♣2HCl + Mg = MgCl2 + H2O + H2 ↑ ; ♥2HNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + H2↑ ♥3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2↑
♣6HCl + 2Al = Al2Cl6 + 3H2↑ ; ♥6HNO3 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3H2↑ NO3- + 3e- + 4H+ = NO + 2H2O ; Cu2+ + 2e- = Cu
♣2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ; ♥2HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + H2↑
♣2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ ; HCl + Cu nie zach. ♥2HNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + H2↑
♦H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ ♠CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
♦3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ ♠Pb(CH3COO)2 + Zn = Zn(CH3COO) + Pb
♦H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ ♠CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu
♦H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ ♠Bi(NO3)3 + Sn = Sn(NO3)3 + Bi
♦H2SO4 + Cu - nie zachodzi ♠2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
SEM = Ek - Ea = (0,059/z) log ck/ca wzór Nernsta : Er= Eo + (2,3 RT/nF) log cutl/cred
ck- stężenie jonów metalu w elektrolicie katody R - stała gazowa, 8.314510 J/mol*K T - temp. w K
ca- stężenie jonów metalu w elektrolicie anody F - stała Faradaya czyli ładunek 1 mola elektr. ≈ 965000C/mol
z - ilość elektronów biorących udział w reakcji(równa wartościowości jonów) n - ilość elektr.biorąc ych udział w reakcji ; cutl - stężenie formy utl,
cred - stęż.formy zredukowanej;w przypadku metalu cred=1
♣2HCl + Mg = MgCl2 + H2O + H2 ↑ ; ♥2HNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + H2↑ ♥3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2↑
♣6HCl + 2Al = Al2Cl6 + 3H2↑ ; ♥6HNO3 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3H2↑ NO3- + 3e- + 4H+ = NO + 2H2O ; Cu2+ + 2e- = Cu
♣2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ; ♥2HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + H2↑
♣2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ ; HCl + Cu nie zach. ♥2HNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + H2↑
♦H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ ♠CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
♦3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ ♠Pb(CH3COO)2 + Zn = Zn(CH3COO) + Pb
♦H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ ♠CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu
♦H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ ♠Bi(NO3)3 + Sn = Sn(NO3)3 + Bi
♦H2SO4 + Cu - nie zachodzi ♠2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
SEM = Ek - Ea = (0,059/z) log ck/ca wzór Nernsta : Er= Eo + (2,3 RT/nF) log cutl/cred
ck- stężenie jonów metalu w elektrolicie katody R - stała gazowa, 8.314510 J/mol*K T - temp. w K
ca- stężenie jonów metalu w elektrolicie anody F - stała Faradaya czyli ładunek 1 mola elektr. ≈ 965000C/mol
z - ilość elektronów biorących udział w reakcji(równa wartościowości jonów) n - ilość elektr.biorąc ych udział w reakcji ; cutl - stężenie formy utl,
cred - stęż.formy zredukowanej;w przypadku metalu cred=1
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Szereg napięciowy metali, Energetyka, I rok, chemia
korozja chemiczna i elektrochemiczna metali, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
ściągi chemia szereg homologiczny alkany, alkeny, alkiny
gr5, Szereg elektrochemiczny (napięciowy) metali Uszeregowanie metali wg rosnących wartości potencja
gr5, Szereg elektrochemiczny (napięciowy) metali Uszeregowanie metali wg rosnących wartości potencja
Cwiczenie 6a, Chemia UŁ, Elektrochemia
chemia, struktura elektronowa pierwiatkow definicje
CHEMIA FIZYCZNA- Elektrochemia sc, Ochrona Środowiska pliki uczelniane, Chemia
Chromatografia1, chemia, Chromatografia, elektroforeza
Korozja metali I, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, Korozja metali I
CHROMATOGRAFIA, chemia, Chromatografia, elektroforeza
Cwiczenie 5b, Chemia UŁ, Elektrochemia
Chemia labolatorium, Elektroliza, Elektroliza - uszeregowana wędrówka jonów do elektrod pod wpływem
Chemia 2, Przewodnictwo elektr
Chemia XVI elektrochemia 2
Chemia- korozja elektrolityczna, ?WICZENIE NR 7_
ściąga chemia szeregi homologiczne węglowodanów nasyconych
więcej podobnych podstron