Zbilansuj poniższe równanie reakcji w formie drobinowej i cząsteczkowej. Napisz równania połówkowe przekształceń reagentów i określ ich typ wg jednolitej definicji kwasów-zasad-utleniaczy-reduktorów:

1. K₂Cr₂O_{7 (aq)} + SO₂ + H₂SO_{4 (aq)} → K₂SO_{4 (aq)}+ Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + H₂O

2. K₂Cr₂O_{7 (aq)} + KNO₂ + H₂SO_{4 (aq)} → KNO_{3 (aq)}+ Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + H₂O

3. KMnO_{4 (aq)} + HCl _(aq) → KCl _(aq) + MnCl_{2 (aq)} + Cl_{2 (g)}+H₂O

4. Na₂SO_{3 (s)} → Na₂SO_{4 (s)}+ Na₂S _(s)

5. KClO_{3 (s)} → KClO_{4 (s)}+ KCl _(s)

6. Na₂SO_{3 (s)} + NaClO_{2 (s)} → Na₂SO_{4 (s)} + NaCl _(s)

7. KMnO_{4 (aq)} + K₂SO₃ + H₂SO_{4 (aq)} → K₂SO_{4 (aq)}+ MnSO_{4 (aq)} + H₂O

8. KMnO_{4 (aq)} + CH₃OH + H₂SO_{4 (aq)} → MnSO_{4 (aq)}+ CH₂O + H₂O

9. KMnO_{4 (aq)} + K₂C₂O₄ + H₂SO_{4 (aq)} → MnSO_{4 (aq)}+ CO₂ + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O

10. Cu + HNO_3(aq) → Cu(NO₃)_2(aq) + NO + H₂O

11. BaO_(s) + NO_2(g) → Ba(NO₂)_2(s) + Ba(NO₃)_2(s)

---