1)Przeliczyć na układ SI
15,5psi = 106872,5Pa
260F = 126,66
27,55$\frac{\text{lb}}{\text{cft}}$ =$\frac{0.4535}{0,028317}$ =
= 440,73 $\frac{\text{kg}}{m^{3}}$
300 000 $\frac{\text{cft}}{h}$ = 300 000*
$*\ \frac{0,028317}{h} =$8495,05$\frac{m^{3}}{h}$
2) a)wysokość ciśnienia barometrycznego 765mmHG, jakie jest ciśnienie w Pa oraz psi, jeżeli gęstość to 13545,1 kg/m3. b) Jaka będzie wysokość równoważnego słupa wody przy gęstości H2O 998,84 kg/m3
a) p = ρgh
p = 13545, 1 * 9, 81 * 0, 765 = 101651, 2Pa
p = 14, 74psi
b) 𝑝=𝜌𝑔ℎ
$h = \frac{p}{\text{ρg}}$
$h = \frac{101651,2}{998,84*9,81} = 10,38m$
3)Obliczyć pojemność zbiornika, w którym ma być zmagazynowane 20kg azotu o temp 12C pod ciśnieniem manometrycznym 0,7 MPa, ciśnienie barometryczne 1bar
mN2=200kg, T=12 = 285K pm=0,7MPa, pb=1bar
pV = mRT p = 0, 7MPa + 0.1MPa=
=0, 8 * 106Pa
$V = \frac{\text{mRT}}{P}$ $R = \frac{(\text{MR})}{R} = \frac{8314,3}{28} = 296,9\frac{J}{\text{kg}*K}$
$V = \frac{200*296,9*285}{0,8*10^{6}} = 21,15m^{3}$
4)Obliczyć gęstość wodoru o temp 27C pod ciśnieniem bezwzględnym 0,5 MPa
T = 27 = 300K p = 0, 5MPa = 0.5 * 106Pa
$p = \frac{1}{\rho} = RT$
$\rho = \frac{p}{\text{RT}}$ $\text{\ \ \ \ \ }R = \frac{(MR)}{M} = \frac{8314,3}{2} = 4157,15\frac{J}{kg*K}$
$\rho = \frac{0,5*10^{6}}{4157,15*300} = 0,401\frac{\text{kg}}{m^{3}}$
5)W zbiorniku o stałej objętości równej 12m3 znajdował się gaz o parametrach p1=2MPa, t1=12C, V=12m3. Ze zbiornika pobrano pewną ilość gazu, zmierzono ponownie ciśnienie i temp, p2=0,6MPa, t1=-7C. Oblicz ile pobrano gazu
V=12m3 p1=2MPa=2*106Pa, t1=12C=285K
p1=0,6MPa=0,6*106Pa, t1=-7C =266K
pV = n(MR)T /[(MR)*T]
$n = \frac{\text{pV}}{\left( \text{MR} \right)T}$
$n = n_{1} - n_{2} = \frac{p_{1}v}{\left( \text{MR} \right)T_{1}} - \frac{p_{2}v}{\left( \text{MR} \right)T_{2}} = \frac{v}{\left( \text{MR} \right)}\left( \frac{p_{1}}{T_{1}} - \frac{p_{2}}{T_{2}} \right) = \frac{12}{8314,3}*\left( \frac{2*10^{6}}{285} - \frac{0,6*10^{6}}{266} \right) = \ \ = 6,872\ \text{kmol}$
6)W zbiorniku o V1=40m3 znajduję się gaz o następujących parametrach p1=0,3MPa, t1=17C. Ile będzie wynosić ciśnienie bezwzględne gdy zostanie on przeładowany do drugiego zbiornika o V2=8m3 w którym temp. t2=30C
V1=40m3 t1=17C T1=290K p1=0.3MPa
V2=8m3 t2=30C T2=303K p2=?
