Dysocjacja Jonowa, ŚCIĄGI


Dysocjacja Jonowa

Kwasy

HmRm----H2O-->mH+ + Rm-

H2SO4--- H++ HSO4 -

HSO4---- H++SO42-

sum: H2SO4----2H++SO42-

----------------------

H3PO4---- H++H2PO4-

H2PO4----- H++HPO42-

HPO42----- H++PO43-

sum: H3PO4---- 3H++PO43-

Wodorotlenki

Mn(OH)n---Mn++ nOH-

Ca(OH)2-----OH- + (CaOH)+

(CaOH)+----- OH- + Ca2+

sum: Ca(OH)2---- Ca2+ + 2OH-

Sole

MmnRnm-------mMn+ + nRm-

MgCl2--- Mg2+ + 2Cl-

Reakcje zobojętniania

HCl + NaOH--- NaCl + H2O

H++Cl-+Na++OH----Na++Cl-+H2O

H++OH----H2O

-----------------------

H2SO4 + 2KOH--- K2SO4 + 2 H2O

2H++SO42-+2K++2OH---- 2K++SO42-+2H2O

2H++2OH-----2H2O

Wytrącanie osadów

AlCl3+ 3 NaOH--- Al(OH)­3 +3NaCl

Al3++ 3Cl-+3Na++ 3OH---- Al(OH)3 + 3 Na++3Cl-

Al3++3OH-----Al(OH)3

Odczyn roztworów wodnych

pH=3

-log[H+]=3

[H+]=10-3[mol/cm3]

[OH-]=10-14:10-3

[OH-]=10-11

Hydroliza soli- reakcje jonów rozpuszczonej soli z cząsteczkami wody

Dysocjacja jonowa- jest to rozpad na jony cząsteczek elektrolitu pod wpływem wody

Osad- powstający produkt, trudno rozpuszczalny w wodzie

Wskaźniki: oranż metylowy, fenoloftaleina, lakmus, błękit bromotymolowy, papierki wskaźnikowe, czerwona kapusta, esencja herbaciana

Dysocjacja Jonowa

Kwasy

HmRm----H2O-->mH+ + Rm-

H2SO4--- H++ HSO4 -

HSO4---- H++SO42-

sum: H2SO4----2H++SO42-

----------------------

H3PO4---- H++H2PO4-

H2PO4----- H++HPO42-

HPO42----- H++PO43-

sum: H3PO4---- 3H++PO43-

Wodorotlenki

Mn(OH)n---Mn++ nOH-

Ca(OH)2-----OH- + (CaOH)+

(CaOH)+----- OH- + Ca2+

sum: Ca(OH)2---- Ca2+ + 2OH-

Sole

MmnRnm-------mMn+ + nRm-

MgCl2--- Mg2+ + 2Cl-

Reakcje zobojętniania

HCl + NaOH--- NaCl + H2O

H++Cl-+Na++OH----Na++Cl-+H2O

H++OH----H2O

-----------------------

H2SO4 + 2KOH--- K2SO4 + 2 H2O

2H++SO42-+2K++2OH---- 2K++SO42-+2H2O

2H++2OH-----2H2O

Wytrącanie osadów

AlCl3+ 3 NaOH--- Al(OH)­3 +3NaCl

Al3++ 3Cl-+3Na++ 3OH---- Al(OH)3 + 3 Na++3Cl-

Al3++3OH-----Al(OH)3

Odczyn roztworów wodnych

pH=3

-log[H+]=3

[H+]=10-3[mol/cm3]

[OH-]=10-14:10-3

[OH-]=10-11

Hydroliza soli- reakcje jonów rozpuszczonej soli z cząsteczkami wody

Dysocjacja jonowa- jest to rozpad na jony cząsteczek elektrolitu pod wpływem wody

Osad- powstający produkt, trudno rozpuszczalny w wodzie

Wskaźniki: oranż metylowy, fenoloftaleina, lakmus, błękit bromotymolowy, papierki wskaźnikowe, czerwona kapusta, esencja herbaciana

Dysocjacja Jonowa

Kwasy

HmRm----H2O-->mH+ + Rm-

H2SO4--- H++ HSO4 -

HSO4---- H++SO42-

sum: H2SO4----2H++SO42-

----------------------

H3PO4---- H++H2PO4-

H2PO4----- H++HPO42-

HPO42----- H++PO43-

sum: H3PO4---- 3H++PO43-

Wodorotlenki

Mn(OH)n---Mn++ nOH-

Ca(OH)2-----OH- + (CaOH)+

(CaOH)+----- OH- + Ca2+

sum: Ca(OH)2---- Ca2+ + 2OH-

Sole

MmnRnm-------mMn+ + nRm-

MgCl2--- Mg2+ + 2Cl-

Reakcje zobojętniania

HCl + NaOH--- NaCl + H2O

H++Cl-+Na++OH----Na++Cl-+H2O

H++OH----H2O

-----------------------

H2SO4 + 2KOH--- K2SO4 + 2 H2O

2H++SO42-+2K++2OH---- 2K++SO42-+2H2O

2H++2OH-----2H2O

Wytrącanie osadów

AlCl3+ 3 NaOH--- Al(OH)­3 +3NaCl

Al3++ 3Cl-+3Na++ 3OH---- Al(OH)3 + 3 Na++3Cl-

Al3++3OH-----Al(OH)3

Odczyn roztworów wodnych

pH=3

-log[H+]=3

[H+]=10-3[mol/cm3]

[OH-]=10-14:10-3

[OH-]=10-11

Hydroliza soli- reakcje jonów rozpuszczonej soli z cząsteczkami wody

Dysocjacja jonowa- jest to rozpad na jony cząsteczek elektrolitu pod wpływem wody

Osad- powstający produkt, trudno rozpuszczalny w wodzie

Wskaźniki: oranż metylowy, fenoloftaleina, lakmus, błękit bromotymolowy, papierki wskaźnikowe, czerwona kapusta, esencja herbaciana



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia - Dysocjacja jonowa, Ściągi (liceum)
DYSOCJACJA JONOWA
Dysocjacja jonowa soli(1)
Dysocjacja jonowa, Wypracowania do szkoły, Chemia
Dysocjacja jonowa (elektrolityczna), pH roztworów
Dysocjacja jonowa zasad
Dysocjacja jonowa soli
Dysocjacja Jonowa
kartkówka dysocjacja jonowa soli
Dysocjacja Jonowa
06 Psych zaburz z somatoformiczne i dysocjacyjne
11 WYMIANA JONOWAid 12683 ppt
Dysocjacja elektrolityczna
psychopatologia 10 zaburzenia dysocjacyjne
Moduł III cz 2 stała i stopien dysocjacji, zobojetnianie

więcej podobnych podstron