Hg2+
AKT – HgS czarny (nierozp. W HCl, H2SO4, HNO3)
Rozpuszczalność:
3HgS+12Cl -+2NO3-+8H+ → 3[HgCl4]2-+2NO→↑+3S↓+4H2O (tetrachlorortęcian II)
HgS+K2S→K2[HgS2] (tiortęcian II)
NaOH/KOH - HgO żółty (nierozp. w nadmiarze OH-)
NH3 – białe
HgCl2+2NH3→HgNH2Cl↓+NH4Cl (chlorek amidortęci II)
2Hg(NO3)2+4NH3+H2O→OHg2NH2NO3↓+3NH4NO3 (azotan V amidooksortęci II)
JODKI – HgI2 czerwony (rozp. w nadmiarze KI)
HgI2+2I-→ [HgI4]2- (tetrajodortęcian II) – bezbarwny
K2CrO4 – HgCrO4 czerwonobrunatny (nierozp. w kwasach)
KSCN – Hg(SCN)2 biały
Hg(SCN)2+2SCN-→ [Hg(SCN)4]2- (jon tetratiocyjanortęcianowy II)
SnCl2 2Hg2++8Cl-+Sn2+→Hg2Cl2↓+[SnCl6]2- biały
Hg2Cl2+Sn2++4Cl-→2Hg↓+[SnCl6]2- czarny
Bi3+
AKT – Bi2S3 biały (nierozp. w rozc. kw. na zimno i w siarczkach metali alk.)
Rozpuszczalność:
Bi2S3+2NO3-+8H+→2Bi3++2NO↑+3S↓+4H2O
NaOH/KOH – Bi(OH)3 biały (nierozp. w nadmiarze OH-)
Podgrzewany żółknie – BiO(OH) tlenek wodorotlenek bizmutu (III)
JODKI – BiI3 ciemnobrunatny (rozp. w nadmiarze)
BiI3+I-=[BiI4]- (jon jodobizmutanowy III) ciemnopomarańczowy
Po rozc. wodą: [BiI4]-+H2O→BiIO↓+2H++3I- (jodek tlenku bizmutu III) pomarańczowy
K2Cr2O7 –2Bi3++Cr2O72-+2H2O→ (BiO)2Cr2O7↓+4H+ (dichromian(VI) tlenku bizmutu(III)
żółtopomarańczowy
Na[Sn(OH)3Sn2++2OH-→Sn(OH)2↓ biały
Sn(OH)2+OH-→ [Sn(OH)3]-
2Bi3++3[Sn(OH)3]-+9OH-→2Bi↓+3[Sn(OH)6]2- czarny
HYDROLIZA – Bi(NO3)3+H2O→BiO(NO3)↓+2HNO3 biały
Bi2(SO4)3+2H2O→BiO)2SO4↓+2H2SO4 ‑ biały
Cu2+
AKT – CuS czarny
Rozpuszczalność: 3CuS+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+3S↓+4H2O
NaOH/KOH – Cu(OH)2 niebieski (czernieje podczas gotowania – CuO)
NH3 2Cu2++2SO42-+2NH3+2H2O→Cu2(OH)2SO4↓+2NH4++SO42- niebieski
Cu2(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH- jon tetraaminamiedzi( II) lazur
JODKI – CuI2 czarny – rozkłada się na CuI + I2 – brunatny
K4[Fe(CN)6] - Cu2[Fe(CN)6] czerwonobrunatny heksacyjanożelazian (II) miedzi (II)
KCN – Cu(CN)2↓ → CuCN↓+(CN)2↑ żółty (rozp. w nadmiarze) dicyjan
CuCN↓+3CN-→ [Cu(CN)4]3- jon tetracyjanomiedzianowy (II)
Cd2+
AKT – CdS żółty
Rozpuszczalność: 3CdS+2NO3-+8H+→3Cd2++2NO↑+3S↓+4H2O
CdS+4Cl-→ [CdCl4]2-+S2-
NaOH/KOH – Cd(OH)2 biały (nierozp. w nadmiarze)
NH3 – Cd(OH)2 biały (rozp. w nadmiarze)
Cd(OH)2+4NH3→ [Cd(NH3)4](OH)2 (wodorotlenek tetraaminakadmowy)
JODKI – nie wytrącają osadu
K4[Fe(CN)6]/K3[Fe(CN)6] – Cd2[Fe(CN)6] biały i Cd3[Fe(CN)6]2 pomarańczowy
KCN – Cd(CN)2 biały (rozp. w nadmiarze)
Cd(CN)2+2CN-→ [Cd(CN)4]2- (jon tetracyjanokadminowy)
As3+
AKT – As2S3 żółty (nierozp. w rozc. kw.)
