Wymagania na poprawę oceny niedostatecznej z chemii
[dla klasy 2c, 2d, 2e, 2f]
Klasa druga, semestr pierwszy:
Uczeń powinien:
Z działu WĘGLOWODORY: (podręcznik chemia 2, rozdział I i II)
Rozumieć i definiować pojęcia: wzór półstrukturalny i strukturalny węglowodorów, węglowodory nasycone (alkany), węglowodory nienasycone (alkeny, alkiny), węglowodory aromatyczne, szereg homologiczny, homolog, izomery, alifaty.
Wymienić formy występowania węgla w przyrodzie i podać różnice w budowie i właściwościach.
Umieć podzielić związki organiczne.
Określić zmianę właściwości fizycznych węglowodorów ze wzrostem długości łańcucha węglowego.
Napisać wzory i nazwy 10-ciu przedstawicieli alkanów.
Podać wzory ogólne trzech szeregów homologicznych (alkany, alkeny i alkiny) i umieć odróżniać przedstawicieli tych szeregów.
Znać zasady nazewnictwa węglowodorów.
Znać wzór i budowę benzenu jako przedstawiciela węglowodorów aromatycznych.
Wskazać naturalne źródła występowania węglowodorów w przyrodzie (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny.
Wiedzieć jak otrzymuje się benzynę.
Umieć zapisać reakcje spalania każdego węglowodoru.
Umieć zapisać reakcje addycji dla alkenów i alkinów. (do 4 węgli w łańcuchu)
Umieć zapisać reakcje substytucji cząsteczek bromu lub chloru dla alkanów. (do 3 węgli w łańcuchu)
Umieć zapisać reakcje nitrowania dla benzenu i toluenu.
Podać nazwy polimerów i wzory monomerów PE, PP, PCV i teflonu.
Umieć narysować parę izomerów.
Z działu „Roztwory wodne” podręcznik Chemia kl. I rozdział VI oraz VII:
Rozumieć i definiować pojęcia: dysocjacja jonowa, elektrolit, nieelektrolit, stopień, odczyn roztworu, pH roztworu, reakcja jonowa.
Dokonać klasyfikacji substancji na: elektrolity i nieelektrolity.
Zdefiniować kwasy, zasady i sole wg Arrheniusa.
Wymienić roztwory o odczynie obojętnym, kwasowym i zasadowym.
Podać skalę pH.
Określić odczyn na skali pH.
Wymienić rodzaje odczynu roztworu i określić go za pomocą papierka uniwersalnego.
Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze o danym pH (rachunek uproszczony)
Podać przykłady elektrolitów słabych i mocnych.
Zapisać równania dysocjacji elektrolitycznej całkowitej kwasów, zasad i soli.
Rozróżnić wśród substancji elektrolity.
Rozumieć i definiować pojęcia: wskaźnik, stała dysocjacji, reakcje zobojętniania
Przedstawić proces zobojętniania w formie cząsteczkowej.
Małgorzata Urban