CAŁOŚĆ, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz


reakcje

Na5AlO4+4H2O→Na3Al(OH)6+2NaOHKAsO3+H2O→KH2AsO4Na3AsO4+H2O→2Na++AsO43-,AsO43-+H2O↔HAsO42-+OH-K4As2 O7+H2O→2K2HAsO4K5As3O10+H2O→2K2HAsO4+KH2AsO4Na2HAsO3+KOH(temp)→Na2KAsO3+H2OB2H6+6H2O→2H3BO3+6H2B2Cl4+4H2O→H4B2O4+4HClLiBH4+4H2O→LiB(OH)4+4H2NaBH4+2O2→NaB(OH)4;Na(OH)4→NaBO2+2H2OK3BO3+3H2O→KB(OH)4+2KOHNaBO2+2H2O→NaB(OH)4CH4+2O2→CO2+2H2ONaC2+2H2O→C2H2+2NaOHNaHCO2+KOH(temp)→NaKCO3+H23Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONa5GaO4+4H2O→NaGa(OH)4+4NaOHNa5GaO4+4H2O→Na3Ga(OH)6+2NaOH4NaIO3+6Na2O→3Na5IO6+NaINa4I2O9+3H2O→2Na2H3IO6LaH3+3H2O→La(OH)3+3H2N2O4+H2O→HHO3+HNO24NH3+5O2→4NO+6H2O;2NO+O2→2NO2NaNH2+H2O→NaOH+NH3P4O9+11NaOH→3Na3PO4+Na2HPO3+5H2O2NaPO3+Na2O→Na4P2O7Na2HPO3+KOH(temp)→Na2KPO4+H2Na2Se2O7+H2O→2NaHSeO4Na2SnO3+3H2O→2NaOH+Sn(OH)44S+4Na2O→Na2SO4+3Na2S2Ag2SO3(temp)→Ag2SO4+Ag+SO2Na2SO3+H2→Na2S+3H2O•3K2SO3+KClO3→3K2SO4+KClNa2SO3+SO3→Na2S2O6NaSO4(s)+4H2→Na2S+4H2ONa2S2O3+2HCl→2NaCl+H2O+SO2+SNa2S2O3+H2O→2Na++S2O32-;S2O32-+H2O↔HS2O3-+ OH-w bardzo niewielkim stopniuNa2S2O5+H2O→2NaHSO3Na2S+ O2→Na2SO42ZnS+3O2→2ZnO+2SO2Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn(OH)4+H2

otrzymywanie:

1) KO2, H3BO3, Na4P2O7 2) Sr3(CrO4)2, Sr2CrO4 3) Na2H2P2O7 z Na3PO4 4) NaPO3 z Na3PO4 5) Na2(H2P2O5) z Na2(HPO3) 6) Na2S z Na2S2O7 7) Na2S2O7 z Na2S 8) z CH4: aldehyd mrówkowy, alkohol metylowy, kwas mrówkowy 9) dwusiarczanu (II) sodu (tiosiarczanu sodu) z wolnej siarki 10) tlenków piewr. II grupy

1) K+O2→KO2;;4B+3O2→2B2O3,2B2O3+3H2O→2H3BO3;;4P+5O2→P4O10,P4O10+8NaOH→2Na4P2O7+4H2O 2) 2SrCrO4+SrO→Sr3(CrO4)2+ 1/2O2,SrCrO4+SrO→Sr2CrO4+1/2O2 3) Na3PO4+2H3PO4→3NaH2PO4 ,2NaH2PO4→Na2H2P2O7+H2O 4) Na3PO4+2H3PO4→3NaH2PO4,NaH 2PO4→NaPO3+H2O 5) Na2(HPO3)+H2(HPO3)→2NaH(HPO3),2NaH( HPO3)→Na2(H2P2O5)+H2O 6) Na2S2O7+2NaOH→2Na2SO4+H2O,Na 2SO4+4H2→Na2S+4H2O 7) Na2S+2O2→Na2SO4,Na2SO4+H2SO4→2 NaHSO4,2NaHSO4→Na2S2O7+H2O 8) 2CH4+3O2→2CO+4H2O,CO+ H2→H2CO(a.mrów),CO+2H2→CH3OH(a.mety),H2CO+1/2O2→H2CO2(kw.mrów) 9) S+O2→SO2,SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O,Na2SO3+S→ Na2S2O3 10) tlenki pierw. II grupy otrzymujemy utleniając metal lub odwodniając wodorotlenek

rozkład t.

