chemia II gr

Hg2+

AKT – HgS czarny (nierozp. W HCl, H2SO4, HNO3)

Rozpuszczalność:

3HgS+12Cl -+2NO3-+8H+ 3[HgCl4]2-+2NO↑+3S↓+4H2O (tetrachlorortęcian II)

HgS+K2SK2[HgS2] (tiortęcian II)

NaOH/KOH - HgO żółty (nierozp. w nadmiarze OH-)

NH3 – białe

HgCl2+2NH3HgNH2Cl↓+NH4Cl (chlorek amidortęci II)

2Hg(NO3)2+4NH3+H2OOHg2NH2NO3↓+3NH4NO3 (azotan V amidooksortęci II)

JODKI – HgI2 czerwony (rozp. w nadmiarze KI)

HgI2+2I- [HgI4]2- (tetrajodortęcian II) – bezbarwny

K2CrO4 – HgCrO4 czerwonobrunatny (nierozp. w kwasach)

KSCN – Hg(SCN)2 biały

Hg(SCN)2+2SCN- [Hg(SCN)4]2- (jon tetratiocyjanortęcianowy II)

SnCl2 2Hg2++8Cl-+Sn2+Hg2Cl2↓+[SnCl6]2- biały

Hg2Cl2+Sn2++4Cl-2Hg↓+[SnCl6]2- czarny

Bi3+

AKT – Bi2S3 biały (nierozp. w rozc. kw. na zimno i w siarczkach metali alk.)

Rozpuszczalność:

Bi2S3+2NO3-+8H+2Bi3++2NO↑+3S↓+4H2O

NaOH/KOH – Bi(OH)3 biały (nierozp. w nadmiarze OH-)

Podgrzewany żółknie – BiO(OH) tlenek wodorotlenek bizmutu (III)

JODKI – BiI3 ciemnobrunatny (rozp. w nadmiarze)

BiI3+I-=[BiI4]- (jon jodobizmutanowy III) ciemnopomarańczowy

Po rozc. wodą: [BiI4]-+H2OBiIO↓+2H++3I- (jodek tlenku bizmutu III) pomarańczowy

K2Cr2O7 –2Bi3++Cr2O72-+2H2O (BiO)2Cr2O7↓+4H+ (dichromian(VI) tlenku bizmutu(III)

żółtopomarańczowy

Na[Sn(OH)3Sn2++2OH-Sn(OH)2↓ biały

Sn(OH)2+OH- [Sn(OH)3]-

2Bi3++3[Sn(OH)3]-+9OH-2Bi↓+3[Sn(OH)6]2- czarny

HYDROLIZA – Bi(NO3)3+H2OBiO(NO3)↓+2HNO3 biały

Bi2(SO4)3+2H2OBiO)2SO4↓+2H2SO4 ‑ biały

Cu2+

AKT – CuS czarny

Rozpuszczalność: 3CuS+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+3S↓+4H2O

NaOH/KOH – Cu(OH)2 niebieski (czernieje podczas gotowania – CuO)

NH3 2Cu2++2SO42-+2NH3+2H2OCu2(OH)2SO4↓+2NH4++SO42- niebieski

Cu2(OH)2SO4+8NH32[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH- jon tetraaminamiedzi( II) lazur

JODKI – CuI2 czarny – rozkłada się na CuI + I2 – brunatny

K4[Fe(CN)6] - Cu2[Fe(CN)6] czerwonobrunatny heksacyjanożelazian (II) miedzi (II)

KCN – Cu(CN)2↓ → CuCN↓+(CN)2↑ żółty (rozp. w nadmiarze) dicyjan

CuCN↓+3CN- [Cu(CN)4]3- jon tetracyjanomiedzianowy (II)

Cd2+

AKT – CdS żółty

Rozpuszczalność: 3CdS+2NO3-+8H+→3Cd2++2NO↑+3S↓+4H2O

CdS+4Cl-→ [CdCl4]2-+S2-

NaOH/KOH – Cd(OH)2 biały (nierozp. w nadmiarze)

NH3 – Cd(OH)2 biały (rozp. w nadmiarze)

Cd(OH)2+4NH3→ [Cd(NH3)4](OH)2 (wodorotlenek tetraaminakadmowy)

JODKI – nie wytrącają osadu

K4[Fe(CN)6]/K3[Fe(CN)6] – Cd2[Fe(CN)6] biały i Cd3[Fe(CN)6]2 pomarańczowy

KCN – Cd(CN)2 biały (rozp. w nadmiarze)

Cd(CN)2+2CN-→ [Cd(CN)4]2- (jon tetracyjanokadminowy)

As3+

AKT – As2S3 żółty (nierozp. w rozc. kw.)