$\frac{\text{pV}}{T} = cost$
$\frac{p_{1}V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}V_{2}}{T_{2}}\ \ \ \ /*\frac{T_{2}}{V_{2}}$
$p_{2} = p_{1}*\frac{v_{1}}{v_{2}}*\frac{T_{2}}{T_{1}} = 0,3*10^{6}*\frac{40}{8}*\frac{303}{290} = 1,567\ MPa$
7)Udziały molowe składników gazu wodnego wynoszą zH2= 0,5, zCO= 0,5. Obliczyć udziały kilogramowe składników tego gazu.
zH2 = 0, 5 zCO = 0, 5 gH2 = ? gCO = ?
mH2 = z * m = 0, 5 * 2 = 1 $m_{H_{2}} = 2\frac{\text{kg}}{\text{kmol}}$
$m_{\text{CO}} = 28\frac{\text{kg}}{\text{kmol}}$
mCO = z * m = 0, 5 * 28 = 14
$g_{H_{2}} = \frac{1}{15} = 0,0667$
$g_{\text{CO}} = \frac{14}{15} = 0,9333$
8)W fabryce związków azotowych znajduję sie pod ciśnieniem 2 atm przygotowana do produkcji amoniaku mieszanina o składzie masowym gN2=0,82, gH2=0,18. Obliczyć ile wyniosą udziały molowe
gN2= 0,82=$\frac{41}{50}$ MN2=28$\ \frac{\text{kg}}{\text{kmol}}$
gH2=0,18=$\frac{9}{50}$ MH2=2$\ \frac{\text{kg}}{\text{\ kmol}}$
zH2 *MH2 = 9 => zH2 = 4, 5
ZH2 $= \frac{4,5}{5,96} = 0,755$
zN2 * MN2 = 41 => zN2=1,46
zN2 = 0, 245
$Ri = \ \frac{(MR)}{\text{Mz}}$
Mz=ZN2*MN2+ZH2*MH2
Mz=0,245*28+0,755*2=8,37$\frac{\text{kg}}{\text{kmol}}$
$R = \ \frac{8314,3}{8,37} = 993,65\frac{\text{kg}}{kg*K}$
9)Ciśnienie w kominie wynosi 150mmH2O. Wyznaczyć ciśnienie bezwzględne jeżeli wysokość ciśnienia otoczenia wynosi 735mmHG. Gęstość rtęci 13545 kg/m3. Gęstość H2O = 998 kg/m3. Wartość ciśnienia bezwzględnego w kominie wyrazić w Pascalach i barach
pm=150mmH2O $\text{\ \ \ \ ρ}_{H_{2}O} = 998\frac{\text{kg}}{m^{3}}$
pb=735mmHg ${\text{\ \ \ \ }\rho}_{hg} = 13545\frac{\text{kg}}{m^{3}}$
pm = ρH2O * g * hH2O=
=998 * 9, 81 * 0, 15 = 1468, 5Pa
pb = ρHg * g * hHg=
=13545 * 9, 81 * 0, 735 = 94664, 2Pa
p = pm + pb = 1468, 5 + 94664, 2 = 99132, 7Pa=14,37psi
10) Turysta niesie barometr, który wskazuję 1014 HPa, na początku wspinaczki. Podczas wspinaczki dostał 3 odczyty 965 HPa, 928HPa, 862HPa. Gęstość powietrza 1,293. Oszacować jakie wysokości pokonywał turysta w kolejnych etapach wędrówki.
p1 = 1014HPa = 101400Pa
p2 = 965HPa = 96500Pa
p3 = 928HPa = 92800Pa
p4 = 862HPa = 86200Pa
p1 = p1 − p2 = 4900Pa
p2 = p2 − p3 = 3700Pa
p3 = p3 − p4 = 6600Pa
$\rho_{\text{pow}} = 1,293\frac{\text{kg}}{m^{3}}$
p = ρgh | : ρg
$h = \frac{p}{\text{ρg}}\text{\ \ }$
$h = \frac{4900}{1,293*9,81} = 386,3m$
$h = \frac{3700}{1,293*9,81} = 291,7m$
$h = \frac{6600}{1,293*9,81} = 520,3m$
11)W pionowym cylindrze o średnicy D=0.1m znajduję się pod tłokiem azot, który w temperaturze t1=20C zajmuję objętość V1=0,01m3. Manometr wskazuje ciśnienie pm=1 bar. Znaleźć masę gazu zamkniętego w cylindrze oraz obliczyć ile podniesie się tłok jeśli gaz w cylindrze zostanie rozgrzany do t2=61C, pb=1 bar.
