Konduktometr - przyrząd pomiarowy, używany w konduktometrii do pomiaru przewodności roztworów elektrolitów. Jest on stosowany do orientacyjnych pomiarów zanieczyszczenia, zasolenia wody oraz w miareczkowaniu konduktometrycznym

Przewodniki 1 rodzaju- przewodzą prąd dzięki ruchowi elektronów (przewodniki elektronowe)

Przewodniki 2 rodzaju- przewodzą prąd dzięki ruchowi jonów (przewodniki jonowe/elektrolity)

Przewodnictwo elektryczne – proces przepływu nośników ładunku elektrycznego (elektronów, jonów) na skutek działania pola elektrycznego

Gęstość przepływu – ilość przenoszonej wieklości, która przepływa w jednostce czasu przez jednostkę przekroju poprzecznego, układu przewodzącego.Jest proporcjonalna do gradientu odpowiedniego pola

Prawo Ohma- opisuje transport ładunku elektrycznego, w stałym jednorodnym polu elektrycznym.

I=-к$\frac{\mathbf{\text{dφ}}}{\mathbf{\text{dx}}}$ i- gęstość przepływu ładunku elektr

К- przewodnictwo właściwe

$\frac{\text{dφ}}{\text{dx}}$ = ∆φ - gradient potencjału pola elektrycznego

Przewodnictwo właściwe- odwrotność oporu przewodnika o powierzchni 1m² i dł 1m

Elektrolity to przewodniki elektryczności drugiego rodzaju, w których prąd przenoszony jest poprzez jony

Prawo Faradaya – zależność pomiędzy transportem materii i transportem ładunku

i_i = |z_i|Fj_i z_i­­­­- wartościowość danego jonu

F-stała Faradaya

z_iF- ładunek jednego mola jonów”i”

j_i- gęstość przepływu danego rodzaju jonów

Ruchliwosc jonu jest liczbowo równa prędkości jonu w polu elektrycznym o jednostkowym natężeniu.

Przewodnictwo właściwe roztworu jest określone jednoznacznie przez stężenie, wartościowość i ruchliwość (względne przewodnictwo jonowe) wszystkich jonów obecnych w roztworze

Przewodnictwo molowe- równe jest liczbowo przewodnictwu roztworu elektrolitu o grubości 1m i takiej powierzchni, prostopadłej do linii sił pola elektrycznego, ze w powstałej objętości zawarty jest 1 mol elektrolitu

Przewodnictwo molowe elektrolitu:

Λ_m = $\frac{\mathbf{k}}{\mathbf{\text{ci}}}$= 10^-3$\frac{\mathbf{k}}{\mathbf{\text{cm}}}$ к- przewodnictwo właściwe

Cm – stężenie molowe

Λ- przewodnictwo molowe

Dla elektrolitu mocnego: Λ_m = n_eF(u₊ + u_-) i dla elektrolitu słabego Λ_m = αn_eF(u₊ + u_-)

Graniczne przewodnictwo molowe: Stała charakteryzująca zdolność przewodzenia prądu przez elektrolit

Równoważnikowe przewodnictwo molowe:

Λ_r = $\frac{\mathbf{k}}{\mathbf{\text{cr}}}$ [S m² wal^-1] cr-stężenie równoważnikowe

Stopień dysocjacji: $\frac{\mathbf{\Lambda}}{\mathbf{\Lambda}\mathbf{0}}\mathbf{=}$ α

Pozorny stopień dysocjacji to stosunek przewodnictw molowych przy rozcieńczeniach skończonych i przy rozcieńczeniu nieskonczenie wielkim

dla elektrolitów mocnych: $\frac{\mathbf{\Lambda}}{\mathbf{\Lambda}\mathbf{0}}\mathbf{=}$ α_p­ i słabych : $\frac{\mathbf{\Lambda}}{\mathbf{\Lambda}\mathbf{0}}\mathbf{=}$ α

Prawo niezależnego ruchu jonów Kohlrauscha- przy rozcieńczeniu granicznym wszystkie jony przwodzą prąd niezależnie od siebie; całkowite przewodnictwo roztworu stanowi sumę udziałów odpowiadających poszczególnym jonom.

Λ_KA⁰+Λ_MB⁰=Λ_KB⁰+Λ_MA⁰

Wzór Kohlrauscha

Λ= Λ⁰ – Ac ^½

A-stała

Λ- przewodnictwo molowe lub równoważnikowe przy stężeniu c