wszystkie pytania - ciąg - sciąga - długopisy, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja


Zapisz kinetyczne równanie reakcji: 2A+BC+D ; v1=k1[A]2[B], v2=k2[C][D]

Zapisz równanie kinetyczne dla reakcji aA+bBcC+dD V= K * CAa * CBb

Zapisz kinetyczne równanie dla reakcji 2AC+D V=k*Ca2

Która z wielkości występujących w równaniu kinetycznym zależy a która nie zależy od stężenia reagujących substancji k1,k2 - stałe szybkości nie zależą od stężenia,[A],[B],[C],[D]to stężenia.

Wzór na stałą równowagi reakcji aA+bBcC+dD

V1=K1[A]a[B]b V2=K2[C]c[D]d V1=V2 K1[A]a[B]b=K2[C]c[D]dK=K1/K2

Podaj dwie charakterystyczne cechy stanu ciekłego. W porównaniu z gazami, odległości międzycząsteczkowe w cieczach są mniejsze, a siły wzajemnego oddziaływania większe. Dlatego ciecze zachowują własną objętość, wykazują niewielką ściśliwość i w porównaniu z gazami mniejszą rozszrzalność termiczną.

Podaj dwie charakterystyczne cechy stanu stałego

- ciałą stałe mają w danej temperaturze określony kształt i objętość

- dzięki bardziej zwartej budowie mają one dużą sztywność, ich gęstość jest mniej zależna od temperatury i ciśnienia niż gęstość cieczy, a szczególnie gazów

- mają uporządkowaną budowę wewnętrzną

3 cechy stanu gazowego:

atomy lub cząstki są w chaotycznym ruchu niezależnie od siebie.

bardzo dużym współczynnikiem ściśliwości

brak sprężystości i uporządkowania cząsteczek.

2 cechy którymi różni się gaz rzeczywisty od doskonałego:

- cząsteczki gazu rzeczywistego mają własną objętość (nie są punktami materialnymi jak w gazie doskonałym),

- cząsteczki gazu rzeczywistego oddziaływują na siebie wzajemnie siłami elektrostatycznymi (nie tylko zderzeniami jak w gazie doskonałym).

- gaz doskonały ma komplet elektronów na powłoce zewnętrznej

- w gazie doskonałym cząsteczki są obojętne chemicznie a zderzenia są doskonale sprężyste.

Podaj wzór na iloczyn rozpuszczalności CaF2, wyraź go za pomocą rozpuszczalności molowej. CaF2>Ca2++2F- [Ca2+]=S [F-]=2S KCaF2 =[Ca2+]*[F]2=(2S)2*S=4S3

Podaj wzór na iloczyn rozpuszczalności BaCl2, wyraź go za pomocą rozpuszczalności molowej. K5=[Ba2+][Cl-]2,[Ba2+]=S, [Cl]=2S, K5=S+(2S)2=4S3

Podać wzór na wyznaczanie pH

mocnych kwasów: pH=log[H+]=-log[Co]

mocnych zasad: pH=14+logCo

słabych kwasów: [H+]=&C0, pH=-log[H+]=-log(&C0)

słabych zasad pH = 14 + log[Co

Napisz reakcje hydrolizy dla dowolnego z roztworu CH3COONa+H2O Na+ + OH-= CH3COOH . Roztwór ma odczyn zasadowy. Chlorek amonowy NH4CL>NH4++Cl-; NH4+H2O>NH4OH+H+ nadmiar jonówH+ powoduje środowisko kwaśne pH<7

Ogniwo Daniella Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu; anodę o ładunku (-) stanowi Zn ponieważ ma najmniejszy potencjał Ea. Katode o ładunku (+) stanowi Cu, ponieważ ma największy potencjał Ea. Procesy elektrodowe: A) Zn0Zn2++2e- K)Cu2++2e- Cu0

Elektroda Cynkowa Zn/Zn2+ jest elektroda pierwszego rodzaju. Proces elektrodowy ZnZn2+-2e-

Elektroda wodorowa jest elektrodą pierwszego rodzaju. Proces elektrodowy Me>Men+ +ne-

Ogniwo stężeniowe działa na zasadzie wyrównywania się stężeń elektrolitów. W skutek tego płynie prąd elektryczny. Nie zachodzi reakcja chemiczna lecz fizyczna, przeniesienie substancji z jednej fazy do drugiej. Anodę o ładunku(-)stanowi metal o niższym potencjale Ea(Ag), Katodę o ładunku(+) stanowi metal o wyższym potencjale Ea (Ag). Schemat ogniwa: Ag/AgNO3/NH4NO3/AgNO3/AG C1<C2

Ogniwo galwaniczne Volty Zn/H2SO4/Cu jest ogniwem nieodwracalnym, anodę o ładunku ujemnym stanowi Zn ponieważ ma mniejszy potencjał elektrodowy od Cu, katode o ładunku dodatnim stanowi Cu, ponieważ ma większy potencjał elektrodowy niż Zn. Procesy zachodzące na elektrodach A) Zn=H2SO4ZnSO4+ H2 K) ZnZn2++2e

Uzupełnij reakcje red-ox . MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++H2O utleniania: Fe2+ (reduktor) - 1 eFe3+ /x5, redukcji Mn+7O4+5e+8H+Mn2++4H2O /x1



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
wszystkie pytania - ciąg, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
sciaga chemia, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
chemia- ściąga I, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
Copy of Pytania z egz, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
sciaga chemia, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
13. egzamin 17 09 04, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
SESJA ZIMOWA 2006, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
zestawy 28 pyt Ai B mini, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
testy 1rok egz2, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
11. testy 1rok v4, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
egzamin test v3, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
9. testy 1rok v4a, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
egzamin 2004sciaga, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
10. testy 1rok egz6, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja

więcej podobnych podstron