As2S3+6OH-→AsO33-+AsS33-+3H2O (arsenian III / tioarsenian III)
3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
As2S3+3CO32-→3CO2↑+AsO33-+AsS33-
As2S3+3S2-→2AsS33-
As2S3+3S22-→2AsS43-+S↓
JODKI - odbarwienie AsO33-+I2+H2O↔AsO43-+2I-+2H+
AgNO3 – Ag3AsO3 żółty (arsenian III srebra I)
As5+
AKT – As2S5 żółty (nierozp. w rozc. kw. i st. HCl)
As2S5+6OH-→AsS43-+AsO3S3-+3H2O tioarsenian (V) / oksotioarsenian( V)
As2S5+3CO32-→AsS43-+AsO3S3-+3CO2↑
3As2S5+40HNO3+4H2O→6H3AsO4+40NO↑+15H2SO4
As2S5+3S2-→2AsS43-
As2S5+3S22-→2AsS43-+3S↓
As2S5+20H2O2+16OH-→AsO43-+5SO42-+28H2O
JODKI – brunatne zabarwienie (I-→I2)
AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O
AgNO3 –3Ag++ AsO43-→Ag3AsO4↓ (arsenian V srebra I) czekoladowo-brunatny
MgCl2+NH4Cl+NH3 biały Mg2++NH4++AsO43-=MgNH4AsO4↓ (arsenian(V)amonu I magnezu)
Molibdenian (VI) amonu – żółty na gorąco
AsO43-+3NH4++12 MoO42-+24H+=(NH4)3As(Mo3O10)4↓+2H2O (trimolibdoarsenian V amonu)
PRÓBA MARSHA:
Zn+H2SO4=ZnSO4+2H↑
AsO43-+8H+3H+=AsH3↑+4H2O
4AsH3=temp. As4↓+6H2↑
PRÓBA GUTZEITA:
6AgNO3+AsH3=Ag3As x 3AgNO3↓+3HNO3
Ag3As x 3AgNO3+3H2O=H3AsO3+3HNO3+6Ag↓
PRÓBA BETTENDORFA:
3Sn2++18Cl-+2As3+=3[SnCl6]2-+2As↓
2AsO2-+3Sn2++18Cl-+8H+=2As↓+3[SnCl6]2-+4H2O
Sb3+
AKT – Sb2S3 pomarańczowy (nierozp. w węglanie amonu)
Sb2S3+6H+→2Sb3++3H2S↑
Sb2S3+3S2→2SbS33- (tioantymonian III)
Sb2S3+3S22-→2SbS43-+S↓ (tioantymonian V)
Sb2S3+2OH-→SbS2-+SbOS-+H2O (tioantymonian III / oksoantymonian( III)
NaOH/KOH – Sb(OH)3 biały
Sb(OH)3+OH-→ [Sb(OH)4]- (antymonian III)
HYDROLIZA – SbCl3+H2O↔Sb(OH)Cl2↓+HCl
Sb(OH)Cl2+H2O↔SB(OH)2Cl↓+HCl
Sb(OH)2Cl→SbClO↓+H2O (chlorek tlenek antymonu (III)
JODKI – SbI3 żółty (rozp. w nadmiarze)
Sb5+
AKT – Sb2S5 czerwonopomarańczowy (nierozp. w węglanie amonu)
Sb2S5+10H+→2Sb5++5H2S↑
Sb2S5+3S2-→2SbS43-
Sb2S5+3S22-→2SbS43-+3S↓
Sb2S5+6OH-→SbS43-+SbO3S3-+3H2O
KOH/NH3 2Sb5++10OH-→Sb2O5↓+5H2O
