Chemia ogólna i nieorganiczna pytanie 9

Chemia ogólna i nieorganiczna pytanie 9

Jak zmieniają się właściwości kwasowo-zasadowe tlenków chromu w zależności od stopnia utlenienia tego metalu?

Chrom to twardy, błękitno-biały metal. W związkach chrom występuje na stopniach utlenienia: II, III i VI.

Chrom jest dość aktywny chemicznie. Na powietrzu pokrywa się warstewką tlenku chromu(III) – pasywacja. Wskutek tej ochronnej warstewki tlenku, mimo że jest metalem o ujemnym potencjale elektrochemicznym, w temperaturze pokojowej nie reaguje z wodą, a w reakcji z kwasem solnym i rozcieńczonym siarkowym(VI) tworzy – obok wydzielonego wodoru – związki na II stopniu utlenienia (warunki beztlenowe) lub III stopniu utlenienia(warunki tlenowe), np.
Cr + 2 HCl → CrCl2 + H2
2 Cr + 6 HCl + O2 → 2 CrCl3 + H2 +2 H2O

Chrom pod wpływem stężonego kwasu azotowego(V) i siarkowego(VI) ulega pasywacji.

W temperaturze czerwonego żaru reaguje z parą wodną:
2 Cr + 3 H2O → Cr2O3 + 3 H2

Powstał tlenek chromu(III), który obok tlenku chromu(II) CrO i tlenku chromu(VI) CrO3 stanowi jeden z 3 podstawowych tlenków chromu. Ich charakter chemiczny zmienia się ze zmianą stopnia utlenienia chromu:

Tlenek chromu(II) – czarna substancja – reaguje z kwasami, np.
CrO + 2 HCl → CrCl2 + H2O

Tlenek ten po ogrzaniu w obecności tlenu rozżarza się i przechodzi w tlenek chromu(III):
4 CrO + O2 → 2 Cr2O3

Roztwory wodne rozpuszczalnych soli chromu(II) są niebieskie, a soli chromu(III) są szarozielone.

Tlenek chromu(III) – szarozielona substancja – posiada właściwości amfoteryczne. Potwierdzają to poniższe równania reakcji:
Cr2O3 + 6 HCl → 2 CrCl3 + 3 H2O
Cr2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Cr(OH)4]
tetrahydroksochromian(III) sodu

Tlenek ten powstaje podczas termicznego rozkładu wodorotlenku chromu(III):
2 Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3 H2O

Tlenek chromu(VI) – pomarańczowo-czerwona substancja, o charakterze kwasowym, reaguje z wodą tworząc silny, istniejący tylko w roztworze kwas chromowy(VI):
CrO3 + H2O → H2CrO4

Zakwaszenie tego roztworu spowoduje utworzenie szeregu kwasów polichromowych(VI), z których najważniejszy to kwas dichromowy(VI) H2Cr2O7, również istniejący tylko w roztworze wodnym. Sole tych najważniejszych kwasów to odpowiednio chromiany(VI)– barwa żółta i dichromiany(VI) – barwa pomarańczowa, które można otrzymać w następujących reakcjach:
CrO3 + 2 NaOH → Na2CrO4 + H2O
chromian(VI) sodu

Właściwości utleniająco-redukujące związków chromu zmieniają się ze zmianą stopnia utlenienia chromu w związku:


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
pytania-chemia, POLITECHNIKA ŁÓDZKA, Technologia żywności i żywienia człowieka, Sem I i II, Chemia o
biofizyka zaliczenie2006, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA egzamin pytania
Pytania na kolosa z II grupy kationów, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, 2 grupa kati
pyt egz nieorganiczna, Science ^^, Farmacja, 1 rok, Chemia, Ogólna i nieorgan, egzamin, pytania na e
kinetyka, studia, ochrona środowiska UJ, chemia ogólna i nieorganiczna, wyrównawcze
rownowagi1, studia, ochrona środowiska UJ, chemia ogólna i nieorganiczna, wyrównawcze
Nazewnictwo IUPAC, Studia - Inżynieria materiałowa, Chemia ogólna i nieorganiczna, Klasyfikacja i na
Zakres materiału obowiązujący na II kolokwium wykładowe, Chemia ogólna i nieorganiczna, giełdy
Teoria do I i II gr. anionów, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, Chemia końcowy z kati
28, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, Egzamin chemia
Chemia ogolna i nieorg 13 2010
Opracowanie - chemia ogólna i nieorganiczna, Nanotechnologia, sem I, chemia
Litowce, 08. MEDYCYNA, 1.Analityka medyczna, I rok, Chemia ogólna i nieorganiczna, Inne
praktyczny z soli, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, egzamin sole
Kompleksy i elektrochemia notatka, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, Chemia końcowy z

więcej podobnych podstron