GAZY:

pV^χ = constans χ = C_p/C_v

PRACA W ADIABACIE:

W = P₁V₁/χ-1 [1 - (v₁/v₂)^χ-1]

PODST. RÓWNANIE KINETYCZNO-MOLEKULARNE GAZÓW:

ρ = ⅓ n₀ mV² n₀ - liczba cząsteczek zawartch w danej objętości

PRAWO GRAHAMA: wyraża zależność

między współczynnikiem dyfuzji

dyfundujących gazów, a ich gęstością

D₁/D₂ = d₂/d₁ d₂,d₁ - gęstość gazu

D₁,D₂ - współ. dyfuzji dyfund. gazów

PRAWO VAN HOFFA:gazów doskonałych

do obliczenia ciśnienia hydrostatycznego

p = d g h p = c R T

p - ciśnienie hydrostat. c- stężenie molowe

d- gęstość cieczy R- stała gazowa

h- wys. Słupa cieczy T- temp.

g= 9,81 m/s²

PRAWO BOLTZMANNA: ustala liczbę cząstek

w elementarnej objętości

E/a = δT⁴ δ = 5,67 * 10^-8

PRACA W PRZEMIANIE IZOTERMICZNEJ:

R = 8,31 [ J/mol*K]

W = ∫ pdV , p = nRT/V , W = nRT lnV₂/V₁

RÓWNANIE CLAPEYRONA:

pV = nRT

p - ciśnienie

V - objętość

n- ilość moli

R - stała gazowa [8,31 J/mol*K]

T - temp.

PRAWO BOYLE'A MARIOTTA: we wszystkich przemianach izotermicznych ciśnienie i objętość jest wielkością stałą.

pV = constans

RÓWNANIE OSCYLATORA TŁUMIĄCEGO:

m*(d²x)/(dt²) + b*(dx)/(dt) + k*x = 0

ENERGIA OSCYLATORA HARMONICZNEGO PROSTEGO:

E = ½ k A², k = m*ω

II PRAWO FICKA: wyraża zmianę stężenia w czasie podczas dyfuzji w układzie trójwymiarowym

C/t = D [(J²C)/(Jx²) + (J²C)/(Jy²) + (J²C)/(Jz²)]

PRAWO FICKA: dyfuzji gazów

J_m = - D (dc)/(dx)

J_m - il. cząsteczek

D - współczynnik prędkości

c - koncentracja gazu

x - wymiar współrzędnych do obliczenia V gazu

---