Anion/Kation	Hg^2+	Cu^2+	Bi^3+	Cd^2+
OH^- NaOH/KOH	Osad czerwonobrązowej hydrokosoli/Żółty lub kremowy 1)	Niebieski osad 1) * rozpuszczalny w NH3∙ H2O lub podczas ogrzewania ulega rozkładowi do czarnego tlenku miedzi(II) 2)	Biały osad 1) *podczas ogrzewania rozkłada się do żółtego tlenku wodorotlenku bizmutu(III) 2)	Biały osad 1)
NH3∙ H2O	Biały osad 1) 2)	Niebieski osad 1) *Początkowo powstają niebieskie osady hydoksosoli. które następnie łatwo się rozpuszczają w nadmiarze odczynnika. tworząc związek kompleksowy o intesywnej lazurowe barwie.	Biały osad 1) *podczas ogrzewania rozkłada się do żółtego tlenku wodorotlenku bizmutu(III) 2)	Biały osad 1) *osad łatwo rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika, tworząc bezbarwny roztwór, który z powodu niskiej trwałości ulega rozłożeniu w obecności S^2- do żółtego CdS 2) 3)
I^-/KI	Łososiowy osad(pomarańczoworóżowy) 1) * rozpuszczalny w nadmiarze I^-, tworząc bezbarwny roztwór 2)	Biały osad w brązowym r-u jodu 1) 2) *powstający najpierw osad CuI2 zybko rozkłada się do białego Cu2I2 i wolnego jodu	brunatno czarny osad(w środowisku kwaśnym) 1) *rozpuszczalny w nadmiarze I^- 2)	Jonu Cd^2+ nie reagują z( nie tworzą osadu) z jonami jodkowymi, co odróżnia je od pozostałych kationów grupy IIIA
[Fe(CN)6]^4-/ K4[Fe(CN)6]	Biały osad	Czerwonobrunatny osad 1) * W przypadku obecności śladowych ilości miedzi obserwuje się różowawe zabarwianie roztworu; rozpuszczalny w NH3∙ H2O	Żółty osad/jasno zielonożółty	Biały osad
CrO4^2-	Czerwony osad 1) *rozpuszczalny w kwasach		Żółty osad	Żółty osad
H2S/AKT	Czarny lub pomarańczowy osad 1) Osad nierozpuszczalny w HNO3, rozpuszczalny w wodzie królewskiej 2)	Czarny osad 1) *Osad rozpuszczalny na gorąco w HNO3 2)	Ciemnobrunatny osad 1) *rozpuszczalny na gorąco w HNO3 2) *rozpuszczalny w stężonym HCl 3)	Jasno żółty osad(na zimno z r-u zasadowych, obojętnych i słabo kwasowych)/pomarańczowy lub czerwonobrunatny osad(w obecności jonów obcych i podwyższonej temp.)/może się nie wytrącić w silnie kwasowym r-u 1) *rozpuszczany na gorąco w rozc. HCl 2) *rozpuszczalny na gorąco w rozc. HNO3 3)
SnCl2	Biały osad(KALOMELU), 1) który na wskutek dodawania dalej SnCl2, przechodzi w szary na skutek redukcji do rtęci metalicznej 2)
KCN	Żółtozielony osad 1) *Cu(CN)2 jest związkiem nie trwałym i się rozkłada CuCN, a ten reaguje z nadmiarem jonów CN^- 1) 2)		Biały osad
Cu^2+	Na powierzchni blaszki powstaje szara plama,po przetarciu uzyskuje charakterystyczny metaliczny połysk(AMALGAMANT) 1)
Na2SnO2			Powstaje metaliczny bizmut 1)
Reakcje charakterystyczne		1) 2) 3)	1) 2) 3) 4)	1) 2) 3)
CO3^2-	Czerwony osad	Niebieski osad	Biały osad	Biały osad
PO4^3-	Biały osad	Niebieski osad	Biały osad	Biały osad
SCN^-	Biały osad	Czarny osad
Difenylokarbazyd	W środowisku kwaśnym i w obecności jonów Hg^2+ tworzy charakterystyczny niebieskofioletowy kompleks, który łatwo ekstrahuje się do rozpuszczalników organicznych(eteru).