D=0,1m t1=20C T1=293K, V1=0.01m3 pm=1bar=1*105 t2=61C T1=334K, pb=1bar =1*105, n=?,h = ? ∖ np = pm + pb p = 2 * 105Pa
$pV = mRT = > m = \frac{pV_{1}}{RT_{1}}$
$R = \frac{(MR)}{M} = \frac{8314,3}{28} = 296,9\frac{J}{\text{kgK}}$
$m = \frac{2*10^{5}*0,01}{296,9*293} = 0,0229kg$
$\frac{\text{pV}}{T} = const$
$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}} = > V_{2} = V_{1}*\frac{T_{2}}{T_{1}} = 0,0114m^{3}$
V = v1 − v2 = 0.01m3 − 0.0114m3 = 0, 0014m3
$V = \frac{\pi D^{2}}{4}*h = > \ h = \frac{4V}{\pi D^{2}}$
h = 0, 178m
12)Sprężarka tłoczy tlen do zbiornika o pojemności V=3m3 w pewnym przedziale czasu ciśnienie wskazywane przez manometr zmienia się od 0.01 do 0.6 MPa, a temp od 15C do 30C. Wyznaczyć ilość wtłoczonego tlenu zakładając ciśnienie atmosferyczne równe 930HPa
V=3m3 pm1= 0.01 MPa pm2= 0,6 MPa, pb= 930 HPa
t1=15 C t2=30C T1=288 K T2=303K m = ?
$R = \frac{(MR)}{M} = \frac{8314,3}{32} = 259,8\frac{J}{\text{kgK}}$
pV = mRT | : RT
$m = \frac{\text{pV}}{\text{RT}}$
p1 = pm1+pb = 103000Pa
p2 = pm2+pb = 0, 6 * 106 + 93000 = 693000Pa
$m = m_{2} - m_{1} = \frac{p_{2}V}{RT_{2}} - \frac{p_{1}V}{RT_{1}} = \frac{V}{R}\left( \frac{p_{2}}{T_{2}} - \frac{p_{1}}{T_{1}} \right)$
∆𝑚=$\frac{3}{259,8}*\left( \frac{693000}{303} - \frac{103000}{288} \right) = 22,28kg$
13) W butli o V=100l jest tlen. Termometr wskazuję temperaturę t=17C, a manometr p=149bar. Po zużyciu pewnej ilości tlenu, jego ciśnienie w butli zmniejszyło się do 99bar, a temp wzrosła do 27C. O ile kg zmniejszyła się zawartość tlenu w butli.
V=100l=0,1m3 t1=17C => T1=290K,
t2=27C =>T2=300K
pm1 = 149 bar pm2 = 49 bar
p1 = 150 bar = 15 MPa
p1 = 50bar = 5 MPa
$R = 259.8\frac{J}{\text{kgK}}$
$m = m_{1} - m_{2} = \frac{V}{R}\left( \frac{p_{1}}{T_{1}} - \frac{p_{2}}{T_{2}} \right)$
$m = \frac{0,1}{259,8}*\left( \frac{15*10^{6}}{290} - \frac{5*10^{6}}{300} \right) = 13,49\text{kg}$
14) Dwa zbiorniki napełnione powietrzem połączone są rurociągiem z zaworem w 1 o V=5m3 panuje p=10MPa, w 2 o V=2m3 panuje p = 0.1 MPa. Temp w 1 i 2 równa jest temp otoczenia. Jakie będzie ciśnienie w obu zbiornikach po otwarciu zaworu, wyrównaniu ciśnień i powrocie temp do wartości początkowej.
