Przykłady zagadnień z jakimi będą związane pytania na drugim kolokwium z CHEMII dla
Kierunku Fizyka Techniczna:
1. Wpływ podstawników obecnych w pierścieniu benzenowym na jego reaktywność i
miejsce podstawienia kolejnego podstawienia. Przykłady reakcji pokazujących ten wpływ
(dwie reakcje z pochodnymi benzenu zawierającymi podstawniki o różnych efektach
elektronowych).
2. Alkohole: właściwości fizyczne i zależność rozpuszczalności alkoholi w wodzie od ich
konstytucji (budowy).
3. Kwasowość fenoli.
4. Porównanie zasadowości amin aromatycznych i alifatycznych.
5. Wpływ podstawników o efekcie elektronowym  I na moc alifatycznych kwasów
karboksylowych.
6. Przykłady polimerów kondensacyjnych: poliestru i poliamidu.
7. Wpływ struktury makrocząsteczki na jej właściwości fizyczne: charakterystyka
polimerów nadających się na włókna.
8. Aminokwasy białkowe: budowa i właściwości fizyczne (jon obojnaczy).
9. Struktura pierwszorzędowa peptydów i białek. Przykład tripeptydu (wzór i skrótowa
nazwa).
10. Struktura drugorzędowa białek: helisa ą i harmonijka �.
11. Z jakich składowych złożone są kwasy nukleinowe? W jaki sposób poszczególne
składowe są połączone?
12. Heterocykliczne aminy wchodzące w skład kwasów: DNA i mRNA.
13. Struktura przestrzenna DNA. Tworzenie par przez zasady azotowe.
14. Kod genetyczny.
15. Definicja reakcji egzoenergetycznych i endoenergetycznych oraz egzotermicznych i
endotermicznych.
16. Definicja funkcji stanu.
17. Entalpia przemian fazowych: entalpia parowania cieczy (porównanie wartości dla
różnych cieczy np. dla wody i metanu i uzasadnienie różnic).
18. Entalpia reakcji chemicznych. Zadanie na obliczanie standardowych entalpii reakcji z
wykorzystaniem standardowych entalpii tworzenia substratów i produktów.
19. Zmiany entalpii swobodnej jako kryterium samorzutności procesów. (Warunki pod
jakimi reakcja chemiczna może zachodzić samorzutnie.)
20. Elektrolity mocne, słabe i nieelektrolity: przykłady związków.
21. Kwasy i zasady  teoria Brłnsteda. Definicja sprzężonego kwasu i sprzężonej zasady.
Rola rozpuszczalnika w reakcji jonizacji kwasów i zasad.
22. Moc kwasów i zasad  definicja zgodna z teorią Brłnsteda.
23. Iloczyn jonowy wody - definicja. Definicja pH, obliczanie pH roztworów mocnych
kwasów (HCl, HNO3, HClO4) o określonym stężeniu molowym (definicja stężenia
molowego).
24. Hydroliza soli: hydroliza octanu sodu. Od czego zależy pH uzyskanego roztworu?
25. Właściwości roztworów buforowych (przeanalizować na przykładzie buforu
octanowego).
26. Kwasy i zasady  teoria Lewisa.
27. Klasyfikacja kwasów i zasad w ujęciu Lewisa  teoria twardych i miękkich kwasów i
zasad (HSAB).
28. Roztwory mocnych elektrolitów  pojęcie aktywności i współczynnika aktywności.
29. Definicja siły jonowej i jej powiązanie ze współczynnikiem aktywności. Obliczanie siły
jonowej roztworu elektrolitu o podanym stężeniu molowym.
30. Reakcje redoks. Ustalić stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków oraz dobrać
współczynniki podanej reakcji redoks (zwracam uwagę na reakcje manganianu(VII) potasu z
siarczanem(IV) potasu w różnych środowiskach).
31. Ogniwa elektrochemiczne; równanie Nernsta.
32. Procesy przebiegające w ogniwie i jego siła elektromotoryczna np. na przykładzie
ogniwa Daniella.
33. Standardowe półogniwo wodorowe jako układ odniesienia w definicji względnych
potencjałów wodorowych.
34. Co to są klucze elektrolityczne i kiedy się je stosuje? Jakie elektrolity nadają się do
tego by je zastosować w kluczach?
35. Charakterystyka półogniw pierwszego rodzaju. Szereg elektrochemiczny metali.
36. Półogniwa drugiego rodzaju: budowa, zależność potencjału od aktywności jonów w
roztworze. Elektroda chlorosrebrowa i kalomelowa: budowa, reakcje decydujące o
potencjale, zalety, zastosowanie.
37. Związki trudno rozpuszczalne. Iloczyn rozpuszczalności. Przykłady związków trudno
rozpuszczalnych w wodzie.
38. Półogniwa redox.
39. Membranowe elektrody jonoselektywne: zasada działania, selektywność, wpływ jonu
głównego i jonów przeszkadzających na potencjał elektrod (równanie Nikolskiego-
Eisenmana).
40. Elektroda szklana jako przykład elektrody membranowej z membraną stałą.