Kinetyka chemiczna
Szybkość tworzenia C w reakcji 2A + B → 3C + 2D wynosi 2,2 mol*l-1*s-1. Podaj szybkość tworzenia bądź zaniku A, B i D
Reakcja elementarna miedzy wodorem i jodem w fazie gazowej przebiega wg równania: H2(g) + I2(g) -> 2HI(g) stężenie początkowe wodoru wynosiło 1,5 mol/dm3, a jodu 1,0 mol/dm3. Ile razy zmniejszy się szybkość tej reakcji w stosunku do szybkości początkowej po przereagowaniu połowy zawartości jodu?
Równowaga reakcji elementarnej 2SO2 + O2 <-> 2SO3 ustala się przy równowagowych stężeniach: SO2 - 0,2 mol/dm3, O2 - 0,1 mol/dm3, SO3 - 1,8 mol/dm3. Jak zmieni się szybkość reakcji prostej i odwrotnej, jeśli objętość zmaleje dwa razy? W którym kierunku przesunie się położenie równowagi?
Mierzono szybkość reakcji pierwszego rzędu A=B. Stwierdzono, że szybkość początkowa wynosi 2,100 milimola/(dm3·min), zaś po upływie pół godziny jedynie 0,596 milimola/(dm3·min). Na tej podstawie oblicz stałą szybkości, czas połowicznej przemiany i stężenie początkowe substratu.
Czy czas połowicznej przemiany reakcji rzędu zerowego zależy od stężenia początkowego?
Czas połowicznego zaniku radioaktywnego węgla 14C (który w procesie o kinetyce pierwszego rzędu emituje cząstke β o energii 0,16 MeV) wynosi 5730 lat. Próbka drewna znaleziona na stanowisku archeologicznym wykazuje zawartość węgla 14C wynoszącą jedynie 69% zawartości znajdowanej w rosnących drzewach. Jaki jest wiek próbki?
Pewna grupa nieodwracalnych reakcji chemicznych przebiega zgodnie z równaniem stechiometrycznym: A + B + C → produkty, ale poszczególne reakcje różnią się mechanizmami wpływającymi na ich kinetykę. W przypadku każdej reakcji zmieszano początkowo jednakowe ilości moli substancji A, B i C i stwierdzono, że po upływie 1000 s stężenie A spadło o połowę. Jaki procent substancji A pozostanie po upływie 2000 s, jeśli reakcja jest całkowitego rzędu: a) pierwszego, b) drugiego, c) zerowego ?
Żywność psuje się w temperaturze 25°C około 40 razy szybciej niż wówczas, gdy przechowuje się ją w 4°C. Określ wypadkową energię aktywacji procesów odpowiedzialnych za psucie się żywności.
Która z dwóch reakcji będzie reagować silniej na zmianę temperatury: ta, o energii aktywacji 52 kJ/mol, czy ta, której energia aktywacji wynosi 25kJ/mol?
Energia aktywacji pewnej reakcji wynosi 50 kJ*mol-1 .Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji jeśli obniżymy temperaturę z 25°do 15°?