NaAsO2→3Na3AsO4+2As+2As2O3 [3AsO2-→AsO33-+As2O3→3As O43-+As]KBrO3→KBr+3/2O2(bromian(VII)sodu)NaBrO4→NaBrO 3+1/2O2(szczawianów:sodu,magnezu,srebra)Na2C2O4→Na2CO3+CO[C2O42-→CO2+CO22-→CO32-+CO](Na+jest słabo kwasowym kation-em,nie zakłóca reakcji połówkowych),MgC2O4→MgO+CO2+CO[C2 O42-→CO2+CO22-,CO22-→CO+O2-](Mg2+jest silniejszym akceptorem O2- niż CO2),Ag2C2O4→2Ag+2CO2[C2O42-→2CO2+2e-](w rozkładz ie następuje reakcja redox między C2O42-zAg+)CaC2O4→CaCO3+C O4SrCrO4→Sr3(CrO4)2+Sr(CrO2)2+2O2[CrO42-→CrO32-+1/2O2,Cr O32-+CrO42-→Cr2O74-,Cr2O74-→CrO43-+CrO3-,CrO3-→CrO2-+1/2O2 ]2CrO42-→CrO43-+CrO2-+O2KIO3→KI+3/2O25LiIO3→Li5IO6+2I2 +9/2O2Zn(IO3)2→ZnO+I2+5/2O22Na2PO3→Na2H2P2O5+H2O2Na2HPO4→Na4P2O7+H2O6NaH2PO2→2Na2HPO3+Na2H2P2O5+PH3+H2O4Na2SO3→3Na2SO4+Na2S(dwusiarczan(V)srebra)Ag2S2O6→Ag2SO4+SO2(dwusiarczan(III)sodu)2Na2S2O4→Na2SO3+Na2S2O3+SO2[S2O42-→SO22-+SO2→SO+SO32-,2SO→SO2+S,SO32-+S→S2O3] (selenian(VI)wapnia)CaSeO4→CaSeO3+1/2O2

właściwości

(j.r.m.b.=jakimi reagentami może być) 1) j.r.m.b.H2 2) j.r.m.b.drobina dwutlenu(ditlenu,O2) 3) j.r.m.b.H2O 4) j.r.m.b.CO2 5) j.r.m.b.CO 6) j. r.jest O2 w reakcji z:Na,CO,BaO 7) jakie wł.chem.nadaje drobinom o-becność H+ 8) wł.H- 9) wł.Li+,Tl+ 10) wł.SO2 11) zmiana wł.zas.zwi-ązków z drobinami pierw.I okresu o ev=8,ez=0(bez protonowe) 12) wł tlenoanionów AO4n-3pierw.II okresu rdzen.(reak.) 13) zmiana wł. dro-bin:Cl-,S2-,P3-,SI4-(→wł.bas)

1) H2:ox2Na+H2→2NaH,redacNa2SO4+4H2→Na2S+4H2O 2) O2:ox4 Li+O2→2Li2O,oxbasC+O2→CO2,redO2+PtF6→O2+PtF6- 3) 5.H2O:ac H2O+Na2O→2NaOH,basH2O+HCl→Cl-+H3O+ 4) CO2:acCO2+Ca(O H)2→CaCO3+H2O,oxbasC+CO2→2CO 5) CO:redac2CO+O2Ⴎ2CO2, oxbas2COႮCO2+C,redCO+2H2ႮCH3OH,acCO+KOHႮKHCO2 6) 4 Na+O2Ⴎ2Na2O(ox),2CO+O2Ⴎ2CO2(oxbas),2BaO+O2Ⴎ2BaO2(ox) 7) odecnośćH+:oxHCl+Na→NaCl+1/2H2,acH2O+Na2O→2NaOH 8) H-: basNaH+H2O→NaOH+H2↑,redCaH2→Ca+H2 9) Li+:acLi2O+K2O→2 KLiO,basLi2O+2HCl→2LiCl+H2O,Tl+:acTl2O+K2O→2KTlO,basTl2O+H2O→2TlOH,redTl2O+O2→Tl2O3 10) SO2:ox2HSO3-+SO2+Zn→Zn SO3+ZnS2O4+H2O,acSO2+Na2O→Na2SO3,redacSO2+1/2O2→(katal.)SO3 11) C4-,N3-,O2-,F-,NeO←(wzrost wł.zas.),3Li4C+4NH3→3CH4+ 4Li3N,2Li3N+6H2O→2NH3+6LIOH,Li2O+2HF→2LiF+H2O 12) AO4 n-3:basK6MgO4+4H2O→6KOH+Mg(OH)2,oxbasK2SO4+4H2→K2S+ 4H2O

