Zestaw I
1. Rysunek z książki Buchowski, Ufnalski "Roztwory" strona 125 rysunek 4.3. Chodziło o to z czego składa się faza jak obniżamy z temperatury T'' do T' (na rysunku było zaznaczone x2 gdzieś za połową), ale najlepiej jabyście umieli interpretacje całego rysunku
2. Duże cząsteczki takie jak polimery są ciałami amorficznymi, a małe cząsteczki maja budowę krystaliczna dlaczego tak jest??
odp. chodziło tutaj o kinetykę tych cząsteczek, nie chodzi o rodzaj wiązania (ja tak myślałam na egzaminie)
3. Jak lepkość cieczy zależy od temperatury. Wyjaśnij dlaczego.
odp. powiązane z równaniem Arrheniusa-Guzmana. (musicie powiedzieć coś więcej nie sam wzór)
Zestaw II
1. przemiana enancjotropowa rysunek + interpretacja. W pigoniu było w połowie tego rysunku taka linia pozioma - umcie interpretacje co pokolei zachodzi i jak szybko.
2. Rodzaje wiązań wodorowych, podział ze względu na energie wiązania itp. (nie pamiętam dokładnie)
3. lepkość cieczy - trzeba było tutaj rysunek rury i jak jest przepływ laminarny + wzór newtona f/s = n*du/dz cos tego rodzaju
Zestaw III
1. Entropia resztkowa lodu
2. Podane byly dwa diagramy fazowe: wody i CO2. Okreslic przemiany fazowe pod cisnieniem atmosferycznym.
3. Powiazac wspolczynnik rozszerzalnosci termicznej w warunkach izobarycznych ze wspolczynnikiem kompresji.
Zestaw IV
1. Rownanie van der Waalsa i izoterma p(V)
2. Czy oddziaływania londonowskie sa addytywne?
3. Diagram fazowy fosforu opisac(byl narysowany)
Zestaw V
1. Ciecze reostabilne i reoniestabilne
2. Gaz, ciecz i trzy fazy krystaliczne. Ile jest punktow potrojnych?
3. Metanol rozpuszczalny w trimetylopirydynie- reakcja egzo, tert-butanol rozpuszczalny w trimetylopirydynie- reakcja endo. Wyjasnic dlaczego.
Zestaw VI
1. Przewodnictwo graniczne H3O+ i OH-
2. Lepkosc cieczy i gazow odnosnie temperatury
3. Cos o wielkosci, jakiego rzedu sa wielkosci czasteczek?
Zestaw VII
1. Rownanie van der Waalsa i izoterma p(V)
2. Czy oddziaływania londonowskie sa addytywne?
3. Diagram fazowy fosforu opisac(byl narysowany)
Zestaw VIII
1. były podane dwa kwasy o-hydroksy benzoesowy i m- hydroksybenzoesowy trzeba było powiedzieć, który ma niższą stałą dysocjacji i dlaczego.
2. monotrop + opisać na wybranych przykładzie
3. Wyjaśnić dlaczego lepkość gazów maleje ze wzrostem temperatury i czy gaz doskonały jest lepki czy nie a jeśli tak to czemu, jeśli nie to czemu.
Zestaw IX
Narysowac fragment wykresu fazowego dla deltaH (S1-->S2)>0 i deltaV(S1---->S2)<0,gdzie S1 i S2 to fazy stałe.
Na czym polega kooperatywność wiązania wodorowego?i podł mi dodatkowy przyklad z pirydyną i woda w roztworze i mialam powiedziec czy nastąpi zwiększenie czy zmniejszenie efektu kooperatywnego.
Które powietrze przy stałych wartościach p i T będzie mialo wieksza objętość (gęstość) suche czy mokre? uzasadnic odpowiedz.
Zestaw X
1.jakie są rzędy wielkości oddziaływań wodorowych i jakie są odległości atomowe w oddz. wodorowych
2. co to są przemiany 1 rzędowe .podać przykłady
3. Naszkicować wykres nadmiarowej entalpiii nadmiarowej od ułamka molowego
Zestaw XI
1. Narysować wykres Lennard-Jones, napisać wzór i wytłumaczyć co w nim się znajduje.
2. Narysować układ jednoskładnikowy z jedną postacią krystaliczyną i opisać nachylenie krzywych oraz jak zmienia się entalpia przejścia fazowego i zmiana objętości.
3.Co to jest temperatura inwesji. Narysować wykres p(T) przy H=const
Zestaw XII
potencjał exp-6 jest funkcją teoretyczną czy funkcją empiryczną, uzasadnić.
2. Był podany diagram fazowy i trzeba było opisać jakie przemiany zachodzą a) przy p=1atm gdy układ ogrzewamy b) podczas komprymowania substancji od 1MPa do 10MPa dla danej temperatury. (wszystko trzeba było odczytać z wykresu)
3. Zdefiniować funkcje nadmiarowe i rozpatrzyć czy nadmiarowa entalpia swobodna jest równa entalpii swobodnej mieszania, trzeba było posłużyć się odpowiednimi wzorami.