Sb2O5+2OH-+5H2O→2[Sb(OH)6]- (heksahydroksoantymonian (V)
[Sb(OH)6]-+Na+→Na[Sb(OH)6]↓ (heksahydroksoantymonian V sodu)
HYDROLIZA [SbCl6]-+2H2O↔SbO2Cl↓+4H++5Cl- biały
SbO2Cl+2H2O↔H3SbO4↓+HCl biały
METALE: 2[SbCl6]-+5Fe0→2Sb0↓+5Fe2++12Cl-
JODKI Sb5++2I-→Sb3++I2
Sn2+
AKT – SnS brunatny (nierozp. w KOH, NaOH, (NH4)2S, NH3)
SnS+2H+→Sn2++H2S↑
SnS+S22-→SnS32- (tiocynian( IV)
3SnS+6OH-+3H2O2→SnS32-+2SnO32-+6H2O
NaOH/KOH – Sn(OH)2 biały (rozp. w nadmiarze)
Nadmiar: Sn(OH)2+OH-→ [Sn(OH)3]- (cynian (II)
Duży nadmiar: 2 Na[Sn(OH)3] →Na2[Sn(OH)6]+Sn0↓
HgCl2 - 2Hg2++8Cl-+Sn2+→Hg2Cl2↓+[SnCl6]2-
Sn2++Hg2Cl2+4Cl-→ [SnCl6]2-+2Hg0↓
SOLE Bi 2Bi3++3[Sn(OH)3]-+9OH-→2Bi0↓+3[Sn(OH)6]2-
METALE: Zn+Sn2+→Sn0↓+Zn2+
Sn4+
AKT – SnS2 jasnożółty
SnS2+4H++6Cl-→ [SnCl6]2-+2H2S↑
3SnS2+6OH-→2SnS32-+[Sn(OH)6]2- (tiocynian(IV)/heksahydroksocynian( IV)
SnS2+S2-→SnS32-
NaOH/KOH/NH3 – Sn(OH)4 biały
SnCl62-+4OH-→Sn(OH)4↓+6Cl-
Sn(OH)4+6HCl→H2[SnCl6]+4H2O (kw. chlorocynowy (IV)
Sn(OH)4+2OH-→ [Sn(OH)6]2- (jon heksahydroksocynianowy( IV)
ŻELAZO – redukuje zw. cynowe (IV) do (II)
Fe+Sn4+→Fe2++Sn2+
HYDROLIZA – Sn4++2H2O↔SnO2↓+4H+ biały
Hg2+
AKT – HgS czarny (nierozp. W HCl, H2SO4, HNO3)
Rozpuszczalność:
3HgS+12Cl -+2NO3-+8H+ → 3[HgCl4]2-+2NO→↑+3S↓+4H2O (tetrachlorortęcian II)
HgS+K2S→K2[HgS2] (tiortęcian II)
NaOH/KOH - HgO żółty (nierozp. w nadmiarze OH-)
NH3 – białe
HgCl2+2NH3→HgNH2Cl↓+NH4Cl (chlorek amidortęci II)
2Hg(NO3)2+4NH3+H2O→OHg2NH2NO3↓+3NH4NO3 (azotan V amidooksortęci II)
JODKI – HgI2 czerwony (rozp. w nadmiarze KI)
HgI2+2I-→ [HgI4]2- (tetrajodortęcian II) – bezbarwny
K2CrO4 – HgCrO4 czerwonobrunatny (nierozp. w kwasach)
KSCN – Hg(SCN)2 biały
Hg(SCN)2+2SCN-→ [Hg(SCN)4]2- (jon tetratiocyjanortęcianowy II)
SnCl2 2Hg2++8Cl-+Sn2+→Hg2Cl2↓+[SnCl6]2- biały
Hg2Cl2+Sn2++4Cl-→2Hg↓+[SnCl6]2- czarny
Bi3+
AKT – Bi2S3 biały (nierozp. w rozc. kw. na zimno i w siarczkach metali alk.)
