Politechnika Warszawska

Wydział Inżynierii Środowiska

Joanna Mackiewicz

Inżynieria Środowiska, I rok

Nr grupy : 10

Nr zadania : 8

SPRAWOZDANIE

LABORATORIUM – CHEMIA

ĆWICZENIE NR 2

Temat: Alkacymetria

Alkacymetria jest to dział analizy miareczkowej w,którym ustala się dokładne stężenie kwasów i zasad poprzez miareczkowanie roztworów z użyciem odpowiednio zasad lub kwasów.

Opis ćwiczenia :

Przygotowanie roztworu HCl :

Do kolby o pojemności 250 cm ³ wlewam 150 cm ³ wody destylowanej ,dodaję 2,1 cm ³ stężonego HCl , dolewam wody i mieszam.

Nastawianie miana HCL na Na₂CO_{3 :}

Do dwóch kolb stożkowych odpipetowałam po 7 cm³ Na₂CO₃, po czym uzupełniłam wodą destylowaną do 100 cm ³. Następnie dodałam jako wskaźnika 2 krople oranżu metylowego w celu zabarwienia roztworu na barwę żółtą. Rozpoczęłam miareczkowanie wcześniej przygotowanym kwasem solnym czekając, aż roztwór zmieni barwę z żółtej na żółtopomarańczową.

2HCl + Na₂CO₃ – H₂CO₃ +2NaCl

Otrzymałam następujące wyniki :

I próba : 20,2 cm³

II próba : 19,8 cm³

Średni wynik : 20 cm³

Obliczenia :

Obliczam rzeczywistą normalność roztworu HCl :

V_HCl=20 cm³

R=53 g

M=70 mg=0,07 g

N_HCl = o,o7 g * 1000/20 cm³ * 53 g =0,067 [mval * cm^-3]

Nastawianie miana NaOH na roztwór HCl :

Do dwóch kolb stożkowych odpipetowałam po 10 cm³ roztworu NaOH, po czym uzupełniłam wodą destylowaną do 100 cm³. Do otrzymanych roztworów dodałam 2 krople oranżu metylowego w celu zabarwienia roztworu na barwę żółtą. Rozpoczęłam miareczkowanie wcześniej przygotowanym kwasem solnym czekając, aż roztwór zmieni barwę z żółtej na żółtopomarańczową.

NaOH + HCl – NaCl + H₂O

I próba : 10,2 cm³

II próba : 10,4 cm³

Średni wynik : 10,35 cm³

Obliczenia :

Obliczam normalność roztworu NaOH :

V_HCl =10,35 cm³

V_NaOH = 10 cm³

N_HCl = 0,067 [mval * cm^-3]

N_NaOH = 10,35 cm³ * 0,067 [mval * cm^-3]/10 cm³=0,069 [mval*cm^-3]

Oznaczanie H₂So₄ :

Zestaw 8

Próbkę o nieznanym stężeniu H₂SO₄ rozcieńczyłam do 100 cm³ wodą destylowaną. Do dwóch kolb stożkowych pobrałam po 20 cm³ roztworu H₂SO₄ i dopełniłam wodą destylowaną do 100 cm^3.. Dodałam 2 krople oranżu metylowego w celu zabarwienia roztworu na barwę żółtą. Rozpoczęłam miareczkowanie zasadą sodową, aż do uzyskania zmiany barwy z różowej na żółtą.

H₂So₄ + 2NaOH –Na₂SO₄ + 2H₂O

I próba : 11 cm³

II próba : 11,2 cm³

Średni wynik : 11,1 cm³

Obliczenia :

Oznaczam zawartość H₂SO₄ :

N_NaOH=0,069 [mval* cm^-3]

V_NaOH=11,1 cm³

R_H2So4=49 [mg/mval]

α= 5 (20 cm³ na 100 cm³)

m_H2SO4 = 0,069 [mval * cm^-3] * 11,1 cm³ * 49 [mg * mval] * 5 = 187,6 mg.

Potencjalne źródła błędu :

-błąd odczytu poziomu menisku cieczy w biurecie

-punkt końcowy miareczkowania nie następuje ściśle w punkcie równoważnikowym