Anion/Kation	As^3+	As^5+	Sb^3+	Sb^5+	Sn^2+	Sn^4+
OH^- ^KOH/NaOH			Biały osad 1) * rozpuszczalny w nadmiarze zasady 2)	Biały osad 1) * rozpuszczalny w nadmiarze zasady 2)	Biały osad 1) * rozpuszczalny w nadmiarze stęż. zasady 2)	Biały galaretowaty osad 1) * rozpuszczalny w nadmiarze zasady 2)
NH3∙ H2O			Biały osad 1) * rozpuszczalny w nadmiarze zasady 2)	Biały osad 1) * rozpuszczalny w nadmiarze zasady 2)	Biały osad 1) * rozpuszczalny w nadmiarze stęż. zasady 2)	Biały galaretowaty osad 1) * rozpuszczalny w nadmiarze zasady 2)
I^-/KI		Żółty lub brunatny roztwór 1) * w środowisku kwasowym arseniny(V) utleniają jony jodkowe do wolnego jodu	Biały osad		Biały osad
H2S/AKT	Żółty osad 1) 2) *ropusczalny w na gorąco w stęż.HNO3 w r-u silnych zasad/ w zasadowych r-u, po zakwaszaniu mogą ponownie wytrącić się nie rozpuszczalne siarczki 3) 4)	Żółty osad 1) *ropusczalny w na gorąco w stęż.HNO3 w r-u silnych zasad 2) 3) *może wydzielić się osad wolnej siarki i żółtego siarczku arsenu(V)/w zasadowych r-u, po zakwaszaniu mogą ponownie wytrącić się nie rozpuszczalne siarczki	Czerwonopomarańczowy lub ceglastopurpurowy osad 1) *rozpuszczalny w HNO3 1) *rozpuszczalny w stęż. HCl 2) *rozpuszczalny w r-u silnych zasad 3) *Z uzyskanych r-u tioantymonianów, po zakwaszeniu ponownie wytrącają się nie rozpuszczalne S^2-	Czerwonopomarańczowy lub ceglastopurpurowy osad 1) *rozpuszczalny w HNO3 1) *rozpuszczalny w stęż. HCl 2) *rozpuszczalny w r-u silnych zasad 3) *Z uzyskanych r-u tioantymonianów, po zakwaszeniu ponownie wytrącają się nie rozpuszczalne S^2-	Brunatny osad 1) *rozpuszczalny w HNO3 i stęż, HCl 2) *jako wyjątek z grupy IIIB nie rozpuszcza się w zasadach	Żółty osad 1) *rozpuszczalny w HNO3 i stęż, HCl oraz r-u silnych zasad 2) 3) *w zasadowych r-u po zakwaszeniu ponownie wytrąca się nierozpuszczalny siarczek cyny(IV)
AgNO3	Żółty osad 1) *rozpuszczalne w amoniaku	Brązowy osad(czekoladowy) 1)
H2O			Biały osad 1) *gdzie X to jednowartościowy anion	Biały osad 1) *gdzie X to jednowartościowy anion
Fe			W środowisku HCl metaliczne Fe redukuje związki antymonu do wolnego Antymonu, wydzielając się w postaci czerwonego osadu 1)	W środowisku HCl metaliczne Fe redukuje związki antymonu do wolnego Antymonu, wydzielając się w postaci czerwonego osadu 1)		1) *w obecności HCl metaliczne żelazo redukuje jony Sn^4+ do Sn^2+; kationy Sn^2+ można wykryć w reakcji z HgCl2
Cu			Szara plama na blaszce miedzianej, która po otarciu zyskuje metaliczny połysk o ciemnym odcieniu 1)
HgCl2					Biały osad/środ.kwasowe(zachodzi redukcja Hg^2+ do Hg2^2+ 1) *chlorek rtęci(I) ulega redukcji do metalicznej rtęci i powoduje szarzenie r-u 2)
Mieszanina magnezowa MgCl2 + NH3∙ H2O + NH4Cl		Biały krystaliczny osad 1) *w reakcji przeszkadzają fosforany
(NH4)2MoO4		Żółty osad, w obecności stęż. HNO3 1) *rozpusczalny w NaOH
[Fe(CN)6]^3-/ FeCl3					Błękit Turnbulla 1) 2) *w środowisku kwasowym Sn^2+ redukują Fe^3+ do Fe^2+, dzięki czemu możliwa jest reakcja z [Fe(CN)6]^3- z solą żelaza z wytworzenim intesywnie zabarwionego osadu
Reakcje charakterystyczne	1)		1) 2) 3)	1) 2)	1) 2) 3) 4) 5)	1)
CO3^2-			Biały osad	Biały osad	Żółty osad	Biały osad
PO4^3-					Biały osad	Biały osad
CrO4^2-			Brązowo zielony osad		Żółty osad