As2S3+6OH-→AsO33-+AsS33-+3H2O (arsenian III / tioarsenian III)

3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑

As2S3+3CO32-→3CO2↑+AsO33-+AsS33-

As2S3+3S2-→2AsS33-

As2S3+3S22-→2AsS43-+S↓

JODKI - odbarwienie AsO33-+I2+H2O↔AsO43-+2I-+2H+

AgNO3 – Ag3AsO3 żółty (arsenian III srebra I)

As5+

AKT – As2S5 żółty (nierozp. w rozc. kw. i st. HCl)

As2S5+6OH-→AsS43-+AsO3S3-+3H2O tioarsenian (V) / oksotioarsenian( V)

As2S5+3CO32-→AsS43-+AsO3S3-+3CO2

3As2S5+40HNO3+4H2O→6H3AsO4+40NO↑+15H2SO4

As2S5+3S2-→2AsS43-

As2S5+3S22-→2AsS43-+3S↓

As2S5+20H2O2+16OH-→AsO43-+5SO42-+28H2O

JODKI – brunatne zabarwienie (I-→I2)

AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O

AgNO3 –3Ag++ AsO43-Ag3AsO4↓ (arsenian V srebra I) czekoladowo-brunatny

MgCl2+NH4Cl+NH3 biały Mg2++NH4++AsO43-=MgNH4AsO4↓ (arsenian(V)amonu I magnezu)

Molibdenian (VI) amonu – żółty na gorąco

AsO43-+3NH4++12 MoO42-+24H+=(NH4)3As(Mo3O10)4↓+2H2O (trimolibdoarsenian V amonu)

PRÓBA MARSHA:

Zn+H2SO4=ZnSO4+2H↑

AsO43-+8H+3H+=AsH3↑+4H2O

4AsH3=temp. As4↓+6H2

PRÓBA GUTZEITA:

6AgNO3+AsH3=Ag3As x 3AgNO3↓+3HNO3

Ag3As x 3AgNO3+3H2O=H3AsO3+3HNO3+6Ag↓

PRÓBA BETTENDORFA:

3Sn2++18Cl-+2As3+=3[SnCl6]2-+2As↓

2AsO2-+3Sn2++18Cl-+8H+=2As↓+3[SnCl6]2-+4H2O

Sb3+

AKT – Sb2S3 pomarańczowy (nierozp. w węglanie amonu)

Sb2S3+6H+→2Sb3++3H2S↑

Sb2S3+3S2→2SbS33- (tioantymonian III)

Sb2S3+3S22-→2SbS43-+S↓ (tioantymonian V)

Sb2S3+2OH-→SbS2-+SbOS-+H2O (tioantymonian III / oksoantymonian( III)

NaOH/KOH – Sb(OH)3 biały

Sb(OH)3+OH-→ [Sb(OH)4]- (antymonian III)

HYDROLIZA – SbCl3+H2O↔Sb(OH)Cl2↓+HCl

Sb(OH)Cl2+H2O↔SB(OH)2Cl↓+HCl

Sb(OH)2Cl→SbClO↓+H2O (chlorek tlenek antymonu (III)

JODKI – SbI3 żółty (rozp. w nadmiarze)

Sb5+

AKT – Sb2S5 czerwonopomarańczowy (nierozp. w węglanie amonu)

Sb2S5+10H+→2Sb5++5H2S↑

Sb2S5+3S2-→2SbS43-

Sb2S5+3S22-→2SbS43-+3S↓

Sb2S5+6OH-→SbS43-+SbO3S3-+3H2O

KOH/NH3 2Sb5++10OH-→Sb2O5↓+5H2O

Sb2O5+2OH-+5H2O→2[Sb(OH)6]- (heksahydroksoantymonian (V)

[Sb(OH)6]-+Na+→Na[Sb(OH)6]↓ (heksahydroksoantymonian V sodu)

HYDROLIZA [SbCl6]-+2H2O↔SbO2Cl↓+4H++5Cl- biały

SbO2Cl+2H2O↔H3SbO4↓+HCl biały

METALE: 2[SbCl6]-+5Fe0→2Sb0↓+5Fe2++12Cl-

JODKI Sb5++2I-→Sb3++I2

Sn2+

AKT – SnS brunatny (nierozp. w KOH, NaOH, (NH4)2S, NH3)

SnS+2H+→Sn2++H2S↑

SnS+S22-→SnS32- (tiocynian( IV)