V1=5m3, p1=10MPa, V2=2m3, p2=0.1MPa, T1=T2=T, p=?
p1V1 = m1RT | : RT
$m_{1} = \frac{p_{1}V_{1}}{\text{RT}}$
p2V2 = m2RT | : RT
$m_{2} = \frac{p_{2}V_{2}}{\text{RT}}$
p(V1+V2) = (m1+m2)RT
$p\left( V_{1}{+ V}_{2} \right) = \frac{p_{1} + V_{1} + p_{2} + V_{2}}{\text{RT}}*RT\ \ |\ :(v_{1} + v_{2})$
$p = \ \frac{p_{1}V_{1} + p_{2}V_{2}}{V_{1}{+ V}_{2}}$
$p = \ \frac{10*10^{6}*5 + 0,1*10^{6}*2}{5 + 2} = 7,171*10^{6}$ Pa
15) Dwa zbiorniki napełnione gazem doskonałym połączone są rurociągiem z zaworem w 1 gaz ma p1= 1 MPa i t1= 0 C w 2 p2= 0,5 MPa i t2=200 C. W 1 jest 2 razy mniejszy od drugiego. Jakie będzie ciśnienie w zbiornikach pod otwarciu zaworu, wyrównaniu ciśnień i powrocie temperatury początkowej w 1 zbiorniku.
p1=1 MPa=1*106Pa, t1=0 C => T1=273K
p2=0,5 MPa=0,5*106Pa, t2=200 C => T2=473K
V1=2V2 , p=?
p1V1 = n1(MR)T1
$n_{1} = \frac{p_{1}V_{1}}{(MR)T_{1}}$
p22V1 = n2(MR)T2
$n_{2} = \frac{2p_{2}V_{1}}{(MR)T_{2}}$
p(V1+2V1) = (n1+n2)(MR)T1
$3pV_{1} = \left( \frac{p_{1}V_{1}}{{\left( \text{MR} \right)T}_{1}} + \frac{2p_{2}V_{1}}{{\left( \text{MR} \right)T}_{2}} \right)(MR)T_{1}$
$3pV_{1} = p_{1}V_{1} + \frac{2p_{2}V_{1}T_{1}}{T_{2}}$
$p = \frac{p_{1}}{3} + \frac{{2p}_{2}T_{1}}{3T_{2}}$
$p = \frac{1*10^{6}}{3} + \frac{2*0,5*10^{6}*273}{3*473}$
p = 0, 9105MPa
16) Trzy zbiorniki napełnione gazem doskonałym połączone są rurociągiem z zaworem w 1 gaz ma p1= 1 MPa i t1= 0 C w 2 p2= 0,5 MPa i t2=200 C, w trzecim p3 = 0,1 MPa i t2=100 C . Drugi zbiornik jest 2 razy większy, trzeci jest 3 razy większy od 1. Jakie będzie ciśnienie w zbiornikach pod otwarciu zaworu, wyrównaniu ciśnień i powrocie temperatury początkowej w 1 zbiorniku 0 C
p1=1 MPa=1*106Pa, t1=0 C => T1=273K
p2=0,5 MPa=0,5*106Pa, t2=200 C => T2=473K
p3=0,1 MPa=0,1*106Pa, t2=100 C => T2=373K
V2=2V1 , V3=2V1 , p=?