struktury

1) s.tlenowych drobin o stechiometrii AO4 dla pierw.sp na max st.utl. 2) różniece bud.elektroobojętnych drobin z elektronami pierw.sp VI g-rupy 3) tlenki pierw.II okresu na max sl.utl. omów struktury 4) elektr-oobojętne chlorki pierw.I okresu rdzenio. na max st.utl. omów bud. 5) pierw.I okresu rdzen.tworzące drobiny jednopierw.i wodorowe z wią-zaniami wielokrotnymi 6) bud.podsieci anio.krzemianów o 8>ez>4 7) s.pierw.I-go okresu rdzen.w stanie wolnym 8) bud.tlenków wszystkich pierw.II grupy 9) tlenki pierw.I okresu na max st.utl.(s.) 10) drobiny ł-ańcuchowe,przestrzenne o s. wynikającej z wiązań wodorowych

1) AO4n-8-dla:N,B,Be(I okres),Mg-Cl(II okr.),Zn-Br(III okr.)oraz Xe, I,Sn,In,Cd,At,Pb,Tl-czworościenne aniony,Te,Sb,Sn,Po,Bi-ośmioście-nne aniony z 4 mostkami tlenowymi 2) O-tworzy trwałe cząsteczki O2 i mniej stabilne O3;S,Se-tworzą polimeryczne łańcuchy i pierścienie; Te-tworzy polimeryczne łańcuchy(Te)n;Po-tworzy fazę metaliczną 3) Ar-nie tworzy tlenków,Cl2O7-budowa cząsteczkowa(2połączone czw-orościany),SO3-łańcuch czworościanów(2most.tlen.w czworościanie), P2O5-budowa warstwowa(3most./czwor.)lub P4O10-klatka,SiO2-budo-wa sieciowa o lk=4 (4m/cz)struktura rutylu o lk=6,budowa łańcucho-wa(łączenie czworościanów krawędziami)lub odmiana szklista,Al2O3-struktura korundu o lk=6,MgO-s.typu NaCl o lk=6,Na2O-s.antyfluory-tuo lk=4 4) LiCl-str. z lk=4,BeCl2-s. z lk=4,BCl3-cząste.o lk=3,CCl4-cz.o lk=4 5) jednopierw.:NeO,F(F-),O(O2,O2-,O2+,O22-,O2-,O3,O3-),N (N3-,N24-,N22-,N2),C(C4-, C26-, C24-, C22-, C ),Be(Be2+),Li(Li+),B,w-odorowe z wiązani. wielokrotnymi N(N2H2),C(C2H4,C2H2) 6) Si2O76--dwa połączone czworościany(1 mostek tlenowy/czworościan),SiO32--czworościany łączone w łańcuchy (2 mo.tl./czw),Si2O52--wstęga lub bud. warstwowa(3 mo.tl./czw) 7) Li-stan metaliczny,Be-st.met.,B-B12 połączone w sieć krystaliczną,C-diament,grafit,N-cząst.N2O,O-cz.O2O, O3O,F-cz.F2O,Ne-atomy NeO 8) BeO-Be ma lk=4,α-str. wuracytu,β-s. podobna do rutylu(TiO2),MgO-s.jak NaCl,ZnO-s.wuracytu i NaCl(w ciśnieniu 100 kbar),CdO-jak NaCl,HgO-s. z łańcuchami(HgO)n o lk=2 9) N2O5-f.stałaNO2+ NO3-f. ciekła i gaz.N2O5,CO2-cząst.CO2,B2O3-s. z siecią przestrzenną(łączenie jednostek BO3 za pośrednictwem most. tlen.),BeO-s. o lk=4, Li2O-s. antyfluorytu o lk=4 dla Li 10) HF-b. łań-cuchowa,H2O-b. przestrzenna

