Zastaw X

1.Podaj podział procesów jednostkowych (przykłady procesów

2.Podaj wskaźniki technologiczne stosowane do oceny procesów wzbogacania.

3.Podaj schemat ideowy otrzymywania kwasu sarkowego z blendy cynkowej metodą kontaktową (reakcje chem. i parametry procesu)

4.Podaj schemat ideowy otrzymywania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego (reakcje chem., stężenia kwasu, podział metod)

5.Napisać reakcje chemiczne przybiegające w procesie otrzymywania sody metoda L (parametry procesu)

6. Podaj zalety ogrzewania elektrycznego w przemyśle elektrotermicznym

7.Podać etapy procesu otrzymywania Al2O3 metodą Grzymka (parametry procesu, reakcje chem.)

8.Podaj schemat ideowy otrzymywania chloru metodą rtęciową (reakcje chem.)

9.Czy budowa elektrolizera do otrzymywania chloru ma wpływ na a- wydajność prądową, b- wydajność napięciową i zużycie energii jednostkowej, c- na wszystkie wyżej wymienione wskaźniki.

10.Podać w jakich przypadkach stosuje się nadmiar substratu w stosunku do ilości stechiometrycznej w procesach technologicznych.

11.Podaj podział procesów metualurgicznych.

12.Podać wpływ parametrów na przybieg karbonizacji w metodzie Solvaya (definicja wydajności karbonizacji)

4. Schemat: ekstrakcyjny kwasu fosforowego

Ca5(PO4)3F+10HRaq→5CaR2+2 H3PO4+HF↑

CaR2:CaSO4(słabo rozp. w H3PO4, wypada w post. osadu, rozdział przez filtracją, zwykle używanyH2SO4); Ca(NO3)2i CaCl2 (dobrze rozp. w H3PO4)

Sur.fosforonośny (konc.apatytowy)+H2SO4 > P2O5 (rozkład konc.T=75-80°C ) >stabilizacja (mieszanie) w 65°C> +H2O>filtracja> 1)fosfogips 4% P2O5 2)surowy H3PO4>oczyszczanie surowego kw.->rozdział faz>H3PO4

Po stabilizacji pulpa cyrkulacyjna (H3PO4 + CaSO4,2H2O)zawracana do etapu rozkładu surowca. Z filtracji popłuczyny (18 - 24% P2O5)zawracane do etapu rozkładu surowca. Zawracanie zarodków krystalizacji - dobra jakość kryształów(płytkowe)

Parametry: T = 75 - 80°C, stężenie - 30% P2O5

5.Otrzymywanie sody Leblanca

2NaCl+H2SO4=NaSO4+2HCl

Na2SO4+2C+CaCO3=(prażenie)NaCO3+CaS+2CO2

Schemat: otrzymywanie siarczanu sodu>prażenie siarcz.sodu z węglem i kamieniem wapiennym>ługowanie stopu wodą (przeprowadzenie sody do r-ru i odparowanie>soda krystaliczna

7.Chlor met. Grzymka

Schemat: Spiekanie sur. Glinonośnych z kamieniem wapiennym [Al2O3*SiO2*H2O=(300-600C)>Al2O3+2SiO2;; CaCo3=(700-1100C)CaO+CO2+H2O;;; xCaO+yAl2O3=5CaO*3Al2O3+CaO*Al2O3] > ługowanie spieku [5CaO*3Al2O3+Na2CO3+H2O=6NaAlO2+5CaCO3+NaOH] > odkrzemianie r-ru glinianu [2Na2SiO3+22NaAlO2+Ca(OH)2+H2O=(160C, 2h) 6NaOH+CaAl2O3*2SiO2] > karbonizacja r-ru NaAlO2 [NaAlO2+CO2+NaOH+nH2O=Na2CO3+Al(OH)3+nH2O] > kalcynacja i regeneracja [2Al(OH)3=(1300C) Al2O3+3H2O] > Al2O3

8.Chlor met. rtęciową

NaCl+H2O>rozpuszcz.soli>oczyszczanie solanki>filtracja>elektroliza > 1)zawracanie do rozp.soli; 2)prrodukt Cl2; 3)rozkład amalgamatu(+H2O) > 1)Hg zawracane do elektrolizera; 2)wydzielenie H2; 3)roztw. NaOH

Rtęć rozp sól i tworzy amalgamat: Na++xHg=NaHgx (K); (A) 2 Cl-+2e=Cl2

Gorąca woda roztwarza amalgamat: NaHgx+H2O=NaOH+xHg+0,5H2; ; temp 60-70C

11.podział procesów metalugicznych

a)ogniowe(pirometalurgia):

-term.rozkład (Hg,Au,Ag,Pt)

-redukcja:

^węglem(Fe,Mn)

^wodorem(Ni,W)

^metalami(Mo,Ti)

-elektroliza:

^soli stopionych

^wodnych r-rów soli

b)w r-rach wodnych(hydrometalurgia)

-elektroliza(to samo co wyżej)

-strącanie(Cu,Ag,Au)

12.parametry wydajność karbonizacji w Solvayu

Wydajność Rea zmniejsza się ze wzrostem temp, bo wzrasta rozp. wodorowęglan sodowego.Ciśnienie słupa cieczy u dołu kolumny karb wynosi ok. 3atm-wpływa to korzystnie na wydajność.Proces prowadzi się w ok. 15C.

Ze względu na koszty niee podwyższa się ciśnienia.

Wydajność karbonizacji to 72-76%.

---