3SnS+6OH-+3H2O2→SnS32-+2SnO32-+6H2O

NaOH/KOH – Sn(OH)2 biały (rozp. w nadmiarze)

Nadmiar: Sn(OH)2+OH-→ [Sn(OH)3]- (cynian (II)

Duży nadmiar: 2 Na[Sn(OH)3] →Na2[Sn(OH)6]+Sn0

HgCl2 - 2Hg2++8Cl-+Sn2+→Hg2Cl2↓+[SnCl6]2-

Sn2++Hg2Cl2+4Cl-→ [SnCl6]2-+2Hg0

SOLE Bi 2Bi3++3[Sn(OH)3]-+9OH-→2Bi0↓+3[Sn(OH)6]2-

METALE: Zn+Sn2+→Sn0↓+Zn2+

Sn4+

AKT – SnS2 jasnożółty

SnS2+4H++6Cl-→ [SnCl6]2-+2H2S↑

3SnS2+6OH-→2SnS32-+[Sn(OH)6]2- (tiocynian(IV)/heksahydroksocynian( IV)

SnS2+S2-→SnS32-

NaOH/KOH/NH3 – Sn(OH)4 biały

SnCl62-+4OH-→Sn(OH)4↓+6Cl-

Sn(OH)4+6HCl→H2[SnCl6]+4H2O (kw. chlorocynowy (IV)

Sn(OH)4+2OH-→ [Sn(OH)6]2- (jon heksahydroksocynianowy( IV)

ŻELAZO – redukuje zw. cynowe (IV) do (II)

Fe+Sn4+→Fe2++Sn2+

HYDROLIZA – Sn4++2H2O↔SnO2↓+4H+ biały

Hg2+

AKT – HgS czarny (nierozp. W HCl, H2SO4, HNO3)

Rozpuszczalność:

3HgS+12Cl -+2NO3-+8H+ 3[HgCl4]2-+2NO↑+3S↓+4H2O (tetrachlorortęcian II)

HgS+K2SK2[HgS2] (tiortęcian II)

NaOH/KOH - HgO żółty (nierozp. w nadmiarze OH-)

NH3 – białe

HgCl2+2NH3HgNH2Cl↓+NH4Cl (chlorek amidortęci II)

2Hg(NO3)2+4NH3+H2OOHg2NH2NO3↓+3NH4NO3 (azotan V amidooksortęci II)

JODKI – HgI2 czerwony (rozp. w nadmiarze KI)

HgI2+2I- [HgI4]2- (tetrajodortęcian II) – bezbarwny

K2CrO4 – HgCrO4 czerwonobrunatny (nierozp. w kwasach)

KSCN – Hg(SCN)2 biały

Hg(SCN)2+2SCN- [Hg(SCN)4]2- (jon tetratiocyjanortęcianowy II)

SnCl2 2Hg2++8Cl-+Sn2+Hg2Cl2↓+[SnCl6]2- biały

Hg2Cl2+Sn2++4Cl-2Hg↓+[SnCl6]2- czarny

Bi3+

AKT – Bi2S3 biały (nierozp. w rozc. kw. na zimno i w siarczkach metali alk.)

Rozpuszczalność:

Bi2S3+2NO3-+8H+2Bi3++2NO↑+3S↓+4H2O

NaOH/KOH – Bi(OH)3 biały (nierozp. w nadmiarze OH-)

Podgrzewany żółknie – BiO(OH) tlenek wodorotlenek bizmutu (III)

JODKI – BiI3 ciemnobrunatny (rozp. w nadmiarze)

BiI3+I-=[BiI4]- (jon jodobizmutanowy III) ciemnopomarańczowy

Po rozc. wodą: [BiI4]-+H2OBiIO↓+2H++3I- (jodek tlenku bizmutu III) pomarańczowy

K2Cr2O7 –2Bi3++Cr2O72-+2H2O (BiO)2Cr2O7↓+4H+ (dichromian(VI) tlenku bizmutu(III)

żółtopomarańczowy

Na[Sn(OH)3Sn2++2OH-Sn(OH)2↓ biały

Sn(OH)2+OH- [Sn(OH)3]-

2Bi3++3[Sn(OH)3]-+9OH-2Bi↓+3[Sn(OH)6]2- czarny

HYDROLIZA – Bi(NO3)3+H2OBiO(NO3)↓+2HNO3 biały

Bi2(SO4)3+2H2OBiO)2SO4↓+2H2SO4 ‑ biały

Cu2+

AKT – CuS czarny

Rozpuszczalność: 3CuS+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+3S↓+4H2O