0) jaki odczyn mają r-ry:NaNO3(m.z.+m.k.),Na2CO3(m.z.+s.k.),Na3P O4(m.z.+s.k.),Mg(NO3)2(ś.m.z+m.k),Na2SeO3(m.z.+s.k) 1) reakcje z H2O:BaC2[+2H2O→C2H2+Ba(OH)2],SiH4[+4H2O→H4SiO4+4H2],2LaH2[+6H2O→2La(OH)3+5H2] 2) reakcje z H2O:Na2O+[H2O→2NaOH], Li2O2+[H2O→2LIOH+H2O2],2KO2+[2H2O→2KOH+H2O2+O2]

reakcje2

1) co może powstać w wyniku zobojętnienia zasadą sodową r-rów k-wasów:H3PO3,H3BO3,H5IO6 2) równowagi z wodą:Cl2,NH2OH,Na2 TeO3 3) reakcja metalicznego galu,cynku,strontu z r-rem KOH 4) roz-twarzanie miedzi,chromu w stężonym r-rze kwasu siarkowe. 5) co się dzieje gdy zakwaszamy r-r K2CrO4 6) dysproporcjonac. OH-(reak.) 7) wodorki pierw.II okresu reagujące z wodą(reak.) 8) co powstaje w re-akcji metali I serii dsp z O2O w podwyższonej temp. 9) reakcja metali-cznego cynku z r-rami KOH,HCl 10) reakcja między r-rami dwuchro-mianu(VI)potasu i siarcznu(IV)potasu w środowisku kwasu siarkowe-go(typy reagentów) 11) czy r-r NaIO4 reaguje z NaOH

1) H3PO3+NaOH→NaH2PO3+H2O,NaH2PO3+NaOH→Na2HPO3+H2 O;H3BO3+NaOH→NaB(OH)4;H5IO6+NaOH→NaH4IO6+H2O,NaH4IO6+NaOH→Na2H3IO6+H2O,Na2H3IO6+NaOH→Na3H2IO6+H2O 2) Cl2+2H2O↔HClO+H3O++Cl-,NH2OH+H2O↔NH3OH++OH-,Na2Te O3↔2Na++TeO32-,TeO32-+H2O↔HTeO3-+OH- 3) Ga+3KOH+3H2O →K3Ga(OH)6+3/2H2,Zn+2KOH+2H2O→K2Zn(OH)4+H2,Sr+2H2O→Sr(OH)2+H2 4) Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O,Cr+H2SO4→CrSO4+ H2 5) K2CrO4→2K++CrO42-,CrO42-+H3O+→HCrO4-+H2O,2HCrO4-→ Cr2O72-+H2O(w miarę zakwaszan. reak. idzie jeszcze dalej) 6) 2LiOH →Li2O+H2O,Cu(OH)2→CuO+H2O 7) NaH+H2O→NaOH+H2,MgH2+ 2H2O→Mg(OH)2+2H2,AlH3+3H2O→Al.(OH)3+3H2,SiH4+4H2O→H4SiO4+4H2,PH3+4H2O→H3PO4+4H2,H2S+H2O↔HS-+H3O+,HCl+H2 O↔Cl-+H3O+ 8) K→K2O2+KO2,Ca→CaO,Sc→Sc2O3,Ti→TiO2,V→V2 O5,Cr→Cr2O3,Mn→MnO2,Fe→Fe2O3,Co→Co3O4,Ni→NiO,Cu→CuO 9) Zn+2KOH+2H2O→K2Zn(OH)4+H2,Zn+2HCl→ZnCl2+H2 10) Cr2O 72-+6e-→2Cr3++7O2-/x1(ox-bas),SO32-+O2-→SO42-+2e-/x3(redac),Cr 2O72-+3SO32-+3O2-→2Cr3++3SO42-+7O2-,Cr2O72-+3SO32-→2Cr3++3 SO42-+4O2-,K2Cr2O7+3K2SO3+4H2SO4→Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O 11) tak,IO4-+2H2O↔H4IO6-,H4IO6-+OH-↔H3IO62-+H2O,H3IO62-+ OH-↔H2IO63-+H2O

