarówno dla
substratów, jak i dla produktów Te atomy, dla których zmieniają się stopnie utlenienia w wyniku
reakcji oznaczamy jako utleniacze oraz reduktory Zapisujemy dla nich równania połówkowe Następnie należy wybrać najniższe możliwe wspólne mnożniki tych
reakcji tak, aby liczba elektronów dla jednego i drugiego równania
połówkowego była równa. Na podstawie dobranych mnożników uzupełnić równanie reakcji redox w
brakujące współczynniki.Przykład 1 : Cu + HNO3 �ął Cu(NO3)2 + NO + H2O Stopnie utlenienia: dla Cu �ął 0 dla HNO3 : H �ął +I, O �ął -II, N �ął +V dla Cu(NO3)2 : Cu �ął +II, O �ął-II, N �ął +V dla NO : O �ął -II,
N �ął +II dla H2O: O �ął -II, H �ął +I Z powyższego zapisu wynika, że w wyniku reakcji zmienił się stopień
utlenienia miedzi oraz azot. Możemy zapisać równania połówkowe: Cu0 �ął Cu+II + 2 e- N+V + 3 e- �ął N+II Dobieramy mnożniki dla tych reakcji: są nimi odpowiednio liczby 3 i
2, co możemy zapisać: 3 Cu0 �ął 3 Cu+II + 6 e- 2 N+V + 6 e- �ął 2 N+II Sumarycznie: 3 Cu0 + 2 N+V �ął 3 Cu+II +2 N+II Współczynniki pochodzące z sumarycznego zapisu dwóch równań
połówkowych można wpisać następnie do wyjściowego równania reakcji. 3 Cu + HNO3 �ął 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + H2O Uwaga! Nie można od razu wpisać cyfry 2 przed kwasem azotowym (V),
ponieważ nie wszystkie atomy azotu pochodzące z tego kwasu uległy
redukcji. Dalej w prosty sposób uzupełnia się współczynniki: 3 Cu + 8 HNO3 �ął 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Przykład 2 : HClO3 + H2SO3 �ął H2SO4 + HCl Stopnie utlenienia: dla HClO3 : H �ął +I, O �ął -II, Cl �ął +V Dla H2SO3 : H �ął +I, O �ął -II, S �ął +IV Dla H2SO4 : H �ął +I, O �ął -II, S �ął +VI Dla HCl : H �ął +I, Cl �ął -I Z powyższego zapisu wynika, że w wyniku reakcji zmienił się stopień
utlenienia siarki oraz chloru. Możemy zapisać równania połówkowe: S+IV �ął S+VI + 2 e- Cl+V + 6 e- �ął Cl-I Dobieramy mnożniki dla tych reakcji: są nimi odpowiednio liczby 3 i
1, co możemy zapisać: 3 S+IV �ął 3 S+VI + 6 e- Cl+V + 6 e- �ął Cl-I Sumarycznie: Cl+V + 3 S+IV �ął 3 S+VI + Cl-I Współczynniki pochodzące z sumarycznego zapisu dwóch równań
połówkowych można wpisać następnie do wyjściowego równania reakcji. HClO3 + 3 H2SO3 �ął 3 H2SO4 + HCl W ten sposób otrzymaliśmy już uzgodnione równanie reakcji
chemicznej. Wśród reakcji redox można wyróżnić dwa szczególne przypadki jej
zachodzenia. Pierwszy to reakcja redox, podczas której utlenianiu i jednocześnie
redukcji ulega ten sam pierwiastek, występujący na określonym
stopniu utlenienia. Pełni on rolę zarówno reduktora, jak i
utleniacza. Reakcje taką nazywa się reakcja dysmutacji (inaczej:
reakcją dysproporcjonowania). Drugi to reakcja redox, podczas której dwa atomy tego samego
pierwiastka, występujące na różnych stopniach utlenienia utleniają
się i redukują w ten sposób, że wśród produktów reakcji występuje
związek zawierający ten pierwiastek na jednym stopniu utlenienia.
Reakcje taką nazywa się reakcja synmutacji (inaczej: reakcją
synproporcjonowania). Przykłady: KClO3 �ął KClO4 + KCl Stopnie utlenienia: dla KClO3 : K �ął +I, O �ął -II, Cl �ął +V Dla KClO4 : K �ął +I, O �ął -II, Cl �ął +VII Dla KCl : K �ął +I, Cl �ął -I Z powyższego zapisu wynika, że w wyniku reakcji zmienił się stopień
utlenienia chloru i tylko chloru!. Jest to reakcja dysmutacji. Możemy zapisać równania połówkowe: Cl+V �ął Cl+VII + 2 e- Cl+V + 6 e- �ął Cl-I Dobieramy mnożniki dla tych reakcji: są nimi odpowiednio liczby 3 i
1, co możemy zapisać: 3 Cl+V �ął 3 Cl+VII + 6 e- Cl+V + 6 e- �ął Cl-I Sumarycznie: 4 Cl+V �ął 3 Cl+VII + Cl-I Współczynniki pochodzące z sumarycznego zapisu dwóch równań
połówkowych można wpisać następnie do wyjściowego równania reakcji. 4 KClO3 �ął 3 KClO4 + KCl W ten sposób otrzymaliśmy już uzgodnione równanie reakcji
chemicznej. 4. Znaczenie reakcji redox Reakcje utleniania i redukcji stanowią większość wszystkich
zachodzących w przyrodzie zjawisk i odgrywają ogromna rolę. W
codziennym życiu spotykamy się z nimi niezwykle często. Możemy do
nich zaliczyć rdzewienie metali, czyli utlenianie metalu pod
wpływem tlenu, w wyniku czego tworzy się na powierzchni metalu
warstwa rdzy. Spalanie takich paliw jak węgiel, benzyna, ropa
naftowa, gaz ziemny, dzięki czemu możemy jeździć samochodami,
ogrzewać pomieszczenia. Wszelkie procesy zachodzące w organizmach żywych to efektu procesów
utleniania i redukcji. Przykładów można tu wymieniać wiele np.
fotosynteza, oddychanie komórkowe, rozkład spożywanych substancji
chemicznych (wypity przez człowieka alkohol etylowy jest w jego
organizmie utleniany do aldehydu etylowego, który powoduje tzw.
kaca). Inny przykład to kwaśnienie wina- zawarty w nim alkohol
etylowy pod wpływem tlenu z powietrza zostaje utleniony do kwasu
octowego. Dzięki reakcjom redox możliwe jest istnienie życia na
ziemi, rozwój roślin i zwierząt, wszelkie przemiany zachodzące w
materii nieożywionej oraz wiele innych, których nie sposób
wyliczyć.