NaOH/KOH – Cu(OH)2 niebieski (czernieje podczas gotowania – CuO)

NH3 2Cu2++2SO42-+2NH3+2H2OCu2(OH)2SO4↓+2NH4++SO42- niebieski

Cu2(OH)2SO4+8NH32[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH- jon tetraaminamiedzi( II) lazur

JODKI – CuI2 czarny – rozkłada się na CuI + I2 – brunatny

K4[Fe(CN)6] - Cu2[Fe(CN)6] czerwonobrunatny heksacyjanożelazian (II) miedzi (II)

KCN – Cu(CN)2↓ → CuCN↓+(CN)2↑ żółty (rozp. w nadmiarze) dicyjan

CuCN↓+3CN- [Cu(CN)4]3- jon tetracyjanomiedzianowy (II)

Cd2+

AKT – CdS żółty

Rozpuszczalność: 3CdS+2NO3-+8H+→3Cd2++2NO↑+3S↓+4H2O

CdS+4Cl-→ [CdCl4]2-+S2-

NaOH/KOH – Cd(OH)2 biały (nierozp. w nadmiarze)

NH3 – Cd(OH)2 biały (rozp. w nadmiarze)

Cd(OH)2+4NH3→ [Cd(NH3)4](OH)2 (wodorotlenek tetraaminakadmowy)

JODKI – nie wytrącają osadu

K4[Fe(CN)6]/K3[Fe(CN)6] – Cd2[Fe(CN)6] biały i Cd3[Fe(CN)6]2 pomarańczowy

KCN – Cd(CN)2 biały (rozp. w nadmiarze)

Cd(CN)2+2CN-→ [Cd(CN)4]2- (jon tetracyjanokadminowy)

As3+

AKT – As2S3 żółty (nierozp. w rozc. kw.)

As2S3+6OH-→AsO33-+AsS33-+3H2O (arsenian III / tioarsenian III)

3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑

As2S3+3CO32-→3CO2↑+AsO33-+AsS33-

As2S3+3S2-→2AsS33-

As2S3+3S22-→2AsS43-+S↓

JODKI - odbarwienie AsO33-+I2+H2O↔AsO43-+2I-+2H+

AgNO3 – Ag3AsO3 żółty (arsenian III srebra I)

As5+

AKT – As2S5 żółty (nierozp. w rozc. kw. i st. HCl)

As2S5+6OH-→AsS43-+AsO3S3-+3H2O tioarsenian (V) / oksotioarsenian( V)

As2S5+3CO32-→AsS43-+AsO3S3-+3CO2

3As2S5+40HNO3+4H2O→6H3AsO4+40NO↑+15H2SO4

As2S5+3S2-→2AsS43-

As2S5+3S22-→2AsS43-+3S↓

As2S5+20H2O2+16OH-→AsO43-+5SO42-+28H2O

JODKI – brunatne zabarwienie (I-→I2)

AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O

AgNO3 –3Ag++ AsO43-Ag3AsO4↓ (arsenian V srebra I) czekoladowo-brunatny

MgCl2+NH4Cl+NH3 biały Mg2++NH4++AsO43-=MgNH4AsO4↓ (arsenian(V)amonu I magnezu)

Molibdenian (VI) amonu – żółty na gorąco

AsO43-+3NH4++12 MoO42-+24H+=(NH4)3As(Mo3O10)4↓+2H2O (trimolibdoarsenian V amonu)

PRÓBA MARSHA:

Zn+H2SO4=ZnSO4+2H↑

AsO43-+8H+3H+=AsH3↑+4H2O

4AsH3=temp. As4↓+6H2

PRÓBA GUTZEITA:

6AgNO3+AsH3=Ag3As x 3AgNO3↓+3HNO3

Ag3As x 3AgNO3+3H2O=H3AsO3+3HNO3+6Ag↓

PRÓBA BETTENDORFA:

3Sn2++18Cl-+2As3+=3[SnCl6]2-+2As↓

2AsO2-+3Sn2++18Cl-+8H+=2As↓+3[SnCl6]2-+4H2O

Sb3+

AKT – Sb2S3 pomarańczowy (nierozp. w węglanie amonu)

Sb2S3+6H+→2Sb3++3H2S↑

Sb2S3+3S2→2SbS33- (tioantymonian III)

Sb2S3+3S22-→2SbS43-+S↓ (tioantymonian V)

Sb2S3+2OH-→SbS2-+SbOS-+H2O (tioantymonian III / oksoantymonian( III)

NaOH/KOH – Sb(OH)3 biały

Sb(OH)3+OH-→ [Sb(OH)4]- (antymonian III)