reakcje3

12) synproporcjona. wodoru(reak.) 13) wodorki pierw.I okresu rdzen. reagujące z H2O(reakcje) 14) reakcja między H2O a nadchloranem ni-troilu i nadchloranem nitrozylu 15) co można otrzymać w reak. metali I grupy z O2O 16) reak. tlenków fosforu z r-rem NaOH 17) reak. meta-licznego glinu z r-rami KOH i HCl 18) zbilansuj r-ry nadmanganianu potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego(określ t-ypy reagentów) 19) drobiny tworzone z wodorem przez:fluor,tlen,azo-t,które z nich reagują z H2O 20) reak. w których z O2 tworzą się inne drobiny 21) trwałe tlenki chloru,reak.z r-rem NaOH 22) stabilność ter-m. tlenków azotu ,równowagi 23) reak. między H2SO4 i azotanem(V) sodu i azotanem(III)sodu

12) LiH+H2O→LiOH+H2,SiH4+4H2O→H4SiO4+4H2,AlH3+3H2O→ Al(OH)3+3H2 13) LiH+H2OLiOH+H2,BeH2+H2O→nie reag.,B2H6+ 6H2O→2H3BO3+6H2,CH4+H2O→nie reag.,NH3+H2O↔NH4++OH-, H2O+H2O→nie reag.,HF+H2O↔F-+H3O+ 14) NO2ClO4+H2O→HNO3 +HClO4,NOClO4+H2O→HNO2+HClO4 15) Li→Li2O,Na→Na2O2,K→ K2O2+KO2,Rb→Rb2O2+RbO2,Cs→Cs2O2+CsO2 16) P4O6+8NaOH→4 Na2HPO3+4H2O,P4O7+9NaOH→3Na2HPO3+Na3PO4+3H2O,P4O8+ 10NaOH→2Na2HPO3+2Na3PO4+4H2O,P4O9+11NaOH→Na2HPO3+3Na3PO4+5H2O,P4O10+12NaOH→4Na2HPO4+6H2O 17) Al+3KOH+3 H2O→K3Al(OH)6+3/2H2,Al+3HCl→AlCl3+3/2H2 18) MnO4-+5e-→ Mn2++4O2-/x2(ox-bas),C2O42-→2CO2+2e-/x5(red),2MnO4-+5C2O42-→2Mn2++10CO2+8O2-,2KMnO4+5K2C2O42-+8H2SO4→2MnSO4+10 CO2+6K2SO4+8H2O 19) HF+H2O↔F-+H3O+,H2O+H2O→nie reag.,N H3+H2O↔NH4++OH-,N2H4+H2O↔N2H5++OH-(N2H5++H2O↔ N2H6 2++OH-),N2H2+H2O→nie reag. 20) K+O2→KO2,2Na+O2→Na2O2,4Li +O2→2Li2O,O2+PtF6→O2+PtF6- 21) Cl2O7+2NaOH→2NaClO4+H2O, Cl2O6+2NaOH→2NaClO4+NaClO3+H2O,Cl2O4+2NaOH→2NaClO4+NaClO+H2O,2ClO2+2NaOH→2NaClO3+NaClO2+H2O,Cl2O+2NaOH→2NaClO+H2O 22) N2O5Ⴎ(>25OC)2NO2+1/2O2(najmniej stabilny), N2O4Ⴎ(21,5-150OC)2NO2(stab. tylko w fazie stałej),NO2Ⴎ(150-150O C)NO+1/2O2(stab. w fazie gazowej),3NOႮ(ciśnienie+50OC)N2O+N O2,NO+1/2O2Ⴎ(temp.pokojowa)NO2,2NOႮ(>1000OC)N2+O2(wyso-kostab.),N2O3ႮNO2+NO(stab.w fazie stałej),2N2OႮ(>600OC)2N2+ O2(najmniej reaktywny,stab.w faz.stałej,ciekłej,gazowej) 23) NaNO3+ 3H2SO4→NO2++Na++H3O++3HSO4-,NaNO2+3H2SO4→NO++Na++ H3O++3HSO4-

