Politechnika Warszawska
Wydział Inżynierii Środowiska
Marcin Martyniuk
Inżynieria Środowiska, I rok
Nr grupy : 10, poniedziałek 14-17
Nr zadania : 27
SPRAWOZDANIE
LABORATORIUM  CHEMIA
ĆWICZENIE NR 2
Temat: Alkacymetria
Analiza miareczkowa (objętościowa) jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody
analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości substancji w roztworze lub stężenia tego roztworu za
pomocą odczynnika o dokładnie znanym stężeniu (mianie). Czynność dodawania niewielkiech porcji
roztworu odczynnika o znanym stężniu z kalibrowanej biurety do naczynia z roztworem oznaczanym
nazywamy miareczkowaniem.
Część I:
W kolbie o pojemności 250 cm 3 należało rozcieńczyć 2,1 cm 3 stężonego HCl.
Część II:
Nastawianie miana HCl na Na CO :
2 3
Do dwóch kolb stożkowych należało odpipetowac po 7 cm 3 Na CO następnie dolać wody
2 3
destylowanej do ok. 100 cm3 . Jako wskaz
nik został użyty oranż metylowy, więc otrzymany roztwór miał
barwe żółtą. Kolejnym krokiem było przstąpienie do miareczkowania. Dodawałem do otrzymanego
roztwóru wcześniej przygotowanym roztworem kwasu solnego, aż do mementu gdy barwa roztworu stała
się żółtopomarańczowa.
W roztworze nastąpiłą następująca reakcja;
Na CO + 2HCl 2NaCl + H O + CO
2 3 2 2
Orzymałem nastąpujące wyniki:
1 próba: 20cm3
2 próba: 19,3cm3
Åšrednia: 16,65cm3
Obliczenia:
VHCl = 19,65 cm3
RNa2CO3 = 53g
mNa2CO3 = 70mg
stąd rzeczywista normalność roztwóru HCl wynosi:
mN2 CO3
N = =0,0672[mval"cm-3]
HCl
V x RNa CO
HCl
2
Część III:
Nastawianie miana NaOH na roztwór HCl :
Podobnie jak w poprzedniej części laboratorium, należało odpipetować tym razem 10 cm3 , 0,1N
NaOH do dwóch kolb stożkowych i dopełnić je do 100cm3 wodą destylowaną. Do otrzymanych roztworów
dodano kilka kropel oranżu metylowego następnie należało przystąpić do miareczkowania. W roztworze
wystąpiła następująca reakcja:
NaOH + HCl  > NaCl + H O
2
Po zaobserwowaniu zmiany barwy z żółtej na żółtopomarańczową w dwóch kolbach otrzymałem
następujące wyniki:
1 próba: 10,8 cm3
2 próba: 10,2 cm3
średnia: 10,5 cm3
Wyznaczenie normalności roztworu NaOH:
VHCl= 10,5 cm3
VNaOH= 10 cm3
Nhcl= 0,0672 [mval * cm-3]
V Å"N
HCl HCl
N = =0,0705[mval"cm-3]
NaOH
V
NaOH
Część IV:
Oznaczanie H SO :
2 4
Na początku tej części ćwiczenia należało wybrać próbkiz roztworem H SO o nieznanym stężeniu.
2 4
Ja wybrałem próbke o numerze 27. Zawartość próbki należało rozcieńczyć wodą destylowaną do uzyskania
100 cm3 roztworu. Następnie do dwóch kolb stożkowych odpipetowałem 25 cm3 rozworu H SO i
2 4
dopełniłem wodą destylowaną do 100 cm3. Do roztworu dodałem oranżu metylowego i całość zabarwiła
się na różowo.
Z tak przygotowanymi próbkami można było przystąpić do miareczkowania zasadą sodową.
W roztworze wystąpiła następująca reakcja:
H So + 2NaOH --> Na SO + 2H O
2 4 2 4 2
Po zmianie barwy roztworu z różowej na żółtą otrzymałem następujace wyniki.
1 próba: 12,8 cm3
2 próba: 13 cm3
Åšrednia: 12,9 cm3
Wyznaczenie zawartości H SO :
2 4;
N = 0,0705[mval* cm-3]
naOH
V = 12,9 cm3
naOH
R = 49 [mg/mval]
H2So4
Ä…= 4
mH SO =N Å"V Å"RH2SO4Å"a=178,25 mg
NaOH NaOH
2 4
Podsumowanie:
Pierwsze 3 części ćwiczenia przebiegły pomyślnie.
y
ródłem wszelkiego rodzaju niepewności na jakie mogliśmy się natknąć podczas wynokywania
ćwiczenia były odczyty poziomu menisku cieczy w biurecie jak również to, że określony przez nas punkt
końcowy miareczkowania nigdy dokładnie nie pokrywa z punktem równoważnikowym