Szereg elektrochemiczny (napięciowy) metali Uszeregowanie metali wg rosnących wartości potencjałów elektrochemicznych
Własności wynikające z położenia metalu w szeregu napięciowym:1)W zależności od łatwości utleniania się, dzielimy metale na:
metale nieszlachetne;
metale półszlachetne;
metale szlachetne (miedziowce, platynowce);
tzn. K → Na (łatwo utleniają się na powietrzu)
Mg → Pb (na powietrzu utleniają się powoli)
Sb → Cu (na powietrzu utleniają się po ogrzaniu)
Hg → Pt (nie utleniają się na powietrzu, nawet po ogrzaniu).
2) Im dalej od początku w szeregu napięciowym znajduje się metal, tym trudniej przechodzi on do roztworu i ma większą skłonność do pozostawania w stanie wolnym, czyli tym łatwiej jego jony ulegają redukcji;3) W tym szeregu każdy metal wypiera z roztworu wszystkie pierwiastki szeregu znajdujące się za nim.Wyjątek Al + Cu2+, Fe2+, Zn2+, Pb2+ - w tych wypadkach następuje pasywacja glinu, tj. powstaje Al2O3.4) W tym szeregu znajduje się również wodór. Wszystkie metale znajdujące się w szeregu napięciowym przed wodorem wypierają wodór z kwasów.5) Metale znajdujące się w szeregu napięciowym za wodorem nie wypierają go z kwasów.
Metody miareczkowania. 1)bezpośrednie - wykorzystanie bezpośredniej reakcji między tutrantem a substancją oznaczoną 2)pośrednie - oznaczona substancja nie reaguje bezpośrednio z titrantem, lecz pośrednio z inną substancją, a miareczkowany jest produkt tej reakcji. 3)odwrotne - do badanego roztworu dodaje się odmierzoną ilość roztworu mianowanego w nadmiarze, a następnie miareczkuje się odpowiednio dobranym titrantem
Hydroliza- wg. teorii jonowej jest reakcją przebiegającą międzywodą a solami słabych kwasów i mocnych zasad, solami mocnych kwasów i słabych zasad lub solami słabych kwasów i słabych zasad. Po biegnącej wcześniej reakcji dysocjacji.
Dysocjacja - rozzkład związku chemicznego na związki prostsze, substancje proste, wolne atomy lub jony, wywołany zazwyczaj działaniem czynników fizycznych; wys. temp., niskiego ciśnienia. Dysocjacja jest procesem odwracalnym.