reakcje4

24) równowa. w r-rach amoniaku,hydrazyny,hydroksyloaminy 25) co otrzymujemy w reak. r-rów kwasu borowego iNaOH 26) roztwarzanie metalicznego berylu w r-rach KOH iHCl 27) zbilansuj: nadmanganian potasu i siarczan(IV)potasu(siarzczyn)w środo. zasadowym 28) jakie sole można otrzymać wyniku zobojętnienia NaOH kwasu:arsenowego (V),fosforowego(III) 29) zbilansuj:r-r dwuchromianu(VI potasu i r-r szczawianu potasu w środ. kwasu siarkowego 30) sole otrzymane po zobojętnieniu zasadą sodową r-rów kwasów:arsenowego(V),fosforow-ego(III),borowego(III) 31) produkty reak. metalicznego litu,cynku,str-ontu z r-remKOH 32) co można otrzymać w reak. r-rów NaIO4 i KOH 33) wodorki pierw.II okresu rdzeniowego reagujące ze sobą(reak.) 34) które r-ry:NaIO4,NaBrO3,H3BO3,NH4Cl reagują z r-rem NaOH(reak.) 35) odczyny r-rów:NaNH2,NaBO2,Na3PO4,CuCl2(reak.)

24) NH3+H2O↔NH4++OH-,N2H4+H2O↔N2H5++OH-(N2H5++H2O↔ N2H62++OH-),NH2OH+H2O↔NH3OH++OH- 25) H3BO3+NaOH→Na B(OH)4 26) Be+2KOH+2H2O→K2Be(OH)4+H2,Be+2HCl→BeCl2+H2 27) MnO4-+e-→MnO42-/x2,SO32-+O2-→SO42-+2e-/x1,2MnO4-+SO3 2-+2OH-→2MnO42-+SO42-+H2O,2KMnO4+K2SO3+2KOH→2K2Mn O4+K2SO4H2O 28) H3AsO4+NaOH→NaH2AsO4+H2O→Na3AsO4+H2 O,H3PO3+NaOH→NaH2PO3+H2O→Na2HPO3+H2O 29) Cr2O72-+6e-→2Cr3++7O2-/x1,C2O42-→2CO2+2e-/x3,Cr2O72-+3C2O42-→2Cr3++6 CO2+7O2-,K2Cr2O7+3K2C2O4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+6CO2+4K2SO4+ 7H2O 30) H3AsO4+NaOHႮNaH2AsO4+H2O,NaH2AsO4+NaOHႮNa 2HAsO4+H2O,Na2HAsO4+NaOHႮNa3ASO4+H2O,H3PO3+NaOHႮ NaH2PO3+H2O,NaH2PO3+NaOHႮNa2HPO3+H2O,H3BO3+NaOHႮNaB(OH)4 31) LI+H2OႮLiOH+1/2H2,Zn+2KOH+2H2OႮK2Zn(OH) 4+H2,Sr+2H2OႮSr(OH)2+H2 32) 14.NaIO4+2H2O→NaH4IO6,NaH4I O6+KOH→NaKH3IO6+H2O,NaKH3IO6+KOH→NaK2H2IO6 33) NaH +HCl→NaCl+H2,MgH2+2HCl→MgCl2+H2,AlH3+3HCl→AlCl3+3H2,NaH+AlH3→NaAlH4,MgH2+2AlH3→Mg(AlH4)4 34) NaIO4+NaOH+ H2O→Na2H3IO6[+NaOH→Na3H2IO6+H2O],H3BO3+NaOH→NaB(OH)4,NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O 35) NaNH2+H2O→NaOH+NH3, NaOH↔Na++OH-(zasad.),NaBO2+2H2O→NaB(OH)4,NaB(OH)4↔ Na++B(OH)4-,B(OH)4-↔H3BO3+OH-(zas.),Na3PO4↔3Na++PO43-,P O43-+H2O↔HPO42-+OH-(zas.),CuCl2↔Cu2++2Cl-,Cu2++2H2O↔Cu OH++H3O+(kwaś.)

