SPRAWOZDANIE NR 5

TEMAT: Reakcje redoks

Reakcja redoks- to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji jak i utleniania.

N₂⁰, H₂⁰, S⁰, Fe⁰ … - są na zerowym stopniu utlenienia

H⁺¹, H₂O⁺¹, H₂SO₄⁺¹ - są na plus pierwszym stopniu utlenienia

MgH₂^-1 – wodorki są na minus pierwszym stopniu utlenienia

Doświadczenie nr 1.

Opis doświadczenia.

Do probówki nalano 2cm³ jodu i zalano wodą siarkowodorową.

Obserwacje.

W probówce z jodem o kolorze pomarańczowo- brązowym, wytrącił się żółty osad siarki.

I₂^o + H₂S^-2 → 2HI^-1 + S⁰↓

Wnioski:

Jod bardziej aktywny od siarki, wyparł siarkę ze związku.

I₂⁰ 2I^-1 +2e

^{utleniacz redukcja}

S^-2 S⁰ -2e

^{reduktor utleniania}

Doświadczenia nr 2.

Opis doświadczenia.

Do probówki nalano 2cm³ roztworu KI i zalano wodnym roztworem gazowego chloru.

2KI^-1 + Cl₂⁰ → 2KCl^-1 + I₂⁰

Obserwacje.

W probówce wytrącił się jod gazowy o zabarwieniu pomarańczowo- brązowym.

2I^-1 I₂⁰ -1e x2

^{reduktor utleniania}

Cl₂⁰ 2Cl^-1 +1e x2

^{utleniacz redukcja}

Wnioski.

Ten sam pierwiastek może być reduktorem jak i utleniaczem.

Doświadczenie nr 3.

Opis doświadczenia.

Do probówki nalano 2cm³ roztworu KMnO₄ i zakwaszono kilkoma kroplami H₂SO₄ i zadano wodą siarkowodorową.

Obserwacje.

Dodano H₂SO₄ żeby w probówce było środowisko kwaśne. Manganian (VII) potasu odbarwił się.

W reakcji wytrąciła się siarka.

2[KMnO₄]⁰ + 4H₂SO₄ + 5H₂S^-2 → 2MnSO₄⁺² + 5S⁰↓ + K₂SO₄ +8H₂O

2Mn⁺⁷ 2Mn⁺² +5e x2 10e

^{utleniacz redukcja}

5S^-2  5S⁰ -2e x5 10e

^{reduktor utlenianie}

Doświadczenie nr 4.

Opis doświadczenia.

Do probówki nalano 2cm³ Na₂Cr₂O₇ i zakwaszono kilkoma kroplami H₂SO₄ i zadano wodą siarkowodorową.

Obserwacje.

Dodano H₂SO₄ żeby w probówce było środowisko kwaśne. Zabarwienie zmieniło kolor na zielony, dalej przebiega reakcja i wytrąca się siarka (osad).

Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3H­₂S^-2 → 3S⁰↓ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 7H₂O

2Cr⁺⁶ 2Cr⁺³ +3e x2 6e

^{utleniacz redukcji}

3S^-2 3S⁰ -2e x3 6e

^{reduktor utleniania}

Doświadczenie nr 5.

Opis doświadczenia.

Do probówki nalano 2cm³ MnSO₄ i wsypano szczyptę PbO₂. Wlano po ściance probówki stężony H₂SO₄.

Obserwacje.

MnSO₄ + PbO₂ → H₂SO₄

Podczas tej reakcji nic się nie stało. Mangan nie zmienia stopnia utlenienia, dalej jest Mn⁺².

2Mn⁺²SO4 + 5Pb⁺⁴O₂ + 3H₂SO₄ → 2HMn⁺⁷O₄ + 5Pb⁺²SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ zmienia zabarwienie na fioletowy, mangan przechodzi w Mn⁺⁷.

2Mn⁺² 2Mn⁺⁷ -5e x2 10e

^{reduktor utleniania}

5Pb⁺⁴ 5Pb⁺² +2e x5 10e

^{utleniacz redukcji}

Wnioski.

Mangan może być reduktorem lub utleniaczem, zależy to czy przyjmuje czy oddaje elektrony.