Zgodnie z regulaminem serwisu www.bryk.pl
prawa autorskie do niniejszego materiału posiada Wydawnictwo GREG.
W związku z tym, rozpowszechnianie niniejszego materiału w wersji
oryginalnej albo w postaci opracowania, utrwalanie lub kopiowanie
materiału
w celu rozpowszechnienia w szczególności zamieszczanie na innym
serwerze, przekazywanie drogą elektroniczną i wykorzystywanie materiału
w inny
sposób niż dla celów własnej edukacji bez zgody Wydawnictwa GREG
podlega grzywnie, karze ograniczenia wolności lub pozbawienia wolności.

Polecamy prace o podobnej tematyce











Przemiany chemiczne
Rodzaje reakcji chemicznych
PODSTAWOWE POJECIA CHEMII OGÓLNEJ I NIEORGANICZNEJ
ZWIĄZKI ZWANE ELEKTROLITAMI
Wyjaśnienie zjawiska chemiluminescencji i tryboluminescencji







































Baza prac
 
Słowniki
 
Dodaj pracę
 
Arkusze egzaminacyjne
 
Jak pisać
 
Brykowisko
 
Forum

Zasady korzystania
 
Dlaczego 6 poziomów
 
Kto jest autorem
 
Masz wpływ na kształt bryka
 
Reklama
 
Materiały reklamowe
 
Kontakt

projekt i wykonanie: Fabryka Stron Internetowych Sp. z o.o.








var gaJsHost = (("https:" == document.location.protocol) ? "https://ssl." : "http://www.");
document.write(unescape("%3Cscript src='" + gaJsHost + "google-analytics.com/ga.js' type='text/javascript'%3E%3C/script%3E"));


try {
var pageTracker = _gat._getTracker("UA-1002880-1");
pageTracker._trackPageview();
} catch(err) {}