reszta

1) trwałe w r-rach drobiny tlenowe lub tlenowodorowe tworzone prz-ez pierw.III grupy 2) trwałe w r-rze(tlenowe i beztlenowe)drobiny chr-omu,manganu 3) trwałe w r-rach proste drobiny pierw.III grupy bloku sp 4) izotopy H 5) pierw.dsp tworzące drobiny tlenowe na +1 st.utl. 6) pierw. dsp tworzące drobiny tlenowe na+5 st.utl.(drobiny) 7) pierw.kt-óre w stanie wolnym reagują z r-rem KOH 8) pierw.I okresu rdzen.tw-orzące drobiny jednopierwiastkowe i wodorowe z wiązaniami wielok-rotnymi 9) tlenowe drobiny miedzi na +1 st.utl. 10) drobiny pierw. sp o ez+ev=8 ulegające dysproporcjonacji redac-oxbas 11) reaktywność anionu chloranowego(III)(reak.) 12) różnice reak. zobojętniania r-rów wodnych HF,HCl zasadą sodową 13) porównanie chrom, siarka 14) st. utl.pierw.w:LiBH4(+1,+3,-1),CH3COOH(c0,h+1,o-2),H2C2O(0,+1,-2) ,Na3HP2O5(+1,+1,+3,-2),Na2SnO2(+1,+2,-2) 15) w postaci jakich dro-bin występuje wodór w związkach:HCl(H+),MgH2-,CH4+,H2O2+,KH -,KBH4-,SiH4-,H5IO6+,LaH3-,CaHCl-,LiHC2+

1) H3BO3,B(OH)4-,Al(OH)4-,Al(OH)63-,Ga(OH)4-,Ga(OH)63-,InOH 2+,In(OH)2+,TlOH2+,Tl(OH)2+ 2) Cr:CrO42-,Cr2O72-(śr.k),Cr3+,Cr(O H)4-(z),Cr(OH)63-(z),Cr2+(nieutl.) 3) Al3+,Ga3+,In3+,Tl3+,Tl+ 4) 11H-trwały99,98%,21D-trwały0,015%, 31T-nietrwały,T1/2=12.5 lat10-18%; 31T→32He+e-+ve~ 5) K-K2O,Rb-Rb2O,Fe-FeO23-,Co-Co23-,Ni-NiO2 3-Cu-Cu2O,CuO-,CuO23-,Ag-Ag2O,Au-Au2O 6) V:V2O5,VO2+,CO3-,V2O74-,VO43-;Cr:CrO43-;Mn:MnO43-;Fe:FeO43-;Co:CoO43- 7) Zn, Na,Be,Fe,Al,Cl2,Br2,I2-w temp.pokojowej 8) jednopierw.:NeO,F(F-)O (O2,O2-,O2+,O22-,O2-,O3,O3-)N(N3-,N24-,N22-,N2)C(C4-,C26-,C24-, C22-,C)Be(Be2+)Li(Li+)B,wodorowe z wiązaniami wielokrotnymi N( N2H2),C(C2H4,C2H2) 9) Cu2O,CuO-,CuO23- 10) ClO3-,SO32-,HPO32-,ClO2-,H2PO2-,ClO-,BrO-,BrO2-,AsO33-,IO3-,XeO3,IO2-,IO- 11) ClO2-w r-rze wodnym i w stałym związku podczas rozkładu term. ul-ega dysproporcjonacji redac-oxbas3ClO2-→2ClO3-+Cl- 12) HF zach-owuje się jak kwas wieloprotonowy(tworząc np.NaHF2,NaH2F3,NaH4 F5),HCl zachowuje się jak kwas jednoprotonowy 13) podobieństwa:6 elektr. walencyjnych,st.utl.+2+6 różnice:Cr-metal,dsp,związki w r-rze na st.utl.+6+3,związki na+6 mają wł.utleniające,S-niemetal,sp,związki w r-rze na st.utl.+6+5+4+3+2-1-2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
04 struktury ok, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
02 rozkład ok, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
07 reszta ok, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
chemia nieorganiczna egzamin, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
Elektrony w polu... - odp, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
chemia1PRACA DOMOWA5, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
redox, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
06 reakcje2 ok, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
REAKCJE, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
otrzymywanie, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
01 otrzymywanie ok, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
gontarz I termin, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
chemia1PRACA DOMOWA4, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
rozkład, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
REAKCJE2, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
05 reakcje ok, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
XIV, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
kolo nr 3 u Aldony, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz
03 właściwości ok, Technologia chemiczna pw, 1rok, chemia kolosy egz

więcej podobnych podstron