Termin 1 – Zestaw nr 1

1. Def:

   1. Jednostka masy atomowej

   2. Mol

   3. Izotop

2. Jaka będzie liczba masowa i atomowa nuklidu ^A’_Z’X’, który powstał z nuklidu ^A_ZX po przejściu następująco przez ciąg przemian promieniotwórczych? Przemiana β- i przemiana α. Zapisz kolejne przemiany.

3. Przedstaw graficznie zależność prawdopodobieństwa napotkania elektronu w funkcji odległości od jądra w atomie wodoru w stanie 1s i 2s.

4. Napisz konfiguracje elektronową atomu pierwiastka o liczbie atomowej 21.

5. Napisz wzory Lewisa dla cząsteczek:

   1. CO

   2. NH₃

6. Czy wiązanie w cząsteczce HF jest spolaryzowane? Uzasadnij.

7. Średnia prędkość cząsteczek azotu i wodoru w temperaturze 273K wynosi odpowiednio v1 i v2. Która z prędkości jest większa? Uzasadnij.

8. Czy w temperaturze 20°C woda paruje? Uzasadnij.

9. Napisz reakcje fluoru z:

   1. Wodorem

   2. Tlenem

10. Podaj przykład amfoterycznego tlenku metalu bloku d i zapisz jego reakcje z:

    1. Kwasem solnym

    2. Wodorotlenkiem sodu

11. Na podstawie definicji Lewisa określ, które z substancji i jonów są kwasami a które zasadami:

    1. SO₃^2-

    2. H⁺

12. W czasie syntezy amoniaku równowaga reakcji N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ (reakcja egzotermiczna), w pewnej temperaturze ustaliła się przy ciśnieniach p_N2 = 2kPa p_H2 = 1kPa p_NH3 = 2kPa. Napisz stałą równowagi tej reakcji i oblicz jej wartość.

13. Czym różni się stan stały krystaliczny od amorficznego?

14. Napisz reakcje powstania azotanu (V) potasu.

15. Zapisz, jakie reakcje zajdą po wprowadzeniu do wody kwasu siarkowego (IV).

16. Oblicz masę wody w 120g 20% roztworu NaOH.