STRUKTURA ELEKTRONOWA PIERWIASTK�W - DEFINICJE

I Postulat Bohra: Energia elektron�w w atomie jest scisle okreslona. Elektron w atomie przyjmuje jedna z kilku mozliwych, scisle okreslonych stalych wartosci. Zmiany energii nastepuja porcjami (kwantami) mvr=nh/2p

II Postulat Bohra: Elektron w stanie stacjonarnym nie promieniuje i nie traci energii dopiero przejscie z jednego stanu do drugiego jest zwiazane z emisja lub absorbcja kwantu energii r�wnego r�znicy energii miedzy oboma stanami. E2-E1=h*g(czestotliwosc wysylanego promieniowania); E=-(2*p2me4)/(n2h2)

Zakaz Pauliego: W atomie danego pierwiastka nie moga wystepowac chmury elektronowe o identycznej energii, czyli okreslone tymi samymi liczbami kwantowymi. Co najmniej 1 z liczb musi byc r�zna.

Regula Hunda: Elektrony w atomie tak sie rozkladaja na poszczeg�lnych orbitalach, zeby ilosc elektron�w niesparowanych byla mozliwie jak najwieksza.

Zasada Heisenberga (nieoznaczonosci): Nie mozna dokladnie okreslic ani predkosci, ani polozenia elektronu w danej chwili, lecz jedynie prawdopodobienstwo znalezienia elektronu w danym obszarze.

Obszar w atomie, w kt�rym prawdopodobienstwo zanalezienie elektronu jest najwieksze nazywamy obszarem orbitalnym (orbitalem atomowym).

Hipoteza De Broglie'a o podw�jnej naturze (dualitycznym charakterze) elektron�w - elektron jest jednoczesnie fala i czastka - stad charakter falowo-korpuskularny.

n - liczba kwantowa gl�wna Od niej zalezy (kwantuje) promien. Liczba kwantowa kwantuje stan energetyczny elektronu (okresla jego energie) zwiazana z odlegloscia od jadra. Przyjmuje wartosci liczb N od 1 do +A. Jesli watrosc n = X, to elektrony sa na X. poziomie energetycznym.

l - orbitalna liczba kwantowa okreslajaca stan energetyczny chmury elektronowej zwiazany z ksztaltem tej chmury. Ksztalt orbitalu okresla powierzchnia ograniczjaca obszar duzego prawdopodobienstwa znalezienia elektronu, czyli tzw. powierzchnia graniczna. l przyjmuje wartosci liczb N od 0 do n-1. L=0 - orbital S w ksztalcie sfery, najwieksze prawdopodobienstwo tuz pod powierzchnia. L=1 - P �semka obr�cona wok�l wlasnej osi. L=2 - D podw�jna �semka.

m - liczba kwantowa magnetyczna okreslajaca stan energetyczny chmury elektronowej zwiazany z polozeniem tej chmury w polu magnetycznym atomu. -lLmLl

s - liczba kwantowa spinowa okreslajaca stan energetyczny chmury elektronowej zwiazany z ruchem wlasnym chmury elektronowej, tzw. "spinem" albo "kretem" . s=+0.5 - elektron niesparowany, s=-0.5 - elektron sparowany - UMOWNE. Wartosc najwyzszej liczby kwantowej gl�wnej (n) okreslajacej stan chmury energetycznej w danym atomie zgadza sie z numrem okresu, w kt�rym ten pierwiastek znajduje sie w ukladzie okresowym.

Numer grupy w kt�rej dany pierwiastek znajduje sie w ukladzie okresowym zgadza sie z suma elektron�w na orbitalach S i P poczawszy od orbitalu S o najwyzszej liczbie kwantowej gl�wnej.

Elektrony sparowane - jezeli na jednym orbitalu znajduja sie dwa elektrony o dw�ch r�znych spinach. Elektron niesparowany - pojedynczy.

Pierwiastek nalezy do bloku X poniewaz sw�j ostani elektron umieszcza na orbitalu X

---