Prawo graniczne Debye'a-Hückla to rodzaj prawa granicznego opisującego współczynniki aktywności jonów w roztworze spełnione gdy siła jonowa (a więc i stężenie) roztworu dąży do zera:

gdzie:

• z ₊ ,z ₋ - ładunki kationu i anionu (wyrazone względem ładunku elektronu jako z= q/|q_e|)

• 
  - średni współczynnik aktywności jonów

• I - siła jonowa roztworu - prawo jest słuszne gdy
  

• 
  - stała (dla roztworów wodnych w temperaturze 298 K równa jest 0,509), gdzie:

• F - stała Faradaya

• N_a - stała Avogadra

• ρ - gęstość roztworu

• ε - stała dielektryczna roztworu

• R - stała gazowa, T - temperatura

Zgodnie z powyższym wzorem, współczynniki aktywności są zawsze mniejsze od jedności (logarytm mniejszy od zera) i zbliżają się do jedności dla siły jonowej bliskiej zera. Dla sił jonowych przekraczających pewne wartości (siła jonowa rzędu 0,001) nie można stosować granicznego prawa Debye'a-Hückla, lecz przybliżone empiryczne wyrażenie zwane rozszerzonym prawem Debye'a-Hückla.

---