Rozpuszczalność:
Bi2S3+2NO3-+8H+→2Bi3++2NO↑+3S↓+4H2O
NaOH/KOH – Bi(OH)3 biały (nierozp. w nadmiarze OH-)
Podgrzewany żółknie – BiO(OH) tlenek wodorotlenek bizmutu (III)
JODKI – BiI3 ciemnobrunatny (rozp. w nadmiarze)
BiI3+I-=[BiI4]- (jon jodobizmutanowy III) ciemnopomarańczowy
Po rozc. wodą: [BiI4]-+H2O→BiIO↓+2H++3I- (jodek tlenku bizmutu III) pomarańczowy
K2Cr2O7 –2Bi3++Cr2O72-+2H2O→ (BiO)2Cr2O7↓+4H+ (dichromian(VI) tlenku bizmutu(III)
żółtopomarańczowy
Na[Sn(OH)3Sn2++2OH-→Sn(OH)2↓ biały
Sn(OH)2+OH-→ [Sn(OH)3]-
2Bi3++3[Sn(OH)3]-+9OH-→2Bi↓+3[Sn(OH)6]2- czarny
HYDROLIZA – Bi(NO3)3+H2O→BiO(NO3)↓+2HNO3 biały
Bi2(SO4)3+2H2O→BiO)2SO4↓+2H2SO4 ‑ biały
Cu2+
AKT – CuS czarny
Rozpuszczalność: 3CuS+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+3S↓+4H2O
NaOH/KOH – Cu(OH)2 niebieski (czernieje podczas gotowania – CuO)
NH3 2Cu2++2SO42-+2NH3+2H2O→Cu2(OH)2SO4↓+2NH4++SO42- niebieski
Cu2(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH- jon tetraaminamiedzi( II) lazur
JODKI – CuI2 czarny – rozkłada się na CuI + I2 – brunatny
K4[Fe(CN)6] - Cu2[Fe(CN)6] czerwonobrunatny heksacyjanożelazian (II) miedzi (II)
KCN – Cu(CN)2↓ → CuCN↓+(CN)2↑ żółty (rozp. w nadmiarze) dicyjan
CuCN↓+3CN-→ [Cu(CN)4]3- jon tetracyjanomiedzianowy (II)
Cd2+
AKT – CdS żółty
Rozpuszczalność: 3CdS+2NO3-+8H+→3Cd2++2NO↑+3S↓+4H2O
CdS+4Cl-→ [CdCl4]2-+S2-
NaOH/KOH – Cd(OH)2 biały (nierozp. w nadmiarze)
NH3 – Cd(OH)2 biały (rozp. w nadmiarze)
Cd(OH)2+4NH3→ [Cd(NH3)4](OH)2 (wodorotlenek tetraaminakadmowy)
JODKI – nie wytrącają osadu
K4[Fe(CN)6]/K3[Fe(CN)6] – Cd2[Fe(CN)6] biały i Cd3[Fe(CN)6]2 pomarańczowy
KCN – Cd(CN)2 biały (rozp. w nadmiarze)
Cd(CN)2+2CN-→ [Cd(CN)4]2- (jon tetracyjanokadminowy)
As3+
AKT – As2S3 żółty (nierozp. w rozc. kw.)
As2S3+6OH-→AsO33-+AsS33-+3H2O (arsenian III / tioarsenian III)
3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
As2S3+3CO32-→3CO2↑+AsO33-+AsS33-
As2S3+3S2-→2AsS33-
As2S3+3S22-→2AsS43-+S↓
JODKI - odbarwienie AsO33-+I2+H2O↔AsO43-+2I-+2H+
AgNO3 – Ag3AsO3 żółty (arsenian III srebra I)
As5+
AKT – As2S5 żółty (nierozp. w rozc. kw. i st. HCl)
As2S5+6OH-→AsS43-+AsO3S3-+3H2O tioarsenian (V) / oksotioarsenian( V)
As2S5+3CO32-→AsS43-+AsO3S3-+3CO2↑
3As2S5+40HNO3+4H2O→6H3AsO4+40NO↑+15H2SO4
As2S5+3S2-→2AsS43-
As2S5+3S22-→2AsS43-+3S↓
As2S5+20H2O2+16OH-→AsO43-+5SO42-+28H2O
JODKI – brunatne zabarwienie (I-→I2)
AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O
AgNO3 –3Ag++ AsO43-→Ag3AsO4↓ (arsenian V srebra I) czekoladowo-brunatny
MgCl2+NH4Cl+NH3 biały Mg2++NH4++AsO43-=MgNH4AsO4↓ (arsenian(V)amonu I magnezu)
Molibdenian (VI) amonu – żółty na gorąco
AsO43-+3NH4++12 MoO42-+24H+=(NH4)3As(Mo3O10)4↓+2H2O (trimolibdoarsenian V amonu)
PRÓBA MARSHA:
Zn+H2SO4=ZnSO4+2H↑
AsO43-+8H+3H+=AsH3↑+4H2O
4AsH3=temp. As4↓+6H2↑
PRÓBA GUTZEITA:
6AgNO3+AsH3=Ag3As x 3AgNO3↓+3HNO3
Ag3As x 3AgNO3+3H2O=H3AsO3+3HNO3+6Ag↓
PRÓBA BETTENDORFA:
3Sn2++18Cl-+2As3+=3[SnCl6]2-+2As↓
2AsO2-+3Sn2++18Cl-+8H+=2As↓+3[SnCl6]2-+4H2O
Sb3+
AKT – Sb2S3 pomarańczowy (nierozp. w węglanie amonu)
Sb2S3+6H+→2Sb3++3H2S↑
Sb2S3+3S2→2SbS33- (tioantymonian III)
Sb2S3+3S22-→2SbS43-+S↓ (tioantymonian V)
Sb2S3+2OH-→SbS2-+SbOS-+H2O (tioantymonian III / oksoantymonian( III)
NaOH/KOH – Sb(OH)3 biały
Sb(OH)3+OH-→ [Sb(OH)4]- (antymonian III)
HYDROLIZA – SbCl3+H2O↔Sb(OH)Cl2↓+HCl
Sb(OH)Cl2+H2O↔SB(OH)2Cl↓+HCl
Sb(OH)2Cl→SbClO↓+H2O (chlorek tlenek antymonu (III)
JODKI – SbI3 żółty (rozp. w nadmiarze)
Sb5+
AKT – Sb2S5 czerwonopomarańczowy (nierozp. w węglanie amonu)
Sb2S5+10H+→2Sb5++5H2S↑
Sb2S5+3S2-→2SbS43-
Sb2S5+3S22-→2SbS43-+3S↓
Sb2S5+6OH-→SbS43-+SbO3S3-+3H2O
KOH/NH3 2Sb5++10OH-→Sb2O5↓+5H2O
Sb2O5+2OH-+5H2O→2[Sb(OH)6]- (heksahydroksoantymonian (V)
[Sb(OH)6]-+Na+→Na[Sb(OH)6]↓ (heksahydroksoantymonian V sodu)
HYDROLIZA [SbCl6]-+2H2O↔SbO2Cl↓+4H++5Cl- biały
SbO2Cl+2H2O↔H3SbO4↓+HCl biały
METALE: 2[SbCl6]-+5Fe0→2Sb0↓+5Fe2++12Cl-
JODKI Sb5++2I-→Sb3++I2
Sn2+
AKT – SnS brunatny (nierozp. w KOH, NaOH, (NH4)2S, NH3)
SnS+2H+→Sn2++H2S↑
SnS+S22-→SnS32- (tiocynian( IV)
3SnS+6OH-+3H2O2→SnS32-+2SnO32-+6H2O
NaOH/KOH – Sn(OH)2 biały (rozp. w nadmiarze)
Nadmiar: Sn(OH)2+OH-→ [Sn(OH)3]- (cynian (II)
Duży nadmiar: 2 Na[Sn(OH)3] →Na2[Sn(OH)6]+Sn0↓
HgCl2 - 2Hg2++8Cl-+Sn2+→Hg2Cl2↓+[SnCl6]2-
Sn2++Hg2Cl2+4Cl-→ [SnCl6]2-+2Hg0↓
SOLE Bi 2Bi3++3[Sn(OH)3]-+9OH-→2Bi0↓+3[Sn(OH)6]2-
METALE: Zn+Sn2+→Sn0↓+Zn2+
Sn4+
AKT – SnS2 jasnożółty
SnS2+4H++6Cl-→ [SnCl6]2-+2H2S↑
3SnS2+6OH-→2SnS32-+[Sn(OH)6]2- (tiocynian(IV)/heksahydroksocynian( IV)
SnS2+S2-→SnS32-
NaOH/KOH/NH3 – Sn(OH)4 biały
SnCl62-+4OH-→Sn(OH)4↓+6Cl-
Sn(OH)4+6HCl→H2[SnCl6]+4H2O (kw. chlorocynowy (IV)
Sn(OH)4+2OH-→ [Sn(OH)6]2- (jon heksahydroksocynianowy( IV)
ŻELAZO – redukuje zw. cynowe (IV) do (II)
Fe+Sn4+→Fe2++Sn2+
HYDROLIZA – Sn4++2H2O↔SnO2↓+4H+ biały