Zestaw XIII
1.W jakiej fazie największy udział mają oddziaływania dipol trwały-dipol trwały i dlaczego. Cos w tym stylu nie pamiętam do końca
2. Wykres potencjału od ciśnienia.
3.Współłczynnik Joula-Thompsona
Zestaw XIV
1. czy oddzialywania londonowskie sa addytywne, wyjasnic dlaczego?
2. diagram fazowy fosforu - byl narysowany trzeba bylo opisac linie rownowagi ( 6 linii )
3. rownanie stanu van der waalsa, narysowac zaleznosc pv dla sustancji ktora spelnia to rownanie.
Zestaw XV
1. mialam narysowany wykres p od t i dwie postacie krystaliczne s1 i s2 przeba bylo podac w ktora faza ma wieksza gestosc i entalpie (nie trzeba bylo korzystac z clausiusa-clapeyrona tylko opowiedziec tak wolal profesor)
2. co to jest zredukowane równanie stanu, ogólnie nie na van der waalsie. do tego profesor spytal po co wprowadza się zmienne zredukowane, zasada stanów odpowiadających sobi.
3. jak wpływa odległość na oddzialywani auniwersalne. napisac wzor i wytlumaczyc jak to jest w dipol-dipol a jak dipol indukowany-indukowany.
Zestaw XVI
1. Metastabilnosc fazy wzgledem dyfuzji dla ukladu jednofazowego oraz wykres entalpii i entalpii mieszania wzgledem x, Gm(x)
2.Jak zmienia sie entropia dla benzenu majac podane entalpie i temp top dla bezenu
3.Porównać i scharakteryzowac wspólczynnik ściśliwości izotermicznej z wspólczynnikiem kompresji, nie chodzi o opisanie ich a o wyprowadzenie zaleznosci.
Zestaw XVII
1) czy energia oddzialywania trwałych dipoli jest addytywna? odpowiedz uzasadnic
2) podac rownanie wirialne gazu rzeczywistego i jaki jest sens fizyczny wspolczynnika B
3) ja zmienia sie funkcja entalpi swobodnej w funkcji temperatury....naszkicowac i za pomoca pochodnych okreslic ten przebieg
Zestaw XVIII
1. Entalpia asoscjacji metanolu wynosi -21,6 i stala asocjacji dla tert-butanolu -14,6 i stała 16. wyjaśnić przyczyne tych różnic w wartosciach.
2. Wyjasnic dlaczego krzywa sublimacji cialo stałe - gaz jest bardziej stroma niz linia parowania ciecz- gaz. I do tego dostala jeszcze pytanie dlaczego te dwie krzywe sa lezace a linia topnienia jest skierowana tak do gory to jest zwiazane ze zmiana objetosci.
3. Czy gaz doskonaly jest lepki? uzasadnic dlaczego
Zestaw XIX
1. Oddziaływania dipol-dipol od odległości międzycząsteczkowej dla cząsteczek rotujących i nieroktujących
2. zasada stanów odpowiadających sobie. Kiedy istnieją
3. S1-S2-gaz, HS2 > HS1 , delta H S1->S2 >0 narysować rysunek
Zestaw XX
1.Dlaczego przewodnictwo graniczne jest duże dla jonów h30+ i oh-
2. Te rzędy energi i rozmiarów cząsteczek co się powtarzają non stop
3. Jak zmienia się lepkość dla cieczy i jak dla gazów, wyjaśnić różnice
Zestaw XXI
1. czy exp r-6 jest dobierane empirycznie czy ma uzasadnienie teoretyczne
2. Był prosty diagram fazowy i powiedzieć jakie będą przemiany fazoweprzy podanych zmianach temp i ciśnienia
3. def wielkości nadmiarowych i czym się różni G mieszania od G nadmiarowych
Zestaw XXII
1. histereza lepkości (gdzie występuje: farby, oprócz histerezy lepkości istnieje tez histereza machaniczna-np. sprężyna, która nagle przestaje działaś, itp)
2. mamy 2 ciecze, które wykazują lukę mieszalności w temp 25st C, jaką mamy dla nich zależność molowej entalpii swobodnej od ułamka molowego.. Trzeba było narysować tą zależność z uwzględnieniem tego, że są tam też fazy metastabilne
3. mamy kwas benzoesowy i o-hydroksybenzoesowy, pierwszy z nich ma niższą stałą dysocjacji, drugi wyższą, pytanie dlaczego tak jest? (chodzi o to, że w tym drugim kwasie powstaje wiązanie wodorowe wewnątrzcząsteczkowe i jeden wodór ulega oderwaniu, dlatego tez jest mocniejszym kwasem. Pytał też dlaczego tak się dzieje że ten wodór się odrywa, bo tlen drugiemu H zabiera elektrony, dlatego on staje się bardziej dodatni- odsłonięty jest ładunek dodatni tego wodoru, dlatego chce on deficyt elektronów uzupełnić, tworzy się wiązanie i się odrywa drugi H- to było w wykładach)