p1V1 = m1RT1
$m_{1} = \frac{p_{1}V_{1}}{RT_{1}}$
p2V2 = m2RT2
$m_{2} = \frac{2p_{2}V_{1}}{RT_{2}}$
p3V3 = m3RT3
$m_{3} = \frac{3p_{3}V_{1}}{RT_{3}}$
p(V1+V2+V3) = (m1+m2+m3)RT1
$6pV_{1} = \left( \frac{p_{1}V_{1}}{\text{RT}_{1}} + \frac{2p_{2}V_{1}}{\text{RT}_{2}} + \frac{3p_{3}V_{1}}{\text{RT}_{3}} \right)RT_{1}$
$6pV_{1} = p_{1}V_{1} + \frac{2p_{2}V_{1}T_{1}}{T_{2}} + \frac{3p_{3}V_{1}T_{1}}{T_{3}}$
$p = \frac{p_{1}}{6} + \frac{p_{2}T_{1}}{3T_{2}} + \frac{p_{3}T_{1}}{2T_{3}}$
$p = \frac{1*10^{6}}{6} + \frac{0,5*10^{6}*273}{3*473} + \frac{1*10^{6}*273}{2*373}$
p = 0, 299MPa
17) Objętość rurociągu wyznaczono zamykając go jednostronnie i łącząc ze zbiornikiem o obj V=10m3. Przed połączeniem zbiornika z rurociągiem zmniejszono następujące parametry. W zbiorniku ciśnienie wynosiło 5,4MPa, temp 17C natomiast w rurociągu 1,3MPa a tepm 27C. Po połączeniu i ustaleniu parametrów zmierzono ciśnienie, wynosiło w systemie 2,4 MPa a temp 15C . Ciśnienie otoczenia wynosi 1 bar. Ile wynosi objętość rurociągu.
V2=10m3, pmz=5,4MPa, pmr=1,3MPa
pmk=2,4MPa tz=17C => TZ=290K, tr=27C => Tr=300K, tk=15C => Tk=288K, pb=1 bar
Pz=5,5 MPa, Pr=1,4 MPa, Pk=2,5 MPa, Vr=?
pzVz = mzRTz => $m_{z} = \frac{p_{z}V_{z}}{RT_{z}}$
prVr = mrRTzr => $m_{r} = \frac{p_{r}V_{r}}{RT_{r}}$
pk(Vz+Vr) = (mz+mr)RTk
$p_{k}V_{z} + p_{k}V_{r} = \left( \frac{p_{z}v_{z}}{RT_{z}} + \frac{p_{r}v_{r}}{RT_{r}} \right)*RT_{k}$
$p_{k}V_{r} - V_{r}p_{r}*\frac{T_{k}}{T_{r}} = V_{z}p_{z}*\frac{T_{k}}{T_{z}} - p_{k}V_{2}$
$V_{r}\left( p_{k} - p_{r}\frac{T_{k}}{T_{r}} \right) = \ V_{z}\left( p_{z}\frac{T_{k}}{T_{z}} - p_{k} \right)\ $
$V_{r} = \frac{V_{z}\left( p_{z}\frac{T_{k}}{T_{z}} - p_{k} \right)}{p_{k} - p_{r}\frac{T_{k}}{T_{r}}}$
$V_{r} = \frac{10(5,5*10^{6}*\frac{288}{290} - 2,5*10^{6})}{2,5*10^{6} - 1,4*10^{6}\frac{288}{300}}$
Vr = 25, 623 m3
18) W elastycznym zbiorniku o kształcie kuli znajduję się azot. Początkowy promień kuli wynosi 0,5m . Temperatura azotu w zbiorniku równa jest temperaturze otoczenia i wynosi 22C. Ciśnienie odczytane z manometru ma wartość 0,74 MPa. Do zbiornika doprowadzamy pewną ilość azotu w wyniku czego promień zbiornika zwiększył się do 0,75m. Ciśnienie wskazywane na manometrze ma teraz wartość 1,1 MPa natomiast temperatura wzrosła o T= 25K. Ile azotu doprowadzono do zbiornika.
