1. Rozpuszczalność, od czego zależy, wyjaśnić.
   2. Bufory, podac przykłady pojemność buforowa.
   3. Podział kationów tworzących zw. kompleksowe na grupy
   4. Elektrochemiczny pomiar pH
   5. Warunki strącania II grupy kationów
   6. Reakcje maskowania przy strącaniu osadów, min 3 przyklady
   7. Hybrydyzacja a kształt cząsteczki
   8. Rekacje charakterystyczne Ag+, Nh4+, Bi3+
   9. Redox Cn- S2O3, NO2-
   10. cl- br- i- obok siebie

1. Reakcje wykrywania obok siebie Cd2+, Cu2+; no3- i no2-, Cl-, Br- i I-
   2. Jak odróżnić od siebie Hg+ od Hg2+, Sn2+ od Sn4+, As3+ od As5+
   3. Warunki wytrącania osadów kationów III grupy i opisać, dlaczego tak, a nie inaczej
   4. Zasada działania buforów, pojemność buforowa.
   5. Reakcje roztwarzania Cu i Ag, przynależność do grup, reakcje charakterystyczne
   6. Wyprowadzenie wzoru na stałą i stopień hydrolizy i dysocjacji, od czego zależą?
   7. Jak efekt solny i stężenie H+ wpływają na rozpuszczalność osadów.
   8. Rodzaje izomerii związków kompleksowych, opisać z przykładami.
   9.Praktyczne zastosowanie wzoru Nernsta.
   10. Już nie pamiętam bo pisałam to ze 2 godziny nie wiedząc już co piszę

1. Amfoteryczność. Definicja, przykłady 3 metali, tlenków, soli, wodorotlenków amfoterycznych i udowodnienie ich właściwości reakcjami.
   2. Rozpuszczalność. Definicja i co na nią wpływa.
   3. Roztwory buforowe, pojemność buforowa, jej zależność od pH i ogólnie pH buforów, 3 przykłady roztworów buforowych.
   4. Hydroliza odwracalna, przykład i bodajże stopnie i stałe hydrolizy sól chyba dowolna.
   5. Równanie Nernsta. Praktyczne zastosowanie wzoru Nernsta.
   6. Wykrywanie obok siebie Cl- I- Br- oraz S2-, SO3 2- SO4 2- S2O3 2-,
   7. Podać po 3 przykłady anionów które są utleniaczami oraz 3 reduktory oraz wykazać ich charakter redox.
   8. Było kilka metali (Al, Bi, Pb,i inne których szczerze nie pamiętam) i trzeba było je rozpuścić i tokiem analizy wykryć. Chujnia z grzybnią generalnie.
   9. Podać po 5 reakcji charakterystycznych dla jonów Mn2+, Sn4+ ????? NO2-, J-

A oto pytania które pamiętam:
1. Uporządkować kwasy wg rosnącej mocy.
2. W którym z kwasów metal najwolniej się roztworzy?
3. Od czego zależy pojemność buforowa?
4. " " " prawo rozcieńczeń Ostwalda?
5. " " " iloczyn rozpuszczalności?
6. Zmiany pH poj. buforowej przy rozcieńczaniu (or something like that).
7. Co to jest stała ebulioskopowa?
8. Elektrody odniesienia to...
9. Które metale dają czarne siarczki (osady)?
10. Kolory metali w analizie płomieniowej.
11. Wykrywanie obok siebie Br- i I-.
12. Dla jakich kationów (były wymienione) stosuje się AKT i bufor amoniakalny?
13. Odróżnianie PO4 3-, AsO3 3- i AsO4 3-.
14. Pytanie o drzewko do 2 gr. kationów - co się nie rozpuści po dod. HNO3 (Hg)?
15. Z zestawu zawierającego Cl-, Br-, I-, ClO3-, MnO4- wybrać reduktory i utleniacze.
16. Który kwas daje po prażeniu czarny kolor i zapach karmelu?
17. Metale które dają białe chlorki (osady).
18. Co wykrywamy reakcją Meissnera.

II od Hawryła
1. Ks-definicja, wyprowadzenie wzoru, czynniki wpływające
2.elektrody drugiego rodzaju, budowa, zastosowanie, przyklady
3. Modyfikacje wzoru Nernsta, zastosowanie
4. 6 przykładów hydrolizy niejonowej na różnych grupach związków
5. roztwory niewodne, przyklady, reakcje protolityczne, wyrówwnywanie mocy kwasów i zasad.
6. systematyczna analiza stopu: Ag, Pb, Sn, Sb, Cr, Mn, Mg
7. 3 przyklady reakcji maskowania
8. podział kationów na grupy, odczynniki grupowe, warunki wytracania IV grupy
9. wykrywanie obok siebie: NO2- i NO3-, AsO3-, AsO4- i PO4-, Fe(CN)3- i Fe(CN)4-
10. Cu2+, Bi3+, F-, S2032- conajmniej 5 reakcji charakterystycznych

eoria:
-stała i stopień dysocjacji-wzory, od czego zależą
-elektrody II rodzaju- wszystko
-kompleksy zewnątrz- i wewnątrzorbitalne
-efekt solny
-bufor octanowy
-nie pamiętam

Reakcje:
-Stop Bi i Zn- roztworzenie + analiza
-szczawian amonu i azotan(v) manganu- analiza soli, wykrywanie jonów
-charakter siarczku arsenu (III) - reakcje
-reakcje charakterystyczne dla tiosiarczanu
-wykrywanie Cr3+
-wykrywanie obok siebie Br- i I-

---