HYDROLIZA – SbCl3+H2O↔Sb(OH)Cl2↓+HCl

Sb(OH)Cl2+H2O↔SB(OH)2Cl↓+HCl

Sb(OH)2Cl→SbClO↓+H2O (chlorek tlenek antymonu (III)

JODKI – SbI3 żółty (rozp. w nadmiarze)

Sb5+

AKT – Sb2S5 czerwonopomarańczowy (nierozp. w węglanie amonu)

Sb2S5+10H+→2Sb5++5H2S↑

Sb2S5+3S2-→2SbS43-

Sb2S5+3S22-→2SbS43-+3S↓

Sb2S5+6OH-→SbS43-+SbO3S3-+3H2O

KOH/NH3 2Sb5++10OH-→Sb2O5↓+5H2O

Sb2O5+2OH-+5H2O→2[Sb(OH)6]- (heksahydroksoantymonian (V)

[Sb(OH)6]-+Na+→Na[Sb(OH)6]↓ (heksahydroksoantymonian V sodu)

HYDROLIZA [SbCl6]-+2H2O↔SbO2Cl↓+4H++5Cl- biały

SbO2Cl+2H2O↔H3SbO4↓+HCl biały

METALE: 2[SbCl6]-+5Fe0→2Sb0↓+5Fe2++12Cl-

JODKI Sb5++2I-→Sb3++I2

Sn2+

AKT – SnS brunatny (nierozp. w KOH, NaOH, (NH4)2S, NH3)

SnS+2H+→Sn2++H2S↑

SnS+S22-→SnS32- (tiocynian( IV)

3SnS+6OH-+3H2O2→SnS32-+2SnO32-+6H2O

NaOH/KOH – Sn(OH)2 biały (rozp. w nadmiarze)

Nadmiar: Sn(OH)2+OH-→ [Sn(OH)3]- (cynian (II)

Duży nadmiar: 2 Na[Sn(OH)3] →Na2[Sn(OH)6]+Sn0

HgCl2 - 2Hg2++8Cl-+Sn2+→Hg2Cl2↓+[SnCl6]2-

Sn2++Hg2Cl2+4Cl-→ [SnCl6]2-+2Hg0

SOLE Bi 2Bi3++3[Sn(OH)3]-+9OH-→2Bi0↓+3[Sn(OH)6]2-

METALE: Zn+Sn2+→Sn0↓+Zn2+

Sn4+

AKT – SnS2 jasnożółty

SnS2+4H++6Cl-→ [SnCl6]2-+2H2S↑

3SnS2+6OH-→2SnS32-+[Sn(OH)6]2- (tiocynian(IV)/heksahydroksocynian( IV)

SnS2+S2-→SnS32-

NaOH/KOH/NH3 – Sn(OH)4 biały

SnCl62-+4OH-→Sn(OH)4↓+6Cl-

Sn(OH)4+6HCl→H2[SnCl6]+4H2O (kw. chlorocynowy (IV)

Sn(OH)4+2OH-→ [Sn(OH)6]2- (jon heksahydroksocynianowy( IV)

ŻELAZO – redukuje zw. cynowe (IV) do (II)

Fe+Sn4+→Fe2++Sn2+

HYDROLIZA – Sn4++2H2O↔SnO2↓+4H+ biały


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Teoria do I i II gr. anionów, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, Chemia końcowy z kati
AJ Podział anionów na grupy analityczne. Reakcje I i i II gr, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co)
charakterystyka II gr kationów
Chemia II Budowa atomu
Konwersatorium z Fizyki Zestaw 1 Chemia II
Konwersatorium z Fizyki Zestaw 5 Chemia II
sci&, Studia, I rok, I rok, II semestr, Chemia II
2. WODA W PRZYRODZIE - OCENA JAKOŚCI, Budownictwo, chemia, II semestr
testy, s-u¬ba II gr.II, Test egzaminacyjny z prawa służby cywilnej
testy, s-u¬ba II gr.II, Test egzaminacyjny z prawa służby cywilnej
II gr wiekowa 2008
Konwersatorium z Fizyki Zestaw 2 Chemia II
II gr wiekowa 2008id 26418
Konwersatorium z Fizyki Zestaw 8 Chemia II
kolos II gr TP, Prywatne, Uczelnia, Budownictwo, II Semestr, Materiały Budowlane, materiały budowlan
chemia II etap
Farmacja II gr I
chemia II etap
Konwersatorium z Fizyki Zestaw 3 Chemia II

więcej podobnych podstron