r1=0,5m, t1=22C, T1=295K r2=0,75m, T = 25K, T2=320K, V1=0,523m3, V2=0,1766m3
pm1=0,74 MPa => p1=0,84 MPa
pm2=1,1 MPa => p2=1,2 MPa
$R = 296,9\frac{J}{\text{kgK}}$
$p_{1}V_{1} = m_{1}RT_{1}\ = > \ m_{1}\frac{p_{1}V_{1}}{RT_{1}}$
$p_{2}V_{2} = m_{2}RT_{2}\ = > \ m_{2}\frac{p_{2}V_{2}}{RT_{2}}$
$m = m_{2} - m_{1} = \frac{1}{R}*\left( \frac{p_{2}V_{2}}{T_{2}} - \frac{p_{1}V_{1}}{T_{1}} \right)$
$m = \frac{1}{296,9}*\ \left( \frac{1,2*10^{6}*1,7666}{320} - \frac{0,84*10^{6}*0,523}{295} \right) = \ 17,289\ kg$
19) Objętościowy wydatek sprężarki powietrznej w warunkach normalnych wynosi 500m3/h. Ile wynosi godzinowy wydatek masowy tej sprężarki
pV = mRT
$R_{p} = \frac{(MR)}{\text{Mp}}$
Mp = 0, 21 * Mo2 + 0, 79 * Mn2
Mp = 0, 21 * 32 + 0, 79 * 28 = 28, 84 $R_{p} = \ \frac{8314,3}{28,84} = 288,3\frac{J}{kg*K}$
$m = \frac{\text{pV}}{\text{RT}}$
$m = \frac{101325*500}{288,3*273} = 643,7\frac{\text{kg}}{h}$
20) Sprężone powietrze w metalowej kuli ma temp 15 C. Podczas pożaru temperatura w kuli wzrosła do 450C. Czy butla rozerwie się w wyniku wzrostu temperatury jeżeli początkowe ciśnienie wskazywane przez manometr wynosiło 49 bar, a dopuszczalne ciśnienie wynosi 100bar.
t1=15C => T1=288K, pb=1 bar, pm1=49 bar=> p1=50 bar, t2=450C => T2=723C,
Qdopuszczalne = 100 bar - 10 MPa
$\left\{ \begin{matrix} p_{1}V_{1} = \text{mR}T_{1} \\ p_{2}V_{1} = \text{mR}T_{2} \\ \end{matrix} \right.\ $
$\frac{p_{1}V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}V_{1}}{T_{2}}\ \ \ |*T_{2}$
$p_{2} = p_{1}\frac{T_{2}}{T_{1}} = 5*10^{6}*\frac{723}{288} = 12,55\text{Mpa}$
butla rozerwie się.
21)Powietrze do spalenia podgrzewane jest od 25C do 250C. Wpływa ono do podgrzewacza z prędkością 50m/s. Jaka jest prędkość wypływu tego powietrza przy założeniu że ciśnienie nie zmienia i jest równe manometrycznemu.
t1=25C => T1=298K, t2=250C => T2=523K, w1=5m/s, zał. p1=p2, m1=m2, A= const, V=A*2
$p_{1}V_{1} = m_{1}RT_{1} = > \ m_{1} = \frac{p_{1}V_{1}}{RT_{1}}$
p2V2 = m2RT2
p1V2 = m1RT2
$p_{1}V_{2} = \frac{p_{1}V_{1}}{RT_{1}}*RT_{2}$
$A*w_{2} = A*w_{1}*\frac{T_{2}}{T_{1}}$
$w_{2} = w_{1}*\frac{T_{2}}{T_{1}} = 5*\frac{523}{298} = 8,78\frac{m}{s}$
22) Piec przepychowy walcowni gorącej opalany jest gazem mieszankowym o wartości opałowej Him= 8063 kJ/m3 Gaz mieszankowy powstaje ze zmieszania ze sobą gazu wielkopiecowego o składzieCO=27,9%, H2=1,0%, CH4= 0,5%, CO2= 10%, H2O = 7,0%, N2= 53,6%, Hi1=3814kJ/m3 oraz gazu koksowniczego o składzie: CO=8,0%, H2=54,9%, CH4= 27,0%, CO2= 2,8%, H2O = 1,0%, N2= 3,8%,O2=0,8%, CmHn=1,7% i Hi2=17 613kJ/m3Na skutek deficytu gazu koksowniczego powyższą mieszankę zastąpiono gazem mieszankowym powstałym ze zmieszania gazu wielkopiecowego o powyższym składzie z gazem ziemnym o składzie CH4=89,5%, CmHn=1,9%, CO2= 0,7%, H2O = 1,4%, N2= 6,4% i Hi3=33200 kJ/m3 Wartość opałowa mieszanki wynosiła Him= 8063kJ/m3. Obliczyć składy obu mieszanek.
