7.Obliczenia :
Obliczam ilość wydzielonego ciepła w przedziale czasu [ a,b ] :
gdzie:
G-współczynnik strat cieplnych kalorymetru ( równy 2,80 [J ·min-1·mV-1] )
czas = 0 min
czas = 54 min
Obliczam liczbę moli kwasu użytego w procesie zobojętniania :
Masa strzykawki z kwasem: 8,79040 g
Masa strzykawki po wykonanych pomiarach: 4,82310 g
Masa kwasu: 8,79040 g - 4,82310 g = 3,96730 g
Stężenie molowe kwasu octowego(Ck ) = 17 %
Masa molowa kwasu octowego ( Mk ) = 60,022 g/mol
100 g — 17 g
3,96730 g — x g
x = 0,674441 g kwasu octowego
1 mol CH3COOH —60,022 g
x moli CH3COOH—0,674441 g
x = 1,1236*10-2 moli CH3COOH
Obliczam molowe ciepło przeprowadzonej reakcji:
gdzie:
n - liczba moli kwasu użytego w przeprowadzonym procesie
Obliczam molową entalpię zobojętniania kwasu CH3COOH (ΔHZ ) :
ΔHz =ΔHsum - ΔHr,k - ΔHr,z
gdzie:
ΔHsum - sumaryczna zmiana entalpii w procesie mieszania kwasu z zasadą ( równa - Q )
ΔHr,k - zmiana entalpii wynikająca z rozcieńczenia kwasu w procesie mieszania
ΔHr,z - zmiana entalpii wynikająca z rozcieńczenia zasady w procesie mieszania
ΔHsum= - 48724,6351 J
ΔHr,k = - 700 J/mol
ΔHr,z = 0 J/mol
ΔHz = - 48724,6351 J/mol+ 700 J/mol
ΔHz = - 48024,635 1 J/mol = -48,02463 kJ/mol
Algorytm do obliczeń :
gdzie:
P- pole trapezu
P = ½ · ( a1+a2 )·h
a1,a2 - podstawy trapezów
h - wysokość trapezów ( równa 1 )
Obliczenia dla pomiaru 16:
P16 = ½ ·( a16+a17 )·1
P16 = ½ ·( 4,89 + 4,65 )·1
P16 = 4,77