Mam tu jeszcze jedno zadanie, które muszę rozwiązać i potrzebuje aby mi go ktoś wytłumaczył.

Zmieszano KHCO3(c.stałe) i Na2CO3(c.stałe) w stosunku masowym 3.7 : 5.5 i uzupełniono wodą do objętości 0,75 dm3. Oblicz stężenie molowe jonów OH- w uzyskanym roztworze buforowym.
KII,H2CO3=5,6x10-11 ; MKHCO3=100,11 ; MNa2CO3=105,99

Wysłany: 2008-04-05, 17:49
jedyna rzecz z której możesz wyliczyć [H+] to równanie dysocjacji HCO3(-): jeśli przyjmiemy że stężenie HCO3(-) i CO3(2-) jest niezależne od stopnia hydrolizy(prawdziwe w dość stężonych roztworach) węglanów, będziemy w stanie znaleźć wszystkie niewiadome prócz [H+] którego szukamy - stałą mamy podaną, a stężenia CO3(-2) i HCO3(-) nie musimy znać - wystarczy że znamy ich stosunek do siebie, bo wtedy wartości te będą mogły się skrócić. czyli podstawowa sprawa to wyliczyć stosunek [HCO3(-)] do [CO3(-2)] Najpierw liczysz w jakim stosunku molowym zmieszano substancje: 3.7/100.11=0.037mol 5.5/105.99=0.052mol 0.037:0.052 || /0.037 1:1.405 stąd wiesz, że wstawiasz to ostatnie równanie do równania dysocjacji, rozwiązujesz i wychodzi ci [H+] :)
_________________

|| /0.037 znaczy że podzieliłem obie strony stosunku liczb przez 0.037 ;)
no przecież stała K to jest właśnie dysocjacji HCO3-
a objętości nie wykorzystujemy bo to nic nie zmienia - nie podano masy mieszanki.

---