Him= 8063 kJ/m3 Hi1=3814kJ/m3
Hi2=17 613 kJ/m3 Hi3=33200 kJ/m3
$\left\{ \begin{matrix} x_{1}*H_{i1} + y_{1}*H_{i2} = Him \\ x_{1} + y_{1} = 1 \\ \end{matrix} \right.\ $
x1= 0,692 y1= 0,308
Xim=x1*Xi1+ y1*Xi2
CO: XiCO=0,692*27,9+0,308*8=21,77%
H2: XiH2=0,692*1+0,308*8=54,9=17,6%
XiCH4= 8,66%
XiCmHn=0,52%
XiCO2=7,78%
XiO2=0,25%
XiN2= 38,27%
XiH2O= 5,15%
$\left\{ \begin{matrix} x_{2}*H_{i1} + y_{2}*H_{i3} = Him \\ x_{2} + y_{2} = 1 \\ \end{matrix} \right.\ $
x1= 0,855 y1= 0,145
Xim2=x2*Xi1+ y2*Xi3
CO: XiCO=0,855*27,9=23,85%
H2: XiH2=0,855*1=0,855%
XiCH4= 0.855*0,5+0,145*89,5=13,41%
XiCO2=0.855*10+0,145*0,7=8,65%
XiH2O= 0.855*7+0,145*1,4=6,197%
XiN2= 0,855*53,6+0,145*6,4=46,76%
XiCmHn=0,145*1,9=0,28
23) Dwa gazociągi o średnicy D1=0,2m i D2=0,15m są połączone tak, że po zmieszaniu płyną dalej gazociągiem D3=0.3m , gęstość mieszanki gazów wynosi ρ=0,55, d1=0.65. Prędkość przepływu wynosi w1=3m/s, i w2=4m/s. Oblicz gęstości gazu po zmieszaniu oraz prędkości jej przepływu.
D1= 0,2m, D2=0,15m, D3=0,3m, w1=3m/s, w2=4m/s, d1=0,55, d2=0,65 $\rho_{\text{pow}} = 1,293\ \frac{\text{kg}}{m^{3}}$ ,ρnm = ? w3=?
Q1 + Q2 = Q3
A1 * w1 + A2 * w2 = A3 * W3
$\frac{4}{3}\pi\left( \frac{D_{1}}{2} \right)^{3}*w_{1} + \frac{4}{3}\pi\left( \frac{D_{2}}{2} \right)^{3}*w_{2} = \frac{4}{3}\pi\left( \frac{D_{3}}{2} \right)^{3}*w_{3}$
$\frac{1}{8}*\left( D_{1}^{3}*w_{1} + D_{2}^{3}*w_{2} \right) = \frac{1}{8}D_{3}^{3}*w_{3}$
$w_{3} = \frac{D_{1}^{3}w_{1} + D_{2}^{3}w_{2}}{D_{3}^{3}} = 1,39\frac{m}{s}$
$\rho_{n1} = d_{1}*\rho_{\text{pow}} = 0,55*1,293 = 0,711\frac{\text{kg}}{m^{3}}$
$\rho_{n2} = d_{2}*\rho_{\text{pow}} = 0,65*1,293 = 0,84\frac{\text{kg}}{m^{3}}$
$Q_{1} = \frac{4}{3}\pi\left( \frac{D_{1}}{2} \right)^{3}*w_{1} = 0,0126\frac{m^{3}}{s}$
$Q_{2} = \frac{4}{3}\pi\left( \frac{D_{2}}{2} \right)^{3}*w_{2} = 0,0071\frac{m^{3}}{s}$
Stosunek strumieni do stosunku sumarycznego
$\frac{Q_{1}}{Q_{3}} = 0,64$ , $\frac{Q_{2}}{Q_{3}} = 0,36$
Wyznaczanie gęstości średniej gazu mieszankowego w warunkach normalnych
ρnm = 0, 64 * ρn1 + 0, 36 * ρn2 = 0, 64 * 0, 711 + 0, 36 * 0.84
$\rho_{\text{nm}} = 0,757\ \frac{\text{kg}}{m^{3}}$